初中化學(xué)經(jīng)典例題及其講解

1、初中化學(xué)經(jīng)典例題講解例1下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實(shí)的是()A. Na 2O+H* 2NaOHB. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3C. 2Ag + H 2SO4 (稀)=AgSQ + H 2 TD. 2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H4解析：A正確，活潑金屬對(duì)應(yīng)的氧化物(如：KO CaO BaQ Ns2O等)能直接跟水化合生成對(duì)應(yīng)的堿。B有錯(cuò)，KOHW于堿，NaNO3屬于鹽，二者之間的反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的條件是：兩種反應(yīng)物都可溶；生成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應(yīng)生成物的條件不符合。C錯(cuò)，銀在金屬活動(dòng)順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)

2、生置換反應(yīng)，放出氫氣。D錯(cuò)，單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價(jià)，該反應(yīng)應(yīng)生成 FeCl2,而不是FeCl3。答案：A說明：判斷一個(gè)化學(xué)方程式是否正確，一般應(yīng)從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：(1)是否符合客觀事實(shí)(如：金屬活動(dòng)順序復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等)。(2)檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。(3)檢查所注反應(yīng)條件是否正確。(4)檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。(5)檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律(即是否配平) 。書寫電離方程式一般可按下列方法：(1)左邊寫出電離物質(zhì)的化學(xué)式，觀察其原子或原子團(tuán)的正負(fù)化合價(jià)。(2)將正價(jià)部分和負(fù)價(jià)部分的原子或原子團(tuán)分開寫在右邊。(3

3、)將原化學(xué)式中各原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號(hào)前的系數(shù)，并去掉原有的括號(hào)。(4)將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價(jià)改寫成對(duì)應(yīng)符號(hào)的電荷并標(biāo)在符號(hào)的右上角。(5)檢查電離前后的各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等？檢查陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和是否為零？無誤后，將左右兩邊用“”連接。例2下列反應(yīng)中，前者一定包括后者的是()A.復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)C.氧化反應(yīng)，化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)，還原反應(yīng)解析：解答本題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)的分類，理解各反應(yīng)類型的含義。四種基本類型(指分解、化合、置換、復(fù)分解)是從反應(yīng)物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng) 是從氧的得失來劃分的；而吸熱

4、反應(yīng)與放熱反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后熱量的變化來劃分的。同一個(gè)反應(yīng)可能有一種、兩種 點(diǎn)燃一、 一一 .一或三種分類法(如：2H2+O = 2H2。，是化合反應(yīng)，又屬氧化反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng))。顯然，選項(xiàng) A中的兩種反應(yīng)無包容關(guān)系；B中的中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種；C中兩種反應(yīng)是交叉關(guān)系，但有很多化合反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)；在 D中，有許多還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)。答案：B例3表中15組的物質(zhì)分類正確的是（）12345酸硝酸硫酸鹽酸酸式就酸鈉氫硫酸堿燒堿純堿苛性鈉堿式碳酸銅消石灰鹽大理石膽磯純堿藍(lán)磯石灰心A. B. C. D. 解析：本題是對(duì)物質(zhì)俗稱和物質(zhì)分類知識(shí)的綜合考查，在搞清各物質(zhì)主要成份的基礎(chǔ)上，根據(jù)酸

5、、堿、鹽的概念和它們的組成特點(diǎn)對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類，選出合適的一組答案。在本題中，硝酸（HNQ、硫酸（HbSO）、鹽酸（HCl）、氫硫酸（HS）都是由若干個(gè)氫原子和酸根組成，它們屬于 酸類化合物。燒堿（NaOH、苛性鈉（NaOH、消石灰Ca（OH）2是由金屬原子和若干個(gè)氫氧根組成，它們屬于堿類化合物。純堿（N&CO）、大理石、石灰石（CaC,膽磯、藍(lán)磯（CuSO?HO）,它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉（NaHSO屬于酸式鹽；堿式碳酸銅 Cu2（OH ）2cO3屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。答案：D【考點(diǎn)突破】【考點(diǎn)指要】分析近幾年的中考試題，涉及化學(xué)基本概念和原理的內(nèi)

6、容約占試題數(shù)目的1/4,約占試卷分值的1/5?？疾榈念}型包括選擇、填空等。復(fù)習(xí)基本概念和基本原理的重點(diǎn)應(yīng)放在深刻理解其實(shí)質(zhì)及應(yīng)用上。例如物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和分類，化學(xué)反應(yīng)基本類型、溶液的有關(guān)概念、質(zhì)量守恒定理和化學(xué)用語等，可以根據(jù)其特點(diǎn)采取不同的復(fù)習(xí)方法。物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、可采取分類法，分子與原子、原子與元素，則可采取類比法，列表分析它們區(qū)別和聯(lián)系。對(duì)純凈物和混合物、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)等，則可采取辯證的方法。有些易混淆的概念，可以運(yùn)用綜合練習(xí)的習(xí)題復(fù)習(xí)法。典典型例題分析】例1 1下列關(guān)于溶液、溶解度的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能保持

