氨_硝酸_硫酸(01)

1、氨氨 圖4-30 自然界中的氮循環(huán)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a.燒杯內(nèi)的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉；b.燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色。形成噴泉的原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的氨溶解，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:思考：噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？ 還有哪些氣體能做噴泉實(shí)驗(yàn)？由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。易溶于水的氣體：NH3、HCl、SO2、NO2與堿液反應(yīng)的氣體：HCl、SO2、NO2、CO2與鹽酸反應(yīng)的氣體：NH3此反應(yīng)可檢驗(yàn)此反應(yīng)可檢驗(yàn)NHNH3 3或或HClHCl氨的催化氧化工業(yè)制硝酸

2、的基本反應(yīng)4 NH3 + 5 O2 催化劑4 NO + 6 H2O 氧化劑還原劑(農(nóng)業(yè)上常用的化肥) NH4+ + OH- = NH3 + H2O 原理:待測(cè)物堿液氣體該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有NH4+存在加熱 NH4+ + OH - NH3 + H2O3、氨的用途工業(yè)制硝酸、銨鹽、化肥和純堿的原料有機(jī)合成的重要化工原料作制冷劑4、氨的制備a、氨的工業(yè)制備 N2 +3 H2 2NH3高溫、高壓 催化劑 氨氣氨氣 堿性氣體堿性氣體不能使用不能使用濃硫酸、濃硫酸、P2O5等酸性干燥劑等酸性干燥劑2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4不能使用不能使用 無(wú)水無(wú)水CaCl2 （形成（形成C

3、aClCaCl2 2.8NH.8NH3 3 ）應(yīng)使用應(yīng)使用CaO、堿石灰等堿性干燥劑、堿石灰等堿性干燥劑可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或硫酸浸濕的棉花，吸收尾氣，避免空氣污染。但要注意防倒吸。思考：思考：反應(yīng)原理：將濃氨水滴加到固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)上，消耗濃氨水中的水，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3H2O分解產(chǎn)生NH3固液不加熱裝置還可以制哪些氣體？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2H2O2 = 2H2O+O2 MnO2 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu

4、+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行） 氨氣體積設(shè)為VL 注意：氨水中溶質(zhì)是NH3，不是NH3H2O 氨氣物質(zhì)的量為(V/22.4)mol 氨水溶液體積也是VL 氨水溶液物質(zhì)的量濃度為 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L使指示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2

5、H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。硫酸與硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性思考與交流 1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上用什么特點(diǎn)？上用什么特點(diǎn)？ 它們都是酸，在水溶液中電離出它們都是酸，在水溶液中電離出H+H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無(wú)氧酸；，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無(wú)氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些

6、特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。、這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。 在水溶液中都電離出氫離子在水溶液中都電離出氫離子HA=H+A（一）硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì) 1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約沸點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。 兩高：沸點(diǎn)、密度高兩高：沸點(diǎn)、密度高

7、兩大：溶解度、溶解放熱量大兩大：溶解度、溶解放熱量大2.你對(duì)濃硫酸知多少？你對(duì)濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩袘?yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷?，并用玻璃棒不斷注入，并用玻璃棒不斷攪拌攪拌。?）實(shí)驗(yàn)室制）實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備，你能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？氣體是用以下反應(yīng)制備，你能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？H2SO4(濃濃) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微熱微熱H2SO4(濃濃) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 強(qiáng)熱強(qiáng)熱注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸注：高沸點(diǎn)酸制低沸

8、點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸3.3.濃硫酸的特性：濃硫酸的特性：1) 1) 吸水性吸水性: :能吸收水份能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的氣體可干燥與它不反應(yīng)的氣體O O2 2、H H2 2、N N2 2、COCO2 2、SOSO2 2、HClHClClCl2 2、 思考：思考：1.能用濃硫酸干燥能用濃硫酸干燥H2S、NH3 3氣體嗎？氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象有何現(xiàn)象?2)、脫水性、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫

