第四節(jié)氨_硝酸_硫酸

1、成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a.燒杯內(nèi)的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶內(nèi)形成燒杯內(nèi)的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶內(nèi)形成噴泉噴泉；b.b.燒瓶內(nèi)溶液呈燒瓶內(nèi)溶液呈紅紅色。色。成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/顏色狀態(tài)：顏色狀態(tài)：密度：密度：水溶性：水溶性：成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/ 液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)種類粒子種類純凈物混合物NH3NH3、H2O、 NH3H2O NH4+、OH-、H+ 氨水是弱堿氨水是弱堿液氨是弱堿液氨是弱堿NH3H2O是弱堿是弱堿氨水呈弱堿性

2、氨水呈弱堿性成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/思考：思考：成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/種類種類化學(xué)式化學(xué)式含氮量含氮量性性 狀狀銨銨態(tài)

3、態(tài)氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色結(jié)晶，吸濕性很強(qiáng)，易白色結(jié)晶，吸濕性很強(qiáng)，易潮解，溶于水，弱堿性潮解，溶于水，弱堿性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黃色結(jié)晶，有吸濕白色或淡黃色結(jié)晶，有吸濕性，溶于水，酸性性，溶于水，酸性. .NHNH4 4NONO3 335%白色結(jié)晶，易潮解，結(jié)硬塊，白色結(jié)晶，易潮解，結(jié)硬塊，溶于水，微酸性，溶于水，微酸性，（NHNH4 4) )2 2SOSO4 421.2%白色粒狀結(jié)晶，吸濕性不大，白色粒狀結(jié)晶，吸濕性不大，不易結(jié)塊不易結(jié)塊有機(jī)有機(jī)氮肥氮肥CO(NHCO(NH2 2) )2 246.7%白色或淺黃色針狀結(jié)晶或小白色或淺黃色針狀

4、結(jié)晶或小顆粒，溶于水，中性顆粒，溶于水，中性成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性成都家教網(wǎng)成都家教

5、網(wǎng)http:/http:/思考與交流 1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上用什么特點(diǎn)？上用什么特點(diǎn)？ 它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。 在水溶液中都電離出氫離子HA=H+A成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/（一）硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì) 1.【思考思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約沸點(diǎn)：約33

6、8難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。 兩高：沸點(diǎn)、密度高兩高：沸點(diǎn)、密度高 兩大：溶解度、溶解放熱量大兩大：溶解度、溶解放熱量大成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/2.你對濃硫酸知多少？你對濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩袘?yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷耄⒂貌ＡО舨粩嘧⑷?，并用玻璃棒不斷攪拌攪拌。?）實(shí)驗(yàn)室制）實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備，你能說明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎

7、？氣體是用以下反應(yīng)制備，你能說明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？H2SO4(濃濃) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微熱微熱H2SO4(濃濃) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 強(qiáng)熱強(qiáng)熱注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/吸水性：吸水性：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將濃硫酸滴在將濃硫酸滴在少量膽礬上少量膽礬上濃硫酸敞口放濃硫酸敞口放在空氣中在空氣中藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨{(lán)色晶體變?yōu)榘咨|(zhì)量變大質(zhì)量變大濃硫酸具有吸濃硫酸具有吸水性水性是指濃硫酸具有吸收游離水和奪取結(jié)晶水合物中結(jié)晶水的是指濃硫酸具有吸收游離水和奪

8、取結(jié)晶水合物中結(jié)晶水的性質(zhì)。性質(zhì)。用途：濃硫酸可用來作干燥劑，干燥不與濃用途：濃硫酸可用來作干燥劑，干燥不與濃硫酸反應(yīng)的氣體。硫酸反應(yīng)的氣體。如O2，H2，N2，CO2，SO2，Cl2，HCl思考：思考：1.1.能用濃硫酸干燥能用濃硫酸干燥H H2 2S S、NHNH3 3氣體嗎？氣體嗎？ 不能用來濃硫酸干燥堿性氣體不能用來濃硫酸干燥堿性氣體NH3和還原性氣體如和還原性氣體如H2S,HBr，HI等。等。注意：注意：2)、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素a.濃硫酸沾到衣服上應(yīng)如何處理?b.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理?濃硫酸的吸水性與脫

9、水性有何區(qū)別?成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體原因：C12H22O11 濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭.成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4 還原劑：

10、Cu 加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外) ，一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4 （濃）= CuSO4+SO2+2H2O濃硫酸與碳的反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）= CO2+2SO2 +2H2O成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/問題探究問題探究1、寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：、寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式： C12H22O11 12C+11H2O2、蔗糖分子中含有

11、水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說法對嗎？試分析。不對，因?yàn)檎崽欠肿又袥]有水成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/4)與非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4(濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并討論：請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/儀器連接如下說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成

12、的各種產(chǎn)物？如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？ 無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合價(jià)為 價(jià)，處于硫元素所有化合價(jià)中的 價(jià)態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)只能 ，表現(xiàn) ，濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為 。+6最高降低氧化性SO2成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/ 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。硫酸車槽 成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/【思考思考】濃硫酸具

