化學計算題的幾種常見解法

1、化學計算題的幾種常見解法一、差量法 例1、用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應CuO的質(zhì)量是多少克？例2、將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質(zhì)量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比？例3、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反應的鐵的質(zhì)量？例4、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻致常溫，測得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？例5、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完

2、全反應，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)？答案：1、 8克 2 、7 5 3 、11.2克 4、 87 、723 5 、28.89%練習1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)？練習2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點火爆炸后恢復到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5Ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？練習3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導出的氣體全部通入盛有足

3、量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。求原混合氣體中CO的質(zhì)量？反應后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？練習4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)？練習5、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應完畢時，溶液質(zhì)量最大的是（ ） A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3練習6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的鐵屑m克，反應完全后，過濾稱量剩余固體為m克，則原混合溶液中CuCl2與FeCl3物質(zhì)的量之比為（ ）（高一試題） A 11 B 32 C 7 D 27

4、練習7 P克結晶水合物AnH20，受熱失去全部結晶水后，質(zhì)量為q克，由此可得知該結晶水合物的分子量為（）18Pn/（Pq） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（Pq）答案 ：1 、96% 5、 A 6 、C 7、 A二、平均值法 例題：1、一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生0.2克氫氣。則該合金的組成可能為（ ）A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al2、測知CO和M的混合體氣體中，氧的質(zhì)量分數(shù)為50% 。則M氣體可能是（ ）A CO2 B N2O C SO2 D SO33、某硝酸銨（NH4NO3）樣品，測知含氮量為37%，則該樣品中含有的雜質(zhì)可

5、能是（ ）A （NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl4、有Zn和另一種金屬組成的混合物4。5克，與足量的鹽酸反應，放出所氫氣0.2克，則另一種 種種金屬可能是（ ）A Al B Mg C Zn D Cu 5、有585克NaCl樣品（其中有少量下列某鹽），當它跟足量的硝酸銀溶液充分反應，得到144克氯化銀沉淀，則可能混有的鹽（山西省中考）（ ）A CaCl2 B KCl C BaCl2 D MgCl2 6、今取127克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該

6、雜質(zhì)可能是（ ）A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2答案： 1：A B 2： B 3： B 4： A B 5 、A D 6 、B 練習題：1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：（ ）A MgO B Na2O C CO2 D SO22、有兩種金屬組成的合金6。8克與足量的硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣0.4克，則該合金的組成可能為：（ ）A、 Al Mg B 、Na Fe C 、Al Cu D 、Mg Zn3、測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥中哪一種：（ ）A NH4Cl B CO（NH2）2 C N

7、H4HCO3 D （NH4）2SO44、兩種氧化物的混合物共56克跟足73%的鹽酸100克完全反應，則混合物可能是：（ ）A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO5、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?，應加入下列哪種溶液（ ）A PH=0的溶液 B PH=7的溶液 C PH=14的溶液 D PH=5的溶液6、把70%的硝酸（密度為144克/立方厘米）加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A 等于35% B 小于35% C 大于35% D 無法判斷答案： 1： C 2： CD 3： B三、離子守恒法 例1、 某不純的燒堿樣品中含有Na2CO

8、3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分數(shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克 （29.25克）例2、 向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結晶水）多少克 （15.2克）例3 、現(xiàn)有不純的金屬M（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品4.0克，投入1945 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M的質(zhì)量分數(shù)為多少？

9、 （ 97.25%）例4、 取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N克，（不含結晶水），求生成氫氣多少克？（NM）/48 克練習1、 有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸充分反應后，再加入20克質(zhì)量分數(shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結晶水）多少克 （34.8克）練習2、 向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應后再向溶液中加入一定量的鎂正好

10、完全反應，蒸干冷卻得到固體（不含結晶水）多少克？ （95克）練習3 、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克 （48克）練習4、 將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應測得R的氯化物中氯元素為525%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分數(shù)為多少（88%）四、假設極限法 例1、鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應生成H2 01克，則M可能是（ ）A 、08 B 、1 C 、15 D、 無法確定例2、 20克H2、O2混合氣體點燃充分燃燒生成18克水，則原混合氣體中氫氣

11、和氧氣的質(zhì)量比為（ ）A 41 B 11 C 91 D 23例3、將10克KClO3、MnO2的混合物裝入大試管中，加熱使之分解，冷卻向試管中加入4克水，振蕩后仍有424克未溶解。再加入2克水，振蕩后仍有328克固體未溶解，計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？例4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為W%，則W的范圍是 某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。答案：1、 B 2 、A C 3 、672% 98% 4 、0% 8889% 1818%練習1 、鐵鋁合金M克和足量的硫酸反應生成 H2 2克，則M可能是（ ）A 15 B 75 C 30 D 58 練習

