氧化還原反應(yīng)(專題復(fù)習(xí))

1、專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)例例1：已已知知：還原性：還原性HSO3I，氧化性，氧化性IO3I2。在含。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐的溶液中逐滴加入滴加入KIO3溶液。加入溶液。加入KIO3和析出和析出I2的物的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖31所示。試回答所示。試回答下列問題：下列問題：1、寫出、寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式式_。反應(yīng)中還反應(yīng)中還原原劑是劑是 ， 被還原的元素被還原的元素是是_。2、寫出、寫出b點(diǎn)到點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式式 _ 。3、當(dāng)溶液中的、當(dāng)溶液中的I- 為為0.4mol時(shí)，加入的時(shí)，加入的KIO3為為 mol4、向、向KIO3溶

2、液中滴加溶液中滴加NaHSO3溶液，開始時(shí)的離子方程式溶液，開始時(shí)的離子方程式為為_。NaHSO3I5I- +IO3- +6H+ = 3I2 +3H2O0.4或或1.123HSO3- +IO3- =3SO42- +I2 +3H+5HSO3- + 2IO3- = 5SO42- + I2 + H2O + 3H+ 專題復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng) 1 1、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，能、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，能 分析判斷氧化還原反應(yīng)；分析判斷氧化還原反應(yīng)； 2 2、判斷常見的氧化劑、還原劑，物質(zhì)的、判斷常見的氧化劑、還原劑，物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷；氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷； 3、氧化還原反應(yīng)方

3、程式的配平和計(jì)算氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算； 4、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的 書寫書寫。一、氧化還原反應(yīng)基本概念一、氧化還原反應(yīng)基本概念(一) 概 念 之 間 關(guān) 系(1)常見的氧化劑非金屬單質(zhì)：如Cl2、2、Br2等。含有高價(jià)態(tài)元素的化合物：濃H2S4、HNO3、KMn4、MnO2、 KIO3 、 KClO3、K2Cr2O7、HClO等。某些金屬性較弱的高價(jià)態(tài)離子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。過氧化物：Na22、H22等。(2)常見的還原劑活潑金屬：K、Na、Mg、Al等。非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、 Na2SO3 、Na2S

4、2O3等。低價(jià)陽離子：Fe2+、Cu+等。非金屬單質(zhì)及其氫化物：H2、C、CO、NH3等。二）二）常常見見氧氧化化劑劑和和還還原原劑劑1.依據(jù)反應(yīng)式來判斷2.依據(jù)反應(yīng)條件來判斷3.依據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷4.據(jù)“三表”判斷 (1)根據(jù)元素周期表判斷 (2)根據(jù)金屬活動順序表判斷 (3)根據(jù)非金屬活動順序表判斷5.依據(jù)“兩池”判斷(即原電池、電解池原理）6.依據(jù)“三度”判斷(即濃度、溫度、酸堿度)（三）氧化還原性強(qiáng)弱比較（四）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（四）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；(2)有

5、單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；(3)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；(4)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)的表示方法(1)雙線橋法雙線橋法箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素對準(zhǔn)同種元素。箭頭方向箭頭方向不代表不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。在在“橋橋”上標(biāo)明電子的上標(biāo)明電子的“得得”與與“失失”，且得失電子總數(shù)應(yīng)，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等相等。 (2)單線橋法

6、單線橋法箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。箭頭方向表示箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向電子轉(zhuǎn)移的方向。在。在“橋橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)電子總數(shù)。 三、 氧化還原反應(yīng)規(guī)律氧化還原反應(yīng)規(guī)律1 1、守恒律（質(zhì)量守恒、得失電子守恒）、守恒律（質(zhì)量守恒、得失電子守恒）2 2、價(jià)態(tài)律、價(jià)態(tài)律 元素最高價(jià)態(tài)只具有氧化性；最低價(jià)態(tài)只具有還原性；元素最高價(jià)態(tài)只具有氧化性；最低價(jià)態(tài)只具有還原性； 中間價(jià)態(tài)既具有氧化性，又具有還原性。中間價(jià)態(tài)既具有氧化性，又具有還原性。 同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)

