思考并回答下列問題：(1)Cl2為什么易液化？常見的易液

1、一、活潑的黃綠色氣體一、活潑的黃綠色氣體氯氣氯氣自我診斷自我診斷1. 1.思考并回答下列問題：思考并回答下列問題：（1 1）ClCl2 2為什么易液化？常見的易液化的氣體還有為什么易液化？常見的易液化的氣體還有哪幾種？哪幾種？（2 2）用什么現(xiàn)象說明）用什么現(xiàn)象說明ClCl2 2溶于水時(shí)只有少量溶于水時(shí)只有少量ClCl2 2與水與水發(fā)生了反應(yīng)？發(fā)生了反應(yīng)？（3 3）將）將ClCl2 2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？第第2 2講講 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯基礎(chǔ)盤點(diǎn)基礎(chǔ)盤點(diǎn)（4 4）常見的有特殊顏色的氣體有哪些？各顯什么）常見的有特殊顏色的氣體有哪些？各顯

2、什么顏色？顏色？（5 5）你知道的具有漂白性的物質(zhì)有哪些？漂白原）你知道的具有漂白性的物質(zhì)有哪些？漂白原理有什么不同？理有什么不同？提示提示 （1 1）ClCl2 2分子的相對分子質(zhì)量較大，分子間的分子的相對分子質(zhì)量較大，分子間的作用力較大，所以易液化。常見的易液化的氣體還作用力較大，所以易液化。常見的易液化的氣體還有有NHNH3 3、SOSO2 2等。等。（2 2）氯水呈淺黃色，說明氯水中有大量）氯水呈淺黃色，說明氯水中有大量ClCl2 2分子。分子。（3 3）現(xiàn)象是先變紅后褪色。）現(xiàn)象是先變紅后褪色。（4 4）ClCl2 2呈黃綠色，呈黃綠色，NONO2 2為紅棕色。為紅棕色。（5 5）H

3、ClOHClO、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性等因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性而具有漂白性；而具有漂白性；SOSO2 2與有機(jī)色質(zhì)化合生成無色物質(zhì)與有機(jī)色質(zhì)化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性；活性炭有很強(qiáng)的吸附性，從而也有而具有漂白性；活性炭有很強(qiáng)的吸附性，從而也有漂白作用。漂白作用?；A(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì) 通常情況下通常情況下, ,氯氣是氯氣是 色色 氣味的氣味的 體。體。 密度比空氣密度比空氣 ，有，有 ，易，易 ，能溶于水，能溶于水, ,通常通常 1 1體積水約溶解體積水約溶解 體積氯氣，其水溶液稱為氯水。體積氯氣，其水溶液稱為氯水。 實(shí)驗(yàn)室里聞

4、有毒氣體及未知?dú)怏w氣味的方法是：實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是： 。黃綠黃綠有刺激性有刺激性氣氣大大毒毒液化液化2 2瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔用手在用手在2. 2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（1 1）與金屬反應(yīng)）與金屬反應(yīng)銅、鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：銅、鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為： ( ( 色煙色煙) ) （ 色煙色煙) )（2 2）與非金屬反應(yīng)）與非金屬反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為： ( ( 色火焰色火焰) )（3 3）與水反應(yīng)）與水反應(yīng) 氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。Cu

5、+ClCu+Cl2 2 CuClCuCl2 22Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HClClCl2 2+H+H2 2O O棕黃棕黃棕褐棕褐蒼白蒼白HCl+HClOHCl+HClO（4 4）與堿反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式）與堿反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式） 與燒堿反應(yīng)與燒堿反應(yīng): : ， 制取漂白粉：制取漂白粉： 。 漂白粉的主要成分是漂白粉的主要成分是 , ,有效成分有效成分 是是 。（5 5）跟還原性物質(zhì)反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式）跟還原性物質(zhì)反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式）氯氣與氯氣與KIKI溶液：溶液： 。氯氣與氯氣與FeClFeC

6、l2 2溶液：溶液： 。向氯水中通入向氯水中通入SOSO2 2：。ClCl2 2+2NaOH NaCl+NaClO+H+2NaOH NaCl+NaClO+H2 2O O2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+ +Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、CaClCaCl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 22KI+Cl2KI+Cl2 2 2KCl+I2KCl+I2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3SOSO2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2CaCa(ClO)(ClO)2 2+2H+2H2 2O OH H2

7、 2SOSO4 4+2HCl+2HCl3. 3.制取制?。? 1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制ClCl2 2，化學(xué)，化學(xué) 方程式為方程式為。（2 2）實(shí)驗(yàn)室制取反應(yīng)原理：）實(shí)驗(yàn)室制取反應(yīng)原理： 。2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+ClO 2NaOH+Cl2 2+H+H2 2MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O二、氯的重要化合物二、氯的重要化合物自我診斷自我診斷2. 2.某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：漂白粉使用說明書

8、漂白粉使用說明書主要成分次氯酸鈣，氯化鈣主要成分次氯酸鈣，氯化鈣用法用量每次取漂白粉用法用量每次取漂白粉2 g2 g，水，水1 000 mL1 000 mL，配成配成0.2%0.3%0.2%0.3%的濁液。的濁液。將病人用具浸泡其中將病人用具浸泡其中510510分鐘，如需要，濃分鐘，如需要，濃度可提高，時(shí)間可延長。度可提高，時(shí)間可延長。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)請你回答：請你回答：（1 1）請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)）請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)（不超過（不超過3030字）。字）。（2 2）用化學(xué)方程式表示：）用化學(xué)方程式表示：漂白粉的生產(chǎn)原理：漂白粉的生產(chǎn)原理： ；一般情況下，漂

