滴定過程中微粒濃度關(guān)系的討論

1、理解、理解、掌握掌握備考：備考：（1）重在：解釋和應(yīng)用）重在：解釋和應(yīng)用（2）重視：從問題到問題的解決）重視：從問題到問題的解決 （解題的思路和方法（解題的思路和方法基于對問題本質(zhì)的理解）基于對問題本質(zhì)的理解）學(xué)生的薄弱點學(xué)生的薄弱點:（1）習(xí)慣從復(fù)分解反應(yīng)的角度（物質(zhì)層面）認(rèn)識溶）習(xí)慣從復(fù)分解反應(yīng)的角度（物質(zhì)層面）認(rèn)識溶 液的反應(yīng)，將過程簡單化液的反應(yīng)，將過程簡單化（2）分析混合溶液中的多平衡體系時強(qiáng)弱不明，主）分析混合溶液中的多平衡體系時強(qiáng)弱不明，主 次不清，思維無序，沒有形成解決復(fù)雜問題的次不清，思維無序，沒有形成解決復(fù)雜問題的 思路和方法思路和方法（3）沒有）沒有“守恒守恒”的意識或者

2、機(jī)械的運用的意識或者機(jī)械的運用“守恒守恒” 來解決問題來解決問題1.1.復(fù)雜的平衡體系復(fù)雜的平衡體系2.2.宏觀與微觀結(jié)合宏觀與微觀結(jié)合3.3.定性與定量結(jié)合定性與定量結(jié)合4.4.數(shù)形結(jié)合數(shù)形結(jié)合加入加入NaOH溶液體積溶液體積/ mL剩余剩余HX溶液溶液體積體積/ mL過量過量NaOH溶液體積溶液體積/ mL所得溶液的所得溶液的pH0.0020.00 2.910.0010.00 4.718.002.005.719.800.20 6.719.880.127.019.980.027.720.000.008.720.02 0.029.720.200.2010.722.002.0011.7表表1 0

3、.1000 molL-1 的的NaOH 滴定滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 的的HX（指示劑為酚酞）（指示劑為酚酞）圖圖2 0.1000 molL-1 NaOH 溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH 溶液的滴定曲線溶液的滴定曲線繪制滴定曲線繪制滴定曲線（數(shù)形結(jié)合）（數(shù)形結(jié)合）化學(xué)計量點（恰好完全反應(yīng)）化學(xué)計量點（恰好完全反應(yīng)）溶液中性點（溶液中性點（pH=7）滴定起始點滴定起始點ABC滴定階段滴定階段溶溶 質(zhì)質(zhì)主要平衡主要平衡溶液中離子濃度順序溶液中離子濃度順序1.A點點滴定起點滴定起點2.AB段段3.B點點pH=74.BC段段5.C點

4、點恰好反應(yīng)恰好反應(yīng)6.C點后點后討論溶液中各種微粒濃度的大小關(guān)系討論溶液中各種微粒濃度的大小關(guān)系討論：表格的填寫方式討論：表格的填寫方式 1. 橫填還是豎填？橫填還是豎填？ 2. 點（簡單）點（簡單） 段（復(fù)雜）段（復(fù)雜） 3. A、C（單一溶質(zhì)：簡單）（單一溶質(zhì)：簡單）滴定階段滴定階段溶溶 質(zhì)質(zhì)主要平衡主要平衡溶液中離子濃度順序溶液中離子濃度順序1.A點點滴定起點滴定起點2.AB段段3.B點點pH=74.BC段段5.C點點恰好反應(yīng)恰好反應(yīng)6.C點后點后CH3COOH電離平衡電離平衡 c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) CH3COONaCH3COOH電離平衡和水解電離平衡和水解平衡相互

5、作用平衡相互作用c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) CH3COONaCH3COOHCH3COONaCH3COONaCH3COOHCH3COONaNaOH電離平衡和水解電離平衡和水解平衡相互作用平衡相互作用電離平衡和水解電離平衡和水解平衡相互作用平衡相互作用水解平衡水解平衡水解平衡水解平衡c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-) c(CH3COO-) ? c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)c(Na+)c(CH

6、3COO-) c(OH-)c(H+)c(Na+)c (OH-)c(CH3COO-)c(H+)討論溶液中各種粒子濃度的大小關(guān)系討論溶液中各種粒子濃度的大小關(guān)系c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)?c(CH3COOH)?總結(jié)：總結(jié)：1. 先反應(yīng)（強(qiáng)）先反應(yīng)（強(qiáng)）2. 再平衡（弱）再平衡（弱）3. 再排序（守恒）再排序（守恒）I 判斷是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，確定溶質(zhì)的判斷是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，確定溶質(zhì)的種類種類【例例】濃度均為濃度均為0.2mol/L的的NaOH、醋酸、醋酸HAc溶液按體溶液按體積比積比1:2混合，所得溶液呈酸性?；旌希萌芤撼仕嵝?。NaOH+HAc=NaAc+H2O，且酸

7、過量，且酸過量1倍倍，溶質(zhì)溶質(zhì)：NaAc/HAc（什么？）（什么？），兩者濃度均為，兩者濃度均為0.1mol/L（多少？）（多少？）II 分析分析溶液中存在的溶液中存在的平衡，確定微粒的種類平衡，確定微粒的種類溶質(zhì)：溶質(zhì)：NaAc=Na+Ac- Ac-+H2O HAc+ OH- HAc H+ Ac-溶劑：溶劑：H2O H+ OH-III 分析分析微粒的主次微粒的主次主主 次次IV 比較同一層次微粒的濃度比較同一層次微粒的濃度大小大小c(Na+)、c(Ac-)、c(HAc) c(H+)、c(OH-)c(NaAc)=c(HAc) =0.1mol/L完全，弱完全，弱c(Na+) =0.1mol/Lc

8、(Ac-)、c(HAc) 0.1mol/LpH （程度）（程度）c(Ac-)c(Na+)c(HAc)c(H+)c(OH-) V 綜合分析，綜合分析，得出結(jié)果得出結(jié)果c(Ac-)c(Na+)c(HAc) c(H+)c(OH-)分析問題的程序：分析問題的程序： 1.判斷是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，確定溶質(zhì)的判斷是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，確定溶質(zhì)的種類種類 2.分析分析溶液中存在的溶液中存在的平衡，確定微粒的種類平衡，確定微粒的種類 3.分析分析微粒的主次微粒的主次 4.比較同一層次微粒的濃度比較同一層次微粒的濃度大小大小 5.綜合分析，綜合分析，得出結(jié)果得出結(jié)果滴定起始點滴定起始點A 點點:c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.1000 molL-1C 點：點：c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.0500 molL-1用用0.1000 molL-1 的的NaOH 滴定滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 的的CH3COOH（指示劑為酚酞），（指示劑為酚酞），假定滴定后溶液體積等于假定滴定后溶液體積等于滴定所用溶液體積的和。滴定所用溶液體積的和。化學(xué)計量點（恰好完全反應(yīng)）化學(xué)計量點（恰好完全反應(yīng)）溶液中性點