7、生氧化還原反應(yīng)， 同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，其產(chǎn)物的同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。）價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。）3 3、先后律、先后律同一氧化劑同時(shí)與同濃度的若干種還原劑反應(yīng)，往往是同一氧化劑同時(shí)與同濃度的若干種還原劑反應(yīng)，往往是還原性強(qiáng)的先被氧化。還原性強(qiáng)的先被氧化。四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算1.1.氧化還原方程式的配平氧化還原方程式的配平(1)(1)配平三原則：配平三原則：電子得失守恒，電子得失守恒，質(zhì)量守恒，質(zhì)量守恒，電荷守恒電荷守恒( (用于離子方程式的配平用于離子方程式的配

8、平) )(2)(2)配平要點(diǎn)配平要點(diǎn)( (口訣口訣) )：一標(biāo)化合價(jià)，二看價(jià)變化；一標(biāo)化合價(jià)，二看價(jià)變化；( (第一步第一步) )三求升降數(shù)，數(shù)字相交叉；三求升降數(shù)，數(shù)字相交叉；( (第二步第二步) )再查其他物，配平靠觀察；再查其他物，配平靠觀察；( (第三步第三步) )系數(shù)有分母，最后消去它。系數(shù)有分母，最后消去它。( (第四步第四步)2.2.氧化還原方程式的有關(guān)計(jì)算氧化還原方程式的有關(guān)計(jì)算(1)(1)有關(guān)氧化劑、還原劑物質(zhì)的量的計(jì)算。有關(guān)氧化劑、還原劑物質(zhì)的量的計(jì)算。(2)(2)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比的計(jì)算。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比的計(jì)算。(3)(3)有關(guān)參加氧化還原反應(yīng)和

9、參加非氧化還原反應(yīng)某指定物質(zhì)的物質(zhì)的量的計(jì)算。有關(guān)參加氧化還原反應(yīng)和參加非氧化還原反應(yīng)某指定物質(zhì)的物質(zhì)的量的計(jì)算。專題復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng) 例例2：下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） 4HF + SiO4HF + SiO2 2 SiFSiF4 4 + 2H + 2H2 2O O 3H 3H2 2O O2 2 +2KCrO +2KCrO2 2 +2KOH +2KOH 2K2K2 2CrOCrO4 4 +4H +4H2 2O O IBr + H IBr + H2 2O O HBr + HIO HBr + HIO Na Na2 2SOSO3 3 +H +H2 2SOSO4

10、4 NaNa2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+ H+ H2 2O O SiH SiH4 4 + SiO + SiO2 2 2Si + 2H2Si + 2H2 2O O警惕雷區(qū)：警惕雷區(qū)：這類題不難，但有時(shí)會馬虎，容易在這類題不難，但有時(shí)會馬虎，容易在判斷化合價(jià)時(shí)出錯(cuò)。判斷化合價(jià)時(shí)出錯(cuò)。 錦囊妙計(jì)：錦囊妙計(jì)：根據(jù)化學(xué)式先判斷元素的化合價(jià)，再根據(jù)化學(xué)式先判斷元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合價(jià)是否變化來進(jìn)行判斷。根據(jù)化合價(jià)是否變化來進(jìn)行判斷。 例例3 ：用高鐵酸鈉用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河水消毒是城市飲水處理對河水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O22N

11、a2FeO4+Na2O，下列說法正確的是下列說法正確的是( )A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有發(fā)生反應(yīng)，有12 mol 電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移D.在在Na2FeO4中中Fe為為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌警惕雷區(qū)：警惕雷區(qū)：容易錯(cuò)誤判斷化合價(jià)的變化情況。容易錯(cuò)誤判斷化合價(jià)的變化情況。錦囊妙計(jì)：錦囊妙計(jì)：對氧化還原反應(yīng)的概念要熟練掌握。對氧化還原反應(yīng)的概念要熟練掌握。用線橋表示時(shí)要注意線橋與元素的對應(yīng)關(guān)系。用線橋表示時(shí)要注意線橋與元素的對應(yīng)關(guān)系。