9、白粉失效的主要原因：一般情況下，漂白粉失效的主要原因：。答案答案 （1 1）密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與）密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸酸性物質(zhì)接觸（2 2）2Ca(OH)2Ca(OH)2 2+2Cl+2Cl2 2 CaClCaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O OCa(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O CaCOO CaCO3 3 +2HClO +2HClO 2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1. 1.次氯酸（次氯酸（HClOHClO）(1)(1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程

10、式為不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為 。（2 2）弱酸性：比碳酸酸性）弱酸性：比碳酸酸性 ，電離方程式為，電離方程式為 。（3 3）強(qiáng)氧化性：具有）強(qiáng)氧化性：具有 性。性。2.Ca(ClO)2.Ca(ClO)2 2的主要化學(xué)性質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)（1 1）穩(wěn)定性比）穩(wěn)定性比HClOHClO 。（2 2）水解顯）水解顯 性，其水解離子方程式：性，其水解離子方程式： 。2HClO2HClOHClO HHClO H+ +ClO+ClO- -漂白漂白2HCl+O2HCl+O2 2強(qiáng)強(qiáng)堿堿ClOClO- -+H+H2 2O HClO+OHO HClO+OH- -弱弱（3 3）與酸反應(yīng)生成）與酸反應(yīng)生成 ，作為漂白或消

11、毒劑的，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為原理可用化學(xué)方程式表示為 。漂白粉的漂白原理是什么？為什么要密漂白粉的漂白原理是什么？為什么要密封保存？封保存？提示提示 工業(yè)上常用氯氣和石灰乳制取漂白粉，漂白工業(yè)上常用氯氣和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是粉的主要成分是CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，有效成分是，有效成分是Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，漂白粉的漂白原理是：，漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2HCl +2HCl CaCl CaCl2 2+2HClO,Ca(ClO)+2HClO,Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2

12、+H+H2 2O O CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO，產(chǎn)生的，產(chǎn)生的HClOHClO具有漂白性和強(qiáng)氧具有漂白性和強(qiáng)氧化性。由于化性。由于HClOHClO見光易分解，所以漂白粉應(yīng)密封見光易分解，所以漂白粉應(yīng)密封保存。保存。HClOHClOCa(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O2HClO+CaCO2HClO+CaCO3 3思考思考:三、鹵族元素三、鹵族元素自我診斷自我診斷3. 3.下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是 （ ） A.A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深 B.B.氫化物的穩(wěn)定性隨核

13、電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng) C.C.單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X X2 2+H+H2 2O HX+HXOO HX+HXO D. D.隨核電荷數(shù)的增加隨核電荷數(shù)的增加X X- -的半徑遞增，還原性遞減的半徑遞增，還原性遞減解析解析 鹵素單質(zhì)的顏色從氟至碘依次為淡黃綠色、黃鹵素單質(zhì)的顏色從氟至碘依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，逐漸加深，綠色、深紅棕色、紫黑色，逐漸加深，A A項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;氫氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加，從氟至碘：化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加，從氟至碘：HFHClHBrHI, BHFHClHBrHI, B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)

14、誤；F F2 2與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：2F2F2 2+2H+2H2 2O 4HF+OO 4HF+O2 2，C C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨核電荷數(shù)的項(xiàng)錯(cuò)誤；隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸增大：增加，離子半徑逐漸增大：F F- -ClCl- -BrBr- -II- -, ,還原性還原性逐漸增強(qiáng)：逐漸增強(qiáng)：F F- -ClCl- -BrBr- -IHClHBrHIHFHClHBrHIHFHIHBrHClHFHIHBrHCl分子間存在氫鍵分子間存在氫鍵HIHBrHClHFHIHBrHClHFHIHBrHClHFHIHBrHClHF5. 5.鹵素離子（鹵素離子（ClCl- -、BrBr- -、I I- -）的檢驗(yàn)）的檢

15、驗(yàn)（1 1）未知液）未知液 , ,據(jù)沉淀顏色判斷。據(jù)沉淀顏色判斷。AgClAgCl為為 色，色，AgBrAgBr為為 色，色，AgIAgI為為 色。色。有機(jī)層呈有機(jī)層呈白白淡黃淡黃黃黃橙色或橙紅色，表明有橙色或橙紅色，表明有紫色或淺紫、紫紅色，表明有紫色或淺紫、紫紅色，表明有BrBr- -I I- -要點(diǎn)一要點(diǎn)一 氯水的成分及性質(zhì)氯水的成分及性質(zhì)1. 1.氯水的成分氯水的成分 ClCl2 2溶于水：溶于水：ClCl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO要點(diǎn)精講要點(diǎn)精講三種分子：三種分子：C1C12 2、H H2 2O O、HC1OHC1O四種離子：四種離子：

16、C1C1- -、H H+ +、OHOH- -、C1OC1O- -2. 2.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水分類分類純凈物純凈物混合物混合物混合物混合物顏色顏色黃綠色黃綠色淺黃綠色淺黃綠色無色無色性質(zhì)性質(zhì)氧化性氧化性酸性、氧化性、酸性、氧化性、漂白性漂白性酸性酸性粒子粒子種類種類ClCl2 2ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2O O、H H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -H H2 2O O、H H+ +、ClCl- -、OHOH- - 特別提醒特別提醒 當(dāng)向當(dāng)向FeBrFeBr2 2、FeI

