重要鹽類(lèi)及其性質(zhì)氫氧化物氧化物學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1第一頁(yè)，共33頁(yè)。堿金屬(IA )：ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr堿土金屬(IIA )：ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活潑(hu po)金屬。第1頁(yè)/共33頁(yè)第二頁(yè)，共33頁(yè)。1. 易與H2直接化合成MH、MH2離子2. 型化合物；3. 2. 與O2形成正常氧化物、過(guò)氧化物、4. 超氧化物；5. 3. 與其他非金屬作用形成相應(yīng)(xingyng)的化合物；6. 4. 易與H2O反應(yīng)(除Be、Mg外)。注：它們(t men)的活潑性有差異通性(tn xn)：第2頁(yè)/共33頁(yè)第三頁(yè)，共33頁(yè)。原子半徑(bnjng)增大電離能、電負(fù)性減小金屬性、

2、還原性增強(qiáng)IA IIALi BeNa MgK Ca Rb SrCs Ba原子半徑減小電離能、電負(fù)性增大(zn d)金屬性、還原性減弱第3頁(yè)/共33頁(yè)第四頁(yè)，共33頁(yè)。為什么E (Li+/Li)比E (Cs+/ Cs )還??？電極反應(yīng)：Mz+(aq) + ze- M(s)其逆反應(yīng)： M(s) Mz+(aq) + ze-H2OrGm= zFE (Mz+/ M )rGmf Gm (Mz+,aq ) =f Gm (Mz+,aq ) = zFE (Mz+/ M )rSmrGmrHm=-T第4頁(yè)/共33頁(yè)第五頁(yè)，共33頁(yè)。fHm(M+,g)M+(aq) M (s) fHm(M+,aq )M+(g) M (

3、g) I1subHm(M+,g)Hmh 對(duì)于堿金屬，若不考慮 的差異，可用 (M+,aq )代替 (M+,aq )近似估計(jì)E (M+/ M )的相對(duì)大小。rSmf GmfHm(M+,aq ) = + I1 +fHmsubHm(M+,g)Hmh第5頁(yè)/共33頁(yè)第六頁(yè)，共33頁(yè)。LiNaKRbCs159.37107.3289.2480.8876.065526.41502.04425.02409.22318.90-535.27-420.48-337.64-312.27-287.24150.51188.88176.62177.83170.72-3.040-2.714-2.936-2.943-3.027

4、subHmI1E (M+/ M)/VHmh(M+,g)fHm(M+,aq)注：以上物理量除E 外單位均為：kJmol-1(M+,aq ) = + I1 +fHmsubHm(M+,g)Hmh第6頁(yè)/共33頁(yè)第七頁(yè)，共33頁(yè)。12.2.1 單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)(wl xngzh)和化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)12.2.2 s區(qū)元素的存在和單質(zhì)區(qū)元素的存在和單質(zhì)(dnzh)的制備的制備第7頁(yè)/共33頁(yè)第八頁(yè)，共33頁(yè)。12.2.1 單質(zhì)單質(zhì)(dnzh)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)NaLiK1.物理性質(zhì)(wl xngzh)第8頁(yè)/共33頁(yè)第九頁(yè)，共33頁(yè)。BeMgCaSrBaRbCs第9頁(yè)/

5、共33頁(yè)第十頁(yè)，共33頁(yè)。單質(zhì)(dnzh)的物理性質(zhì)：有金屬光澤密度小硬度(yngd)小熔點(diǎn)低s區(qū)單質(zhì)(dnzh)的熔、沸點(diǎn)變化導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好第10頁(yè)/共33頁(yè)第十一頁(yè)，共33頁(yè)。單質(zhì)在空氣(kngq)中燃燒，形成相應(yīng)的氧化物：Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaO SrO BaO2Li2ONa2O2KO2與氧、硫、氮、鹵素(l s)反應(yīng)， 形成相應(yīng)的化合物。2.化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)鎂帶的燃燒第11頁(yè)/共33頁(yè)第十二頁(yè)，共33頁(yè)。與水作用(zuyng)LiNaKCa2M + 2H2O 2MOH + H2(g)第12頁(yè)/共33頁(yè)第十三頁(yè)，共33頁(yè)。與液

6、氨的作用(zuyng)(g)H2NH2M(l)2NH2M(s)223+-+(am)e(am)M) s (M-+液氨溶劑第13頁(yè)/共33頁(yè)第十四頁(yè)，共33頁(yè)。3.焰色反應(yīng)(fnyng)第14頁(yè)/共33頁(yè)第十五頁(yè)，共33頁(yè)。均以礦物形式(xngsh)存在：83OAlSiNa83OAlSiKO6HMgClKCl22O3H)(SOK(AlO)224323)LiAl(SiO鋰輝石：鈉長(zhǎng)石：鉀長(zhǎng)石：光鹵石：明礬石：第15頁(yè)/共33頁(yè)第十六頁(yè)，共33頁(yè)。綠柱石：菱鎂礦：螢石(yn sh)：天青石：大理石：6323)(SiOAlBe3MgCOO2HCaSO243CaCO2CaF4SrSO4BaSO石膏(shg