7、不變B.溫度降低時(shí)，原飽和溶液可能不析出晶體C.溫度一定時(shí)，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有一定值D.某溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小解析：真正理解溶液的各種概念和轉(zhuǎn)化過程。答案：D例21為了探究水電解的微觀過程，某同學(xué)做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用表示氫原子，用表示氧原子，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是（解析：準(zhǔn)確理解分子的含義。答案：A 1例3 1下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子B.只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，可能是混合物C.由不同元素組成的物質(zhì)一定是化

8、合物D.任何離子中所帶的質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等解析：對(duì)元素中各種粒子的相互關(guān)系應(yīng)準(zhǔn)確掌握。答案：C初中總復(fù)習(xí)一一元素的單質(zhì)及化合物（一）【本講主要內(nèi)容】初中總復(fù)習(xí)一一元素的單質(zhì)及化合物（一）【知識(shí)掌握】【知識(shí)點(diǎn)精析】1.空氣和水的比較表1空氣和水的比較空氣水物質(zhì)類別混合物純凈物物質(zhì)組成Nb占78% Q占21%稀有氣體% % %等（體積分?jǐn)?shù)）宏觀：氫、氧元素組成微觀：水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè) O原子構(gòu)成的組成測(cè)士 7E實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程：紅磷在空氣里燃燒、工口一點(diǎn)燃萬程式：4P+O2P2O5現(xiàn)象：黃官色黃、熱、白煙，水面約上升1/5結(jié)論：（1） Q占空氣體積的1/5（2）紅磷燃

9、燒產(chǎn)物是 P2Q（3）氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵龑?shí)驗(yàn)過程：電解水、通電萬程式：2HO2HJ+QT現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復(fù)燃，接負(fù)極的試管中放出 氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，正、負(fù)極氣體體積比為 1: 2結(jié)論：（1）水由H、O元素組成，一個(gè)水分子由2個(gè)H原什個(gè)O原子構(gòu)成； （2）化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分。污染源礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放工業(yè)二廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施污加農(nóng)藥、化肥的水的排放染與污染物粉塵、氣體(SO、CO NO)工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水防治防治保護(hù)認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，消除、減少 污染源。加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的檢測(cè)；工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放； 農(nóng)

10、業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。2.氧氣、氫氣、二氧化碳的比較表2 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣(02)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)物理性質(zhì)通常狀況下：無色、無味氣體；比空 氣重；難溶于水；熔、沸點(diǎn)很 低。通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣輕；難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低。通常狀況下：無色、無味的氣體；比 空氣重；能溶于水；加 壓、冷卻易變成無色液 體和雪狀固體一一干 冰。干冰可直接氣化?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟非 金屬、金屬等多種物質(zhì) 發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧 化性。常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn) 燃或加熱條件下可跟許多 物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具后可燃性 和還原性。一般情況下：不支持燃 燒，不能燃燒，且不助 呼

11、吸；跟水反應(yīng)；跟堿 液反應(yīng)。制法工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。(物理變化)電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱分解。局溫煨燒后灰后。實(shí)驗(yàn)室制原理2KMnO4K2Mn04 MnO2 02MnO c2KCIO32 2KC1 302活潑金屬和稀酸反應(yīng)：Zn 2HCl ZnCl2 H2Zn H2SO4 （稀）ZnSO4 H 2大理石(或石灰后)和稀鹽酸反應(yīng)。CaCO3 2HCl CaCl2CO2H 2O法置I塊狀固體+液體一氣體固體+固體塊狀固體+液體一氣體4 步,舊日友生命4 步,aP后日友生命收排水法或向下排空氣法排水法或向上排空氣法向上排空氣法使帶火星的木條復(fù)點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，不純使澄清

12、石灰水變渾濁用途供給呼吸；氣割氣焊;煉鋼；液氧炸藥等。時(shí)有爆鳴聲。充灌探空氣球；作高能燃滅火劑；致冷劑；人工料;降雨；化工原料等。生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。3 . 一氧化碳、二氧化碳的比較表3 CO與CO比較名稱二氧化碳CQ一氧化碳CQ俗名碳酸氣，固態(tài)時(shí)叫干冰煤 氣物理性質(zhì)無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點(diǎn)為 78.5 C無色、無味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水化學(xué)性質(zhì)燃燒也/、支持燃燒。 與水作用：H2Q CQ2 H2CQ3與 堿 作 用：CQ2 Ca(QH )2 CaCQ3H2Q氧化性：C CQ2晶溫2CQ是酸性氧化物?？?燃 性 ：點(diǎn)燃2CQ Q22CQ2還原性：3CQ Fe2Q3高