17、FeI2 2、SOSO2 2混合溶液中逐漸混合溶液中逐漸 通入通入ClCl2 2時(shí)，要考慮它們的還原性順序：時(shí)，要考慮它們的還原性順序：SOSO2 2II- - Fe Fe2+2+BrBr- -，要根據(jù)氧化順序和得失電子守恒計(jì)算。，要根據(jù)氧化順序和得失電子守恒計(jì)算。3. 3.氯水的性質(zhì)氯水的性質(zhì) 氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多 樣性：樣性： （1 1）ClCl2 2的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性; ; （2 2）HClHCl的強(qiáng)酸性；的強(qiáng)酸性； （3 3）HClOHClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性； （4 4）ClCl

18、- -的性質(zhì)。的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：表如下：參與反應(yīng)參與反應(yīng)的微粒的微粒所加試劑所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或離子方程式或解釋解釋ClCl- -AgNOAgNO3 3溶液溶液白色沉淀白色沉淀ClCl- - +Ag +Ag+ + AgClAgClH H+ +NaNa2 2COCO3 3固體固體有氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生2H2H+ +CO+COCOCO2 2+H+H2 2O O23HClOHClO有色布條有色布條布條顏布條顏色褪去色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClCl2 2FeClFeCl2 2溶液溶液溶液變?nèi)芤?/p>

19、變棕黃色棕黃色2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 22Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl- - ClCl2 2、H H2 2O OSOSO2 2黃綠色褪去黃綠色褪去SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O4H4H+ +2Cl+2Cl- -+SO+SOHClOHClO、H H+ +石蕊試液石蕊試液先變紅先變紅后褪色后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性ClCl2 2、H H+ +鎂粉鎂粉氯水的顏氯水的顏色褪去色褪去并有氣泡并有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生Mg+ClMg+Cl2 2 MgMg2+2+2Cl+2Cl- -Mg+2HMg+2H+ + MgMg2+2+H+H2 2244.Cl4.Cl2 2+H+H2

20、 2O HCl+HClOO HCl+HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水向氯水中加入中加入的物質(zhì)的物質(zhì)濃度變化濃度變化平衡平衡移動(dòng)的移動(dòng)的方向方向應(yīng)用應(yīng)用可溶性氯可溶性氯化物化物c c(Cl(Cl- -) )增大增大左移左移（1 1）用飽和食）用飽和食鹽水除鹽水除ClCl2 2中的中的HClHCl（2 2）用排飽和）用排飽和食鹽水收集食鹽水收集ClCl2 2鹽酸鹽酸c c(H(H+ +) )和和c c（ClCl- -）增大增大左移左移次氯酸鹽與濃鹽酸次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制反應(yīng)制ClCl2 2NaOHNaOHc c(H(H+ +) )減小減小右移右移用用NaOHNaOH溶液溶液吸收多余吸收

21、多余ClCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2c c(H(H+ +) )減小減小右移右移制漂白粉制漂白粉CaCOCaCO3 3c c(H(H+ +) )減小減小右移右移制高濃度的制高濃度的HClOHClO溶液溶液光照光照c c(HClO)(HClO)減小減小右移右移氯水避光保存氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配或現(xiàn)用現(xiàn)配【典例導(dǎo)析【典例導(dǎo)析1 1】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。的成分，請根據(jù)下表回答問題。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號序號實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論將氯水滴加到將氯水滴加到AgNOAgNO3 3溶液中溶液中生成白色沉淀生成白色沉

22、淀將氯水滴加到含將氯水滴加到含有酚酞的有酚酞的NaOHNaOH溶液中溶液中淀粉淀粉-KI-KI試紙變試紙變藍(lán)色藍(lán)色氯水中含氯水中含有有ClCl2 2將足量的氯水滴將足量的氯水滴加到加到NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中中氯水中含氯水中含有有H H+ +（1 1）實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論得出的結(jié)論 。（2 2）指出實(shí)驗(yàn)）指出實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中的中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”： , , 。（3 3）實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)中中“實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過程是：的具體操作過程是： 。（4 4）通過實(shí)驗(yàn)）通過實(shí)驗(yàn)的的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論

23、可能是a. a. , , b. b.。請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的 。思路導(dǎo)引思路導(dǎo)引依據(jù)依據(jù)ClCl2 2與與H H2 2O O的反應(yīng)的反應(yīng)答案答案 （1 1）氯水中含有）氯水中含有ClCl- -（2 2）溶液褪色）溶液褪色 有氣泡冒出有氣泡冒出（3 3）取一片淀粉）取一片淀粉-KI-KI試紙，置于表面皿或玻璃片試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上（4 4）a. a.氯水中含有氯水中含有HClOHClO，其漂白作用使溶液褪色，其漂白作用使溶液褪色b. b.氯水中含有氯水中含有H H+ +，

24、中和，中和OHOH- -使溶液褪色使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加向褪色后的溶液中滴加NaOHNaOH溶液至溶液顯堿性，溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClOHClO的漂白的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H H+ +的中和的中和作用引起的作用引起的思維提升思維提升 （1 1）若將實(shí)驗(yàn)）若將實(shí)驗(yàn)中的試紙換為中的試紙換為pHpH試紙，試紙，能否測出氯水的能否測出氯水的pH?pH?(2)(2)若該小組使用的是久置的氯水，實(shí)驗(yàn)方法不變，若該小組使用的是久置的氯水，實(shí)驗(yàn)方法不變，是否還能出現(xiàn)上述現(xiàn)象？是否還能

