化學(xué)平衡特征,方向

1、1定義定義相同相同條件下，既能向條件下，既能向 方向進(jìn)行，又能向方向進(jìn)行，又能向 方向進(jìn)行方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。2特點(diǎn)特點(diǎn)(1)相同條件下，正、逆反應(yīng)相同條件下，正、逆反應(yīng) ；(2)反應(yīng)物與生成物同時存在；反應(yīng)物與生成物同時存在；(3)任一組分的轉(zhuǎn)化率均任一組分的轉(zhuǎn)化率均 100%，各物質(zhì)濃度均不為零。，各物質(zhì)濃度均不為零。3表示表示 化學(xué)方程式中的化學(xué)方程式中的“=”用用“ ”代替。代替。 例、寫出例、寫出SO2和和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式： 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)同時進(jìn)行同時進(jìn)行小于小于2SO2O2 2SO3一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)1在一定條件下，向在一定條件下，

2、向1 L密閉容器中充入密閉容器中充入3 mol X氣體和氣體和1 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)氣體，發(fā)生反應(yīng)2X(g)2Y(g) 3Z(g)2W(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時，達(dá)到化學(xué)平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是()Ac(Z)0.75 mol/LBc(Z)1.2 mol/LCc(W)0.8 mol/L Dc(W)1 mol/L解析解析：本題主要考查平衡狀態(tài)特點(diǎn)之一：本題主要考查平衡狀態(tài)特點(diǎn)之一“逆逆”，即平衡狀態(tài)各物質(zhì)，即平衡狀態(tài)各物質(zhì)的量濃度都大于零。利用極限轉(zhuǎn)化法，當(dāng)?shù)牧繚舛榷即笥诹?。利用極限轉(zhuǎn)化法，當(dāng)Y完全轉(zhuǎn)化時，完全轉(zhuǎn)化時，c(Z)為

3、為1.5 molL1，c(W)為為1 molL1，故，故D項(xiàng)錯誤，符合題意。項(xiàng)錯誤，符合題意。即時突破即時突破!答案答案：D1概念概念：一定條件下的一定條件下的 反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的 保持不變的狀態(tài)。保持不變的狀態(tài)。二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài) 可逆可逆相等相等物質(zhì)的量或濃度物質(zhì)的量或濃度1.1.逆逆可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)( (研究對象研究對象) )2.2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征2.2.等等正正=逆逆0(0(本質(zhì)本質(zhì)) )3.3.定定各組分含量不再變化各組分含量不再變化( (結(jié)果結(jié)果) )4

4、.4.動動動態(tài)平衡動態(tài)平衡( (動態(tài)特征動態(tài)特征) )5.5.變變外界條件改變時，平衡可能發(fā)生移動外界條件改變時，平衡可能發(fā)生移動( (平衡移動平衡移動) )物質(zhì)的量物質(zhì)的量 ，質(zhì)量，質(zhì)量，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)，轉(zhuǎn)化率等分?jǐn)?shù)，轉(zhuǎn)化率等物質(zhì)的量物質(zhì)的量 ，質(zhì)量，質(zhì)量，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)，轉(zhuǎn)化率等分?jǐn)?shù)，轉(zhuǎn)化率等1(2011天津高考天津高考)向絕熱恒容密閉容器中通入向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和和NO2，一定，一定條件下使反應(yīng)條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時

5、間變化的示意圖如圖所示。，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應(yīng)在反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)小于b點(diǎn)點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，時，SO2的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率：ab段小于段小于bc段段【答案答案】Dbf 915、2.0 MPa時時E的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的該反應(yīng)的S0 K(1000)K(810)上述上述中正確的是中正確的是()A4個個B3個個 C2個個 D1個個答案：答案：A 2014海南卷海南卷 將將BaO2放入密閉的真空容器中，反

6、應(yīng)放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A平衡常數(shù)減小平衡常數(shù)減小 BBaO量不變量不變C氧氣壓強(qiáng)不變氧氣壓強(qiáng)不變 DBaO2量增加量增加CD項(xiàng)正確項(xiàng)正確三、化學(xué)平衡常數(shù)三、化學(xué)平衡常數(shù)1概念概念在一定在一定 下，一個可逆反應(yīng)達(dá)到下，一個可逆反應(yīng)達(dá)到 時，時，生成物生成物 與反應(yīng)物與反應(yīng)物 的比值是一的比值是一個常數(shù)，用符號個常數(shù)，用符號K表示表示溫度溫度化學(xué)平衡化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積2表達(dá)式

