水的電離平衡講課稿

1、水的電離平衡溫故知新1 1、溶液導(dǎo)電性強弱主要是由、溶液導(dǎo)電性強弱主要是由_決定的。決定的。2 2、水是不是電、水是不是電解質(zhì)？解質(zhì)？ 水是極弱的電水是極弱的電解質(zhì)解質(zhì) 實驗探究：精確的實驗探究：精確的 “純水的導(dǎo)電性實驗純水的導(dǎo)電性實驗”現(xiàn)象現(xiàn)象: :靈敏電流計發(fā)生輕微偏轉(zhuǎn)，燈泡不亮靈敏電流計發(fā)生輕微偏轉(zhuǎn)，燈泡不亮結(jié)論結(jié)論: :水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱電離。水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱電離。H2O + H2O H3O+ + OH簡寫為：簡寫為：H2O H+ + OH-水是一種極弱電解質(zhì)，能微弱電離水是一種極弱電解質(zhì)，能微弱電離H2O H+ + OH-電離平衡常數(shù)：電離平衡常數(shù)：

2、K 電離電離C(H2O）K 電離電離 C(H2O） Kw室溫下室溫下1 L水（水（55.6mol）只有）只有110-7mol水電離，電離前后水水電離，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變的物質(zhì)的量幾乎不變C（H2O）可視為常數(shù)?？梢暈槌?shù)。Kw）表達(dá)式：表達(dá)式：Kw25時時，1 L(55.6 mol)純水中有純水中有1107 mol水發(fā)生電離，則該純水中水發(fā)生電離，則該純水中 C(H+) mol/L； C(OH) mol/L；C(H+) C(OH)（填、）（填、）Kw= 。11071107110-14Kw只與只與 有關(guān)，與有關(guān)，與 無關(guān)。無關(guān)。溫度溫度濃度濃度3 3、影響水電離平衡的因素、影響水電離平

3、衡的因素水的電離是水的電離是 過程，過程，升高溫度，升高溫度， 水的電離水的電離, Kw 。吸熱吸熱增大增大如：如：KW25=110-14 KW100=110-12（1 1）溫度：）溫度：促進(jìn)促進(jìn)（2）加入活潑金屬：）加入活潑金屬：促進(jìn)水的電離促進(jìn)水的電離C(H+)1107 PH=7 中性中性C(H+)1106 PH=6 中性中性對常溫下純水進(jìn)行下列操作，填寫下表對常溫下純水進(jìn)行下列操作，填寫下表條件條件酸堿性酸堿性 平衡移平衡移動方向動方向C(H+) C(OH-）C(H+)C(OH-)大小大小Kw加熱加熱加加HCl加加NaOH中性中性正向正向增大增大 增大增大增大增大酸性酸性逆向逆向增大增大

4、 減小減小不變不變堿性堿性逆向逆向減小減小 增大增大不變不變H2O H+ + OH- 問題討論問題討論水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向C(H+)變變化化C(OH-)變化變化Kw加入加入CH3COONa加入加入NH4Cl加入加入NaCl正向正向減小減小增大增大不變不變正向正向增大增大減小減小不變不變不移動不移動不變不變不變不變不變不變H2O H+ + OH-4 4、歸納、歸納稀酸溶液：稀酸溶液： 稀堿溶液：稀堿溶液： 練習(xí)練習(xí)1：常溫下，：常溫下，0.01mol/L鹽酸溶液中鹽酸溶液中C（H+）、）、 C（OH-）分別為多少？由水電）分別為多少？由水電離出的離出的C水水（H+）、）、 C

5、水水（OH-）分別為多少？）分別為多少？練習(xí)練習(xí)2：常溫下，：常溫下，0.01mol/L氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉溶液中C（H+）、）、C（OH-）分別為多少？由水電）分別為多少？由水電離出的離出的C水水（H+）、）、 C水水（OH-）分別為多少？）分別為多少？ 連接高考：在由水電離出的連接高考：在由水電離出的C(H+)=10-12mol/L的溶液中的溶液中,一定能大量共存的離一定能大量共存的離子組是子組是( )A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4-B.Na+、Cl-、NO3-、SO42-C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-B（25 Kw= 1101

6、4）中性溶液中性溶液C(H+) = 1107mol/L C(OH-)= 1107mol/L C(H+) = C(OH-)酸性溶液酸性溶液 C(H+) C(OH-)C(H+)1107mol/LC(OH-)1107mol/L堿性溶液堿性溶液 C(H+) C(OH-)C(H+)1107mol/LC(OH-)1107mol/L討論討論：KW100=110-12，100 時各量如何變化？時各量如何變化？1 1、判斷溶液的酸堿性：、判斷溶液的酸堿性：判斷溶液酸堿性根本依據(jù)是判斷溶液酸堿性根本依據(jù)是C(OHC(OH- -) )與與C(HC(H+ +) )相對大小相對大小當(dāng)當(dāng) c(H+)=10-7mol/L時