25、出現(xiàn)上述現(xiàn)象？提示提示 （1 1）不能。若用）不能。若用pHpH試紙測定氯水的試紙測定氯水的pHpH，因，因?yàn)槁人泻械臑槁人泻械腍ClOHClO，能將，能將pHpH試紙氧化褪色。試紙氧化褪色。（2 2）久置氯水的成分相當(dāng)于稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)）久置氯水的成分相當(dāng)于稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)、還會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)還會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中淀粉中淀粉-KI-KI試紙不會(huì)試紙不會(huì)變藍(lán)。變藍(lán)。遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1 1 已知氯氣與水的反應(yīng)已知氯氣與水的反應(yīng)ClCl2 2+H+H2 2O OHCl+HClOHCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，即不能進(jìn)行到底的是一個(gè)可逆反應(yīng)，即不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（反應(yīng)，且反

26、應(yīng)生成的次氯酸（HClOHClO）是一種酸）是一種酸性比碳酸還要弱的酸。性比碳酸還要弱的酸。（1 1）分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：）分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式： 。（2 2）要使新制氯水里次氯酸的濃度增大，可向其）要使新制氯水里次氯酸的濃度增大，可向其中加入下列的中加入下列的 （填字母序號）。（填字母序號）。A.NaOHA.NaOH固體固體B.B.水水C.NaClOC.NaClO固體固體D.NaHCOD.NaHCO3 3固體固體E.CaCOE.CaCO3 3固體固體（3 3）根據(jù)次氯酸及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，下列反）根據(jù)次氯酸及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，下列反應(yīng)的離子方程式正確的是應(yīng)的離子

27、方程式正確的是 （ ）A.A.氯氣溶解于水：氯氣溶解于水：ClCl2 2+H+H2 2O 2HO 2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -B.B.氯氣溶于石灰水：氯氣溶于石灰水：ClCl2 2+2OH+2OH- - ClCl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O OC.C.漂白粉溶液中通入足量漂白粉溶液中通入足量COCO2 2：CaCa2+2+2ClO+2ClO- - +CO+CO2 2+H+H2 2O CaCOO CaCO3 3+2HClO+2HClOD.D.漂白粉溶液中通入足量漂白粉溶液中通入足量SOSO2 2：ClOClO- -+SO+SO2 2+H+H2 2O O HSO

28、 +HClO HSO +HClO3解析解析 （1 1）注意前者為強(qiáng)酸而后者為弱酸。）注意前者為強(qiáng)酸而后者為弱酸。（2 2）要使氯水里次氯酸的濃度增大，就要設(shè)法使）要使氯水里次氯酸的濃度增大，就要設(shè)法使化學(xué)平衡化學(xué)平衡ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向移動(dòng)，還不能損耗移動(dòng)，還不能損耗HClOHClO。加。加NaOHNaOH會(huì)損耗會(huì)損耗HClHCl和和HClOHClO，其用量不易控制；加水雖會(huì)使平衡向右移，其用量不易控制；加水雖會(huì)使平衡向右移動(dòng)，但平衡體系內(nèi)各物質(zhì)濃度均會(huì)降低動(dòng)，但平衡體系內(nèi)各物質(zhì)濃度均會(huì)降低; ;加加NaClONaClO不

29、但會(huì)把鹽酸反應(yīng)掉，使平衡右移，還可以生成不但會(huì)把鹽酸反應(yīng)掉，使平衡右移，還可以生成HClOHClO，符合題意；由于次氯酸是比碳酸還弱的酸，符合題意；由于次氯酸是比碳酸還弱的酸，故加故加NaHCONaHCO3 3、CaCOCaCO3 3等碳酸的鹽，都可以只消耗等碳酸的鹽，都可以只消耗HClHCl而不消耗而不消耗HClOHClO，導(dǎo)致平衡右移，導(dǎo)致平衡右移, ,使使HClOHClO濃度增濃度增大。大。（3 3）A A中把弱酸中把弱酸HClOHClO拆成離子形式是錯(cuò)誤的；拆成離子形式是錯(cuò)誤的；C C中中通入足量通入足量COCO2 2時(shí)，不應(yīng)該有時(shí)，不應(yīng)該有CaCOCaCO3 3生成；生成；D D具有

30、一定具有一定的迷惑性，必須注意到的迷惑性，必須注意到SOSO2 2與與COCO2 2是不同的，它具有是不同的，它具有很強(qiáng)的還原性，會(huì)被次氯酸氧化為很強(qiáng)的還原性，會(huì)被次氯酸氧化為SO SO ，故，故D D也是也是錯(cuò)誤的。錯(cuò)誤的。答案答案 （1 1）HCl HHCl H+ +Cl+Cl- -,HClO H,HClO H+ +ClO+ClO- -（2 2）CDE CDE （3 3）B B24要點(diǎn)二要點(diǎn)二 氯氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)氯氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1. 1.反應(yīng)的原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如反應(yīng)的原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如MnOMnO2 2、KMnOKMnO4 4等）和濃鹽酸反應(yīng)。等）和濃鹽酸反應(yīng)。 nOnO

31、2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O 注意注意 稀鹽酸與稀鹽酸與MnOMnO2 2作用不能制取作用不能制取ClCl2 2。 若沒有濃鹽酸時(shí)，也可用若沒有濃鹽酸時(shí)，也可用NaClNaCl和濃和濃H H2 2SOSO4 4與與MnOMnO2 2 共熱制取共熱制取ClCl2 2：MnOMnO2 2+2NaCl+3H+2NaCl+3H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) MnSO MnSO4 4+Cl+Cl2 2+2NaHSO+2NaHSO4 4+2H+2H2 2O O2. 2.制氣類型：固制氣類型：固+ +液液 氣（注意：氣（注意