13、有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？不同？濃硫酸與稀硫酸比較：濃硫酸與稀硫酸比較：稀稀H2SO4：由由H+和和SO42-構(gòu)成構(gòu)成弱氧化性（由弱氧化性（由H+體現(xiàn)）體現(xiàn)）可與活潑金屬反應(yīng)生成可與活潑金屬反應(yīng)生成H2 濃濃H2SO4：由由H2SO4分子構(gòu)成分子構(gòu)成強(qiáng)氧化性（由強(qiáng)氧化性（由 S 體現(xiàn)）體現(xiàn)） 加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/ 練習(xí)練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃

14、硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCL氣體。氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。氣體。答案： (1)脫水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和強(qiáng)氧化性 (5)難

15、揮發(fā)性 (6)強(qiáng)氧化性 (7)強(qiáng)酸性成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/5.硫酸的用途：成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/純硝酸是無色、純硝酸是無色、易揮發(fā)易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。、有刺激性氣味的液體。（二）硝酸（二）硝酸 能以任意比溶于水；能以任意比溶于水；密度比水密度比水大大；沸點(diǎn)低：沸點(diǎn)低：8383；常用濃硝酸常用濃硝酸的濃度為的濃度為6969， 9898的濃硝酸叫作的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸”。一、硝酸的物理性質(zhì)：一、硝酸的物理性質(zhì)：成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)二、硝酸的化學(xué)性質(zhì) HNO3=H+NO3- 1 1、具有酸的通性具

16、有酸的通性 與酸、堿指示劑作用與酸、堿指示劑作用 與金屬作用與金屬作用與金屬氧化物作用與金屬氧化物作用 與堿作用與堿作用 與某些鹽作用與某些鹽作用 H+ 成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/2 2、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性 硝酸分解產(chǎn)生硝酸分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。保存：保存：密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中, ,并放在陰暗處！并放在陰暗處！久置濃硝酸為什么呈黃色？久置濃硝酸為什么呈黃色？成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O結(jié)論：結(jié)論：硝酸具有強(qiáng)的氧硝酸具有強(qiáng)的氧化性。化性

17、。Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3.3.與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)（金屬銅與硝酸的反應(yīng)）（金屬銅與硝酸的反應(yīng)）成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應(yīng)硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應(yīng)4HNO3 （濃）（濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。 氧化性：濃氧化性：濃HNO3 稀稀HNO34.4.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/氧化性酸小結(jié)氧化性酸小結(jié): : 硝酸硝酸( (濃或稀濃或稀) )、硫酸（濃

18、）、次氯酸、王水、硫酸（濃）、次氯酸、王水等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸。等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸。易易鈍化鈍化物質(zhì)小結(jié)物質(zhì)小結(jié): : MgMg、AlAl在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。AlAl、FeFe在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸性質(zhì)對比濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸性質(zhì)對比 酸通酸通性性H H+ + 氧氧化性化性強(qiáng)氧強(qiáng)氧化性化性熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性揮發(fā)揮發(fā)性性吸水吸水性性脫水脫水性性鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸有

19、有有有有有有有有有有有無無有有有有穩(wěn)定穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)易揮發(fā)易揮發(fā)無無有有無無無無有有無無成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/1.在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速溶解的是（在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速溶解的是（ ） A 稀鹽酸稀鹽酸 B 芒硝晶體芒硝晶體 C KNO3 D FeCl2溶液溶液C練習(xí)練習(xí)2.下列試劑下列試劑不需要不需要保存在保存在棕色棕色試劑瓶內(nèi)的試劑瓶內(nèi)的 ( )A、濃、濃HNO3 B、NaCl溶液溶液C、新制氯水、新制氯水 D、AgNO3 溶液溶液B成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:

20、/3.3.一定量的濃硝酸里加入過量銅會發(fā)生哪些變化一定量的濃硝酸里加入過量銅會發(fā)生哪些變化? ? 反應(yīng)停止后反應(yīng)停止后, ,如果在溶液中再加入足量稀鹽酸會出現(xiàn)什么情況如果在溶液中再加入足量稀鹽酸會出現(xiàn)什么情況? ?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,會繼續(xù)氧化銅會繼續(xù)氧化銅,當(dāng)然此時(shí)當(dāng)然此時(shí)NO3-/H+的溶度較稀的溶度較稀.一開始是銅與濃硝酸反應(yīng)一開始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃濃)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 隨著反應(yīng)進(jìn)行隨著反應(yīng)進(jìn)行, 硝酸由濃變稀硝酸由濃變稀,則發(fā)生則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 成都家

21、教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/4.4.下列反應(yīng)中下列反應(yīng)中HNOHNO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（ ）(A)(A)、C C和濃和濃HNOHNO3 3 (B) (B)、FeOFeO和和HNOHNO3 3 (C)(C)、FeFe2 2O O3 3和和HNOHNO3 3 (D) (D)、CuCu和濃和濃HNOHNO33 5.5.利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時(shí)，從理論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是（利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時(shí)，從理論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是（ ）(A)(A)、CuCu和濃和濃HNOHNO3 3 (B)(B)、CuCu和稀和稀HNOHNO3 3 (C)(C)、CuOCuO和和HNOHNO3 3 (D)(D)、Cu(OH)Cu(OH)2 2和和HNOHNO3 3成都家教網(wǎng)成都家教網(wǎng)http:/http:/6.將將1.92g銅