中考?xì)v年真題匯編1鹽

1、11.鹽(2017龍東地區(qū)中考)在一定溫度下，向20gNa2CO3和NaCl的固體混合物中加入101g水,溶解后，再向其中加入100gCaC12溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為211g,將濾渣洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為m,試計(jì)算：(1)m=g。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(1)10(2)解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為V。Na2CO3+CaC12=CaCO3J+2NaC1106100117x10gv106x=x=10.6g10010g10010g117yV=11.7g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20g10.6g11.7gM00%=10%

2、211g答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。第1頁共19頁10（2017上海中考）關(guān)于“CO3”說法錯(cuò)誤的是A.名稱：碳酸鉀C.焰色反應(yīng)：黃色B,類別：鹽D.用途：可作鉀肥12（2017天水中考）下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬螅M反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是（）A.Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3B.MgCl2、KOH、NaClC.K2CO3、CuSO4、KClD.CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2【解答】解：A、組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，AgNO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋼，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、組內(nèi)物質(zhì)加入水

3、中混合，MgCl2、KOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.C、組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，K2CO3、CuSO4溶液反應(yīng)生成碳酸銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D、組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，Ba（OH）2與CuSO4、Cu（NO3）2反應(yīng)，生成了硫酸鋼、氫氧化銅兩種沉淀，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)，故選項(xiàng)正確.故選：D.5（2017揚(yáng)州中考）下列物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度降低的是（A.硝酸俊B.氧化鈣C.氫氧化鈉D.濃硫酸6（2017杭州中考）測定BaCl2?xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過程如圖所示:第2頁共19頁111暮祝淀的注克利修一常解一過渡沈興+維

4、也就干并良型b克制淀T-1也0注液(1)寫出此過程中生成沉淀的化學(xué)方程式BaCl2+HzSO4BaSQJ+2HC1.(2)在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS,這會使x的測定結(jié)果偏高(選填編低"、褊高”或不變.16(2017范澤中考)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如下圖)，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、NmCO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動：【進(jìn)行猜想】猜想I：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想II：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想III:原溶

5、液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想IV:原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3.【查閱資料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3,因?yàn)樘妓釟溻c的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%.【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7,則原溶液的溶質(zhì)肯定不是NaCl.(2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：第3頁共19頁生成白色沉淀A的化學(xué)方程式Na2CO3+CaClz=CaCO3J+2NaCl.通過實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無色溶液中含

6、有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3【獲得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是NaOH,且已變質(zhì).【解答】解:【查閱資料】根據(jù)計(jì)算可以知道在20C時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:9.6后100g+9.6gM00%=8.8%<10%,所以能夠排除碳酸氫鈉；故填：碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%;【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)測定溶液的pH大于7,而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故填：NaCl；(2)過量的氯化鈣可以檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaQl故填：

7、Na2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaQl滴加無色酚酥，濾液變紅，說明溶液呈堿性，還有氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3；【獲得結(jié)論】該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH,并且部分變質(zhì)；故填：NaOH.23(2017綏化中考)從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下圖所示。第4頁共19頁*即£Mk小:-NaHCOyT"NijCO,IilliiI、電解*適漉"lF(OH)rr-M&CL-T-MpI*vVI(1)粗鹽提純時(shí)，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是。(填儀器名稱)(2)粗鹽水中主要含

8、有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)：a.適量的鹽酸b.稍過量的Na2CO3溶液c.稍過量的Ba(OH)2溶液，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序?yàn)椤?填字母序號)(3)向飽和的氯化錢溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第出步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第V步Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng)中和反應(yīng)。(選填是“或不是”)23. (1)玻璃棒(2)cba(3) 2NaHCO3Na2CO2+CO2T+HO(4)是22(2017山西中考)我們的胃液中含有鹽酸，它有助于消化但胃酸過多，但胃酸過多會引起胃部不適。有時(shí)可以用小蘇打治療，反應(yīng)的方程式為化學(xué)反應(yīng)前后

