離子鍵上課用(1)

1、 1-2-1.離子鍵離子鍵議一議：議一議：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說(shuō)明。說(shuō)明。 氯化鈉和氯化鎂是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，離子氯化鈉和氯化鎂是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，離子間存在強(qiáng)烈的相互作用；間存在強(qiáng)烈的相互作用； 氯氣是由許多氯分子構(gòu)成的，分子中兩個(gè)氯原子間氯氣是由許多氯分子構(gòu)成的，分子中兩個(gè)氯原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用；存在著強(qiáng)烈的相互作用； 金剛石是由許多碳原子彼此結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀晶金剛石是由許多碳原子彼此結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀晶體，在晶體中，直接相鄰的碳原子間存在強(qiáng)烈的相體，在晶體中，直接相鄰的碳原子間存在強(qiáng)烈的相互作用。互作用。 想一想：想一想：不

2、同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的？是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的？分子、原子、離子等分子、原子、離子等一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵：把物質(zhì)中把物質(zhì)中直接相鄰直接相鄰的于原子或離子之間的于原子或離子之間存在的存在的強(qiáng)烈的相互作用強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵叫做化學(xué)鍵2.種類(lèi)種類(lèi)：離子鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵金屬鍵1.定義：定義：氯化鈉的形成過(guò)程：氯化鈉的形成過(guò)程：從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質(zhì)氯化鈉，從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質(zhì)氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？（在加熱的情況下氯氣分

3、子先被破壞分化成氯原子，（在加熱的情況下氯氣分子先被破壞分化成氯原子，氯原子在和鈉原子組合生成新的物質(zhì)）氯原子在和鈉原子組合生成新的物質(zhì)） 那么氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結(jié)那么氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結(jié)合在一起的？他們之間存在什么樣的作合在一起的？他們之間存在什么樣的作用力？用力？Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定在氯化鈉中在氯化鈉中Na+和和Cl- 間間存在哪些存在哪些作作用力用力？1、Na+離子和離子和Cl-離子間的相離子間的相互互吸引吸引;2、電子與電子、原子核與、電子與電子、原子核與原子核間的原子核間的相互排斥相互排斥作用作用 二、二、離子鍵離子鍵1、定義：、定義

4、：電子得失電子得失陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子靜電作用靜電作用2、成鍵的原因：、成鍵的原因：3、成鍵的粒子：、成鍵的粒子：4、成鍵的、成鍵的性質(zhì)：性質(zhì)：使帶使帶相反電荷相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的的相互作用稱(chēng)為離子鍵。相互作用稱(chēng)為離子鍵。含有含有離子鍵的化合物叫離子鍵的化合物叫離子化合物離子化合物（靜電引力和斥力）（靜電引力和斥力）思考思考 哪些化合物是離子化合物？哪些化合物是離子化合物？ 1）活潑）活潑的金屬元素（的金屬元素（IA，IIA族）族）和活潑的非金屬和活潑的非金屬元素（元素（VIA，VIIA族）族）形成形成的化合物的化合物，如，如NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2等。等。

5、2）活潑）活潑的的金屬陽(yáng)離子和酸根（酸式根）離子之間金屬陽(yáng)離子和酸根（酸式根）離子之間形成形成的鹽。如的鹽。如Na2CO3、NaHCO3、MgSO4等。等。3）銨根離子和酸根（或酸式根）離子之間形成的銨鹽銨根離子和酸根（或酸式根）離子之間形成的銨鹽。如如NH4Cl、NH4NO3等。等。 4）、強(qiáng)堿。）、強(qiáng)堿。如如NaOH、Ba(OH)2等。等。下列物質(zhì)中含有離子鍵的是下列物質(zhì)中含有離子鍵的是( )1、H2O 2、CaF2 3、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4 2、3、5、7、8試一試：試一試： （1）所有金屬和非金屬化合都能

6、形成）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。 （2）所有非金屬化合都不能形成離子）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。鍵嗎？舉例說(shuō)明。1、下列說(shuō)法正確的是（、下列說(shuō)法正確的是（ ）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D D2、與、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與的核外

7、電子排布相同的離子跟與Ar的核外的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（電子排布相同的離子所形成的化合物是（ ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KFADAD練習(xí)練習(xí)、原子的電子式原子的電子式：HOClMgNa三、三、電子式電子式概念概念：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)小黑點(diǎn)“.”或小叉或小叉 “”來(lái)來(lái)表示原子的最外層電子的式子。 寫(xiě)出下列元素原子的電子式：寫(xiě)出下列元素原子的電子式：H Be B C N O F NeH Be B C N O F Ne如如Mg2ClO2-2-Na陰離子陰離子的電子式的電子式簡(jiǎn)單陰離子簡(jiǎn)單陰離子:復(fù)雜的陰離子復(fù)雜的陰離子:OH-、離子的電子式、離子的電

8、子式：陽(yáng)離子陽(yáng)離子的電子式的電子式簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子:復(fù)雜的陽(yáng)離子復(fù)雜的陽(yáng)離子:即離子符號(hào)即離子符號(hào)如如NH4+:NH+HHH一般用一般用 表示表示 Rn-n-使每一個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使每一個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) H+S2-2-過(guò)氧根離子過(guò)氧根離子、離子化合物的、離子化合物的 電子式：電子式： 由陽(yáng)離子的電子式和陰離子的電由陽(yáng)離子的電子式和陰離子的電子式組合而成子式組合而成.注意注意:相同的離子不能合并寫(xiě)（每個(gè)離子都相同的離子不能合并寫(xiě)（每個(gè)離子都要單獨(dú)寫(xiě)）要單獨(dú)寫(xiě)）,一般對(duì)稱(chēng)排列一般對(duì)稱(chēng)排列. 如：如：Mg2Cl2ClNaNaO2-2-NaMg2ClClNa2 O2-2-(1)(1)原子的

9、電子式原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)小黑點(diǎn)“.”.”或小叉或小叉“”來(lái)表示。來(lái)表示。(2)(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：用離子符號(hào)來(lái)表用離子符號(hào)來(lái)表示。示。(3)(3)陰離子的電子式陰離子的電子式: :不但要畫(huà)出最外層電子不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“ ” ”括起來(lái)，并在括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出右上角標(biāo)出“n-”n-”電荷字樣。電荷字樣。歸納與整理歸納與整理 (4)(4)離子化合物的電子式：離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并（即電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并（即每個(gè)離子都要單獨(dú)書(shū)寫(xiě)）。每個(gè)離子都要單獨(dú)書(shū)寫(xiě)）。AB型AB2型A2B型用電用電子式表示下列粒子：子式表示下列粒子：KCl CaO MgF2 Na2S下列電子式中正確的是（下列電子式中正確的是（ ） 練習(xí)練習(xí)1 1、下列說(shuō)法正確的是：、下列說(shuō)法正確的是： A.A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物 的靜電引力的靜電引力