13、溫2Fe 3CQ2CQ CuQ Cu CQ2是不成鹽氧化物。制法，業(yè)制法：煨燒石灰石iWj溫CaCO3CaO CO 2實(shí)驗(yàn)室制法CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2工業(yè)制法：碳不充分燃燒點(diǎn)燃2C O22CO水煤氣法：高溫C H 2OCO H2用途作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料4 .氫氣、碳、一氧化碳的比較表4 氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較H2CCO可化學(xué)反應(yīng)方程式點(diǎn)燃2H2 O22H2。點(diǎn)燃CCC2C O22CO點(diǎn)燃C O2CO2點(diǎn)燃 一 一2CO 022co2燃性反應(yīng)現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰，放熱，火 焰上所罩干冷燒杯壁上 有水霧生成無焰，發(fā)出白

14、光，生成 能使澄清的石灰水變 渾濁的氣體藍(lán)色火焰，放熱，生成能 使澄清的石灰水變渾濁的 氣體化學(xué)反應(yīng)方程式CuO H2Cu H2O2CuO C 同溫 2Cu CO2CuO CO Cu CO2還原性反應(yīng)現(xiàn)象黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體黑色粉末變?yōu)榧t色，生成 能使澄清的石灰水變渾濁 的氣體5.有機(jī)化合物表5甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途俗 名沼 氣酒 精醋 酸學(xué) 名甲 烷乙醇乙酸化學(xué)式CHC2H50 HCHCOOH物理性質(zhì)無色無味氣體密 無色透明液體有特殊氣無色透明液體有強(qiáng)烈度比空氣小極難溶于味易揮發(fā)易溶于水和多刺激性氣味易溶于水和水種有機(jī)化

15、合物酒精 易結(jié)冰（冰醋酸）化學(xué)性質(zhì)可燃性可燃性酸性，能使紫色蕊變紅色點(diǎn)燃CH+2QCO+2H2O點(diǎn)燃C2H50H +3Q2CO+3 Ho用 途用作燃料發(fā)電作燃料醫(yī)用酒精作消毒劑重要的化工原料，用來制醋酸、飲料、染料、香精等作有機(jī)溶劑食醋中含有乙酸有機(jī)溶劑 重要的化工原料，可生產(chǎn)合成纖維、染料等制 法秸桿、雜質(zhì)等有機(jī)物發(fā)酵Ag甲烷發(fā)酵含淀粉的原料酒精氧化酒精醋酸煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途煤石油形成古代植物遺體經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過復(fù)雜變化而的形成的兒系主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和主要成分是碳和氫， 還含有少量的硫、氧和組成氧等元素以及無機(jī)礦物質(zhì)

16、，是一種復(fù)雜的混氮等元素，是一種混合物分類合物必 十”焦炭汽油煤煤焦油石油 兼儲(chǔ) 煤油性質(zhì)(化學(xué)變化)焦?fàn)t氣(物理變泥)柴油潤(rùn)滑油等用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料6.鐵的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生的現(xiàn)象結(jié)論鐵與非金屬單質(zhì)(氧氣)的反應(yīng)(1)常溫下，干燥的空氣中，鐵 器表面尢變化。(1)常溫卜十燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。(2)常溫下，潮濕空氣中，鐵表 面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)。(2)常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應(yīng) 而生銹。(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星 四射，生成黑色固體，放出大量的 熱。點(diǎn)燃(3) 3Fe+ 2OFe3Q鐵與酸稀HCl鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏 色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe+ 2HCl=

17、 FeC2 + h2T稀 H2SOFe+ HSO (稀)=FeSg Hd化 合 物 的 反 應(yīng)鹽CuSO溶液鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變 淡。Fe+ CuSO= FeSg Cu7 .初中化學(xué)中的一般和特殊8 .初中化學(xué)之最【解題方法指導(dǎo)】例1某混合氣體可能含有水蒸氣、CO CO、HCl和Ha中的一種或幾種，將混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變化； 再通過澄清石灰水后，沒有發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，但氣體體積縮小一半；點(diǎn)燃導(dǎo)出的尾氣，將燃燒后產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在,肯定不存在,可能含有。解析：混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變，說明混合氣體中一

18、定不含水蒸氣；的現(xiàn)象能證明混合氣體中一定含有HCl,可能含有CO,（因?yàn)镠Cl能被石灰水吸收生成 CaCl2而不產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，當(dāng)混合氣體中含有 HCl和CO時(shí)，通入石灰水中也不會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因是HCl能跟CaCO反應(yīng)生成可溶性的 CaCl2） 的現(xiàn)象說明混合氣體中一定不含有H2, 一定含有CO （因?yàn)镠點(diǎn)燃后生成的水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，CO點(diǎn)燃后生成的CO能使澄清石灰水變渾濁）綜上所述，該混合氣體中一定含有HCl和CO 一定不含有H2O和Ha,可能含有CO。答案：肯定含有HCl和CO肯定沒有H2O和H2,可能含有 CO。說明：本題屬于物質(zhì)推斷題，所考查的知識(shí)主要是H2。CO CO、HCl和好