32、：KMnOKMnO4 4與濃鹽與濃鹽 酸的反應(yīng)不需加熱）。酸的反應(yīng)不需加熱）。3. 3.收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法(Cl(Cl2 2 在飽和食鹽水中的溶解度最小在飽和食鹽水中的溶解度最小) )。4. 4.凈化裝置：用飽和食鹽水或水洗氣法除去凈化裝置：用飽和食鹽水或水洗氣法除去HClHCl， 再用濃再用濃H H2 2SOSO4 4干燥。干燥。5. 5.尾氣吸收裝置：用強(qiáng)堿溶液吸收多余的尾氣吸收裝置：用強(qiáng)堿溶液吸收多余的ClCl2 2，防，防 止污染大氣。止污染大氣。6. 6.驗(yàn)滿方法驗(yàn)滿方法 （1 1）將濕潤的淀粉）將濕潤的淀粉- -碘化鉀試紙靠

33、近盛碘化鉀試紙靠近盛ClCl2 2的瓶的瓶 口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿?？?，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。 （2 2）將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛）將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛ClCl2 2的瓶口，觀的瓶口，觀 察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明 已集滿。已集滿。 （3 3）實(shí)驗(yàn)室制?。?shí)驗(yàn)室制取ClCl2 2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判 斷是否收集滿。斷是否收集滿。7. 7.注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)（1 1）為了減少制得的）為了減少制得的ClCl2 2中中HClHCl的含量，所以加熱的含量，所以加熱 溫度不宜過高，減少溫

34、度不宜過高，減少HClHCl揮發(fā)。揮發(fā)。（2 2）必須用濃鹽酸，稀鹽酸不與）必須用濃鹽酸，稀鹽酸不與MnOMnO2 2作用生成作用生成C Cl l2 2。（3 3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后, ,先使反應(yīng)停止并排出殘留的先使反應(yīng)停止并排出殘留的ClCl2 2, , 再拆卸裝置，避免污染空氣。再拆卸裝置，避免污染空氣。（4 4）尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收）尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收ClCl2 2，因，因 為溶液中含為溶液中含Ca(OH)Ca(OH)2 2量少，吸收不完全。量少，吸收不完全。特別提醒特別提醒 （1 1）一套完整的制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置包一套完整的制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置包括四個(gè)部分：

35、發(fā)生裝置括四個(gè)部分：發(fā)生裝置凈化裝置凈化裝置收集或性質(zhì)驗(yàn)收集或性質(zhì)驗(yàn)證裝置證裝置尾氣處理裝置。在組合裝置制取氣體時(shí)，尾氣處理裝置。在組合裝置制取氣體時(shí)，可按此順序選擇需要的儀器和相應(yīng)的藥品，對有毒可按此順序選擇需要的儀器和相應(yīng)的藥品，對有毒氣體必須有尾氣處理裝置。氣體必須有尾氣處理裝置。（2 2）制制ClCl2 2裝置，可適用于具有裝置，可適用于具有“固體（或液體）固體（或液體）+ +液體液體 氣體氣體”特點(diǎn)的反應(yīng)。特點(diǎn)的反應(yīng)?！镜淅龑?dǎo)析【典例導(dǎo)析2 2】下圖下圖、是常見的氣體發(fā)生是常見的氣體發(fā)生 裝置；裝置；、是氣體收集裝置，根據(jù)要求是氣體收集裝置，根據(jù)要求 回答下列問題：回答下列問題： （

36、1 1）若用）若用MnOMnO2 2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用 發(fā)生裝置發(fā)生裝置 ，用方程式表示制取氯氣，用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是的反應(yīng)原理是 。（2 2）若用）若用KMnOKMnO4 4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置發(fā)生裝置 ，試完成并配平下列離子方程式：，試完成并配平下列離子方程式： MnO +MnO + ClCl- -+ + H H+ + MnMn2+2+ +ClCl2 2+ 。（3 3）若選用）若選用為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用 溶

37、液浸濕，其溶液浸濕，其作用是作用是 。4（4 4）若選用）若選用為氯氣收集裝置為氯氣收集裝置, ,則氯氣應(yīng)從則氯氣應(yīng)從 口口 通入。用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是通入。用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是 。解析解析 MnOMnO2 2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，選與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，選裝置；用裝置；用KMnOKMnO4 4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，由于與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，由于KMnOKMnO4 4的氧化性強(qiáng)，可以不加熱，選的氧化性強(qiáng)，可以不加熱，選裝置；若裝置；若選用選用為氯氣的收集裝置為氯氣的收集裝置, ,為了防止氯氣逸出污染為了防止氯氣逸出污染空氣空氣, ,應(yīng)將蘸有氫氧化鈉溶

38、液的棉花團(tuán)放置在試管應(yīng)將蘸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)放置在試管口口; ;由于氯氣的密度比空氣大，導(dǎo)氣管應(yīng)該由于氯氣的密度比空氣大，導(dǎo)氣管應(yīng)該“長進(jìn)長進(jìn)短出短出”；將濕潤的淀粉；將濕潤的淀粉-KI-KI試紙放在試紙放在B B口處，試紙口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿。變藍(lán)色，證明氯氣已集滿。答案答案 （1 1） MnO MnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O（2 2） 2 10 16 2 5 8H 2 10 16 2 5 8H2 2O O（3 3）氫氧化鈉）氫氧化鈉 防止氯氣逸出污染空氣防止氯氣逸出污染空氣（4 4）A A 將