7、表達(dá)式 對于一般的可逆反應(yīng)：對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)， 在一定溫度下達(dá)到平衡時：在一定溫度下達(dá)到平衡時：K .溫度溫度4意義意義平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)表達(dá)式(1)書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時，固體、純液體的濃度可視為書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時，固體、純液體的濃度可視為1，可以不寫。，可以不寫。1特別注意特別注意!(3)平衡常數(shù)是有單位的，并隨平衡常數(shù)表達(dá)式的不同而不平衡常數(shù)是有單位的，并隨平衡常數(shù)表達(dá)式的不同而不同。通常書寫平衡常數(shù)的數(shù)值時不寫單位。同。通常書寫平衡常數(shù)的數(shù)值時不寫單位?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的意義化學(xué)平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)反映一個化學(xué)反應(yīng)所能進(jìn)行的最大程度平衡常

8、數(shù)反映一個化學(xué)反應(yīng)所能進(jìn)行的最大程度。K值越值越大，表明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，因此可以根據(jù)平衡常數(shù)大，表明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，因此可以根據(jù)平衡常數(shù)的大小來比較反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大小，也可以根據(jù)等式計(jì)算平的大小來比較反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大小，也可以根據(jù)等式計(jì)算平衡時體系中各物質(zhì)的濃度。衡時體系中各物質(zhì)的濃度。2平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系(1)化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只隨著溫度的改變而改化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只隨著溫度的改變而改變。當(dāng)溫度一定時，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從變。當(dāng)溫度一定時，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，又無論反應(yīng)物起始濃度的大小，逆反應(yīng)開始，又無論反

9、應(yīng)物起始濃度的大小，K都是一個都是一個常數(shù)。常數(shù)。(2)平衡常數(shù)隨溫度變化的規(guī)律和應(yīng)用平衡常數(shù)隨溫度變化的規(guī)律和應(yīng)用規(guī)律：對于吸熱反應(yīng)：規(guī)律：對于吸熱反應(yīng)：T增大，增大，K增大；增大；對于放熱反應(yīng)：對于放熱反應(yīng)：T減小，減小，K增大。增大。應(yīng)用：利用溫度改變時應(yīng)用：利用溫度改變時K的變化來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：的變化來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3 (1)研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽

10、粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g) 2ClNO(g)K2H20()(1)4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K_(用用K1、K2表示表示) 2014山東卷山東卷 K21K2 在容積為在容積為1 L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：2A(g)2B(g)C(g)； A(g)C(g)D(g)。當(dāng)達(dá)到平衡時，測得。當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)2.5 mol/

11、L，c(C)2.0 mol/L,則則 、 的平衡常數(shù)？的平衡常數(shù)？即時突破即時突破! 2014全國卷全國卷 化合物化合物AX3和單質(zhì)和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成在一定條件下反應(yīng)可生成化合物化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)AX3(g)X2(g) AX5(g)在容積為在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和和X2均為均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。所示。 用用p0表示開始時總壓強(qiáng)，表示開始時總壓強(qiáng)，p表示平衡時總壓強(qiáng)，表示平衡時總壓強(qiáng)，表示表示

12、AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為的表達(dá)式為_；實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)a和和c的平衡轉(zhuǎn)化率：的平衡轉(zhuǎn)化率：a為為_，c為為_2(1P/PO)50%40%二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1自發(fā)過程自發(fā)過程(1)含義：含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進(jìn)行在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進(jìn)行的過程。的過程。(2)特點(diǎn)：特點(diǎn)：體系趨向于從體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài)狀態(tài)(體體系對外部做功或放出熱量系對外部做功或放出熱量)。在密閉條件下，體系有從在密閉條件下，體系有從 轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)?的傾的傾向性向性(無序體系更加穩(wěn)定無序體系更加穩(wěn)定)。高能量高能量低能量低

13、能量有序有序無序無序2化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)(1)焓判據(jù)：焓判據(jù)：放熱過程中體系能量放熱過程中體系能量 ，H 0，具有自發(fā)進(jìn)，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，故只用焓行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，故只用焓變判斷反應(yīng)方向不全面。變判斷反應(yīng)方向不全面。(2)熵判據(jù)：熵判據(jù)：熵：描述體系熵：描述體系 程度的物理量，符號為程度的物理量，符號為 ，熵值越大，體系混亂度熵值越大，體系混亂度 。降低降低0，反應(yīng)有自，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向。但有些熵減的過程也能自發(fā)進(jìn)行，故只發(fā)進(jìn)行的傾向。但有些熵減的過程也能自發(fā)進(jìn)行，故只用熵變來判斷反應(yīng)方向也不全面。用熵變來判斷反應(yīng)方

