生活中常見(jiàn)的酸和堿

1、鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸1. 幾種常見(jiàn)的酸幾種常見(jiàn)的酸實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10-2：無(wú)色液體無(wú)色液體瓶口出現(xiàn)白霧，瓶口出現(xiàn)白霧，易揮發(fā)易揮發(fā)有刺激性氣味有刺激性氣味濃硫酸無(wú)色、粘濃硫酸無(wú)色、粘稠、油狀的液體稠、油狀的液體瓶口無(wú)現(xiàn)象，瓶口無(wú)現(xiàn)象，不易揮發(fā)不易揮發(fā)無(wú)氣味無(wú)氣味（1）鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)）鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)2、濃硫酸、濃硫酸強(qiáng)烈強(qiáng)烈的的腐蝕性腐蝕性（脫水性）（脫水性）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10-3：紙上的字變黑，穿孔紙上的字變黑，穿孔木棍變黑木棍變黑布變黑，穿孔布變黑，穿孔3. 3. 濃硫酸的濃硫酸的稀釋稀釋燒杯很燙燒杯很燙濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱注意注意! 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定

2、要把濃硫酸在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁沿器壁慢慢慢慢注入水里，并注入水里，并不斷攪拌不斷攪拌。切切記：不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。記：不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10-410-4：（1）吸水性吸水性：（2）腐蝕性（脫水性）腐蝕性（脫水性） ： 濃硫酸的特性：濃硫酸的特性：（2）鹽酸和硫酸的用途：）鹽酸和硫酸的用途： 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化?？蓭椭?。 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金

3、屬除銹等。煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。做干燥劑。想一想想一想 分別盛放分別盛放濃鹽酸濃鹽酸和和濃硫酸濃硫酸的兩的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？應(yīng)如何保存？1、下圖所示已平衡的天平兩端放著兩個(gè)分別、下圖所示已平衡的天平兩端放著兩個(gè)分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過(guò)一段盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過(guò)一段時(shí)間后，天平會(huì)（時(shí)間后，天平會(huì)（ ） A左端下沉左端下沉 B右端下沉

4、右端下沉C仍平衡仍平衡 D無(wú)法判斷無(wú)法判斷B課堂練習(xí)課堂練習(xí)2、“老者生來(lái)脾氣躁，每逢喝水必高燒，高壽雖以九老者生來(lái)脾氣躁，每逢喝水必高燒，高壽雖以九十八，性情依舊不可交。十八，性情依舊不可交?！边@句謎語(yǔ)的謎底是這句謎語(yǔ)的謎底是 ( ) A、生石灰、生石灰 B、酒精燈、酒精燈 C、燒堿、燒堿 D、濃硫酸、濃硫酸濃硫酸濃硫酸H2O3、如圖所示，在錐形瓶中盛濃硫酸時(shí)、如圖所示，在錐形瓶中盛濃硫酸時(shí)打開(kāi)分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中打開(kāi)分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中 錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：_ 產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：_由以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，稀釋濃硫酸時(shí)，為了防

5、止由以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，稀釋濃硫酸時(shí)，為了防止事故的發(fā)生，一定要把事故的發(fā)生，一定要把_沿著器壁慢慢沿著器壁慢慢注入注入_里，并不斷用玻璃棒攪動(dòng)。里，并不斷用玻璃棒攪動(dòng)。液面上液體沸騰液面上液體沸騰 ，液滴飛濺。，液滴飛濺。水的密度比濃硫酸小，水的密度比濃硫酸小，浮在硫酸上面，濃硫酸溶于水放出大量的熱，使水沸騰。浮在硫酸上面，濃硫酸溶于水放出大量的熱，使水沸騰。濃硫酸濃硫酸水水D我們接著來(lái)探究我們接著來(lái)探究注意觀察：注意觀察：（1 1）鐵釘表面的鐵銹發(fā)生怎樣的改變）鐵釘表面的鐵銹發(fā)生怎樣的改變? ?（2 2）液體的顏色發(fā)生怎樣的改變？）液體的顏色發(fā)生怎樣的改變？（1 1）將將1 1根生銹的鐵絲放入試