39、濕潤的淀粉將濕潤的淀粉-KI-KI試紙放在試紙放在B B口處，試紙口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿變藍(lán)色，證明氯氣已集滿遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用2 2 某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)?zāi)承；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備室制備ClCl2 2的過程中有水蒸氣和的過程中有水蒸氣和HClHCl揮發(fā)出來，同時(shí)揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題。題。（1 1）下列方法中）下列方法中, ,可制得氯氣的正確組合是可制得氯氣的正確組合是 。MnOMnO2

40、2和濃鹽酸混合共熱和濃鹽酸混合共熱 KMnOKMnO4 4和濃鹽酸混合和濃鹽酸混合次氯酸鈉和濃鹽酸混合次氯酸鈉和濃鹽酸混合 K K2 2CrCr2 2O O7 7和濃鹽酸混合和濃鹽酸混合KClOKClO3 3和濃鹽酸混合共熱和濃鹽酸混合共熱A.A. B. B. C. C. D. D.全部可以全部可以（2 2）若用含有）若用含有0.2 mol HCl0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的的濃鹽酸與足量的MnOMnO2 2反應(yīng)制取反應(yīng)制取ClCl2 2，制得的，制得的ClCl2 2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于小于1.12 L1.12 L的原因是的原因是 。（3 3）裝置裝置B

41、B的作用是的作用是 ，現(xiàn)象是，現(xiàn)象是 。裝置裝置C C和和D D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 。裝置裝置E E的作用是的作用是 。寫出裝置寫出裝置F F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: : 。（4 4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入最終通入AgNOAgNO3 3溶液中的氣體只有一種。為了確保溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNOAgNO3 3溶液的氣溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加

42、一個(gè)裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在個(gè)裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在 與與 之間之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放 試劑。試劑。解析解析本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)主要考查本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)主要考查ClCl2 2的性質(zhì)、制法等。的性質(zhì)、制法等。（1 1）此題應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行分析，用濃鹽）此題應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行分析，用濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)制取氯氣酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)制取氯氣, ,上述上述5 5種組合中都有強(qiáng)氧種組合中都有強(qiáng)氧化劑，所以化劑，所以D D正確。（正確。（2 2）由方程式可知）由方程式可知0.2 mol HCl0.2 mol HCl完全反應(yīng)，恰好生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下完全反應(yīng)，恰好生成標(biāo)準(zhǔn)狀況

43、下1.12 L Cl1.12 L Cl2 2，但濃鹽，但濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行降低，稀鹽酸不與酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行降低，稀鹽酸不與MnOMnO2 2反反應(yīng)。（應(yīng)。（3 3）依據(jù)題意，檢驗(yàn)水用無水硫酸銅）依據(jù)題意，檢驗(yàn)水用無水硫酸銅, ,依據(jù)氯氣依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)，氯氣易溶于四氯化碳，所以的物理性質(zhì)，氯氣易溶于四氯化碳，所以E E的作用是的作用是吸收氯氣，防止氯氣進(jìn)入吸收氯氣，防止氯氣進(jìn)入F F中干擾中干擾HClHCl的檢驗(yàn)。（的檢驗(yàn)。（4 4）經(jīng)分析經(jīng)分析HClHCl中的氯氣，經(jīng)過中的氯氣，經(jīng)過E E后不能確定是否完全除后不能確定是否完全除去，所以還應(yīng)檢驗(yàn)去，所以還應(yīng)檢驗(yàn)HClHCl氣體

44、中是否還含有氯氣。氣體中是否還含有氯氣。答案答案 （1 1）D D（2 2）濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸降低，最終）濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再產(chǎn)生氯氣變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再產(chǎn)生氯氣（3 3）證明有水蒸氣產(chǎn)生證明有水蒸氣產(chǎn)生 白色固體變藍(lán)色白色固體變藍(lán)色氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸有漂氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸有漂白性白性吸收氯氣吸收氯氣AgAg+ +Cl+Cl- - AgClAgCl(4)E F (4)E F 濕潤的淀粉濕潤的淀粉-KI-KI試紙（或濕潤的有色布條）試紙（或濕潤的有色布條）要點(diǎn)三要點(diǎn)三 鹵素及其化合物的特性鹵素及其化合物的特性

45、1. 1.氟及其化合物氟及其化合物（1 1）無正價(jià)和含氧酸，非金屬性最強(qiáng)，）無正價(jià)和含氧酸，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn) F- -的還原的還原 性最弱。性最弱。（2 2）與）與H H2 2反應(yīng)在暗處即爆炸。反應(yīng)在暗處即爆炸。（3 3）2F2F2 2+2H+2H2 2O 4HF+OO 4HF+O2 2。（4 4）HFHF是弱酸；能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或是弱酸；能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或 塑料瓶中；有毒；在塑料瓶中；有毒；在HXHX中沸點(diǎn)最高。中沸點(diǎn)最高。2. 2.溴及其化合物溴及其化合物（1 1）BrBr2 2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。是深紅棕色液體，易揮發(fā)。（2 2）BrBr2 2易溶于有機(jī)溶劑。易溶

