高一化學(xué)計算題常用解題技巧和方法

1、高一化學(xué)計算題常用解題技巧和方法1、差量法例題. 將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。解析：Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的質(zhì)量增加56 64 64-56=8m (Fe) 100.8g-100g=0.8g568m (Fe)0.8答：有5.6克鐵參加了反應(yīng)。歸納小結(jié)差量法是根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的化學(xué)方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量”，這個差量可以是固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量之差。，也可以是氣態(tài)物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量之差等。該法適用于解答混合物間的反應(yīng)，且反應(yīng)前后存在上述差量的反應(yīng)體系。差量

2、也是質(zhì)量守恒定律的一種表現(xiàn)形式。仔細(xì)分析題意，選定相關(guān)化學(xué)量的差量。質(zhì)量差均取正值。差量必須是同一物理量及其單位，同種物態(tài)。差量法優(yōu)點：不需計算反應(yīng)前后沒有實際參加反應(yīng)的部分， 因此可以化難為易、化繁為簡。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實際差量”,列出正確的比例式，求出答案。差量法利用的數(shù)學(xué)原理：差量法的數(shù)學(xué)依據(jù)是合比定律，即差量法適用范圍反應(yīng)前后存在差量且此差量易求出。只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應(yīng)考慮用其他方法來解。這是使用差量法的前提。反應(yīng)不完全或有殘留物時，在這種情況下，差量反映了實際發(fā)生的反應(yīng)，消除了未

3、反應(yīng)物質(zhì)對計算的影響，使計算得以順利進(jìn)行。經(jīng)典習(xí)題1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應(yīng)。反應(yīng)后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等。則原混合液中H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為 ( )A.7:8 B.8:7 C.7:80 D.80:72.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把4.48 L CO2通過一定量的過氧化鈉固體后收集到3.36 L氣體，則3.36L氣體的質(zhì)量是( )A4.8 g B5.4 g C6.0 g D6.6 g3.常溫下盛有20mL的NO2和NO組成的混合氣體的大試管倒立在水中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為16mL氣體，則原混合氣體中，NO2和NO的體積分別是多少

4、？2 、守恒法化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒法包括（1）.質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）.原子守恒即反應(yīng)前后主要元素的原子的個數(shù)不變，物質(zhì)的量保持不變。元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。(3).電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。(4).得失電子守恒是指在發(fā)生氧化-

5、還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。1、原子（離子）守恒例題1 有0.4g鐵的氧化物， 用足量的CO 在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學(xué)式為（ ）A. FeO B. Fe2O3C. Fe3O4 D. Fe4O5解析 由題意得知，鐵的氧化物中的氧原子最后轉(zhuǎn)移到沉淀物CaCO3中即n(CO)=n(CO2)=n(氧化物中O原子)=n(CaCO3)=0.0075mol，m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mo

6、l。n(Fe)n(O)=2:3，選B例題2 將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到 1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.1.5mol/L B. 0.5mol/LC. 2mol/L D. 1.2mol/L解析 粗看題目，這是一利用關(guān)系式進(jìn)行多步計算的題目，操作起來相當(dāng)繁瑣，但如能仔細(xì)閱讀題目，挖掘出隱蔽條件，不難發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后只有Na2SO4存在于溶液中，且反應(yīng)過程中SO42并無損耗，根據(jù)，則原硫酸的濃度為：2mol/L

7、，故選C。歸納小結(jié)：“原子守恒法”是化學(xué)計算中必須高度重視的一種基本方法，也是一種重要的解題技巧。當(dāng)遇到兩種以上物質(zhì)組成的混合物和涉及多個反應(yīng)的計算題時，按常規(guī)方法計算需要先書寫化學(xué)方程式，然后列方程組解方程，這種常規(guī)的計算方法，步驟很多，非常繁瑣，需消耗大量的時間解一道題。若采用“原子守恒法”解題，思路清晰，步驟少，省時，大大地提高了解題的速率，能收到事半功倍的效果。2、電荷守恒溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即：陽離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。3、得失電子守恒法例題1用0.1 mol / L的Na

8、2SO3溶液30 mL，恰好將2×103 mol的還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 ( )A1 B2 C3 D40.1 mol / L×30×103 L×22×103mol×(7x)，x4例題2、某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，生成NO，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為 （ ）A. 41 B. 21 C. 11 D. 323極值法“極值法”即 “極端假設(shè)法”，是用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的常用方法，一般解答有關(guān)混合物計算時采用?？煞謩e假設(shè)原混合物是某一純凈物進(jìn)行計算，確定最大值、最小值，再進(jìn)行分析、討論、得出結(jié)論。例題 有鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 （ ）A.鋅 B.