物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 專題輔導(dǎo) 不分版本

1、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算侍衛(wèi)東化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個(gè)重要內(nèi)容，也是高考中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。下面介紹幾種常用的方法：1. 差量法。差量法適用于反應(yīng)前后質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積等變化。例1：取的混合物9.5g先配成稀溶液，然后向該溶液中加入9.6g堿石灰，充分反應(yīng)后恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，再將反應(yīng)器內(nèi)的水蒸干，可得20g白色固體。求：原混合物中的質(zhì)量。解析：該題一般解法是設(shè)物質(zhì)的量為x、y，聯(lián)立解方程組，但費(fèi)時(shí)。若仔細(xì)分析提供的數(shù)據(jù)以及反應(yīng)原理，應(yīng)用質(zhì)量差計(jì)算更為方便：加入物質(zhì)共9.5g9.6g=19.1g，生成固體20g，增加20g19.1g=0.9g，這是什么原因呢？每有1mol CaO吸收1m

2、ol水，質(zhì)量增加18g，而反應(yīng)又生成1mol水，由反應(yīng)知此途徑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由反應(yīng)知此途徑反應(yīng)要引起所加固體質(zhì)量，增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量。水的物質(zhì)的量為=4.2g。2. 討論法。以發(fā)散思維的思維方式，解決一個(gè)化學(xué)問(wèn)題有多個(gè)起因，或一個(gè)化學(xué)問(wèn)題內(nèi)含多項(xiàng)結(jié)論等一類題目的方法。例2：將的混合氣體通入溫度為220的密閉容器中，在高溫下使之燃燒，反應(yīng)后再恢復(fù)至原溫度，測(cè)得此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減小28.6%。問(wèn)：（1）在容器中發(fā)生的是完全燃燒還是不完全燃燒。（2）原混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)是多少？解析：首先應(yīng)明確，同溫同體積任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。顯然，壓強(qiáng)減小28.6%

3、即物質(zhì)的量減小28.6%。接下來(lái)就要根據(jù)物質(zhì)的量減小28.6%討論是完全燃燒還是不完全燃燒。解題過(guò)程為：若H2S完全燃燒：若為不完全燃燒：28.6%介于20%與33.3%之間，應(yīng)有兩種情況：H2S過(guò)量。設(shè)H2S、O2物質(zhì)的量分別為x、y。由H2S與O2均消耗完全，但產(chǎn)物為S、SO2和H2O，設(shè)H2S、O2物質(zhì)的量分別為x、y，可將x、y直接代入化學(xué)方程式中：3. 守恒法。所謂“守恒法”就是以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在的某些守恒關(guān)系為依據(jù)進(jìn)行計(jì)算。如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒等。運(yùn)用守恒法可避免書(shū)寫(xiě)繁瑣的化學(xué)方程式，可大大提高解題速度和準(zhǔn)確率。例3：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將密度為的CO、CO2氣體56L，

4、充到盛有足量過(guò)氧化鈉的密閉容器中，然后用電火花引燃容器內(nèi)的氣體混合物，直到所有物質(zhì)間的反應(yīng)完全為止。試求完全反應(yīng)后，容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量。解析：此題依據(jù)常規(guī)思路是先求出一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量，然后用化學(xué)方程式求解，這樣求解比較繁瑣。如果能夠利用原子守恒法來(lái)求解，很快能得到答案，用碳原子守恒：可得，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為。例4：有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知含水2.8%，含 7.2%。取1g該樣品投入到50mL 的鹽酸中，中和多余的酸又用去的KOH溶液30.8mL，蒸發(fā)中和后的溶液，可得固體質(zhì)量是（ ）A. 3.73gB. 4gC. 4.5gD. 7.45g解

5、析：此題依據(jù)常規(guī)解法，計(jì)算過(guò)程繁瑣，如能利用原子守恒法求解，很快就能得出結(jié)果，根據(jù)題意，不難判斷出最后固體應(yīng)是KCl，依據(jù)氯原子守恒，可得關(guān)系式，由HCl物質(zhì)的量得到KCl物質(zhì)的量應(yīng)為0.1mol，因此KCl的質(zhì)量=0.1mol×。答案為D項(xiàng)。4. 極限法。在解決復(fù)雜問(wèn)題或化學(xué)過(guò)程時(shí)，根據(jù)需要，采取極端假設(shè)法，把問(wèn)題或過(guò)程推向極限，使復(fù)雜的問(wèn)題變?yōu)閱我换?、極端化和簡(jiǎn)單化，通過(guò)對(duì)極端問(wèn)題的討論，使思路清晰，過(guò)程簡(jiǎn)明，從而迅速準(zhǔn)確地得到正確答案，常用于混合物的計(jì)算、化學(xué)平衡、平行反應(yīng)等。例5：在500mL含有的溶液中投入11g鐵粉，反應(yīng)完全后過(guò)濾，所得固體物質(zhì)經(jīng)干燥后稱重為9g。濾液中的金屬離子用0.3mol 恰好能使它們完全沉淀。試求原溶液中的物質(zhì)的量濃度。分析：本題的難點(diǎn)在于11g鐵粉是否過(guò)量，但同學(xué)們必須明確：由于有剩余固體，則全部轉(zhuǎn)化為，也就是說(shuō)0.3mol 使金屬離子完全沉淀，這些金屬離子必為2價(jià)（不是的混合物）。由此得出：?，F(xiàn)在的問(wèn)題是如何判斷溶液中是的混合物（即鐵粉是否過(guò)量）