19、的化學(xué)性質(zhì)。解答時(shí)，應(yīng)在熟悉各物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上緊扣題目所列出的三項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象，逐步推斷，找出答案。例2在通常情況下，氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，澳（B2）是深紅棕色液體，碘（I2）是紫黑色固體。實(shí)驗(yàn)證明，氯、澳、碘三種元素中，其單質(zhì)的活潑性是Cl2>B2>l2。氯氣可以把澳或碘從它們的化合物中置換出來，澳亦可以把碘從它們的化合物中置換出來。碘單質(zhì)具有遇淀粉變藍(lán)色的特性。依下所示關(guān)系推斷指定物質(zhì)（寫化學(xué)式）：B是, C是E是, F 是 o解析：G能使淀粉溶液變藍(lán)，說明G是碘單質(zhì)，而碘是由深紅棕色的液體D （澳單質(zhì)）從E的鉀鹽溶液里置換出來的，故E是KI, F是KBr。依

20、此類推， B是NaBr, C是NaCl, A是Cl2。答案：NaBr； NaCl; KI; KBr說明：本題是一道關(guān)于物質(zhì)推斷的信息題，題目信息給出了幾種單質(zhì)的顏色和狀態(tài)，給出一個(gè)新的規(guī)律，即三種非金屬單質(zhì)的活潑性順序和規(guī)律。根據(jù)已學(xué)過的金屬活動(dòng)性規(guī)律可以推知：活動(dòng)性強(qiáng)的單質(zhì)可以把活動(dòng)性弱的元素的 單質(zhì)從它們的化合物中置換出來?！究键c(diǎn)突破】【考點(diǎn)指要】元素及其化合物知識(shí)是歷年來中考化學(xué)中的重要內(nèi)容，很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及技能的考查都是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來體現(xiàn)的。一般考試題型包括選擇、填空、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)等，約占試卷分值的40%。在這部分知識(shí)的復(fù)習(xí)中應(yīng)以空氣、水，氧氣、氫氣，二氧化碳、碳、一氧化碳

21、，鐵，酸堿鹽的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律為重點(diǎn)；以實(shí)驗(yàn)為依據(jù)，理論為指導(dǎo)，并注意準(zhǔn)確書寫化學(xué)用語。典典型例題分析】例1（蘇州中考題）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫錢、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種?，F(xiàn) 作如下實(shí)驗(yàn)，第一步：取樣品，高溫灼熱后產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁； 第二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種具有還原性的氣體。試回答：混合物中一定不含有的物質(zhì)是 ;混合物中一定含有的物質(zhì)是 ;在實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué) 方程式是 。 混合物中可能含有的物質(zhì)是 ;為證明它是否存在，應(yīng)采用的方法是 。若確實(shí)有該物 質(zhì)存在，那么在

22、第二步實(shí)驗(yàn)中，還可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（用化學(xué)方程式表示）。解析：由第一步實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生無色無味的氣體可推知，混合物中肯定不存在碳酸氫錢。能使澄清的石灰水變渾濁的氣 體是二氧化碳，它可能來自于碳酸鈣分解，也可能來自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反應(yīng)后的產(chǎn)物，所以此時(shí)不能判 斷碳酸鈣的存在，根據(jù)第二步實(shí)驗(yàn)加稀鹽酸后殘留物全部溶解，且有還原性氣體產(chǎn)生，可知一定存在單質(zhì)鐵而無單質(zhì) 銅，因?yàn)樘寂c氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物銅不溶于鹽酸，進(jìn)而推知原混合物中一定存在氧化鐵和炭，而無氧化銅。答案： NH4HCO和 CuOC和Fe2O3高溫3C+2F&Q 4Fe+3COTCO+ Ca（OH» = CaCOj + H2

23、OFe+ 2HCl = FeCl2+H4碳酸車（ CaCO）。若證明存在碳酸鈣，可取少量樣品，加入適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣 體，則證明存在碳酸鈣，否則不含有碳酸鈣。CaO+2HCl=CaC2+H2O例2 （03年天津中考模擬題）下圖是碳及其氧化物的性質(zhì)及制法的綜合性實(shí)驗(yàn)習(xí)題，按要求回答問題:(1) A處反應(yīng)的方程式為。(2) B處現(xiàn)象為 化學(xué)方程式為 。(3) C處現(xiàn)象為 化學(xué)方程式 。(4) D處黑色粉末a為(填名稱) ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5) E處黑色粉末b為(填化學(xué)式) ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (6) F處的作用是 , G處作用是 。解析：A處反應(yīng)會(huì)生成 CO氣體

24、，顯然B、C D是測(cè)定CO性質(zhì)的裝置，E、G是測(cè)定CO|1生質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，而 F是吸收過量的CO的裝置。答案:(1) CaCG+2HCl=CaCl2+COT +H2O(2)紫色石蕊試液變紅，CO+HO= H2CO(3)澄清石灰水變渾濁，CO+ Ca(OH)2= CaCOj + H2O(4)木炭粉，CO+C高溫2CO(5) CuQ Cu» COCu+COf(6) F處吸收CO氣體，驗(yàn)證CO勺反應(yīng)產(chǎn)物；G處點(diǎn)燃剩余CO防止造成空氣污染。說明：這是一類綜合性基礎(chǔ)習(xí)題，要求熟練掌握C、CO CO的性質(zhì)，并熟練書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。例3 (06年天津中考題)A B是初中學(xué)過的兩種黑色物質(zhì)，