9、一定沒有變化的離子是(離子符號表示)【答案與解析】3(2017河南中考)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TNa+、Cl-(3分)在一定質(zhì)量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入過量的Zn,充分反應(yīng)后，過濾，可得到固體和溶液。(1)請寫出一個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)向所得固體上滴加鹽酸，能觀察到什么現(xiàn)象。(3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比，可能保持不變，為什么？23.(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu)(2)有氣泡產(chǎn)生(3)鋅與硝酸銀反應(yīng)使溶液質(zhì)量減少，與硝酸銅反應(yīng)時(shí)使溶液質(zhì)

10、量增加，所以溶液質(zhì)量可能不變。第5頁共19頁20（2017河南中考）電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（012）和一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若量取水時(shí)俯視量筒刻度讀數(shù)（其他操作正確），溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%（填大于"、小于”或等于"）；現(xiàn)有Na01和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入過量的AgNO3溶液后，生成Ag01和AgBr沉淀共4.75g,則原混合物的含鈉元素的質(zhì)量為go20.大于0.6926（2017玉林中考）海水曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)，必須對其進(jìn)行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。某

11、實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，得到氯化鈉晶體。請回答下列問題。小跖理翟弁猛化腳濃沖切化物相©（1）步驟II加入的物質(zhì)有：過量的碳酸鈉溶液、過量的氫氧化鈉溶液、過量的氯化鋼溶液，正確的加入順序有三種，請你把它寫出來（用物質(zhì)前的序號表示），第一種：；第二種：；第三種：。（2）步驟IV的實(shí)驗(yàn)操作是。（3）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時(shí)還有氯氣和氫氣生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為23（2017廣東中考）某同學(xué)進(jìn)行如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+NazCOjBaCOJ+2NaOH；（2）乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變成無色.（3）把甲、乙反應(yīng)

12、后的溶液倒入同一燒懷，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成.他決定對白色沉淀的成分進(jìn)行探究.第6頁共19頁【查閱資料】硫酸鋼不溶于酸.【提出猜想】白色沉淀為：I.Mg(OH)2;n.Mg(OH)2和BaSO4；m.Mg(OH)2和MgCO3.【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論過濾、洗滌白色沉淀備若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；猜想I成立；其化用；向白色沉淀中加入學(xué)反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.鹽酸至過量若白色沉淀部分溶解且無氣體產(chǎn)生,猜想II成立.若沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生,猜想m成立.【拓展與思考】如果猜想出成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)碳酸鈉飽和溶液有剩余；上述白色沉淀的成

13、分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是是碳酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)，不能同時(shí)剩余，不可能同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂和硫酸鋼.答案：(1) Ba(OH)2+Na2CO3BaCOj+2NaOH(2)溶液由藍(lán)色變成無色；(3)【提出猜想】Mg(OH)2；【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論過濾、洗滌白色沉淀備若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；猜想I成立；其用；向白色沉淀中加入化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.第7頁共19頁鹽酸至過量若白色沉淀部分溶解且無氣體產(chǎn)生，猜想II成立.若沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生，猜想田成立.【拓展與思考】碳酸鈉飽和溶液有剩余；是碳酸鈉與

14、氫氧化鋼反應(yīng)，不能同時(shí)剩余，不可能同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂和硫酸鋼.29(2017廣州中考)過碳酸鈉(化學(xué)式為2Na2CO3?3H2。2)俗名固體雙氧水.溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合.為了方便保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑.已知雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸鎂不溶于水.(1)過碳酸鈉的用途不合理的是C.A,魚池供氧劑B,消毒劑C.干燥劑D.漂白劑(2)取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸儲水，有不溶于水的固體產(chǎn)生.判斷樣品中一定(填寫句能”或乙定”)有硅酸鎂.(3)利用實(shí)驗(yàn)室限選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該樣品中是否添加少量的MgSO4.限

15、選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸儲水、AgN03溶液預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論得到無色溶液有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)操作步驟：1:取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸儲水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾.步驟2:取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入少量NaOH溶液,振蕩后靜置.步驟3:取少量步驟2所得的溶液于試管中，有白色沉淀生成，說明樣加少量的BaCl2溶液.品中有MgSO4.沒有白色沉淀生成、說明樣品中沒有MgSO4.故答案為：(1)C；(2) 一定；(3)第8頁共19頁實(shí)驗(yàn)操作少量NaOH溶液滴加少量的BaCl2溶液預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論得到無色溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成沒有白色沉淀生成22(20