6、管中，再向根生銹的鐵絲放入試管中，再向試管中加入試管中加入12mL稀鹽酸稀鹽酸。（2 2）將）將1根生銹的鐵絲根生銹的鐵絲放入試管中，再向放入試管中，再向試管中加入試管中加入12mL稀硫酸稀硫酸。 現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵銹鐵銹+稀稀HClHCl鐵銹逐漸消失，鐵銹逐漸消失，溶液變成溶液變成黃色黃色 酸能解離出酸能解離出H H+ +，所以酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。所以酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。我們來(lái)歸納：我們來(lái)歸納：鐵銹鐵銹+稀稀H H2 2SOSO4 4鐵銹逐漸消失，鐵銹逐漸消失，溶液變成溶液變成黃色黃色你能寫(xiě)出氧化銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的方程式？你能寫(xiě)出氧化銅分別與稀鹽酸、稀

7、硫酸反應(yīng)的方程式？思考：思考：FeClFeCl3 3溶液呈黃色可能與溶液中的什么粒子有關(guān)？溶液呈黃色可能與溶液中的什么粒子有關(guān)？規(guī)律：規(guī)律：金屬氧化物金屬氧化物 + + 酸酸 = = 鹽鹽 + + 水水1 1、酸能使紫色石蕊溶液變紅色，、酸能使紫色石蕊溶液變紅色， 酸不能使無(wú)色酚酞溶液變色。酸不能使無(wú)色酚酞溶液變色。3 3、酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。、酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。2 2、酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。、酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。酸酸能能解解離離出出 H H+ +決定決定1.1.本節(jié)課，你學(xué)到了哪些新的知識(shí)？本節(jié)課，你學(xué)到了哪些新的知識(shí)？2.2.本節(jié)課，你運(yùn)用了哪些學(xué)習(xí)方法？本

8、節(jié)課，你運(yùn)用了哪些學(xué)習(xí)方法？相信你會(huì)總結(jié)： 1.1.生銹的鐵器在用稀鹽酸或稀硫酸生銹的鐵器在用稀鹽酸或稀硫酸除銹時(shí)，能否長(zhǎng)時(shí)間浸泡？為什么？除銹時(shí)，能否長(zhǎng)時(shí)間浸泡？為什么？Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2若用稀鹽酸浸泡：若用稀鹽酸浸泡：若用稀硫酸浸泡：若用稀硫酸浸泡：你能運(yùn)

9、用你能運(yùn)用“酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)”解決實(shí)際問(wèn)題解決實(shí)際問(wèn)題嗎嗎? ? 2.2.水和稀鹽酸都是無(wú)色的液體，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方水和稀鹽酸都是無(wú)色的液體，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別水與稀鹽酸嗎？案鑒別水與稀鹽酸嗎？ 1. 常見(jiàn)的堿常見(jiàn)的堿 氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣氫氧化鈣 Ca(OH)2 白色固體白色固體 氫氧化鉀氫氧化鉀 KOH 氨水氨水 NH3H2O 液體液體 氫氧化銅氫氧化銅 Cu(OH)2 藍(lán)色固體藍(lán)色固體 氫氧化鐵氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐色固體紅褐色固體 你已經(jīng)知道哪些堿？你已經(jīng)知道哪些堿？白色固體白色固體表面潮濕表面潮濕并逐漸溶并逐漸溶解（潮解）解（潮解）發(fā)發(fā)熱熱氫氧化鈉吸收

10、空氣氫氧化鈉吸收空氣中的水分中的水分氫氧化鈉溶于水時(shí)氫氧化鈉溶于水時(shí)放熱放熱同時(shí)氫氧化鈉也會(huì)吸收同時(shí)氫氧化鈉也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)空氣中的二氧化碳而發(fā)生變質(zhì)，生成碳酸鈉。生變質(zhì)，生成碳酸鈉。氣體干燥氣體干燥劑劑氫氧化鈉易溶于水氫氧化鈉易溶于水密封保存閱讀并思考閱讀并思考1、氫氧化鈉的性質(zhì)以及據(jù)此性質(zhì)的注意事項(xiàng)氫氧化鈉的性質(zhì)以及據(jù)此性質(zhì)的注意事項(xiàng)強(qiáng)烈腐蝕性強(qiáng)烈腐蝕性-使用時(shí)防使用時(shí)防止眼睛、皮膚、衣服被腐止眼睛、皮膚、衣服被腐蝕蝕.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡3.歸納氫氧化鈉的用途歸納氫氧化鈉的用途化工原料化工原料去油污去油污可做某些氣體干燥劑可做某些氣體干燥劑2、若不慎沾到皮