9、和氧元素a.濃硫酸沾到濃硫酸沾到衣服衣服上應(yīng)如何處理上應(yīng)如何處理?b.濃硫酸沾到濃硫酸沾到皮膚皮膚上應(yīng)如何處理上應(yīng)如何處理?濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別? ?實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌現(xiàn)象：現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體的氣體原因：原因：C12H22O11 濃硫酸能將蔗糖中的濃硫酸能將蔗糖中的H和和O按原子個(gè)數(shù)比按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去形成脫去形成水，使蔗糖生成炭水，使蔗糖生成炭.2H2SO4(濃濃)

10、+Cu=CuSO4+2H2O+SO2練習(xí)并討論：練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去失去2e-得到得到2e-氧化劑：氧化劑：H2SO4 還原劑：還原劑：Cu 加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外除外) ，一般沒(méi)有氫氣生成，通常生，一般沒(méi)有氫氣生成，通常生成成SOSO2氣體。氣體。銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此

11、氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4 （濃）（濃）= CuSO4+SO2+2H2O濃硫酸與碳的反應(yīng)：濃硫酸與碳的反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）（濃）= CO2+2SO2 +2H2O4)4)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4(濃濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并討論：思考并討論：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（加熱時(shí)，濃硫酸也能與

12、某些非金屬反應(yīng)（S、C等）等）儀器連接如下儀器連接如下說(shuō)明：應(yīng)首先用說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證驗(yàn)證水水，然后用，然后用品紅品紅驗(yàn)證驗(yàn)證二氧化硫二氧化硫，再用，再用高錳酸鉀高錳酸鉀氧化多余的氧化多余的二氧化硫二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。氧化碳。驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？ 無(wú)水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、無(wú)水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫

13、元素的化合價(jià)為注意：硫酸分子中的硫元素的化合價(jià)為 價(jià)，處于硫元素所有化合價(jià)中的價(jià)，處于硫元素所有化合價(jià)中的 價(jià)態(tài)，價(jià)態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)只能在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)只能 ，表現(xiàn)，表現(xiàn) ，濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)，濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為物為 。+6最高最高降低降低氧化性氧化性SO2 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌３叵?，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。鈍化。硫酸車槽

14、硫酸車槽 【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？不同？濃硫酸與稀硫酸比較：濃硫酸與稀硫酸比較：稀稀H2SO4：由由H+和和SO42-構(gòu)成構(gòu)成弱氧化性（由弱氧化性（由H+體現(xiàn)）體現(xiàn)）可與活潑金屬反應(yīng)生成可與活潑金屬反應(yīng)生成H2 濃濃H2SO4：由由H2SO4分子構(gòu)成分子構(gòu)成強(qiáng)氧化性（由強(qiáng)氧化性（由 S 體現(xiàn)）體現(xiàn)） 加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2 練習(xí)練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)下列現(xiàn)

15、象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCL氣體。氣體。 (6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。氣體。答案：答案： (1)脫水性脫水性 (2) 吸水

16、性吸水性 (3) 酸性酸性 (4)酸性和強(qiáng)氧化性酸性和強(qiáng)氧化性 (5)難難揮發(fā)性揮發(fā)性 (6)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 (7)強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性5.硫酸的用途：硫酸的用途：純硝酸是無(wú)色、純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。、有刺激性氣味的液體。（二）硝酸（二）硝酸 能以任意比溶于水；能以任意比溶于水；密度比水密度比水大大；沸點(diǎn)低：沸點(diǎn)低：8383；常用濃硝酸常用濃硝酸的濃度為的濃度為6969， 9898的濃硝酸叫作的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸”。一、硝酸的物理性質(zhì)：一、硝酸的物理性質(zhì)：二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)二、硝酸的化學(xué)性質(zhì) HNO3=H+NO3- 1 1、具有酸的通性具有酸的通性 與酸、堿指示劑