25、它們按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖中物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn) 化關(guān)系，回答有關(guān)問題。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A B C D E答案：C; CuQ CO; Cu; CO說明：熟悉各種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的顏色、特征及反應(yīng)條件推斷物質(zhì)。初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)一一元素的單質(zhì)及化合物(二)【本講主要內(nèi)容】初中總復(fù)習(xí)一一元素的單質(zhì)及化合物(二)【知識(shí)掌握】【知識(shí)點(diǎn)精析】1.酸、堿、鹽的性質(zhì)名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學(xué)式HClHbSOHNO色態(tài)味無色透明、有喇J激性 氣味液體（工業(yè)鹽酸 略市更色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強(qiáng)烈放熱易溶沸點(diǎn)、揮發(fā)性沸點(diǎn)低，易揮

26、發(fā)（白務(wù)）敞口放置質(zhì)里、濃度均減小高沸點(diǎn)，不易揮發(fā)沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白務(wù)）敞口放置質(zhì)里、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強(qiáng)氧化性與氫前金屬反應(yīng)，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較名稱稀鹽酸HCl稀硫酸HSO稀硝酸HNO相對(duì)分子質(zhì)里9863電離方程式HCl= H+ + ClH2SO=2H+SO2-HNO= 4+NO與指示齊IJ作用紫色石蕊試液一變紅，無色酚酗試液一小艾色與金屬反應(yīng)Zn+2HCl = ZnCl2+HTZn+HSQ (稀)

27、=ZnSO+HT能發(fā)生反應(yīng)，但不生成生成HO與金屬氧化物Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2OFezQ+ 3H2SO =Fe2 (SO) 3+3H2OZnO+2HN3=Zn (NO) 2+H2O反應(yīng)與堿反應(yīng)Cu ( OH 2+2HCl=CuCl2+2H2OCu (OH 2+ H2SO=CuSO+HOMg (OH 2+2HNO=Mg (NO) 2+H2O與鹽反應(yīng)HCl+ AgNQ=AgCl J (白色)+ HNOBaCl2+ H2SO=BaSOj (白色)+2HC1Na2CO+2HNO2NaN(3+H2O+ COT常用鑒別方法AgNO溶液和稀HNO,生成不溶于稀HNO的白色沉淀； 能與碳酸鹽

28、反應(yīng)生 成COBaCl2 或 Ba （NO） 2 或Ba（OH ）2溶液和稀HNO,生成不溶于稀HNO的白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成 CQ能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO用途化工產(chǎn)品，除銹，制藥化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥、酸的通性：使紫色石蕊變紅，無色酚酬:不變色。 活潑金屬十酸一鹽+ HT。（屬于置換反應(yīng)） 金屬氧化物+酸一鹽+水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)） 金屬氫氧化物（堿）+酸一鹽+水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)） 鹽+酸一新鹽+新酸。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）兩種常見的堿的性質(zhì)。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學(xué)式NaOHCa(OH

29、 )2相對(duì)分子質(zhì)量4074電離方程式_+_ 一NaOH=Ns+OH一 .2+ _ _ _ Ca(OH )2=Ca +2OH物色態(tài)白色固體白色粉末狀固體理性吸濕性有強(qiáng)吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（CaO有吸濕性）等溶解性極易溶于水，強(qiáng)烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小質(zhì)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性使指示使紫色石蕊試液變藍(lán)使紫色石蕊試液變藍(lán)劑變色使無色酚酬:試液變紅使無色酚酬:試液變紅 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙艾盅 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙艾盅跟酸性氧化物2NaO!+ CO= NaCO+ H2OCa(OH)2 + CO=CaCOJ + H2O化反應(yīng)2NaOH SQ= NaSQ+ H2OCa(O

30、H )2 + SO=CaSOJ + H2O學(xué)Ca(OH )2 +2HCl = CaCl2+ H2O跟酸發(fā)NaOhH- HCl = NaCl+ HO性生中和2NaOHb H2SO= N&SO+ 2H2OCa(OH )2 + 偉S0= CaSO+ 2HO質(zhì)反應(yīng)3NaOHF HPO= N&PO+ 3H2。3Ca(OH)2 + 2HbPO= Ca3(PO4)2 J+ 6H2O2NaOHF CuSO= Ns2SO+Ca(OH )2 + Na2CO= CaCOj跟某些Cu(OH)2 J (藍(lán)色)+2NaOH鹽反應(yīng)3NaOH- FeCl3=3NaCl +Ca(OH )2 + MgCl2= C

