高中化學(xué)工業(yè)流程題知識(shí)點(diǎn)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)工業(yè)流程題知識(shí)點(diǎn)接下來為你推薦高中化學(xué)工業(yè)流程題知識(shí)點(diǎn)，一起看看吧!高中化學(xué)工業(yè)流程總結(jié)氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。氫氣：點(diǎn)燃，氣體會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出“噗聲;如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。三大可燃性氣體的鑒定：點(diǎn)燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水(順序不能顛倒!)H2：生成物能使無水硫酸銅變藍(lán)，但不能使澄清石灰水變渾濁。CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍(lán)，但能使澄清的石

2、灰水變渾濁。CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍(lán)，又能使澄清石灰水變渾濁。【注意】不可以根據(jù)氣體燃燒時(shí)的火焰顏色來鑒別氣體。水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍(lán)，說明液體中含有水。碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子。鑒定CaO是否含CaCO3也加鹽酸。鑒定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有Cl-。 l 鑒定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有SO42-。 l 鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁則說明含有CO32-。鑒

3、定HCO3-：同上。鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍(lán)色沉淀，說明含有Cu2+。鑒定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。鑒定H+： 借助石蕊或pH試紙。若石蕊變紅或用pH試紙測(cè)出的pH值小于7，說明含有H+。 加入碳酸鹽(如CaCO3)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+。 加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體(點(diǎn)燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲)，說明含有H+。 加入Fe2O3(鐵銹)，如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+。 加入弱堿，如果弱堿逐漸溶解消

4、失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的顏色還會(huì)發(fā)生變化)，說明含有H+。鑒定OH-： 借助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍(lán)、酚酞變紅或用pH試紙測(cè)出的pH值大于7，說明含有OH-。 加入CuSO4，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明含有OH-。 加入Fe2(SO4)3，如果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明含有OH-。 可以參考“堿的通性中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍(lán)，說明有水(CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O)如果要鑒定多種物質(zhì)，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。 l鑒定二氧化碳：通入澄清的石灰

5、水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO2。 l鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO。鑒定NH4+：以氯化銨(NH4Cl)為例，方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+ H2O;方法二 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)，說明是銨態(tài)氮肥。蛋白質(zhì)的鑒定：點(diǎn)燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質(zhì)。鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的

6、為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線;無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。區(qū)分與鑒定的區(qū)別在于，鑒定是要確定一種物質(zhì)，而區(qū)分只需把物質(zhì)分辨開。區(qū)分的要求是無論用什么試劑，采取什么方法，現(xiàn)象必須明顯。其次，精讀局部，明確反應(yīng)原理確定各步的反應(yīng)物、生成物。第三，針對(duì)問題再讀圖，明確要求科學(xué)表述、規(guī)范書寫。高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)資料1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：溶解度的測(cè)定;實(shí)驗(yàn)室制乙烯;石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn):溶解度的測(cè)定(要用溫度計(jì));銀鏡反應(yīng).酯的水解。3.玻璃棒的用途:攪拌;引流;引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上

7、，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);轉(zhuǎn)移固體;醼取溶液;粘取試紙。4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價(jià)硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。7.由于

8、揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。8.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。9.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。10.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。11.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。12.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。14.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。15.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。17.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。18.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。20.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