2013屆高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第6課時鈉和鈉的氧化物課件（廣西專版）

1、1第 課時 堿金屬堿金屬第第 二二 章章2 a.鈉的密度比水?。烩c的密度比水?。籦.鈉的熔鈉的熔點較低；點較低；c.鈉與水反應(yīng)時放出熱量；鈉與水反應(yīng)時放出熱量；d.反應(yīng)后反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，通過實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中酞的水中，通過實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的的 (填序號填序號)。與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)2Na+2H+2Na+H2(直接反應(yīng)直接反應(yīng))與鹽溶液反應(yīng)：先考慮與水反應(yīng)，再考與鹽溶液反應(yīng)：先考慮與水反應(yīng)，再考慮生成物慮生成物NaOH是否與鹽反應(yīng)。是否與鹽反應(yīng)。a、b、c、d3請寫出下列反應(yīng)方程式：請寫出下列反應(yīng)方程式：A.少

2、量少量Na投入投入FeCl3溶液中：。溶液中：。B.過量的過量的Na投入投入AlCl3溶液中：。溶液中：。6Na+6H2O+2FeCl32Fe(OH)3+3H2+6NaCl(或分步書寫，下同或分步書寫，下同)4Na+2H2O+AlCl3NaAlO2+2H2+3NaCl、2Na+2H2O2NaOH+H24C.Na投入投入NH4Cl溶液中：溶液中：D.鈉跟乙醇反應(yīng)鈉跟乙醇反應(yīng)(沒有與水的反應(yīng)劇沒有與水的反應(yīng)劇烈烈)有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣。跟鈉反應(yīng)生成氫氣。Na+C2H5OH (3)保存保存由于由于Na易與空氣中易與空氣中O2、H2O反應(yīng)，反

3、應(yīng)，因此少量因此少量Na保存在煤油中。保存在煤油中。2Na+2NH4Cl水水2NaCl+2NH3+H2222C2H5ONa+H25下列關(guān)于鈉的敘述正確的是下列關(guān)于鈉的敘述正確的是()A.將將4.6 g金屬鈉放入金屬鈉放入95.4 g 蒸餾水中，蒸餾水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液的溶液B.用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)空氣必須經(jīng)堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)C.鈉與鈉離子都具有強的還原性鈉與鈉離子都具有強的還原性D.鈉跟酒精反應(yīng)比水緩慢，所以銷毀鈉跟酒精反應(yīng)比水緩慢，所以銷毀殘余的鈉不能用酒精處理殘余的鈉不能用酒

4、精處理B6(2009高考高考北京北京)由短周期元素由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件部分生成物和反應(yīng)條件略去略去),下列推斷不正確的是下列推斷不正確的是()A7A.若若X是是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性為含極性鍵的非極性分子，則分子，則A一定是氯氣，且一定是氯氣，且D和和E不反應(yīng)不反應(yīng)B.若若A是單質(zhì)，是單質(zhì)，B和和D的反應(yīng)是的反應(yīng)是OH-+HCH2O+C，則，則E一定能還原一定能還原Fe2O3C.若若D為為CO，C能和能和E反應(yīng)，則反應(yīng)，則A一定為一定為Na2O2，其電子式是，其電子式是N

5、a+ 2-Na+D.若若D為白色沉淀，與為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量相等，則則X一定是鋁鹽一定是鋁鹽3O23O8本題具有很強的開放性和靈活性，本題具有很強的開放性和靈活性，難度較大。解答時要緊扣轉(zhuǎn)化關(guān)系和選項中難度較大。解答時要緊扣轉(zhuǎn)化關(guān)系和選項中給出的物質(zhì)，分析這種轉(zhuǎn)化是否還有其他可給出的物質(zhì)，分析這種轉(zhuǎn)化是否還有其他可能情況，從而推斷出正確結(jié)論。選項能情況，從而推斷出正確結(jié)論。選項A，X是是Na2CO3，C為為CO2，若，若A為為NO2，B為為HNO3，E為為NO，D為為NaHCO3也符合轉(zhuǎn)化也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤。選項關(guān)系，錯誤。選項B，根據(jù)，根據(jù)B、D反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式

6、方程式OH-+HCH2O+C，解析解析23O3O9A為活潑金屬為活潑金屬Na(或或K等等)，B為為NaOH，E為為H2，X為為CO2，C為為Na2CO3，D為為NaHCO3，H2在加熱時能還原在加熱時能還原Fe2O3，正確。，正確。選項選項C，A為為Na2O2，B為為O2，E為為NaOH，X為為C，C為為CO2，D為為CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。選項確。選項D，D為摩爾質(zhì)量為為摩爾質(zhì)量為78 g/mol的的Al(OH)3，A為摩爾質(zhì)量為為摩爾質(zhì)量為78 gmol的的Na2O2，X為鋁鹽，為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成溶