12、B例例3 ：制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反應(yīng)中 A氫元素被氧化，碳元素被還原BHCN是氧化劑，CaCO3是還原劑CCaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物警惕雷區(qū)：警惕雷區(qū)：容易錯(cuò)誤判斷化合價(jià)的變化情況。容易錯(cuò)誤判斷化合價(jià)的變化情況。錦囊妙計(jì)：錦囊妙計(jì)：該題的最關(guān)鍵的一點(diǎn)是分析各元素的化合價(jià)變化，難點(diǎn)是碳元素在HCN和CaCN2中的化合價(jià)，CaCO3中的各元素化合價(jià)均無變化，HCN中碳為2價(jià)，CO中的碳也為2價(jià)，則CaCN2中的碳為4價(jià)，故CaCN2為氧化產(chǎn)物。C警惕雷區(qū)：警惕雷區(qū)：分析氧化還原反應(yīng)時(shí)，易混淆微粒在每個(gè)

13、反應(yīng)中的作用。分析氧化還原反應(yīng)時(shí)，易混淆微粒在每個(gè)反應(yīng)中的作用。 錦囊妙計(jì)：錦囊妙計(jì)：先分析確定化學(xué)反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還先分析確定化學(xué)反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，利用左強(qiáng)右弱規(guī)律加以判斷。原產(chǎn)物，利用左強(qiáng)右弱規(guī)律加以判斷。 例例4：已知：已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是中不可能發(fā)生的是( )A3Cl26FeI2 2FeCl34FeI3BCl2FeI2 FeCl2I2CCo2O36HCl 2CoCl2Cl23H2OD

14、2Fe32I 2Fe2I2A例例5：利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4(也可表示為也可表示為FeFe2O4)薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)烤藍(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：種方法叫做烤藍(lán)烤藍(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：3FeNaNO25NaOH 3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOH(未配平未配平)Na2FeO2Na2Fe2O42H2O Fe3O44NaOH下列說法中正確的是下列說法中正確的是()AFe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽既可看做是氧化

15、物，又可看做是亞鐵鹽B反應(yīng)反應(yīng)配平后，配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3C反應(yīng)反應(yīng)中，中，Na2Fe2O4是氧化劑，是氧化劑，Na2FeO2是還原劑是還原劑D堿性條件下，堿性條件下，NaNO2的氧化性比的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)都強(qiáng)解析：A項(xiàng)，根據(jù)題意Fe3O4可表示為FeFe2O4，從化合價(jià)角度分析可得A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)配平后方程式為6Na2FeO2NaNO25H2O 3Na2Fe2O4NH37NaOH；C項(xiàng)，反應(yīng)是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，根據(jù)所給氧化還原反應(yīng)，可得反應(yīng)中NaNO2的氧化性比Na2FeO2強(qiáng)，反應(yīng)中NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4強(qiáng)答案：A

16、D例例6：將：將NOZnH2O NH3Zn(OH)2配平后，配平后，離子方程式中離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是的化學(xué)計(jì)量數(shù)是( )A2B3C6D8警惕雷區(qū)：警惕雷區(qū)：由于方程式的配平錯(cuò)誤，造成無法得到正由于方程式的配平錯(cuò)誤，造成無法得到正確答案。確答案。 錦囊妙計(jì)：錦囊妙計(jì)：考綱對氧化還原反應(yīng)的配平有明確要求，考綱對氧化還原反應(yīng)的配平有明確要求，本題考查的就是配平問題。所以要掌握氧化還原反應(yīng)方本題考查的就是配平問題。所以要掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。程式的配平方法。2NO5Zn8H2O2NH35Zn(OH)2。例例7： a mol FeS與與b mol FeO投入到投入到V L、c m