12、2、 現(xiàn)有25克CO和O2的混合氣體充公燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì)增重22克，則原合氣體中CO質(zhì)量可能是（ ）A 17 B 14 C 8 D 22練習3、 將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到10克氣體，將氣體通過足量的石灰水后，氣體剩余56克，計算反應物中碳和氧氣的質(zhì)量比答案： 1 C 2 AB 3 36克 與 64克 12克與88克五、質(zhì)量守怛定律運用 例1、將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應生在成D ，其中B是催化劑，當A完全反應后，生成D 16克，則反應后混合物中B與C的質(zhì)量比是（ ）A 51 B 52 C 53 D 41例2 、某有機物燃燒

13、是發(fā)生的反應為：2X+15O2=12CO2+6H2O，則X的化學式（）A C2H4 B C2H6 C CH4 D C6H6例3、 有一有機物23克，在空氣中燃燒后，若生成二氧化碳44克和27克水，則該有機物含碳元素的質(zhì)量是( )克，含氧元素的質(zhì)量是( )克， 該 有機物是由( )組成。例4 、現(xiàn)有A、B、C3種物質(zhì)各15克，充分反應后生成 D物質(zhì)30克，此時C 已完全反應，若再加入10克C，A恰好完全反應，則參加反應與B的質(zhì)量比（ ）A 32 B 23 C 11 D 35例5、 根據(jù)化學方程式：3AB+C2B3=2C+3X，則X的化學式（ ）A A3B2 B A2B3 C AB3 D AB2例

14、6、 在反應：2A+B=C+2D中，A、B、C質(zhì)量比為523，若15克A與 足量B反應，可生成D( )克，若已知C的式量為M，同D的式量是 ( ) 。例7、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的式量比為229，當16X與Y完全反應后，生成 44克R，則在反應中Y和M的質(zhì)量比 例8 、將X、Y、Z 三種物質(zhì)各10克組成的混合物，加熱使其完全反應，反應后的物質(zhì)中有16克Z，8克新物質(zhì)W和若干克X，則反應中X與Y的質(zhì)量比 ( )。例9 、在化學反應：3A+2B=2C+D中，A、B兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為34 ， 若生成C和D共有140克，該反應消耗A的質(zhì)量 ( )克。例10 、下列反應中，生成物為M，若

15、M的化學式為XY2、則該反應的化學方程式是（ ）A XY+Y2=2M B 2XY+Y2=2M C 4XY+Y2=2M D XY +2Y2=2M 例11、某有機物4。8克在氧氣中充分燃燒，生成 8。8克二氧化碳和5。4克水。 則下列說法正確的是（ ）A 只含有碳、氫元素 B 一定含有碳、氫、氧元素C 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D 不一定含有碳、氫、氧元素例12、 在化學反應中，若e的值為4，則d的值為 A1 B2 C3 D4例13、 將A、B、C各10克混合后熱，A完全參加了反應，生成了4克D，同時增加了8克C，反應中A和B的質(zhì)量比 A 15 B 51 C14 D 41例14、將30克

16、A 、20克B和10克C混合，待充分反應后，測得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同時生成一種新物質(zhì)D，若生成10克D，則可生成C的物質(zhì)的質(zhì)量是A 16 B 4克 C 067克 D15克 答案： 1 B； 2 D ； 3 12 3 C、H、O； 4 A ； 5 D； 6 12 4M/3 ；7 169； 8 25； 9 60克； 10 B； 11 B； 12 B 13 B 14 D 六、無數(shù)據(jù)計算 例1、將某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反應，.濾出沉淀后的濾液與原BaCl2的質(zhì)量相等。求所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（421%）例2、若于克木炭碳酸鈣混合物在空氣中受強熱后碳酸

17、鈣可完全分解，木炭完全氧化。生成 的氣體的質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量。求原混合物中的木炭的質(zhì)量分數(shù)。（174%）例3、充分煅燒某碳酸鎂和碳酸鈣混合物，可得到由兩種氧化物組成的固體殘留物。固體殘留物無損失，經(jīng)稱量知其質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半。求殘留物中鎂元素與鈣元素的最簡整數(shù)比。（95）例4、向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待。求原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。（ 780）例5、向由硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、干燥后發(fā)現(xiàn)所得沉淀的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中氯化鈉的百分含量。（ 391%）例6、一定量的炭粉

18、與氧氣組成的混合物在一定條件下可完全反應，生成體積相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉與氧氣的質(zhì)量比（ 12）例7、若同質(zhì)量、同濃度的氯化鋇溶液可使同質(zhì)量的硫酸鐵和硫酸銅兩種溶液中的SO42離子全部沉淀出來，則兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)之比（ 56）例8、等質(zhì)量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳的質(zhì)量由大到小的順序為。 （ MgCO3=NaHCO3CaCO3Na2CO3）例9、有銅和鋅的混合物，與足量的稀鹽酸反應后，過濾，干燥、冷卻稱量，得知固體質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù) （20%）例10、在天平兩邊的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中各盛主放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸。向兩燒杯中分別放入一塊鎂片和鋁片（均與硫酸完全反應）天平平衡是放入的鎂片和鋁片的比是（43 ）例11、在托盤天平的兩邊托盤上各放一個等質(zhì)量的燒杯，