11、膚上應(yīng)該怎么處理？、若不慎沾到皮膚上應(yīng)該怎么處理？用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液氫氧化鈉氫氧化鈉肥肥 皂皂石石 油油造造 紙紙紡紡 織織印印 染染含含NaOH放熱放熱閱讀并思考閱讀并思考1、氫氧化鈣的性質(zhì)、氫氧化鈣的性質(zhì)腐蝕性腐蝕性2、氫氧化鈣的用途：、氫氧化鈣的用途：氫氧化鈣在建筑上常用來(lái)與粘土和沙子混氫氧化鈣在建筑上常用來(lái)與粘土和沙子混合來(lái)砌磚、抹墻、是利用它能與空氣中的合來(lái)砌磚、抹墻、是利用它能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。工業(yè)上二氧化碳反應(yīng)生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。工業(yè)上用熟石灰作原料來(lái)制作氫氧化鈉。農(nóng)業(yè)上用熟石灰作原料來(lái)制作氫氧化鈉。農(nóng)業(yè)上用它來(lái)降低土

12、壤的酸性，改良土壤的結(jié)構(gòu)用它來(lái)降低土壤的酸性，改良土壤的結(jié)構(gòu)，還用它來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液（原料是熟，還用它來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液（原料是熟石灰和硫酸銅）石灰和硫酸銅）常作干燥劑常作干燥劑火堿、燒堿、苛性鈉火堿、燒堿、苛性鈉易潮解，易變質(zhì)，保易潮解，易變質(zhì)，保存氫氧化鈉要密封。存氫氧化鈉要密封。稱量氫氧化鈉時(shí)，不稱量氫氧化鈉時(shí)，不能放在紙上稱量，應(yīng)放能放在紙上稱量，應(yīng)放在玻璃器皿中在玻璃器皿中其制法：其制法：生石灰與水反應(yīng)生石灰與水反應(yīng)同時(shí)放出大量的熱同時(shí)放出大量的熱熟石灰、消石灰（石灰漿的主要成分）熟石灰、消石灰（石灰漿的主要成分）溶解度溫度的升高反而減小。溶解度溫度的升高反而減小。 氫氧化鈉氫氧化

13、鈉、氫氧化鈣氫氧化鈣在組成和性質(zhì)在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請(qǐng)你盡可能多地歸上有許多共同之處。請(qǐng)你盡可能多地歸納出它們的共同點(diǎn)。納出它們的共同點(diǎn)。2. 堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì) 堿能使石蕊試液變堿能使石蕊試液變藍(lán)藍(lán)色，色， 酚酞試液變酚酞試液變紅紅色色氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣石蕊試液變石蕊試液變藍(lán)藍(lán)色色酚酞試液變酚酞試液變紅紅色色石蕊試液變石蕊試液變藍(lán)藍(lán)色色酚酞試液變酚酞試液變紅紅色色堿溶液堿溶液 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物化合物化合物 + + 水水如：如：Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO2 2 = CaCO = CaCO3 3 + H + H2 2O O；

14、2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O；（2）堿能與某些）堿能與某些非金屬氧化物非金屬氧化物反應(yīng)反應(yīng)思思 考：考：1、如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？寫(xiě)出化學(xué)方、如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？寫(xiě)出化學(xué)方程式。程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。吸收好？寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。吸 收 水 分吸 收二二 氧氧 化化 碳碳水 分 蒸 發(fā)N N a a2C C O O3粉粉 末末N N a a2C C O O3溶溶 液液N N a a O O H H 溶溶 液液N N a a O O H H 固固 體體氫氫氧氧化化鈉鈉必必鹽酸、硫酸鹽酸、硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液(可導(dǎo)電可導(dǎo)電)說(shuō)明：說(shuō)明：鹽酸、硫酸鹽酸、硫酸氫氧化鈉溶液