7、液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，符合，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。10鈉和鈉的氧化物的性質(zhì)鈉和鈉的氧化物的性質(zhì)1.金屬鈉的變質(zhì)過程：金屬鈉的變質(zhì)過程：銀白色銀白色(Na)變暗變暗(Na2O)白色固體白色固體(NaOH)液滴液滴(NaOH濃稠濃稠溶液溶液)白色固體白色固體(Na2CO3xH2O)白色粉末白色粉末(Na2CO3)。2.過氧化鈉的特性及計算過氧化鈉的特性及計算(1)Na2O2的強氧化性的強氧化性Na2O2與與SO2反應(yīng)：反應(yīng)：Na2O2+SO2 Na2SO4?？键c一考點一11Na2O2投入投入FeCl2溶液中，可將溶液中，可將Fe2+氧氧化成化成Fe3+，同時生成，同時

8、生成Fe(OH)3沉淀。沉淀。Na2O2投入氫硫酸中，可將投入氫硫酸中，可將H2S氧化成氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。單質(zhì)硫，溶液變渾濁。Na2O2投入投入Na2SO3溶液，可將溶液，可將S氧化成氧化成S。Na2O2投入品紅溶液中，因其有強氧投入品紅溶液中，因其有強氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色?；?，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。(2)CO2、H2O(g)的混合氣體與少量的的混合氣體與少量的Na2O2反應(yīng)時優(yōu)先與反應(yīng)時優(yōu)先與CO2反應(yīng)。反應(yīng)。23O24O12(3)氣體體積關(guān)系：氣體體積關(guān)系：若若CO2和水蒸氣和水蒸氣的混合氣的混合氣(或單一氣或單一氣)通過足量通過足量Na2O2，產(chǎn)，產(chǎn)

9、生生O2體積或減少的氣體體積為原氣體體體積或減少的氣體體積為原氣體體積的積的1/2。(4)過氧化鈉固體增加的定量規(guī)律過氧化鈉固體增加的定量規(guī)律每每1 mol CO2(g)或或H2O(g)分別與分別與足量足量Na2O2反應(yīng)時，固體分別增重反應(yīng)時，固體分別增重28 g和和2 g，其混合氣體與，其混合氣體與Na2O2完全反應(yīng)，完全反應(yīng)，m=28n(CO2)+2n(H2O)，氣體體積，氣體體積V=V(剩剩)=V(O2)=V(原原)。1213推導(dǎo)出推導(dǎo)出CO+Na2O2Na2CO3,H2+Na2O22NaOH后可知，后可知，CO、H2或其或其混合氣體燃燒后的產(chǎn)物立即與混合氣體燃燒后的產(chǎn)物立即與Na2O2

10、反應(yīng)，反應(yīng)，m=28n(CO)+2n(H2)，即增加質(zhì)量就等于原，即增加質(zhì)量就等于原CO、H2的質(zhì)量。的質(zhì)量。CO、H2、CO2、H2O的混合氣體置于的混合氣體置于足量的足量的Na2O2中，用電火花連續(xù)作用，則中，用電火花連續(xù)作用，則m=28n(CO)+n(H2)，剩余氣體的體積，剩余氣體的體積V(O2)=V(CO2)+V(H2O)。1214烴的含氧衍生物烴的含氧衍生物CxHyOz，若能寫成，若能寫成(CO)m(H2)n的形式，則燃燒產(chǎn)物通過的形式，則燃燒產(chǎn)物通過Na2O2后，固體增加的質(zhì)量等于原有機物的質(zhì)量。后，固體增加的質(zhì)量等于原有機物的質(zhì)量。(4)Na2O2在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)在氧

11、化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)降，得降，得1e-22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2升，失升，失1e-2Na2O2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑;CO2既不既不是氧化劑也不是還原劑。是氧化劑也不是還原劑。0.5 mol Na2O2與水反應(yīng)，還原劑失去的與水反應(yīng)，還原劑失去的電子為電子為0.5 mol。15極端假設(shè)法極端假設(shè)法極端假設(shè)法又稱極限分析法，它是從某極端假設(shè)法又稱極限分析法，它是從某個極限狀態(tài)去分析、判斷、推理問題的方法。個極限狀態(tài)去分析、判斷、推理問題的方法。極端假設(shè)法借用數(shù)學(xué)中極限的思想，選擇了極端假設(shè)法借用數(shù)學(xué)中極限的思想，選擇了混合物中兩個極端混合物中兩個極端(即全為

