環(huán)境化學(xué)試題及答案

1、環(huán)境化學(xué)（A）四分總得分八七五六評閱人復(fù)查人簽名合分人簽名分）.填空（每空1 T 得分和1.環(huán)境問題是在過程中產(chǎn)生的，具體原因包括污染物排放工業(yè)化；過度開發(fā) 資源 發(fā)展，其核可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略思想是經(jīng)濟、社會和環(huán)境保護 2.協(xié)調(diào); 心思想是：經(jīng)濟發(fā)展不能超過資源和環(huán)境的承載力 對流運動，在平流層中污染在大氣對流層中污染物易隨空氣發(fā)生3垂直 運動；物易隨地球自轉(zhuǎn)發(fā)生水平 。4.逆溫層不利于污染物的傳輸 狀態(tài)。rd時，大氣處于5.當(dāng)r<穩(wěn)定離解。6.大氣中重要自由基產(chǎn)生于光 ;由若干個苯環(huán)稠和在一起的化合物稱為7.多環(huán)芳煌該反應(yīng)機制在有氮氧化物和碳氫化合物存在于大氣中時可能發(fā)生光化學(xué)煙霧，8.

2、、；為： 、鏈終止自由基轉(zhuǎn)化和增殖自由基氧化自由基引發(fā)NO9.平流層中的臭氧層能夠從而保護生物，維持生態(tài)平衡；吸收紫外線10.洛杉磯煙霧也稱為。光化學(xué)煙霧 11.倫敦?zé)熿F也稱為。硫酸型煙霧 12.當(dāng)降水的pH值時，稱為酸雨。5.0 13.可吸入粒子是指粒徑的顆粒物；10um< 14.PAN是指大氣中的污染物； 過氧乙酰硝酸酯 15.水中異養(yǎng)生物利用產(chǎn)生的有機物為能源及材料構(gòu)成生 自養(yǎng)生物 命體；16.導(dǎo)致痛痛病的污染物是；Cd 17.導(dǎo)致水俁病的污染物是。 甲基 汞-CHO -COOH -OH 多元環(huán)18.腐殖質(zhì)分子中含有結(jié)構(gòu)，具上聯(lián)接有狀 等官能團；19.非離子型有機物可通過作用分配到

3、土壤中；有機質(zhì)溶解20.pH值在4.5至8.3之間時，水中碳酸的主要 形態(tài)分別-；、為 HCOHCOCO 3223_ 21.水中無機污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式 有、凝聚絮凝吸附、； 氧化還原配合溶解沉淀22.水中有機污染物的 遷移轉(zhuǎn)化方式有、水解分配、； 生物降 解揮發(fā)光解23.pE值低表示環(huán)境為性環(huán)境。還原 24.標(biāo)化分配系數(shù)是以為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)。有機碳 25.次生礦物由分化和 分化而成；化學(xué)物理 26.氧垂曲線可依次劃分為清潔區(qū)及、腐敗區(qū)分解區(qū) 及清潔區(qū)恢復(fù)區(qū) 27.在S-P模型中，溶解氧有一個最低值稱為極限溶解氧 28.天然水中的顆粒物聚集的動力學(xué)方程分別稱 為為、異向絮凝 、。 差速沉降

4、絮凝同向絮凝 29.次生鋁硅酸鹽由層和層構(gòu)成，它們是鋁氫氧八面體硅氧四面體 石、石和石。伊利蒙脫高嶺5,10則K=4X 1.已知某土壤有機碳含量為 5%,某有機物的 辛醇-水分配系數(shù)為ow該有機物在土壤上的分配系數(shù) K為 （ 不考慮顆粒粒徑 大小的影響）,106X12 2.氣團的穩(wěn)定性與和兩個因素有關(guān)。 溫度層結(jié)密度層結(jié) 3.能引起溫室氣體效應(yīng)的氣體主要有、。CFCsCHCOCO 42_ 4.腐殖質(zhì)中不能被酸和堿提取的部分稱 為 ,可溶于稀堿但不溶于酸腐黑物 的部分稱為,既溶于堿又溶于酸的的部分稱為。富黑酸腐殖酸 5.土壤是由氣、液、固三相組成的，其中固相可分為和 土土壤礦物質(zhì) ,兩者占土壤總

5、量的。以上壤有機質(zhì) 90%6.土壤及沉積物（底泥）對水中有 機物的吸附作用（sorption ）包括 和。分配作用表面吸附7.測定正辛醇-水分配系數(shù)的方法有、和高效液產(chǎn)生柱法振蕩法相色譜法。2-。、 8.降水中主要的陰離子有HCONO CISO 343 - 9.CFC-11 的分子式。CFC13擇題（共20分，每小題2分） 得分1.隨高度升高氣溫的降低率稱為大氣垂直遞減率（r）,對于逆溫氣層的大氣垂直遞減率 c 。 a. r >0 b. r=o c. r < 0oE為a o 0.802.某一氧化-還原反應(yīng)體系的標(biāo)準(zhǔn)電極電位，氣 pa. 13.55 b. 13.35 c. 13.05