16、17廣州中考)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng).(1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀.(2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)。K+CO32OH-(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是AC(雙項(xiàng)選擇)OA.Ca(OH)2B.HClC. BaCl2D. (NH4)2SO424(2017重慶中考A卷)合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3,現(xiàn)向碳酸鉀溶液通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g,試計(jì)算.第

17、9頁共19頁(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為39:6:24.(2)若把該50g該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量.(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%).【解答】解：(1)碳酸鉀(K2CO3)中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比(39浸)：12：(16刈)=39：6：24.(2)若把該50g10%該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，設(shè)加入的水的質(zhì)量為x.50gx0%=(50g+x)X4%x=75g(3)設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為y,二氧化碳的質(zhì)量為z溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g中碳酸氫鉀的質(zhì)量為10%<50g=5gK2CO3+CO

18、2+H2O-2KHCO3.13844200yz5g犯刎200y=£=5且y=3.45gz=1.1g原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為工.MX100%7.1%bug-1.Lg答：(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為39：6：24.(2)若把該50g該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為75g.(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.1%.20(2017重慶中考A卷)如圖為干電池的結(jié)構(gòu)示意圖，請利用所學(xué)知識完成下列問題.第10頁共19頁(1)干電池中含有較多的碳粉和石墨，依據(jù)碳元素組成的物質(zhì)回答下列問題.下列說法錯(cuò)誤的是B(填序號).A.石墨具有導(dǎo)電性B.碳

19、納米管是化合物C.金剛石與C60中碳原子排列方式不同冬天用木炭烤火容易產(chǎn)生CO(填化學(xué)式)使人中毒.(2)把NH4C1配制成溶液，并結(jié)合下表填空.溶液K2SO4溶液NH4C1氨水K2CO3溶液加入紫色石蕊溶紫色紅色藍(lán)色藍(lán)色液通過觀察上表可知，NH4C1溶液的pH<(填多"或者”='7.上表中屬于堿性氮肥的是氨水.(1)B；CO；(2)<；氨水17(2017雅安中考)饅頭、面包等發(fā)面食品的一個(gè)特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔，他們使發(fā)面食品松軟可口.小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實(shí)驗(yàn)室與興趣小組的同學(xué)一起進(jìn)行探究.【初步探究】取少量白色粉末于試管中，加

20、適量水，測得溶液的pH>7,說明溶液呈堿性.【提出問題】白色粉末成分是什么？【查閱資料】第11頁共19頁(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品.碳酸鈉很穩(wěn)定.(2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等;【猜想與假設(shè)】猜想I:碳酸鈉猜想H:碳酸氫鈉【實(shí)驗(yàn)探究】甲乙興趣小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.甲組方案：如圖1,取適量白色粉末于試管中，將導(dǎo)管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想R正確.寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca(OH)2Ca®+HO.乙組方案：用如圖2所示裝置作為反應(yīng)容器，準(zhǔn)確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分.分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和

21、白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：實(shí)驗(yàn)編號錐形瓶內(nèi)物質(zhì)來源最終得到CO2體名稱質(zhì)量/g積/mL 碳酸鈉aVi 碳酸氫鈉aV2 白色粉末mV3實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCO3+2HCl2NaCl+W+HO；表中m=ag：根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想II正確，判斷的依據(jù)是V3=V2.【反思應(yīng)用】(1)甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應(yīng)該滿足的條件是V1<V3<V2第12頁共19頁(2)家中制作饅頭、面包時(shí)，將面粉發(fā)酵(產(chǎn)生有機(jī)酸)，再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟.原因是碳酸氫鈉與有機(jī)