17、作用與酸、堿指示劑作用 與金屬作用與金屬作用與金屬氧化物作用與金屬氧化物作用 與堿作用與堿作用 與某些鹽作用與某些鹽作用 H+ 2 2、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性 硝酸分解產(chǎn)生硝酸分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。保存：保存：密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中, ,并放在陰暗處！并放在陰暗處！久置濃硝酸為什么呈黃色？久置濃硝酸為什么呈黃色？3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O結(jié)論：結(jié)論：硝酸具有強(qiáng)的氧硝酸具有強(qiáng)的氧化性?；?。Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3.3.與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)（金屬銅與硝酸的

18、反應(yīng)）（金屬銅與硝酸的反應(yīng)）硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應(yīng)硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應(yīng)4HNO3 （濃）（濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。 氧化性：濃氧化性：濃HNO3 稀稀HNO34.4.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)氧化性酸小結(jié)氧化性酸小結(jié): : 硝酸硝酸( (濃或稀濃或稀) )、硫酸（濃）、次氯酸、王水、硫酸（濃）、次氯酸、王水等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸。等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸。易易鈍化鈍化物質(zhì)小結(jié)物質(zhì)小結(jié): : MgMg、AlAl在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。在空氣中其表

19、面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。AlAl、FeFe在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸性質(zhì)對(duì)比濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸性質(zhì)對(duì)比有有有有有有有有有有有有無(wú)無(wú)有有有有穩(wěn)定穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)易揮發(fā)易揮發(fā)無(wú)無(wú)有有無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)有有無(wú)無(wú)1.在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速溶解的是（在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速溶解的是（ ） A 稀鹽酸稀鹽酸 B 芒硝晶體芒硝晶體 C KNO3 D FeCl2溶液溶液C練習(xí)練習(xí)2.下列試劑下列試劑不需要不需要保

20、存在保存在棕色棕色試劑瓶?jī)?nèi)的試劑瓶?jī)?nèi)的 ( )A、濃、濃HNO3 B、NaCl溶液溶液C、新制氯水、新制氯水 D、AgNO3 溶液溶液B3.3.一定量的濃硝酸里加入過(guò)量銅會(huì)發(fā)生哪些變化一定量的濃硝酸里加入過(guò)量銅會(huì)發(fā)生哪些變化? ? 反應(yīng)停止后反應(yīng)停止后, ,如果在溶液中再加入足量稀鹽酸會(huì)出現(xiàn)什么情況如果在溶液中再加入足量稀鹽酸會(huì)出現(xiàn)什么情況? ?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,會(huì)繼續(xù)氧化銅會(huì)繼續(xù)氧化銅,當(dāng)然此時(shí)當(dāng)然此時(shí)NO3-/H+的溶度較稀的溶度較稀.一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng)一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃濃)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 隨著反應(yīng)

21、進(jìn)行隨著反應(yīng)進(jìn)行, 硝酸由濃變稀硝酸由濃變稀,則發(fā)生則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 4.4.下列反應(yīng)中下列反應(yīng)中HNOHNO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（ ）(A)(A)、C C和濃和濃HNOHNO3 3 (B) (B)、FeOFeO和和HNOHNO3 3 (C)(C)、FeFe2 2O O3 3和和HNOHNO3 3 (D) (D)、CuCu和濃和濃HNOHNO33 5.5.利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時(shí)，從理論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是（利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時(shí)，從理論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是（ ）(A)(A)、

22、CuCu和濃和濃HNOHNO3 3 (B)(B)、CuCu和稀和稀HNOHNO3 3 (C)(C)、CuOCuO和和HNOHNO3 3 (D)(D)、Cu(OH)Cu(OH)2 2和和HNOHNO3 3成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/6.將將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)，收集到氣體為銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)，收集到氣體為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（ ）A 0.12mol B 0.11mol C 0.10mol D 0.08molCu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)= 3Cu(