6、d.12.803 .測定總磷時，下例 c組物質(zhì)均會產(chǎn)生干擾，是測定結(jié)果偏低？a.亞種酸鹽、Cr (m) > Cu ( H )、亞硝酸鹽b.種酸鹽、Cr (VI) > Cu ( H )、硝酸鹽c.種酸鹽、Cr (VI) > Cu ( H )、亞硝酸鹽d.亞種酸鹽、Cr (m) > Cu ( H )、硝酸鹽4 .五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由d污染水體后引起的。 a. Asb. Hg c. Pb d.Cr5 .根據(jù)Whittby三模態(tài)模型，粒徑小于a um的粒子稱為愛根核膜。a. 0.05 b. 0.1 c. 1d.26.在氨氮的測定中，氨與 ba.鹽酸蔡乙二胺顯色劑b.c.

7、混合試劑d.生產(chǎn)黃色的絡(luò)合物，可在425nm波長下比色測納氏試劑二磺酸酚試劑7 .重金屬從懸浮物或沉積物中重新釋放屬于二次污染問題，下例b 原因可能誘發(fā)重金屬釋放。a.顆粒物聚沉b.降低水體的pH值c.水流速度加快d. 富營養(yǎng)化加重8 .下例吸附現(xiàn)象屬于離子交換吸附的有a 。 土壤顆粒吸附非離子有機化合物b. . 土壤膠體吸附堿土金屬粒子ac.金屬水和氧化物吸附過渡金屬離子 d.腐殖質(zhì)吸附非離子型農(nóng)藥9 .下例說法正確的是 c 。 a .代換性酸度和水解性酸度屬于活性酸度3+ Alb .潛性酸度是指土壤膠體吸附的可代換性c. 土壤潛性酸度往往比活性酸度大得多10.在一封閉的碳酸體系中加入重碳酸

8、鹽，其中，c 不發(fā)生變化。a.總堿度b. pH c.酚酥堿度 d.苛性堿度三.名詞解釋得分光化學(xué)煙I霧1.在陽光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污含有氮氧化物和碳氫化合物等一次污染物的大氣， 染，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光 化學(xué)煙霧 2.酸，性降水 指通過降水，如雨，雪，霧，冰雹等將大氣中的酸性物質(zhì)遷移到地面的過程。3.生長代謝該有機物當(dāng)微生物代謝時，某些有機污染物作為食物源提供能量和提供細胞生長所需的碳，被降解，這種現(xiàn)象稱為生長代謝。次生礦物4.次生礦物是由原生礦物經(jīng)化學(xué)風(fēng)化后形成的新礦物，其化學(xué)組成和晶體結(jié)構(gòu)卻有所改變質(zhì)體流動5.由水或土壤微?；騼烧吖餐?/p>

9、用引起的物質(zhì)流動簡答題二.10分)1、畫圖簡要說明大氣溫度層結(jié)及其特點、產(chǎn)生的原因。得分靜大氣在垂直方向上的溫度分布稱為大氣溫度層結(jié)?？煞譃椋簩α鲗樱河捎谑艿降孛骈L波輻射的影響，下熱上冷，空氣垂直對流運動劇烈， 污染物質(zhì)1傳輸容易該層上熱下冷。它吸收來自太陽的紫外線后放出能量，平流層：2在其上中部有一臭氧層，污染物不易傳輸擴散，只能隨地球自轉(zhuǎn)而平流而遍布全球中間層：由于平流層中臭氧層放熱的影響，下熱上冷，空氣垂直對流強3熱層：由于受太陽輻射的影響，上熱下冷?？諝庀”?，處于電離狀態(tài)。2、簡要說明溫室效應(yīng)產(chǎn)生的機理及大氣溫度升高的原因，京都議定書的目標(biāo)是是么？ （ 10分）得分溫室效益產(chǎn)生的機理：

10、大氣中的溫室氣體主要是CO吸收了來自地面的長波輻射將能量截2面于大氣中，使地球溫度升高大氣溫度升高的原因：（1）過度利用化石燃料（2）植被大量減少22京都議定書的目標(biāo)：限制CO的排放，特別是發(fā)達國家 CO的排放，以控制大氣溫度升高3、試述倫敦?zé)熿F的類型、起因和發(fā)生條件。（5分） 得分氣相氧化：1直接光氧化2被自由基氧化3被氧原子氧化 液相氧化1被。氧化32被HO氧化22金屬離子催化氧化 4、.試述水體富營養(yǎng)化產(chǎn)生的機理。（5得分工業(yè)廢水及生活污水排放水體，使水中氮磷等營養(yǎng)物增多。引起藻類繁殖，由于死藻在 分解時消耗溶解氧，使水質(zhì)惡化5、試述DDT的主要特性和在環(huán)境中遷移、轉(zhuǎn)化與歸趨的主要途徑（