31、aCR +Fe(OH )3 J (紅褐色)Mg (OH )2 J (白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、右硫合劑，工業(yè)上制取NaOH漂白粉制取Ca(OH )2 + NS2CO= CaCOj +Ca» H2O= Ca(OH )22NaOH堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚配試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿+酸性氧化物一鹽+水（該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）（3）堿+酸一鹽+水（中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)）（4）堿+鹽一新堿+新鹽（要求兩種反應(yīng)物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬

32、于復(fù)分解反應(yīng)）三種常見的鹽氯化鈉(NaCl)碳酸鈉(NaC0)硫酸銅(CuSO)結(jié)晶水 合物N&C0?10H20CuSO?5H2O俗稱食鹽純堿結(jié)晶水合物俗稱膽磯、藍(lán)磯分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，天然堿(俗稱口堿)物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固體，易溶于水(水溶 液顯堿性)，其結(jié)晶水合物易 失去水而風(fēng)化CuSO為白色固體，易溶，水 溶液為藍(lán)色，CuSO?5H20為藍(lán) 色晶體，易溶，加熱失去結(jié) 晶水，由盅艾白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、 Na0H和純堿，調(diào)味、腌漬食 品等化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造 紙、紡織及制玻璃等工業(yè)精煉銅、

33、電鍍、配制農(nóng)藥波爾多液2.金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化鹽(無氧酸鹽)T(1)+02 I鹽(含氧酸鹽)+0(4)堿性 (y 氧化物 -、(17)的酸性(8) -J- 氧化物1人 J (16)鹽和金屬八(2)+H20 -H20(11)上邛12)ism(5)+H20 -H2O(6)(15)“鹽和氫氣(14)(9)(13)1酸和鹽兩種新鹽鹽(io)3.常見物質(zhì)的溶解性常見酸中除硅酸(H2Si03)外均可溶；常見堿中除Na0H K0H Ba(0H )2、NH 件0可溶，Ca(0H)2微溶外其余均為又t溶堿。其中 Cu(0H)2為藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(0H )3為紅褐色沉淀，其余均為白色沉

34、淀;常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、俊、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋼不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、錢 能溶；碳酸鎂微溶。4 .金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(HD Cu Hg Ag Pt Au>金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用。(1)金屬+酸f鹽+氫氣(2)金屬+鹽-另一種鹽+另一種金屬5 .復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物起碼具備下列三個(gè)條件之一：有沉淀析出； 有氣體放出； 有水生成。【解題方法指導(dǎo)】例1有一氧化碳、硝酸鋼、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質(zhì)(其中酸、堿、 鹽

35、都是溶液)。將它們分成三組，每組都有三種物質(zhì)。其中：(1)第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物。且其中一種物質(zhì)能與生石灰反應(yīng)生成鹽，另外二種物質(zhì)都能與第一組內(nèi)的A物質(zhì)反應(yīng)。(2)第一組內(nèi)A、B、D三種物質(zhì)間均不能發(fā)生反應(yīng)，而B物質(zhì)能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)。(3)第二組內(nèi)不與第一組內(nèi) B反應(yīng)的物質(zhì)，能與第一組內(nèi)的A、D二種物質(zhì)反應(yīng)。試寫出各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)的化學(xué)式：第一組：A. B. D. ;第二組：, , ；第三組：, , 。解析：(1)寫出九種物質(zhì)的化學(xué)式： CO Ba(NQ)2、SiO2、C、KOH NaSQ、HCl、K2CO、FezQ(2)結(jié)合題意分析推斷：第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物，即是C、CO

36、 SiO2、FezQ中的三種。其中能與生石灰反應(yīng)的是SiOz,是單質(zhì)的只有C,所以C和SiO2一定在第三組中。 由于C只能跟FezQ反應(yīng)，所以第一組中的 A一定是FezQ,第三組中的物質(zhì)是 C SiOz和CQ第一組內(nèi)A、B、D之間不反應(yīng)，說明 HCl必在第二組內(nèi)(因?yàn)?F&Q能與HCl反應(yīng))。即：第一組：A. Fe 2O, B. , C. ;第二組：HCl, , ;第三組：C, CO SiOz這樣，沒有確定的物質(zhì)還有Ba(NQ)2, KOH NaSQ, K2CO四種。B、D及第二組內(nèi)的另二種物質(zhì)各是上述四種物質(zhì)中的一種。 由于B能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)，而在沒確定的四種物質(zhì)中，只有B

37、a(NO3)2能跟HCl、KOH NazSO、&CO中的NaSO、K2CO反應(yīng)，因此B是Ba(NO3)2； NaSO、K2CO應(yīng)在第二組，KOHZ是第一組中的 D。答案：第一組：Fe2O3 Ba(NO3)2 KOH第二組：HCl K 2CO Na 2SO第三組：C CO SiO 2說明：本題是一道有關(guān)單質(zhì)、氧化物及酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的綜合題。解題的關(guān)鍵是審題。在充分理解題意的基礎(chǔ)上，結(jié)合有關(guān)知識(shí)進(jìn)行解答。例2某廠排出的廢液中含 Zn(NQ)2和AgNO,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟:濾去不溶物(1)寫出X、Y的化學(xué)式：X, Y;(2)寫出固體A的成分的化學(xué)式： ;

