九年級化學各單元知識點框架圖

1、初三新的一門課程一一化學，很多孩子不喜歡這門學科，因為有太多枯燥 繁 瑣 的 需 要 記 憶 的 東 " O其實，初三的化學知識點都是很基礎的東西，今天我特意分享了一份初三 各單元知識表，里面囊括了所以化學重點及簡易運算法則，希望能對孩子 有所幫助！第一單元：走進化學世界組成（物質都是由元素組成的）化學研究的對象是枷質的結構（分子、原子，高子及其內部結構）就責的建搔 箋甭 姜性質（物理性質、化學性質）化的過程及其現(xiàn)象.物理變化I天悵n皿化學變優(yōu)T七合、分解、置換、復分解了*血區(qū)利走 進 化 學 世 黑研究化學的重 要途徑是科學 探究，而其重 要手段是化學實騎提出同題殳計冥驗方案，確定

2、難步驟J防實驗出 分析與討論結論I問題及建議觀察描述和記錄交流體饕蠟燭燃燒的探究點燃前:點燃時: 熄滅后:人們呼出氣氧氣減少 八""衛(wèi)二氧化碳增多水蒸氣增多,認識常用的九種儀器（名稱、實物、示意圖，用途及其注意事項）藥品的取用規(guī)則（三不原則、節(jié)約原則i剩余藥品姐a原則）化學實監(jiān)基本操作r塊狀固悻（鑲子）固體-粉末狀固體（藥匙）L定量（托盤天平;精確到0.拄）多量T項倒（標簽、容器口）第體，少量T用膠頭滴管（垂直、懸空，不能橫放或倒置）物曲的加熟TL定量T量筒（平穩(wěn)、平視乂注置規(guī)格的選擇）9.1亞）使用方法（火柴點燃,勺嚨加趟）注意事耍（使用前.使用時、使用后）r儀器C試管、

3、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶）方法*液體（1/3、短柄、移動、管口）,固體I管口）I注意至項（都要預熱、外壁擦干等等）方法（水洗、就洗、酸洗或洗滌劑）洗滌儀器，注意事項（熱的玻璃儀器不能用冷水洗、不能用力刷沸等）玻璃儀器洗澡干凈的標準：不聚水湎、不成股流下第二單元：我們周圍的空氣/氮氣g妁占空氣總體積的78心無色.無味. 氣體?；瘜W性質不活潑，一般 不可燃，也不助燃。用作保護氣（焊接、燈泡.食品等）。稀有氣體血、Ar等）：占0.9騾“很不活潑，作保護氣，通電發(fā)不同顏色光” 二氧化碳（COz ）：占0. 03% 口詳見第六單元.其他氣體和雜質；占0.。疆.（物理性質：無色、無味、氣體，密度比空氣略大，不易

4、溶于水，C 十2C + 5點燃點影叫（白光、放熱、澄清石灰水變渾濁） ：2 CO化學性質（比較活， 潑，具有、 氧化性. 是常用的 氧化劑）點犍* * °?=蔡$&（找紫色火焰、放熱、剌激性氣味氣體） 4P+ 5+ = 興之。5（白光、放熱、濃厚白煙、白色固體）3 Fe +2022 Mg + 02 q Al +3 0£2 Hz + 0工 2C0 + 02I1=F為口（火星四射、放狐黑色固體檎刃 =源0 （耀眼白光、放熱白色固體）圓山1=2AkO£耀眼白光、放熱、白色固體）蘭3 2H2O占微三三2coz占評3+20之+2H2qJC淡藍色或藍色火焰，放繳干冷燒

5、杯壁有無水滴，沾石灰水的燒杯壁是奉軍濁）工氧氣（占 21A廠工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣，（發(fā)生物理變化原理 1 2KMn& = K 淮 nQ + Mn0£ +制法用途.2KC103 罷r 2KC1 +30/排水法（氧氣不易溶于水）向上排空氣法（氧氣密度比空氣大）實隘步驟；查、裝、定、點、收、高、熄。注意事項了加熱固體制氧氣并用排水法收集完 I畢，應先ffit導管,后停止加熱等口驗滿方法；將帶火星木條申至瓶口，木條復燃,I控驗方法：惶帶火星木條伸至瓶中,木條復燃。 了供給呼吸?潛水、登山、醫(yī)療、航空等.支持燃燒：煉鋼、氣煤、化工生產、宇航等二測定空氣中氧氣的含量里舞誦鰻直至氣也翻謔