7、o)：重晶石：第16頁(yè)/共33頁(yè)第十七頁(yè)，共33頁(yè)。12.3.1 氫化物氫化物12.3.5 配合配合(pih)物物(無(wú)內(nèi)容無(wú)內(nèi)容)12.3.4 重要重要(zhngyo)鹽類(lèi)及其性質(zhì)鹽類(lèi)及其性質(zhì)12.3.3 氫氧化物氫氧化物12.3.2 氧化物氧化物第17頁(yè)/共33頁(yè)第十八頁(yè)，共33頁(yè)。 s區(qū)元素(yun s)的單質(zhì)(除Be、Mg外)均能與氫形成離子型氫化物。LiH NaH KH RbH CsH NaCl-90.4 -57.3 -57.7-54.3 -49.3 -4411.均為白色(bis)晶體， 熱穩(wěn)定性差/ kJmol-1fHm第18頁(yè)/共33頁(yè)第十九頁(yè)，共33頁(yè)。2.還原性強(qiáng) 鈦的冶煉(y

8、lin)：2LiOHTiTiO2LiH2+242H4NaClTiTiCl4NaH+劇烈(jli)水解：(g)HMOHOHMH22+(g)H2Ca(OH)OH2CaH2222+V)23. 2)/H(H(2-=-E第19頁(yè)/共33頁(yè)第二十頁(yè)，共33頁(yè)。3.形成(xngchng)配位氫化物3LiClLiAlHAlCl4LiH43+（無(wú)水）乙醚鋁氫化鋰LiAlH4受潮時(shí)強(qiáng)烈水解23244HAl(OH)LiOHO4HLiAlH+第20頁(yè)/共33頁(yè)第二十一頁(yè)，共33頁(yè)。1.形成(xngchng)四類(lèi)氧化物622p2s2s 1臭氧化物(O3-)：順磁性42p4p22p222s22s)()()()()(*KK

9、正常(zhngchng)氧化物(O2-)：過(guò)氧化物(u yn hu w)(O22-)：超氧化物(O2-)：順磁性32p4p22p222s22s)()()()()(*KK第21頁(yè)/共33頁(yè)第二十二頁(yè)，共33頁(yè)。2.制備(zhbi)：直接(zhji)：間接：222ONaO2Na+22KOOK+O2Na2NaONa222+223NO6K10K2KNO+(g)COMO MCO23+第22頁(yè)/共33頁(yè)第二十三頁(yè)，共33頁(yè)。3.化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)與H2O的作用(zuyng)：2MOHOHOM22+（Li Cs劇烈(jli)程度）（BeO除外）22222OH2NaOHO2HONa+222M(O

10、H)OHOM+22222OOH2KOHO2H2KO+第23頁(yè)/共33頁(yè)第二十四頁(yè)，共33頁(yè)。與CO2的作用(zuyng)：3222COLiCOOLi+)g(OCO2Na2COO2Na232222+)(g3OCO2K2CO4KO23222+第24頁(yè)/共33頁(yè)第二十五頁(yè)，共33頁(yè)。 堿金屬和堿土金屬的氫氧化物(qn yn hu w)都是白色固體。易吸水而潮解(choji)溶解度增大 氫氧化物 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 溶解度molL-1 810-6 2.110-4 2.310-2 6.610-2 1.210-1第25頁(yè)/共33頁(yè)第二十六頁(yè)，共3

11、3頁(yè)。 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng) Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 兩性(lingxng) 中強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng)(箭頭(jintu)指向)堿性增強(qiáng)，溶解度增大。堿性(jin xn)第26頁(yè)/共33頁(yè)第二十七頁(yè)，共33頁(yè)。1.晶體類(lèi)型(lixng)： 絕大多數(shù)是離子晶體，但堿土金屬鹵化物有一定的共價(jià)性。例如：Be2+極化力強(qiáng)， BeCl2已過(guò)渡(gud)為共價(jià) 化合物。離子性增強(qiáng)重要鹽類(lèi)： 鹵化物、硝酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽。 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2熔點(diǎn)/ 415 714 775

12、 874 962第27頁(yè)/共33頁(yè)第二十八頁(yè)，共33頁(yè)。2.一般無(wú)色或白色3.溶解度：堿金屬鹽類(lèi)一般易溶于水； 堿土金屬鹽類(lèi)除鹵化物、硝酸(xio sun) 鹽外多數(shù)溶解度較小。4.熱穩(wěn)定性：較高。第28頁(yè)/共33頁(yè)第二十九頁(yè)，共33頁(yè)。硝酸鹽熱穩(wěn)定性差。堿土金屬碳酸鹽的穩(wěn)定性隨金屬離子半徑 的增大(zn d)而增強(qiáng)。 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3t分 / 100 540 900 1290 1360穩(wěn)定性 M2CO3 MCO3COOO2-M2+第29頁(yè)/共33頁(yè)第三十頁(yè)，共33頁(yè)。12.4 鋰鋰 、鈹?shù)奶厥庑?、鈹?shù)奶厥庑?對(duì)角線(xiàn)規(guī)則對(duì)角線(xiàn)規(guī)則(guz)12.4.1 鋰的特殊性鋰的特殊性(無(wú)內(nèi)容無(wú)內(nèi)容(nirng)12.4.3 對(duì)角線(xiàn)規(guī)則對(duì)角線(xiàn)規(guī)則(guz)12.4.2 鈹?shù)奶厥庑遭數(shù)奶厥庑?無(wú)內(nèi)容)第30頁(yè)/共33頁(yè)第三十一頁(yè)，共33頁(yè)。Li Be B CNa Mg Al Si A 族的Li與A族的Mg， A族的Be與A族的Al， A 族的B與A族的Si，這三對(duì)元素(yun s)在周期表中處于對(duì)角線(xiàn)