14、向也不全面。增大增大能夠能夠平衡平衡不能不能HSHTS反應(yīng)情況反應(yīng)情況永遠(yuǎn)是負(fù)值永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過程均自發(fā)進(jìn)行在任何溫度下過程均自發(fā)進(jìn)行永遠(yuǎn)是正值永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下過程均非自發(fā)進(jìn)行在任何溫度下過程均非自發(fā)進(jìn)行低溫為正，低溫為正，高溫為負(fù)高溫為負(fù)低溫時非自發(fā)進(jìn)行，高溫時自發(fā)進(jìn)行低溫時非自發(fā)進(jìn)行，高溫時自發(fā)進(jìn)行低溫為負(fù)，低溫為負(fù)，高溫為正高溫為正低溫時自發(fā)進(jìn)行，高溫時非自發(fā)進(jìn)行低溫時自發(fā)進(jìn)行，高溫時非自發(fā)進(jìn)行（2015天津天津）9.下列說法不正確的是下列說法不正確的是A.Na與與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.飽和飽和Na2SO4

15、溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但 原理不同原理不同C.FeCl3和和MnO2均可加快均可加快H2O2分解，同等條件下二者對分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同分解速率的改變相同D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：固體在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq)，該固體可溶于，該固體可溶于NH4Cl溶溶液液【答案答案】C類型類型判斷依據(jù)判斷依據(jù)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)混合物體混合物體系中各成系中各成分的含量分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或

16、各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡類型類型判斷依據(jù)判斷依據(jù)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)正、逆反正、逆反應(yīng)速率的應(yīng)速率的關(guān)系關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m mol A同時同時生成生成m mol A，即，即v(正正)v(逆逆)在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n mol B同時同時生成生成p mol C，則，則v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)在單位時間內(nèi)生成在單位時間內(nèi)生成n mol B，同時，同時消耗消耗q m

17、ol D，因二者變化均表示，因二者變化均表示v(逆逆)，所以，所以v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)平衡平衡不一定不一定不一定不一定不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定類型類型判斷依據(jù)判斷依據(jù)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)氣體密度氣體密度mnpq，恒溫恒壓時，密，恒溫恒壓時，密度保持不變度保持不變mnpq時，密度保持不變時，密度保持不變溫度溫度體系溫度一定體系溫度一定(其他不變其他不變)顏色顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定典型例題典型例題（2015天津）天津）某溫度下，在某溫度下，在2L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入

18、1molX（g）和）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g） 3Z（g），平衡時，），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系。在此平衡體系中加入中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是不變。下列敘述不正確的是A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D.第二次平衡時，第二次平衡時，Z的濃度為的濃度為0.4 molL1【答案答案】D(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或當(dāng)反

19、應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其純液體物質(zhì)時，由于其“濃度濃度”是恒定的，不隨其量的增是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或純液體的量，對平衡沒有影減而變化，故改變這些固體或純液體的量，對平衡沒有影響。響。(2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。衡不移動。特殊情況特殊情況(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。

20、C答案答案A化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算2相關(guān)計(jì)算相關(guān)計(jì)算(1)步驟步驟寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。將平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算。將平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算。(2)方法方法如如mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，令，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分起始物質(zhì)的量濃度分別為別為a mol/L、b mol/L，達(dá)到平衡后消耗，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為mx mol/L。mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)起始起始(mo

21、l/L) a b 0 0變化變化(mol/L) mx nx px qx平衡平衡(mol/L) amx bnx px qx特別提醒特別提醒(1)K僅是溫度的函數(shù)，是常考點(diǎn)，常應(yīng)用它考查平衡僅是溫度的函數(shù)，是?？键c(diǎn)，常應(yīng)用它考查平衡時物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和轉(zhuǎn)化率。時物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和轉(zhuǎn)化率。 (2)凡是氣體的壓強(qiáng)變化、密度變化均必須轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的變化凡是氣體的壓強(qiáng)變化、密度變化均必須轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的變化或氣體的體積變化才能按上述方法進(jìn)行計(jì)算?；驓怏w的體積變化才能按上述方法進(jìn)行計(jì)算。（2015新課標(biāo)新課標(biāo)I）Bodensteins研究了下列反應(yīng)： 2HI（g） H2（g）+I2（g）在716K時，

22、氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：的計(jì)算式為：_ _。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正正=k正正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為 v逆逆=k逆逆x(H2)x(I2)，其中，其中k正正、k逆逆為速率常數(shù)，則為速率常數(shù)，則k逆逆為為_ (以以K和和k正正表示表示)。若。若k正正=0.0027min-1，在，在

23、t=40,min時，時， v正正=_min-1K=0.1082/0.7842Kk正正0.0027min-1（0.85）2=1.9510-3（2015北京）北京）28.（15分）分）為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反應(yīng)中反應(yīng)中Fe3+和和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下： 在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)

24、：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)； 3 Fe(s)+4 H2O(g) Fe3O4(s)+ 4 H2(g)。左側(cè)中加入左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右；右側(cè)中加入側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉體積對容器體積的影響）。的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉體積對容器體積的影響）。當(dāng)當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝禾?。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝喝羧魓=1.5，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向_(填填“正反應(yīng)正反應(yīng)”或或“逆反逆反應(yīng)應(yīng)”)方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則方