7、，時，pH=7反之反之: c（H+）=10-pH pH = - lg c（H+）a. pH越小，溶液酸性越強，越小，溶液酸性越強，pH越大堿越大堿性越強性越強溶液成中性溶液成中性 pH=7 溶液成堿性溶液成堿性 pH7 溶液成酸性溶液成酸性 pH7 常溫下常溫下(250C)1000CpH6 pH=6 b. 使用使用pH判斷溶液酸堿性時要注意判斷溶液酸堿性時要注意溫溫度度（pH=7溶液不一定是中性）溶液不一定是中性）c. pH的適用范圍的適用范圍為為014 pH適用于適用于c（H+）1 mol/L 通常將通常將c（OH）的負(fù)對數(shù)稱作）的負(fù)對數(shù)稱作pOH: pOH = lg c（OH ）當(dāng)當(dāng)pH=

8、0時，時， c（H+） ；當(dāng)當(dāng)pH=14時，時， c（H+） 。1 mol/L1 1014mol/L4.也可用也可用pOH表示溶液酸堿性表示溶液酸堿性常溫下常溫下 pH + pOH = 14定性測定：酸堿指示劑法（定性測定：酸堿指示劑法（甲基橙、石蕊、酚酞甲基橙、石蕊、酚酞）定量測定：定量測定：pHpH試紙、試紙、pHpH計等計等pH試紙試紙（粗略）（粗略）廣泛廣泛pH試紙（試紙（讀到整數(shù)讀到整數(shù)）精密精密pH試紙（試紙（0.2或或0.3）pH計（也叫計（也叫 酸度計）：酸度計）：讀到讀到0.01（精確）（精確）pH試紙的使用方法試紙的使用方法：取一小塊取一小塊pH試紙放在試紙放在表面皿或玻璃

9、片表面皿或玻璃片上，上，用沾有待測液的用沾有待測液的點試紙的中部，待點試紙的中部，待30秒內(nèi)秒內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來粗略確定溶液與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來粗略確定溶液的的pH（ pH讀數(shù)只取整數(shù)）。讀數(shù)只取整數(shù)）。標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡注意注意：1、玻璃棒要潔凈、干燥玻璃棒要潔凈、干燥2、pH試紙用鑷子夾取，測溶液時不能用蒸試紙用鑷子夾取，測溶液時不能用蒸 餾水濕潤，否則餾水濕潤，否則pH可能可能偏大、偏小或不變偏大、偏小或不變計算計算1 1： 單一溶液（強酸單一溶液（強酸/ /強堿）強堿）pHpH 例例1：試計算常溫下的：試計算常溫下的0.005 mol/L H2SO4溶液溶液pH= ；0.005 mo

10、l/L Ba(OH)2 溶液溶液pH= 。強酸：強酸：C酸酸C (H+)pH電離電離負(fù)對數(shù)負(fù)對數(shù)強堿：強堿： C堿堿電離電離C(OH)KwC(H+)pH負(fù)對數(shù)負(fù)對數(shù)212計算計算2 2：強酸：強酸/ /強堿稀釋強堿稀釋pHpH值值 例例2：在：在25時，時，pH值等于值等于3的鹽酸溶液稀的鹽酸溶液稀釋到原來的釋到原來的100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解：pH=lgc（H+）=lg 1.0 10-5=5關(guān)鍵：關(guān)鍵：稀釋酸稀釋酸溶液相當(dāng)于溶液相當(dāng)于稀釋稀釋H+c（H+）=1.0 10-5mol/L 例例3：在：在25時，時，pH值等于值等于12的強堿溶液稀的強堿溶液稀釋到原來的釋到

11、原來的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀釋前：稀釋前：c（OH-）pH=lgc（H+）關(guān)鍵：關(guān)鍵：稀釋堿稀釋堿溶液相當(dāng)于溶液相當(dāng)于稀釋稀釋OH-稀釋后：稀釋后： c（OH-） =c（H+）=10=1 10-2 mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L溶液的稀釋溶液的稀釋 稀釋后所得稀釋后所得 溶液的溶液的pHpH=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100倍倍pH=2的稀硫酸加水稀釋的稀硫酸加水稀釋100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍倍pH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋1000倍倍pH=9的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋1000倍倍 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)54910約為約為7約為約為7課堂小結(jié)l1.水的電離：l2.水的離子積：Kwl3.影響水電離的因素：溫度、酸和堿、鹽。l4.溶液的酸堿性以及pH的簡單計算。l公式：pH =