11、10分）得分答：熱穩(wěn)定性高，揮發(fā)性小，不溶于水，易溶于有機溶劑和脂肪；在植物葉片中積累大，通過食物鏈進入人體；易被土壤膠體吸附，在土壤中移動難；可發(fā)生生物降解，可分為還原氧化和脫氯化氫，在紫外光的照射下發(fā)生光解。和光降解10分）6、請敘述腐殖質(zhì)的分類及其在環(huán)境中的作用（ 得分答：腐殖質(zhì)可分為腐殖酸、富里酸、腐黑物。對河流中的汞有顯著的流出效應(yīng)抑制金屬從水中沉降減弱重金屬毒在環(huán)境中的作用:2+ 2+產(chǎn)生沉淀。、Mg性在給水消毒中產(chǎn)生 THMs遇Ca7、寫出S-P模型的兩個微分方程，并說明每一個變量的意義（10分）得分 L 2L KL u 1 x2x C KL+K（C C） us21 x 式中 L

12、 BOD , X 河水流動方向的距離，u一河水平均流速，E一離散系數(shù)x K好氧系數(shù)，C溶解氧，K一復(fù)氧系數(shù)，C飽氧溶解氧濃度s128、寫出大氣平流層中臭氧層吸收太陽輻射紫外線的化學(xué)反應(yīng)式及臭氧層被大氣污染物破壞的催化反應(yīng)式。(10分)得分 1 O + hv - O+ O O + O+ MH O+ M32232 Y + O-YO+ O23 YO + Y+ O 22O8 總、O + 239、將下列農(nóng)藥的商品名和化學(xué)名聯(lián)線。(5分)得分DDTP,P-二氯二苯基三氯乙烷林丹 敵敵畏 樂果 敵百蟲硫代磷酸酯 磷酸酯 六氯環(huán)己烷 瞬酸酯1對a 2對d 3對c 4對b 5對e10、簡要說明碳氫化合物在光化學(xué)

13、煙霧中所起的作用。答：碳氫化合物與自由基反應(yīng)，發(fā)生一系列自由基轉(zhuǎn)化和增殖的鏈反應(yīng)，在此過程中產(chǎn)生的氧化性自由基將NO氧化成NO,替代了 O使之越積越多，同時產(chǎn)生許多污染物如過氧乙32酰硝酸脂。在“在硝酸鹽氮的測定”實驗中，試說明氯化物和亞硝酸鹽氮如何影響實驗1.結(jié)果，怎樣去除氯化物和亞硝酸鹽氮的干擾？(1)少量氯化物能引起硝酸鹽的損失，使結(jié)果偏低；加入硫酸銀使其生成氯化銀沉淀，過濾去除，可消除氯化物的干擾(2)亞硝酸鹽氮含量超過 0.2國/ml,使結(jié)果偏高；加入高鎰酸鉀將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，可 消除亞硝酸鹽氮的干擾，從測定結(jié)果中減去眼硝酸鹽的含量即可2.為什么排放到大氣中的CFCS能破壞臭氧

14、層，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式并舉例說明。 因為CFCs可催化O分解，使O轉(zhuǎn)變成O,如F-11(CFCl)和F-12(CFCl),它們在波長為23332275-220nm 紫外光照射下會產(chǎn)生 ClCFCl+h v - CFCl+ Cl 23 CFCl+ h v - CFCl+ Cl222光解產(chǎn)生的 Cl可破壞O其機理為 3. Cl+ O f ClO+ O2 3ClO+OCl+ O22 O- O+O總反應(yīng)233.試述有機磷農(nóng)藥在土壤中遷移轉(zhuǎn)化的主要過程。 主要過程包括(1)有機磷農(nóng)藥的非生物降解過程a吸附催化水解 b光降解)有機農(nóng)藥的生物降解2 (4.影響沉積物中重金屬釋放的主要因素有哪些？ 主要因素有

15、(1)鹽濃度(2)氧化還原條件3 3) pH 值(4)水中配位劑含量生物化學(xué)過程(5)三、計算題1、到達地球表面的太陽輻射最短波長為290nm,問大氣中NO分子在吸收該波25J/mol10,的鍵能為3.01 X長光量子后，能否引起分子中 N-O鍵斷裂？已知N-O-34.8m/s。(10 分)，光速為 3.0X10Planck常數(shù)為 6.626X 10J s 得分hc6.626 10 348-19 j1010=6.85 X解：E=NX3.0X0 _290 10 92-19310X 10X 6.852E'=NE=6.0 X 5 10=4.1 2X5 J/mol10X >3.01