38、寫出濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式： ;寫出濾液C中溶質(zhì)的化學(xué)式：O解析：由濾液B蒸發(fā)、結(jié)晶得硝酸鋅固體可知，B中所含溶質(zhì)為Zn(NO3)2；濾液C與Ba(NO3)2反應(yīng)生成Zng)及難溶物，可知C中所含溶質(zhì)為ZnSO;向含Zn(NO3)2和AgNO的廢液中加入X后再加入Y可提純出Ag, 同時(shí)得到ZnSQ,可推知X為Zn, Y為稀硫酸。答案：(1) Zn, H2SO(2) Zn 和 Ag, Zn(NO3)z, ZnSO【考點(diǎn)突破】【考點(diǎn)指要】元素及其化合物知識(shí)是歷年來中考化學(xué)中的重要內(nèi)容，很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及技能的考查都是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來體現(xiàn)的。一般考試題型包括選擇、填空、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)等，約占試卷

39、分值的40%。酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律又是此部分內(nèi)容的重點(diǎn)，復(fù)習(xí)中必須明確各物質(zhì)的概念、分類，掌握典型代表物的性質(zhì)并由此在同類物質(zhì)間進(jìn)行推廣；對(duì)典型題的解法要分類總結(jié)，做到舉一反三。典典型例題分析】例1下列物質(zhì)中，能與鹽酸反應(yīng)，其生成物之一又能與石灰石反應(yīng)的是()A. KOH B. AgNO 3 C. CuSO 4 D. Fe解析：題目所給選項(xiàng)中 A B、D均可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為KOH+HCl=KCl+HO, AgNO 3+HCl=AgCl J+HNQ Fe+2HCl=FeCl 2+H2T各產(chǎn)物中只有 HNO可與石灰石反應(yīng)：2HNOCaCOCa(NO3)2+COT +HO,所以選

40、B。答案：B說明：熟悉反應(yīng)規(guī)律并結(jié)合具體物質(zhì)準(zhǔn)確書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式是解好此類題目的關(guān)鍵。例2某NaNO溶液中混有少量 NaCl, N&SO和Na2CO雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供 3種藥品：AgNO溶液、BaCl2溶液和稀HCL請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(簡(jiǎn)要回答)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(1)(2)(3)答案:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式加入適量 的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生NaCO+2HCl=2NaCl+HO+ CQ T加入適量的BaCl2溶液后白色沉淀生成BaCl2+NaSQ= BaSOj +2NaCl加入適量的AgNO溶液用白色沉 淀生成NaCl+ AgNO3

41、= AgCl J + NaNO說明：這是一道綜合性，思維性較強(qiáng)的去雜質(zhì)題。解這類題時(shí)，要遵守不能引入新雜質(zhì)的原則，若在去雜過程中, 一旦引入，要在后續(xù)步驟中除去。按照題目的要求設(shè)計(jì)合理的操作順序，雜質(zhì)逐一除去，如果忽略了題目的要求就可 能出錯(cuò)。例3在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Cu"、BsT、Mg+、OH、NO，SO”七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知 A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是 。解析：解此題關(guān)鍵是以哪些離子在溶液中不能共存為考慮出發(fā)點(diǎn)。因?yàn)镃ut M0+,不能與OH共存，Ba2+和SO2一不能共存，而 Na+、NO與

42、其它離子都能共存，所以 A溶液里含有Na+、Cu2 Mc2 NO、SO2 , B溶液里含有Ba OH。答案：B溶液里所含離子應(yīng)該是 BsT和ON。說明：離子能共存于同一溶液中相互之間必須不能發(fā)生任何反應(yīng)，可從復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件來考慮。初中化學(xué)總復(fù)習(xí)一一化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合【本講主要內(nèi)容】初中總復(fù)習(xí)一一化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合【知識(shí)掌握】【知識(shí)點(diǎn)精析】1.常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶十足 機(jī)溶劑。二氧化碳CO固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空 氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水， 密度比空氣略小，有毒性。甲烷

43、CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水， 密度小于空氣。乙醇C2H50H酒精無色透明，具有特殊氣味的易 揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3C00H醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易 溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，后腐蝕性。氧化鐵FezQ鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3Q磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮 解，有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH )2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有 腐蝕性。碳酸鈉NazCO純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸 濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體NaC

44、O- 10H2O無色晶體，易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比 Na2CO3小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰后、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CUSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水 溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CuSO4 5H2O藍(lán)磯、膽磯藍(lán)色晶體。高鎰酸鉀KMnO4灰鎰氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水 溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH )2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶 于稀硝酸。硫酸鋼BaSO天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀 硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu (OH )