22、酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣體在面團(tuán)中形成許多小氣室，使饅頭、面包疏松多孔.19(2017廣安中考)焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉.某化學(xué)興趣小組對碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究：【探究實(shí)驗(yàn)一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10.由此得出的結(jié)論是碳酸氫鈉溶液顯堿性.【探究實(shí)驗(yàn)二】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示.【查閱資料】碳酸氫鈉受熱易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì).(1)加熱一段時(shí)間后觀察燒杯內(nèi)壁有水珠.(2)充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁.(3)該興趣小組

23、的同學(xué)認(rèn)為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3.他們猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是NaOH或Na2CO3,并完成如表.限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酥溶液、蒸儲水、試管、膠頭滴管.序號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期結(jié)論現(xiàn)象I取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中，加產(chǎn)生產(chǎn)物含入適量蒸儲水，充分振蕩溶解，加入足量白色沉Na2CO3化鈣溶液，振蕩，靜止淀n取I操作后的上層精液于試管B中，滴加酚溶液產(chǎn)物不含吹溶液不變色NaOH第13頁共19頁11(2017德陽中考)實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去

24、其中的MgSO4和CaCl2,得到純凈的KCl,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案.請你回答下列問題：(1)X溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4J+Mg(OH)2J,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)(2)Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是K2CO3.(3)該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是除去過量的碳酸鉀和氫氧化鉀.17(2017達(dá)州中考)NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。17、(1)7.3g47%y,參加反應(yīng)“的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(2)

25、解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為為z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T10673117xzy106_73_117_44xz-y-4.4g原混合物中NaCl的質(zhì)里為444.4gx=10.6gy=11.7gz=7.3g100gx21.1%-11.7g=9.4g。答：原混合物中Na。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.4；+益*100%=47%。第14頁共19頁20(2017長沙中考)為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫錢(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下請根據(jù)以上流程圖中的信息.回答下列問題：(1)步驟中除去碳酸氫錢

26、的方法是加熱；(2)步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋼；(3)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由不嚴(yán)謹(jǐn)；反應(yīng)后剩余的碳酸鉀沒有除24(2017婁底中考)小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作發(fā)面食品.一化學(xué)興趣小組對某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測定：將一定質(zhì)量的該樣品(已知雜質(zhì)只含NaCl)加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向該溶液中逐漸加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.試計(jì)算：(1)m的值為4.4.(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%,求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比168:3.第15頁共19頁【解答】解：（1）加

27、入50g稀鹽酸時(shí)生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀鹽酸時(shí)生成4.4g二氧化碳，即m的值為4.4.故填：4.4.（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%,因此溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為：M%=6g,設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為y,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2t,8458.544xy4.4g毀.5邑5一羽ky4.4g5x=8.4g,y=5.85g,原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比為：8.4g：（6g5.85g）=168:3,故填:168:3.21（2017婁底中考）碳酸亞鐵（FeCO3）可用于制作補(bǔ)鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為F&O3

28、、SiO2等）為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖：【資料】40c以上時(shí)，（NH4）2CO3易分解.（1）操作I的名稱為過濾.（2）寫出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生的化學(xué)方程式：Fe+H2SOFeSO+H2T.（3）加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度低于40c.（4）從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請寫出它的一種用途用作氮肥.【解答】解：（1）操作I的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離.第16頁共19頁故填：過濾.（2） A中含有鐵，向固體A中加入稀硫酸后，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4-FeSO+H2T.故填：Fe+H2SO4FeSO+H

29、2T.（3） 40c以上時(shí)，（NH“2CO3易分解，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度低于40c.故填：溫度低于40c.（4） 從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品硫酸俊，在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥.故填：用作氮肥.19（2017郴州中考）向燒杯中逐漸加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與加入X溶液的質(zhì)量（橫坐標(biāo)）關(guān)系不符合圖乙的是（燒杯中的物質(zhì)X溶液稀硫酸氯化鈉溶液硫酸和硫酸銅混合溶液碳酸氫鈉溶液氯化鋼溶液硝酸銀溶液氫氧化鈉溶液稀鹽酸DA.AB.BC.CD.D【解答】解：A、稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼和鹽酸，因此把氯化鋼溶液滴入稀硫酸中時(shí)立即產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再增大，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確;B、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