16、9;E.鍵斷裂。一O故可引起N55PaX 10C),空氣中水蒸氣的分壓為1.0130X 100.03167Pa(252、設(shè)大氣壓力為8,計算氧氣在水中的溶解度。(10分)，氧溶于水的亨利常數(shù)為 1.26 X0 (25)得分50.21X10 X解：P=(1.01325-0.03167) O25(pa)=0.2056X 10-85 X x 1010 x 0.2056O(aq尸KX P=1.26 O22H-4(mol/l)X10=2.6-4100032(aq)= 2.6 X10XX O =8.32(mg/l)-3-2-北CO*、HCO、10Hmol/L 堿度的水，pH為7.0,請計算CO3、具有2.

17、00X 3332的濃度各是多少？已知下表數(shù) 據(jù)：pHaaa 210-4X 103.8280.81620.18347.00(10 分)得分-的濃度相比可以忽略 查表pH = 7.00 HCO時，a:解當(dāng)pH = 7.00時,CO=的濃度與331.224,-3mol/l/l o X10 貝iJHCO =堿度=2.00 3+-7 mol/l。 = 10H = OH +-7-3-74 o mol/l) = 4.49 X 1010 X2.00 X 10/(4.55 義=HHCO10HCO = 1.00/K X 133-+-11-3-7-7 mol/l o ) = 9.38 X 2.00 X 10/(1.

18、00 x CO = KHCO10/H X = 4.691010 X 3324、在厭氧消化池中，和pH值7.0的水接觸的氣體含65%的CH和35%的CO,24111 0OHHH OCeC =2.87 ,請計算 pE 已知，pEr- 242884 和 E(10分)h| 得分0+1/n lg(反應(yīng)物/生成物解pE=pE)0.125+0.125 H=2.87+lgP/P CH4CO20.125-70.125/0.65 X 10=2.87+lg 0.35 -7/0.94810X =2.87+lg 0.877 .=2.87+lg 0.9257= 4.160.246 =0.059pE= -4.16X 0.0

19、59=Eh5、一個有毒化合物排入至pH =8.4, T = 25C的水體中，90%的有毒化合物被懸 浮物所吸著，已知酸性水解速率常數(shù)Ka=0,堿性水解速率常數(shù)K=4.9Xb-71T青計 算化合物的水解速率常數(shù)。(5L/(d.mol),中性水解速率常數(shù)K=1.6d10n分)得分+- ) HOHK =K+ K(K 解：bhwna-7-5.6)x (0+4.9X1010=1.6+0.1-1 =1.6d3.0X6、用Langmuir方程描述懸浮物對溶質(zhì)的吸附作用，假設(shè)溶液平衡濃度為-3-3mol/L ,當(dāng)平衡濃度降至x 10mol/L,溶液中每克懸浮固體吸附溶質(zhì)為0.5103-3mol/L ,問每克吸

20、附劑可X 10mol/L時，每克吸附劑吸附溶質(zhì)為 0.251.0X10以吸附溶質(zhì)的吸附限量是多少？ （ 5分）得分G0C G=解:A CG0 3.010 3-3=100.5 X (1)A 3.0 10 3G0 1.0 103-3=0.25X10(2)A 1.0 10 33.0 10 3A1.0 10 32= xA 3.0 10 31.0 10 3-3-3)10 =3.0 (A+1.02A+6.0 X 10 X -3-3 x1010=3.0A+3.02A+6.0 X-3 10X A=3.0 0-3 (mol/L - gG) =1.0X101 .在一個pH為7.0,總堿度為1.6mmol/L的水體

21、中，如加入碳酸鈉使其堿化，問需加多少 mmol/L的碳酸鈉才能使水體 pH上升至8.0?如用NaOH強堿進行堿化，又需加多少堿？ -4 ,=0.02188時， apH=8.0X10, a =1.224; =3.82=0.8162=0.1834PH=7.0(時，a, a, a 80102-3 分)(本小題 10a =4.566=0.9736 a, aX 10, =1.018) 21+ a + 2(/ HK 解：總堿度=+ Ca) - H 21TW.1+-C + H = - OH總堿度T2 211 ”=令2 21-3+-項可以忽略不計，、OHmol/L時，H得到簡化式：當(dāng)pH在59范圍內(nèi)、堿度>10C=a堿度T-4,則“=1.224, C =a =0.8162, a = 3.828 X 10 堿度=1.9584mmol/L 當(dāng) pH=7.0 時，a T12 若加入碳酸鈉將水的pH升至8.0,此時C值與堿度值均有變化。設(shè)加入的碳酸鈉量為T2-COA,則有 32-2- A CO a ' 堿度 C + A CO + 2 =