45、2新制得為藍(lán)色沉淀。2.幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分(吸水性)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而艾質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而艾質(zhì)密封于干燥試劑瓶中堿溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞密封。3.物質(zhì)的檢驗(yàn)(1)常見氣體的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)原理備注氧氣(。2)帶火星的木條伸入瓶中木條復(fù)燃點(diǎn)燃C+ QCO氫氣(H2)點(diǎn)燃火焰上方罩 一冷而十燥的燒 杯。產(chǎn)生淡藍(lán) 色火焰。燒杯壁上 有水霧或水珠

46、生成。點(diǎn)燃2H2 + Q2H2O不純時(shí)有爆鳴聲二氧化碳(CO2)燃著的木條伸入集氣瓶加入澄清石灰水木條熄滅； 石灰水變 渾濁。Ca(OH)2+CO=CaCOj +噸0一氧化碳(CO)點(diǎn)燃；火焰上方罩 一干燥燒杯；燒杯中注入 澄清石灰水。產(chǎn)生藍(lán)色 火焰；燒杯壁無 水珠；石灰水變 渾濁。點(diǎn)燃20 C2COCa(OH+CO=CaCOj +HO不純時(shí)有 爆鳴聲甲烷(CH4)點(diǎn)燃；火焰上方罩一干燥燒杯；產(chǎn)生明亮 的藍(lán)色火焰； 燒杯壁后點(diǎn)燃CH+2QCO+2HOCa(OH+CO=CaCOj +HO不純時(shí)有爆鳴聲燒杯中注入澄清石灰水。水珠；石灰水變渾濁。氯化氫(HCl)有刺激性氣昧用潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)诳諝?/p>

47、中有白霧通入AgNO3溶液中使盅色石 蕊試紙變紅。AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉 淀。HCl=H+ +ClAgNO+ HCl=AgCl J + HNO氨氣(NH3)有特殊刺激 性氣味；利用濕潤(rùn)的 紅色石蕊試紙。后氨臭味； 濕潤(rùn)石蕊 試紙由紅色變 藍(lán)色。NH3H2ONH3H2ONH3 H2ONH4 OH氮?dú)?N2)燃著木條伸 入集氣瓶；加入澄清石 灰水木條熄滅； 石灰水依 然澄清。(2)幾種重要物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實(shí)例酸(H )紫色石蕊試液取少量酸于試管并 加入幾滴石蕊試 液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。無色酚Mt試液取少量酸于試管并 加入幾滴酚酬:試 液。無色酚酗:試液/、

48、變色。PH試紙蘸取少量酸滴在pH試紙上。pH 7堿(OH )紫色石蕊試液取少量堿液于試管 中并加入幾滴石蕊 試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。無色酚Mt試液取少量堿液于試管 中并加入幾滴酚酬： 試液。無色酚酗:試液 由無色變?yōu)榧t 色。PH試紙蘸取少量堿液滴在pH試紙上。pH 7鹽酸及 可溶性 氯化物 (Cl )AgNO3 試劑和稀HNO3取少量待測(cè)液于試管中滴入幾滴AgNO3試劑并滴加稀HNO3產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色凝乳狀沉淀。HCl AgNO3AgClNaCl /AgClhno33AgNO3NaNO3取少量待測(cè)液H 2 sO4BaCl2硫酸及 可溶性硫酸鹽2(SO4 )BaCl 2 試劑和稀

49、HNO3于試管中滴入幾滴BaCl2試劑并滴加稀 HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。BaSO4Na2sO4BaSO42HClBaCl22NaCl取少量待測(cè)固CaCO32HCl體或溶液于試管；加入幾滴稀CaCl2 H2O CO2碳酸鹽HCl或稀HCl 或稀 HNO3 ；冒出氣泡，氣體Na2cO32HCl(CO32 )HNO3,澄清石灰水將生成的氣體通入澄清石灰水。能使澄清石灰 水變渾濁。2NaCl H2O CO2Ca(OH)2CO2CaCO3H 2O堿或堿取少量待測(cè)固有刺激性氣NH4NO3NaOH液體或溶液于試管；體生成；錢鹽紅色石加入堿或堿液該氣體使?jié)馧aNO3 NH3 H2O(NH4 )蕊試紙共熱；潤(rùn)的紅色石蕊將產(chǎn)生的氣體試紙艾盅。NH3H2O接觸濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。NH4OH4.常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)(1)氣體的發(fā)生裝置圖1加熱固體制汽體圖2固體和液體反應(yīng)制氣體(2)氣體的收集裝置圖3排水集氣法圖4向上排空氣集氣法圖5向下排空氣集氣法排水集氣法 向上排空氣集氣法 向下排空氣集氣法(集氣瓶口向下)(3)氣體驗(yàn)純與驗(yàn)滿方法5.常見氣體雜質(zhì)的除法(4)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應(yīng)原理氣體藥品反應(yīng)原理Q氯酸鉀、二氧化鎰或高鎰酸鉀MnO22KC1O 3=2KCl+3O 2T , 2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O2 fH2