46、于有機(jī)溶劑。（3 3）盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴）盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴 不能用橡膠塞。不能用橡膠塞。3. 3.碘及其化合物碘及其化合物（1 1）I I2 2遇淀粉變藍(lán)色。遇淀粉變藍(lán)色。（2 2）I I2 2加熱時(shí)易升華。加熱時(shí)易升華。（3 3）I I2 2易溶于有機(jī)溶劑。易溶于有機(jī)溶劑。（4 4）食用鹽中加入）食用鹽中加入KIOKIO3 3可防治甲狀腺腫大?？煞乐渭谞钕倌[大。4. 4.鹵化銀鹵化銀（1 1）AgFAgF易溶于水，易溶于水，AgClAgCl白色不溶于水，白色不溶于水，AgBrAgBr淡淡 黃色不溶于水，黃色不溶于水，AgIAgI黃色不溶于水。黃色不溶

47、于水。AgClAgCl、AgBrAgBr、 AgIAgI也不溶于稀硝酸。也不溶于稀硝酸。（2 2）除）除AgFAgF外，均有感光性，其中外，均有感光性，其中AgBrAgBr作感光材料，作感光材料，可用于照相?？捎糜谡障?。（3 3）AgIAgI可進(jìn)行人工降雨?？蛇M(jìn)行人工降雨。（4 4）I I2 2與與FeFe反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生FeIFeI2 2，其他鹵素單質(zhì)生成，其他鹵素單質(zhì)生成FeXFeX3 3。5. 5.使溴水褪色的物質(zhì)使溴水褪色的物質(zhì)（1 1）因萃取作用而使溴水褪色的物質(zhì)：苯、）因萃取作用而使溴水褪色的物質(zhì)：苯、CClCCl4 4、 直餾汽油等有機(jī)溶劑。直餾汽油等有機(jī)溶劑。（2 2）能與溴發(fā)

48、生氧化還原反應(yīng)的還原性無機(jī)化合）能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的還原性無機(jī)化合 物：物：H H2 2S S、SOSO2 2、NaNa2 2S S、NaNa2 2SOSO3 3等。等。（3 3）能與溴水發(fā)生反應(yīng)的金屬，如）能與溴水發(fā)生反應(yīng)的金屬，如NaNa、MgMg、AlAl、 ZnZn等。等。（4 4）能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物，）能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物， 如烯烴、炔烴等。如烯烴、炔烴等。（5 5）能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。）能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。（6 6）能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如）能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如NaOHNaOH、 NaNa2 2C

49、OCO3 3等。等。（7 7）加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。）加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色?！镜淅龑?dǎo)析【典例導(dǎo)析3 3】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出 氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi) 裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí) 間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是 ( )( )解析解析 本題主要考查對鹵素之間的相互置換、單質(zhì)本題主要考查對鹵素之間的相互置換、單質(zhì)的顏色、的顏色、I I2 2遇淀粉變藍(lán)，以及遇淀粉變藍(lán)，以及ClC

50、l2 2與與NaOHNaOH反應(yīng)等知反應(yīng)等知識(shí)的掌握情況，題目設(shè)計(jì)巧妙，是一道好題。識(shí)的掌握情況，題目設(shè)計(jì)巧妙，是一道好題。由由處產(chǎn)生的處產(chǎn)生的ClCl2 2通過通過時(shí)發(fā)生時(shí)發(fā)生ClCl2 2+2NaBr +2NaBr 2NaCl+Br2NaCl+Br2 2, ,通過通過時(shí)發(fā)生時(shí)發(fā)生ClCl2 2+2KI 2KCl+I+2KI 2KCl+I2 2, ,通通過過時(shí)發(fā)生時(shí)發(fā)生ClCl2 2+2NaOH NaCl+NaClO+H+2NaOH NaCl+NaClO+H2 2O O，因因ClCl2 2為黃綠色，為黃綠色，BrBr2 2為橙色，為橙色，I I2 2遇淀粉變藍(lán)，遇淀粉變藍(lán)，ClCl2 2與與

51、NaOHNaOH溶液反應(yīng)，生成無色溶液反應(yīng)，生成無色NaClNaCl、NaClONaClO溶液，棉溶液，棉球仍為白色，故選球仍為白色，故選A A。答案答案 A誤區(qū)警示誤區(qū)警示（1 1）沾有）沾有NaOHNaOH溶液的棉球與溶液的棉球與ClCl2 2反應(yīng)后仍為白色反應(yīng)后仍為白色而不是無色。而不是無色。（2 2）KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3與濃鹽酸反應(yīng)不需加熱。與濃鹽酸反應(yīng)不需加熱。遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用3 3 多原子分子氰（多原子分子氰（CNCN）2 2、硫氰、硫氰(SCN)(SCN)2 2和氧氰（和氧氰（OCNOCN）2 2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們

52、為擬鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X X代表代表F F、ClCl、BrBr或或I I）鹵素鹵素氰氰硫氰硫氰“單質(zhì)單質(zhì)”X X2 2（CNCN）2 2（SCNSCN）2 2（OCNOCN）2 2酸酸HXHXHCNHCNHOCNHOCN鹽鹽KXKXKCNKCNKSCNKSCN（1 1）在表中）在表中、空格處應(yīng)分別填寫空格處應(yīng)分別填寫 、 、。（2 2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。 H H+ + + SCNSCN- -+ + MnOMnO2 2 。（CNCN）2 2與與KOHKOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

53、式：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：ClCl- -BrBr- -CNCN- -SCNSCN- -I I- -。試寫出在。試寫出在NaBrNaBr和和KSCNKSCN的混合溶液中加的混合溶液中加入（入（CNCN）2 2反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式: : 。解析解析 （1 1）信息：（）信息：（CNCN）2 2、（、（SCNSCN）2 2與鹵素單與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似質(zhì)性質(zhì)相似因知：因知：ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClOClCl2 2+2NaOH+2NaOH NaCl+NaClO+H NaCl+NaClO+H2 2O

