氧化還原性比較

1、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒規(guī)律：、守恒規(guī)律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，且得失電子數(shù)相等，用于初步判斷產(chǎn)且得失電子數(shù)相等，用于初步判斷產(chǎn)物、配平和計(jì)算電子轉(zhuǎn)移、比例關(guān)系。物、配平和計(jì)算電子轉(zhuǎn)移、比例關(guān)系。完成下列方程式：完成下列方程式：MnO4-+SO2+ Mn2+ .2、強(qiáng)弱規(guī)律：、強(qiáng)弱規(guī)律：氧化劑氧化劑+還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+ +氧化產(chǎn)氧化產(chǎn)物物氧化氧化性比較：性比較：氧化氧化劑劑 氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物還原還原性比較：性比較：還原還原劑劑 還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物完成下列化學(xué)方程式，并比較相關(guān)物完成下列

2、化學(xué)方程式，并比較相關(guān)物質(zhì)或離子的氧化、還原性的強(qiáng)弱質(zhì)或離子的氧化、還原性的強(qiáng)弱寫出能說(shuō)明下列事實(shí)的方程式各一個(gè)：寫出能說(shuō)明下列事實(shí)的方程式各一個(gè)：還原性：還原性：ZnCu氧化性：氧化性：Cl2SZn+CuSO4=ZnSO4+CuCl2+Na2S=2NaCl+S3、價(jià)態(tài)律：價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。素，其性質(zhì)是這些元

3、素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用：應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無(wú)。有無(wú)。4、轉(zhuǎn)化律：轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素，反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。如濃分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。如濃H2SO4與與SO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；KClO36HCl=KCl3Cl23H2O反應(yīng)中，中反應(yīng)中

4、，中5價(jià)氯不會(huì)轉(zhuǎn)化為價(jià)氯不會(huì)轉(zhuǎn)化為KCl中中1價(jià)氯；反價(jià)氯；反應(yīng)應(yīng)H2SO4(濃濃)H2S=SSO22H2O中，濃中，濃H2SO4對(duì)對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是應(yīng)的還原產(chǎn)物是SO2，H2S對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物是對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S。5先后律：先后律：一般說(shuō)來(lái)，在濃度相差不大一般說(shuō)來(lái)，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑(或氧化或氧化劑劑)時(shí)，若加入氧化劑時(shí)，若加入氧化劑(或還原劑或還原劑)，則它首，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑先與溶液中最強(qiáng)的還原劑(或氧化劑或氧化劑)反應(yīng)。反應(yīng)。應(yīng)用：應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后分析判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序。順序。如向含如向含Br和

5、和I的混合中液通入的混合中液通入Cl2，首先，首先被氧化的是被氧化的是I。今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若某溶液中有，若某溶液中有Fe2、I和和Cl共存，共存，要氧化除去要氧化除去I而不影響而不影響Fe2和和Cl，可加入的，可加入的試劑是試劑是()ACl2BKMnO4CFeCl3 DHCl二、氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷方法二、氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷方法已知：已知：Cu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀

6、)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O問(wèn)題：濃硝酸和稀硝酸的氧化性哪個(gè)強(qiáng)，問(wèn)題：濃硝酸和稀硝酸的氧化性哪個(gè)強(qiáng)，為什么？為什么？常溫常溫氧化還原性強(qiáng)弱是指得失電子的氧化還原性強(qiáng)弱是指得失電子的難易，難易，而不是得失電子數(shù)的而不是得失電子數(shù)的多少多少。金屬鈉和金屬鋁哪個(gè)還原性強(qiáng)，為什金屬鈉和金屬鋁哪個(gè)還原性強(qiáng)，為什么？么？1、依據(jù)氧化還原反應(yīng)、依據(jù)氧化還原反應(yīng)2、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序氧化劑氧化劑+還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+ +氧化產(chǎn)氧化產(chǎn)物物氧化氧化性比較：性比較：氧化氧化劑劑 氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物還原還原性比較：性比較：還原還原劑劑 還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物KCaNaMgAlZnFe

7、SnPb(H)CuHgAgptAu還原性漸弱還原性漸弱3、依據(jù)反應(yīng)條件和劇烈程度、依據(jù)反應(yīng)條件和劇烈程度2KMnO4+16HCl(濃濃)=2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(濃濃)=MnCl2+Cl2+8H2O常溫常溫KMnO4的氧化性強(qiáng)于的氧化性強(qiáng)于MnO24、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度相同條件下與同種還原劑作用，得到相同條件下與同種還原劑作用，得到的產(chǎn)物價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越的產(chǎn)物價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如氯氣、硫分別和鐵反應(yīng)。強(qiáng)，如氯氣、硫分別和鐵反應(yīng)。四、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算：四、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算：1、高錳酸鉀常溫下可以和濃鹽酸、高錳酸鉀常溫下可以和濃鹽酸反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cl2，常用于實(shí)驗(yàn)室制取，常用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，當(dāng)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，當(dāng)生成標(biāo)況下生成標(biāo)況下11.2LCl2時(shí)，被氧化時(shí)，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為的鹽酸的物質(zhì)的量為 ，轉(zhuǎn)移，