12、某種純凈物即全為某種純凈物)，將復(fù)，將復(fù)雜混合物的計算簡化為單一物質(zhì)的計算。當(dāng)雜混合物的計算簡化為單一物質(zhì)的計算。當(dāng)兩個極端確定后，其混合物必然位于兩個極兩個極端確定后，其混合物必然位于兩個極端之間，通過討論即可得出答案。極端假設(shè)端之間，通過討論即可得出答案。極端假設(shè)法是化學(xué)計算的一種重要巧解方法，在判斷法是化學(xué)計算的一種重要巧解方法，在判斷混合物的組成上特別有效?；旌衔锏慕M成上特別有效。考點二考點二16解這類題的方法是：解這類題的方法是：正確分析所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。正確分析所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。依據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式和數(shù)據(jù)進行過依據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式和數(shù)據(jù)進行過量判斷或確定極值，劃分取值范圍。分析量判斷或

13、確定極值，劃分取值范圍。分析過程中將混合物假設(shè)為純凈物；將多個反過程中將混合物假設(shè)為純凈物；將多個反應(yīng)假設(shè)為一個反應(yīng)；將可逆反應(yīng)假設(shè)為完應(yīng)假設(shè)為一個反應(yīng)；將可逆反應(yīng)假設(shè)為完全反應(yīng)；將弱電解質(zhì)假設(shè)為強電解質(zhì)。全反應(yīng)；將弱電解質(zhì)假設(shè)為強電解質(zhì)。確定在不同的取值范圍內(nèi)所對應(yīng)的確定在不同的取值范圍內(nèi)所對應(yīng)的產(chǎn)物或反應(yīng)混合物的成分。產(chǎn)物或反應(yīng)混合物的成分。進行必要的計算求解。進行必要的計算求解。17【例】【例】今有某堿金屬今有某堿金屬M及其氧化物及其氧化物M2O組成組成的混合物的混合物10.8 g，加足量水，充分反應(yīng)后，加足量水，充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸干和干燥得固體溶液經(jīng)蒸干和干燥得固體16 g。據(jù)此可確

14、定。據(jù)此可確定堿金屬堿金屬M是是()A.LiB.NaC.K D.Rb解法解法1方程組法方程組法設(shè)堿金屬的相對原子質(zhì)量為設(shè)堿金屬的相對原子質(zhì)量為A，設(shè)，設(shè)M、M2O的質(zhì)量分別為的質(zhì)量分別為x、y。解析解析182M+2H2O2MOH+H22A2(A+17) M2O+H2O2MOH2A+162(A+17)(17)AxAxy(17)8AyA10.8(17)(17)168xygAxAygAA19三個未知數(shù)，兩個方程，是不定方程，三個未知數(shù)，兩個方程，是不定方程，從數(shù)學(xué)上分析有無數(shù)組解，但堿金屬元素只從數(shù)學(xué)上分析有無數(shù)組解，但堿金屬元素只有有限種，一種思想是，可將各種堿金屬的有有限種，一種思想是，可將各種

15、堿金屬的相對原子質(zhì)量代入檢驗，但很繁瑣。另一種相對原子質(zhì)量代入檢驗，但很繁瑣。另一種思想是，將思想是，將x、y兩個未知數(shù)減少一個，使其兩個未知數(shù)減少一個，使其成為二元一次方程，當(dāng)成為二元一次方程，當(dāng)x=0，A=10.7,當(dāng)當(dāng)y=0,A=35.3，實際上，實際上x0,y0,所以所以A的取值范的取值范圍是圍是10.735.3之間，所以是鈉。之間，所以是鈉。20解法解法2極端假設(shè)法極端假設(shè)法設(shè)設(shè)M的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為A。當(dāng)混合物全是當(dāng)混合物全是M時時(即解法即解法1中中y=0)：2M+2H2O2MOH+H22A2(A+17)10.8g10.8(A+17)/A g10.8(A+17)/A=16解得解得A=35.3當(dāng)混合物全是當(dāng)混合物全是M2O時時(即解法即解法1中中x=0)：21M2O+H2O2MOH2A+162(A+17)10.8g10.82(A+17)/(2A+16)g10.82(A+17)/(2A+16)=16解得：解得：A=10.7實際上是混合物：堿金屬相對原子質(zhì)量應(yīng)在實際上是混合物：堿金屬相對原子質(zhì)量應(yīng)在10.735.3之間，所以是之間，所以是Na。22解法解法3不等式法不等式法由解法由解法2有：有：解得解得35.3A10.7，同理是，同理是Na?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽10.8(17)10.8(17)168A