54、 O推理：（推理：（CNCN）2 2+2KOH+2KOH KCN+KCNO+H KCN+KCNO+H2 2O O（2 2）因?yàn)檫€原性：）因?yàn)檫€原性：SCNSCN- -CNCN- -BrBr- -所以氧化性：（所以氧化性：（SCNSCN）2 2（CNCN）2 2BrBr2 2根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得：根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得：（CNCN）2 2+2SCN+2SCN- - （SCNSCN）2 2+2CN+2CN- -答案答案 （1 1）氧氰）氧氰 HSCN KOCNHSCN KOCN（2 2）4 2 1 (SCN)4 2 1 (SCN)2 2+Mn+Mn2+2+2H+2H2 2O O2KOH+2K

55、OH+（CNCN）2 2 KCN+KCNO+HKCN+KCNO+H2 2O O（CNCN）2 2+2SCN+2SCN- - （SCNSCN）2 2+2CN+2CN- -題組一題組一 鹵族元素鹵族元素1. 1.關(guān)于鹵素（用關(guān)于鹵素（用X X表示）的下列敘述中正確的為表示）的下列敘述中正確的為( )( ) A. A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X X2 2+H+H2 2O HX+O HX+ HXO HXO B.HX B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷 數(shù)的增加而增強(qiáng)數(shù)的增加而增強(qiáng) C.C.鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量的增大而加深鹵素

56、單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量的增大而加深 D.XD.X- -的還原性隨鹵素的核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)，的還原性隨鹵素的核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)， 核電荷數(shù)小的鹵素單質(zhì)可將核電荷數(shù)大的鹵素核電荷數(shù)小的鹵素單質(zhì)可將核電荷數(shù)大的鹵素 從它的鹽溶液里置換出來從它的鹽溶液里置換出來對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練解析解析 選項(xiàng)選項(xiàng)A A中中F F2 2與與H H2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成HFHF和和O O2 2，氟沒有含，氟沒有含氧酸，氧酸，F(xiàn) F2 2與水反應(yīng)不符合與水反應(yīng)不符合A A選項(xiàng)中通式選項(xiàng)中通式; ;鹵化氫的穩(wěn)鹵化氫的穩(wěn)定性是定性是HFHClHBrHIHFHClHBrHI，故，故B B不正確不正確; ;選項(xiàng)選項(xiàng)D D

57、中表述中表述不全面，不全面，F(xiàn) F2 2與與H H2 2O O反應(yīng)放出反應(yīng)放出O O2 2，不能置換出鹵素單，不能置換出鹵素單質(zhì)。質(zhì)。答案答案 C2. 2.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn) 金屬性。下列事實(shí)能夠支持這個(gè)結(jié)論的是金屬性。下列事實(shí)能夠支持這個(gè)結(jié)論的是( )( ) A. A.已經(jīng)制得了已經(jīng)制得了I I2 2O O5 5等碘的氧化物等碘的氧化物 B.B.在在IBrIBr、IClICl等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價(jià)等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價(jià) C.C.已經(jīng)制得了已經(jīng)制得了I I（NONO3 3）3 3、I I（ClOClO4 4）3 32

58、H2H2 2O O等離等離 子化合物子化合物 D.D.碘（碘（I I2 2）易溶于）易溶于KIKI等碘化物的溶液，形成等碘化物的溶液，形成I I 解析解析 離子化合物能電離出陽離子，而且是簡單離子化合物能電離出陽離子，而且是簡單 的陽離子，因此可認(rèn)為它呈金屬性。的陽離子，因此可認(rèn)為它呈金屬性。C33. 3.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO NO 、I I- -、ClCl- -、FeFe3+3+中的中的 一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，溴被還原，一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，溴被還原， 由此推斷該溶液中由此推斷該溶液中 （ ） A.A.不含不含NO NO ，含，含F(xiàn)eFe3

59、+3+ B. B.含有含有NO NO 、I I- -、ClCl- - C. C.含含I I- -，但不能確定是否含，但不能確定是否含ClCl- - D. D.含有含有FeFe3+3+ 解析解析 NO NO 、I I- -、ClCl- -、FeFe3+3+四種離子中只有四種離子中只有I I- -能被能被 BrBr2 2氧化，所以溶液中必存在氧化，所以溶液中必存在I I- -。由于在強(qiáng)酸性溶。由于在強(qiáng)酸性溶 液中液中NO NO 和和FeFe3+3+都能把都能把I I- -氧化，即氧化，即NO NO 、FeFe3+3+都都 不能跟不能跟I I- -共存。共存。ClCl- -不參與反應(yīng)，所以無法確定它

60、不參與反應(yīng)，所以無法確定它 的存在與否。的存在與否。333C3334. 4.某校同學(xué)為探究某校同學(xué)為探究BrBr2 2、I I2 2和和FeFe3+3+的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行 了如下實(shí)驗(yàn)。了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)取少量取少量KIKI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入再加入CClCCl4 4，振蕩后靜置，觀察到下層液體，振蕩后靜置，觀察到下層液體 呈紫紅色；呈紫紅色； 取少量取少量FeSOFeSO4 4溶液于試管中，先加入溴水，振溶液于試管中，先加入溴水，振 蕩，再繼續(xù)滴加兩滴蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCNKSCN溶液，振蕩，觀察到溶液，振蕩，觀察到