17、olL1的的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分氣體，所得澄清溶液成分可看做是可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為原的硝酸可能為 ( )(ab)63 g (ab)189 g(ab) mol (Vc3a b/3)molA B C D. . 警惕雷區(qū)：警惕雷區(qū)：不能抓住得失電子守恒和質(zhì)量守恒。不能抓住得失電子守恒和質(zhì)量守恒。錦囊妙計(jì)：錦囊妙計(jì)：要熟練掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，書寫正確的化要熟練掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，書寫正確的化學(xué)方程式，理清解題思路，找出守恒關(guān)系，提高計(jì)算能力。學(xué)方程式，理清解題思路

18、，找出守恒關(guān)系，提高計(jì)算能力。D警惕雷區(qū)：警惕雷區(qū)：由于不能準(zhǔn)確判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯(cuò)由于不能準(zhǔn)確判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤判斷化學(xué)反應(yīng)的先后順序；多步反應(yīng)未能完整兼顧。誤判斷化學(xué)反應(yīng)的先后順序；多步反應(yīng)未能完整兼顧。 錦囊妙計(jì)：錦囊妙計(jì)：首先學(xué)會根據(jù)題意分析各種氧化劑和還原劑首先學(xué)會根據(jù)題意分析各種氧化劑和還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物，配平氧化還原部分后，在根據(jù)所給的介質(zhì)確對應(yīng)的產(chǎn)物，配平氧化還原部分后，在根據(jù)所給的介質(zhì)確定非氧化還原反應(yīng)部分的產(chǎn)物并配平；最后分析有無后繼定非氧化還原反應(yīng)部分的產(chǎn)物并配平；最后分析有無后繼的連續(xù)反應(yīng)。的連續(xù)反應(yīng)。例例8：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方

19、程式：（1）向亞硫酸鈉溶液中滴加幾滴新制氯水）向亞硫酸鈉溶液中滴加幾滴新制氯水;（2）向淀粉碘化鉀溶液中通入適量臭氧，溶液變藍(lán)色。）向淀粉碘化鉀溶液中通入適量臭氧，溶液變藍(lán)色。（3）甲烷、氧氣和碳酸鈉熔融液組成的電池負(fù)極反應(yīng)式。）甲烷、氧氣和碳酸鈉熔融液組成的電池負(fù)極反應(yīng)式。（4）向漂白液中通入足量二氧化硫氣體）向漂白液中通入足量二氧化硫氣體例例9：氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)反

20、應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_.(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol.(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4 g，恰好與100 mL 1.4 molL1的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度_(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_。14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O酸性酸性 氧化性氧化性1.580%使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成生成例例10：有人設(shè)計(jì)采用高性能質(zhì)子導(dǎo)電材料SCY陶瓷（能傳遞 H+），實(shí)現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）。則其正極的

21、電極反應(yīng)為 。N2 + 6e- + 6H+ = 2NH3例例11：已：已知氧化性知氧化性KMnO4 HNO3，Bi元素元素+3價(jià)較穩(wěn)定，價(jià)較穩(wěn)定，KBiO3溶液為無色，取一定溶液為無色，取一定量量Mn（NO3）2溶液，依溶液，依次進(jìn)行下列實(shí)次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：下：滴加適量的滴加適量的KBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色溶液，溶液變?yōu)樽霞t色 。繼續(xù)滴加適量的繼續(xù)滴加適量的H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。 再次加入適量的再次加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。 最后通入足量的最后通入足量的SO2氣體。氣體。請回答下列問題：請回答下列問題：（1） KBiO3、KMnO4 、 H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 _ 。 （2）實(shí)驗(yàn)反）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)（酸性介質(zhì)）的應(yīng)（酸性介質(zhì)）的離子方程式離子方程式是是_。 （3）實(shí)）實(shí)驗(yàn)中驗(yàn)中的現(xiàn)象為的現(xiàn)象為 _ ； 其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。KBiO3 KMnO4 H2O2例例12：某：某廠廢水中含廠廢水中含5.0010-3molL-1的的 Cr2O72 ，其毒性，其毒性較大。較大。某研究性學(xué)習(xí)小組