6、量螳燒。、才暴作注意事項等.第三單元：自然界的水物理性質無色t無味、 液體，4七時p =lg/c/，IDlkFa時避固點。Q , 1沸點100U.，侏彬I產生無色、無味氣體氫氣C魚氫）；在空氣中燃燒時 負極t產生淡藍色火焰；用途：充氣球、嵩能燃料*冶金等. 正極產生無色、無味的能使帶火星木條復燃的氣體一氧氣。 電解原理：2上0 = 2比h 0j （氫氣、氧氣體積比為2：口 黏也1水是由乩 沅素組成的觸凈物（化合物、氧化物）；'T牝I在化學反應中，分子可分，原子不可分©方法；靜置沉淀、過謔、吸附、至惘。 p博化J硬水；含有較冬可溶性原 鎂化合物的水蹴瞬靠、軟水,不含或含按少E溶

7、性鈣、鎂化合物的水/如何區(qū)分軟、硬水） 分布：海洋（含80名種元素）、湖泊、江河、地下、大氣、生物、, 淡水：占全球總水量的乙53%,其中可利用的占30. 4%式不到總水量1%） I f水污染的原因理蠡於矗未讖歌泰蹄或活污 i 水污染的危害海屈需禹霞 源I消除水污染 J加強水質檢測，工業(yè)“三鹿”達標排四生活污 t水集中處凝排放，合理使用農藥、蝴氏_分子的概念；分子是保持物質牝學性質的最小粒子。由原子構成口 r貨子，分子的性質，"小""動一"間”、化學變化中可以再分由'分子的表示：用“化學式”表示中構原子成原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子.原

8、子的畦質二“卜”、“動；“間”、化學變化中不用再分。 原子與介子的J區(qū)別；在化學變北中，分字可分，原子不可分C區(qū)別與聯(lián)系聯(lián)系由原子構成。分子、原子都能構成 ，都既能講種類，又能講個數(shù)。用分子、原子丁物理變化與化學變化 ”的觀點解釋舔I新與靈會嬴到逢物與混合物單質！由同種元素組成的純凈物口由一種物 質組成酸;堿; 盆:化合物:需一氧化物;由兩種元素組成,且其中一種是氧元素的化合物4K以后學習）混合物：由兩種或兩種以上物質組成金屬單質 老金屬單質 稀著片體單質第四單元：物質構成的奧秘t同類原子息稱）（不同種原子構微觀 威的同種分子）2.結構/原布,'J單質形態(tài)（單質中元素化合價為0）國有相

9、同核電|存在形態(tài)I化合物形檢元素、原子團訛合價）荷數(shù)（即質子 數(shù)）的同一類 原子的總稱。表示方法f慧元素周期表瞿結構，L原子核電子一個電子殼中含量占前四位的元素；d Si. Ab Fe一個質子帶一個單位正電荷）C中子不帚電）（普逋H原子核內無中子） 帶一個單位負電荷）電性關系;梭電荷數(shù)二廉子數(shù)=核外電子數(shù)（整體不顯電性） 表示方法一元素符號（前面承加化學計量數(shù)后只有微觀意義） 相對質量 -T相對原子質量（標準是C-3 2原子質量的1 ” 2） I相對原子質量=質子數(shù)十中子數(shù)（符號虹）由原子構成分子表示方法一化學式寫法（單質、由兩種元素組成的化合物等） 義（宏觀、微觀方面）相對質量相對分子質量（

10、符號后），原子核外.電子特最外層8個電子 （ 只有一層時2個電子，相對穩(wěn)定 最外層電子數(shù)< 4個,易失去電子變成汨離子 最外層電子數(shù)孑4個，易得到電子變成陰離于離子<原子（離子七結構示意圖"圓圈、弧線、數(shù)字的意義質子數(shù)=電子數(shù) = 質子數(shù) > 電子數(shù)= 質子數(shù) < 電子數(shù)=子子 子離離 原陽陰I離子符號在元素符號或原子團符號的1右上角標明離子所帶電荷的1數(shù)目和性質上注意離子符號rI與化合價的兩同兩不同。J寫法意義高子化合物：由陰、陽離于相互作用而形成的佃合物,如氯化鈉力 I分類;（詳見第三單元）第五單元：化學方程式L宏觀的物質、元素與微觀的分子、原子的關系，一

11、（蛆成】一*蛆成）”人一4 r單質。，兀素*化合物宏觀WN C同種或不同種原子、.£二原子* 引于t 一稗原子構成的同種分子）化學反應的客觀事實質量守恒定律I一型化學方程式厘用表示化學反應一*根據(jù)化學方程式的計算表小意義表示反應物，生成物和反應條件 表示各物質間的質量關系r適用于一切化學反應.國兇工而產巨一由中每/自磷在密閉有器蟲燃燒 用實驗證明質量寸怛定律f錢與硫酸銅溶液直虛質屋守恒定律r概念v質量守恒的原因宏觀；元素種糞、元素質萋不變“ME -L兔.個期 費量不變微觀；原子,K、I注意反應前后其他量的,.不變”變，"可能變”I化學方程式：用化學式表示化學反應的式子口表示

