初中復(fù)分解反應(yīng)總結(jié)整理

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上常見的十對(duì)離子反應(yīng)和兩類反應(yīng)：（作用使復(fù)分解反應(yīng)具備了生成條件）生成沉淀：（1） Ag+ + Cl-AgCl 白色 如：AgNO3 + HCl= AgCl+HNO3 ； AgNO3 + NaCl= AgCl+NaNO3（2） Ba2+ + SO42-BaSO4白色如：H2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4+ 2HNO3 ； Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4 + 2 NaCl （3） Mg2+ + OH-Mg（OH）2白色 如：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl ； Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2+2NaNO3

2、（3） Ca2+ + CO32-CaCO3白色 如：Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3 +2NaOH ； CaCl2 +K2CO3= CaCO3 +2KCl （4） Ba2+ + CO32-BaCO3白色 如：BaCl2+K2CO3= BaCO3+2KCl ； Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCO3+2NaNO3 （5） Cu2+OH-Cu（OH）2藍(lán)色如：CuCl2+2KOH= Cu（OH）2+2KCl ；CuSO4+2NaOH= Cu（OH）2+Na2SO4（6） Fe3+ + OH-Fe（OH）3紅褐色 如：Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe（OH）3+3KNO3

3、 ；FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3+3NaCl 生成氣體：（7） H+ + CO32-H2O+CO2 如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 （8） NH4+ + OH-H2O+ NH3 如：NH4Cl+NaOH=NaCl+ H2O+ NH3；NH4NO3+KOH=KNO3+ H2O+ NH3 生成水：（9） H+ + OH-H2O 如：HCl + NaOH = NaCl +H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O（10） 非金屬氧化物+ 堿 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+

4、H2O 、2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O （11） 金屬氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O常見離子鑒別：Cl檢驗(yàn)：用試劑硝酸銀溶液、稀硝酸）：加入硝酸銀溶液（AgNO3），產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，則證明含有Cl。例HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 CO32檢驗(yàn)：試劑（稀鹽酸、澄清灰水）：加入稀鹽酸（HCl），產(chǎn)生氣泡，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明含有CO32。例Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2SO42檢驗(yàn)：

5、試劑（硝酸鋇溶液、稀硝酸）：先加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，則證明含有SO42。例Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl，也可用一種堿氫氧化鋇或一種鹽氯化鋇代替硝酸鋇溶液。（最好用Ba(NO3)2溶液）。NH4+檢驗(yàn)：試劑（熟石灰、紅色石蕊試紙）：加入堿（如NaOH），微熱，有刺激性氣味，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明含有NH4+ 。例NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3其他離子鑒別酸液（H+）：滴入紫色石蕊試液變紅 （可用多種方法： 指示劑、pH試紙、活潑金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽：CO32-鹽

6、）； 堿液（OH）：滴入紫色石蕊試液變藍(lán)或滴入無色酚酞變紅。（可用多種方法：指示劑、pH試紙、酸、某些鹽如Fe3+ 鹽 、Cu2+ 鹽）Fe3+ ：用可堿（可溶性堿：如NaOH溶液）看是否生成紅褐色沉淀Cu2+ ：用可堿（可溶性堿：如NaOH溶液）看是否生成藍(lán)色沉淀Mg2+ ：用可堿（可溶性堿：如NaOH溶液）看是否生成白色沉淀Ca2+ ： 用碳酸鹽（可溶性碳酸鹽，如Na2CO3溶液）看是否生成白色沉淀注意：同時(shí)區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液（因?yàn)锳gNO3也會(huì)與SO42-反應(yīng)生成微溶的Ag2 SO4）。1物質(zhì)的檢驗(yàn) 酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（O

7、H-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。2物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式： 氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl ；氯酸HClO3 ；氫硫酸H2S； 硫酸H2SO4 ；硝酸HNO3 ； 磷酸H3PO4 ；氧化鈣CaO（生石灰）；氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）；Ca(OH)2水溶液俗名石灰水；石灰石的主要成分是：CaCO3 ；氫氧化鈉 Na

8、OH（火堿、燒堿、苛性鈉）；氯化鈉NaCl（食鹽）；尿素CO(NH2)2 ；工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 ；亞硫酸鈉Na2SO3 ；碳酸鈉Na2CO3（蘇打，純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）；純堿晶體Na2CO3·10H2O ；波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 ；硫酸銅晶體CuSO4·5H2O（藍(lán)礬、膽礬）；磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 ；碳酸氫鈉NaHCO3 （小蘇打）；硫酸氫鈉NaHSO4 ；氨水NH3·H2O（屬于堿類）；3有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e2O3紅(棕)色，F(xiàn)e塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Fe2(SO4)3、F

9、eCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色，F(xiàn)eSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液（即Fe2+）淺綠色， Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，CuO黑色，CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色，無水CuSO4是白色，CuSO4·5H2O是藍(lán)色，Cu（紫）紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色4物質(zhì)的用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃H2SO4：吸水性，放在空氣中

10、質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。無水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 ； Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、Ca

11、O、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。稀HCl、H2SO4用于除銹。 NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應(yīng)用Al(OH)3 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉） 工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液 區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaNO3制堿 （1）可溶性堿 堿性氧化物溶于水 CaO+H2O

12、= Ca(OH)2 堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl 不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2CuO+ H2O制金屬銅：兩種方法還原劑還原CuO金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe制鹽例如MgCl2：Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl 氣體的凈化（除雜） CO（O2）用灼熱銅網(wǎng)； CO（HCl）用NaOH溶液 ； CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液； CO2（H2、CO）用CuO ； H2（HCl）用NaOH溶液 ； O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）氣體的干燥（除去水）酸性干燥劑：濃硫酸（酸性）、五氧化