福建省福州市八縣一中2013-2014學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

1、可能用到原子量：C-12 H-1 O-16一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共44分）1下列說法不正確的是（ ）A離子晶體的晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)B陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大D拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能2下列說法中正確的是（ ）A共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點越高 B失去電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D電子層結(jié)構(gòu)相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小3根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于（ ） As

2、區(qū)Bp區(qū) C d區(qū) Dds區(qū)4幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（ ） AX、Y元素的金屬性 X<Y B一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)化合生成ZW2 CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來 5已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為( )A920 kJ

3、B557 kJ C436 kJ D188 kJ6三氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ） A三氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B硼原子以sp雜化 C三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧D三氯化硼分子屬極性分子7磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。右圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體 B磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 C磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵D磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同 8幾種短周期元素的原子半徑及

4、主要化合價如下表，相關(guān)說法正確的是元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、2+22A離子半徑大?。簉(M3+) >r(T2) B其中R的金屬性最強(qiáng)C煤和石油中存在X元素 DL、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等9A、B、C三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則下列說法正確的組合是ABCB、C形成的單質(zhì)均存在同素異形體 X的種類比Y多常溫下，B的氫化物不能電離出HC的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸（ ）A B C D10. 如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶

5、體中2個最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為：A. B.C. D. 11下列化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是（ ） AN2 BCO2 CC2H6ODH2O212下列各項所述的數(shù)字不是6的是 ( )A在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl- 的個數(shù)B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D在NaCl晶體中，與一個Cl-最近的且距離相等的Na+ 的個數(shù)13有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（ ）A每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成鍵B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成鍵C碳

6、原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個鍵D碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成鍵14.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體B在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高15六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，有良好的絕緣性、阻燃，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（ ） ASF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) BS

7、F6二氯取代物有3種 CSF6分子是含有極性鍵的非極性分子 DSF6是原子晶體16下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（ ）A甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g·L-1，在293K時為2.5 g·L-1B氨分子與水分子形成一水合氨C水結(jié)冰體積增大。DSbH3的沸點比PH3高17下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（ ）A金剛石晶體硅碳化硅BKNaLiCNaFNaClNaBr DCI4CBr4CCl4CH418下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（ ）ACO2、H2O BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl19. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，W

8、、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()。AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W320X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成形成YM3分子；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：WZYXM

9、BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵21短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如右下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（ ）A1mol Q單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NABX的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 C氫化物的沸點:H2Y>HQD最髙價氧化物的水化物的酸性:W > Q22向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是（ ）A反應(yīng)前后Ag+的濃度不

10、變B. 沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH難電離C. 配合離子Ag (NH3)2 + 存在離子鍵和共價鍵D. 配合離子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對電子第卷二、非選擇題（包括4小題，總共56分）23（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcdefghijklmnop試回答下列問題：（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子外圍電子排布式： 。 （2）c與a形成6個原子組成分子結(jié)構(gòu)簡式： ，該分子是： （填“極性”或“非極性”）分子。（3）表中O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元 素OP電離能kJ·mol-1I

11、1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2再失去一個電子比氣態(tài)P2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。晶胞中i原子的配位數(shù)為 ，一個晶胞中i原子的數(shù)目為 。24. （1）NaClO溶液在堿性條件下將CN氧化成無毒的碳酸根離子和N2，該反應(yīng)離子方程式 。（2）A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.

12、24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：A是_，B是_，C是_，D是_。(填名稱)A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是_。B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子質(zhì)量數(shù)_。（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4OH，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是_。(填右圖中的字母)（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co(NH3)62，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3

13、·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合價為 ，請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式： 。 （5）H2O、H2S、H2Se熔沸點由低到高的順序： 。（6）HF比HCl熱穩(wěn)定 （填“強(qiáng)”或“弱”），原因是：_ 。25銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O電負(fù)性：C _O（填“”或“”或“”）。CO常溫下

14、為氣體，固態(tài)時屬于 晶體。（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成Cu(NH3)n+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。 Cu(NH3)n+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈 型，n= 。（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配離子Cu(En)22+（En是乙二胺的簡寫）：請回答下列問題：配離子Cu(En)22+的中心原子基態(tài)第L層電子排布式為 。乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是： 。配合物Cu(En)2Cl2中不存在的作用力類型有 （填字母）；A配位鍵

15、 B極性鍵 C離子鍵 D非極性鍵 E氫鍵 F金屬鍵261-36號A、B、C、D、E 、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2, E原子第一至第四電離能（kJ·mol1）分別為：738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息，同答下列問題： （1）BA4D和BA2D，沸點較高的是 (填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)（2）已知B與A形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L1，則在該化合物分子空間構(gòu)型 ，在該化合物分子中含有鍵和鍵個數(shù)比 。（3）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）下圖能正確表示第三周期部分元素的第二電離能(I2)與原子序數(shù)關(guān)系 (填標(biāo)號)。（5）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學(xué)式為_。學(xué)校 班級 姓名 座號 準(zhǔn)考號： .-密封裝訂線- .