12、反應物、生成物和反應條件涵義表示反應物、生成物間的質量比I表示反應物、生成物間的粒子個數(shù)比學方書寫原則以客觀事實為基礎L遵守質量守恒定律r寫士在短線“一”的左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式書寫步驟配平化學方程式的依據(jù)一質量守恒定律配平方法一是小公倍數(shù)法、觀稟法“奇數(shù)配偶法、注:注明反應條件. 生成物中的氣體“ t ”、沉淀“ * ”符號 I等;將短線改為等號表示化學反應根據(jù)化學方程式的計算應用計算題格式4r設：根據(jù)題意設未知量方：準確書寫涉及反應的化學方程式美；找出相關的量（包括已知的、未知的量） 比；列出反應物、生成物中相關量的比例式算:根據(jù)比例式求解未知量I答；寫出簡明答案第六單

13、元：碳和碳的氧化物修燒是可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應。.可強物二著極一米抗r燃料的燃燒燃燒的條件4氧氣（或空氣力探究燃燒條件的實驗 應到著火點j的方法、現(xiàn)象、結論i燃燒的現(xiàn)象與可燃物性質、與氧氣接觸面積、氧氣濃度有關林、精密儀器或圖書 檔案等火災的撲滅慢溫度降到著火點以下十. 丁田清除可燃物或使可燃物與其他物質隔閣油鍋、少量酒精、森 滅火原理隔絕氧氣（或空氣）一燃 料 的， 種 類r古代植物遺骸在地下經過復雜的變化形成的©4草1煤屬于混合物，主要含碳元素。被稱為“工業(yè)的糧食” I煤的綜合利用j隔絕空氣加強熱，使煤分解成焦炭、煤 i（液化和氣化）1焦油、煤氣。«

14、 代動植物遺骸在地下經過復雜的變化形成的。油屬于混合物，主要含碳、氫元素。被稱為“工業(yè)的血液” 引油的了根據(jù)石油中各物質的沸點不同采用蒸憎的方法分 :合利用1 離出各種石油產品。（液化氣）（隔絕空氣的條件下主要由生物遺骸分解而成。天然氣屬于混合物，主要含碳'氫元素。甲烷含量最多。（甲烷是最簡單的有機化合物，俗稱沼氣,是天然氣的主要成分 甲烷的池沼底部沼氣底下深處一天然氣、海底“可燃冰”由 付仕I煤礦礦井瓦斯氣、坑道氣.煤層氣 ，留甲爐的做理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶 周 犒化學性質：具有可燃性（點燃前須蛉觸）ICH4 + 202 = C02 + 2H2。甲烷的制取：秸稈

15、、雜草、人畜糞便等 痛烷的使用：解決農村燃料問題、改善中發(fā)酵O 、沼氣肥。其 他 燃可 再乙無色透明、具有特殊氣味的液體。易揮發(fā)，能與水互溶。具有可燃性：C2H5OH+ 302 - 2C02 +3H20途:作燃料、醫(yī)療消毒、化工原料、配酒。（綠色能源） 物理性質，無色無味氣體，密度比空氣小（最輕），難溶干水?；瘜W性質：常溫下穩(wěn)定。占供具有可燃性:2H2+。2墨2HzO有還原性:Hz + CuO冬（點燃前須驗觸）Cu +H2O（操作順序用途：充氣球、燃料（無污染）、冶金、制鹽酸、合成氮等。燃料燃燒對 環(huán)境的影生 及改進措施酸雨（S02、N&港干雨水q危害人類、生物、土壤、建筑材料） “溫

16、室效應”（82。氣候變暖，冰川融化，土壤沙漠化等）一氧化碳及其他氣體、粉塵的排放（煤等燃燒、汽車廢氣等）化學反應都伴隨作 能量變化，通常盛 茯現(xiàn)為熱量變化晚I改進I煤；綜合利用、脫硫、改凈燃燒裝置和技術、充分燃燒 氣汽車：檢測、發(fā)動機、催花焉化、無鉛汽油、CNG、LPGi攵熱反應：燃燒，Mg、Al等與HC1反應熱反應；C與COz反應，加熱（或高溫汴的反應等燃料是能源/燃料充分燃燒的方法：足夠氧氣、增大接觸面枳 5 1愈料充分燃燒的意義；節(jié)約能源、降低環(huán)境污染3、工3廠八迎q訶再生能源和不可再生能源 L能源的幾種分類方法« 一次能源和二次能源，常規(guī)能源與新能源第七單元：燃料及其利用修燒

17、是可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應。.可強物二著極一米抗r燃料的燃燒燃燒的條件4氧氣（或空氣力探究燃燒條件的實驗 應到著火點j的方法、現(xiàn)象、結論i燃燒的現(xiàn)象與可燃物性質、與氧氣接觸面積、氧氣濃度有關林、精密儀器或圖書 檔案等火災的撲滅慢溫度降到著火點以下十. 丁田清除可燃物或使可燃物與其他物質隔閣油鍋、少量酒精、森 滅火原理隔絕氧氣（或空氣）一燃 料 的， 種 類r古代植物遺骸在地下經過復雜的變化形成的©4草1煤屬于混合物，主要含碳元素。被稱為“工業(yè)的糧食” I煤的綜合利用j隔絕空氣加強熱，使煤分解成焦炭、煤 i（液化和氣化）1焦油、煤氣。« 代動植物遺骸在地下經

18、過復雜的變化形成的。油屬于混合物，主要含碳、氫元素。被稱為“工業(yè)的血液” 引油的了根據(jù)石油中各物質的沸點不同采用蒸憎的方法分 :合利用1 離出各種石油產品。（液化氣）（隔絕空氣的條件下主要由生物遺骸分解而成。天然氣屬于混合物，主要含碳'氫元素。甲烷含量最多。（甲烷是最簡單的有機化合物，俗稱沼氣,是天然氣的主要成分 甲烷的池沼底部沼氣底下深處一天然氣、海底“可燃冰”由 付仕I煤礦礦井瓦斯氣、坑道氣.煤層氣 ，留甲爐的做理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶 周 犒化學性質：具有可燃性（點燃前須蛉觸）ICH4 + 202 = C02 + 2H2。甲烷的制?。航斩?、雜草、人畜糞便等 痛

19、烷的使用：解決農村燃料問題、改善中發(fā)酵O 、沼氣肥。其 他 燃可 再乙無色透明、具有特殊氣味的液體。易揮發(fā)，能與水互溶。具有可燃性：C2H5OH+ 302 - 2C02 +3H20途:作燃料、醫(yī)療消毒、化工原料、配酒。（綠色能源） 物理性質，無色無味氣體，密度比空氣?。ㄗ钶p），難溶干水。化學性質：常溫下穩(wěn)定。占供具有可燃性:2H2+。2墨2HzO有還原性:Hz + CuO冬（點燃前須驗觸）Cu +H2O（操作順序用途：充氣球、燃料（無污染）、冶金、制鹽酸、合成氮等。燃料燃燒對 環(huán)境的影生 及改進措施酸雨（S02、N&港干雨水q危害人類、生物、土壤、建筑材料） “溫室效應”（82。氣候變

20、暖，冰川融化，土壤沙漠化等）一氧化碳及其他氣體、粉塵的排放（煤等燃燒、汽車廢氣等）化學反應都伴隨作 能量變化，通常盛 茯現(xiàn)為熱量變化晚I改進I煤；綜合利用、脫硫、改凈燃燒裝置和技術、充分燃燒 氣汽車：檢測、發(fā)動機、催花焉化、無鉛汽油、CNG、LPGi攵熱反應：燃燒，Mg、Al等與HC1反應熱反應；C與COz反應，加熱（或高溫汴的反應等燃料是能源/燃料充分燃燒的方法：足夠氧氣、增大接觸面枳 5 1愈料充分燃燒的意義；節(jié)約能源、降低環(huán)境污染3、工3廠八迎q訶再生能源和不可再生能源 L能源的幾種分類方法« 一次能源和二次能源，常規(guī)能源與新能源第八單元：金屬和金屬材料見金屬1輛（最早使用）I

21、 E原料;鐵礦石、焦炭二百灰石、空氣 原理：FezOs +3C0 2Fe + 3cO2 '幾種常鐵一鐵的冶煉 設備：高爐|含雜質物質的計算:.N、二M混 X %；M電=L純 + 3 %金屬的包括相似性II狀態(tài)' 密度, 光澤, 導電性,導熱性、 物理性質I和黃鼻性）II延盛悵硬度、熔點、沸點（需轉而 待溫下，鎂、鋁能與氧氣反應2Mg+02 = 2fflg0; 4A1 + 3& = 2A1zO3/與氧氣反應4點燃或加熱時鐵、銅能與氧氣反應純 金 屬3Fe+202=Fe304 ; 2Cu+02 = 2CuO 、會在點燃或加熱時都不能與氧氣反應 鎂、鋅、鐵等金屬能與酸笑生置換反應 銅、汞、銀、柏、金等與酸不發(fā)生反應Mg+2HC1 = H2t+ MgCh 與酸反應（ （置換反應）Mg + H2SO4 =Hzt+ MgS04 I 溶液 Zn+2HC1 = H2tf ZnCl2 j不斐色 Zn+H2SO4= H2t4- ZnSO4 J淺綠色Fe + 2HC1 = Hz'+ FeClz1