第二章第二節(jié)影響化學反應速率的因素2

1、復習提問：1.什么叫反應速率？化學反應進行的快慢程度2.用什么物理量的變化來描述化學反應速率？單位時間反應物或生成物物質的量濃度的減少或增加來描述化學反應速率3.反應速率的單位是什么？mol/lh mol/lmin mol/ls練習練習 反應反應4NH3+5O2=4NO+6H2O 在在5L的密閉容器中進行半分鐘后，的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質的量增加了的物質的量增加了0.3mol，則此反應的，則此反應的平均速率平均速率Vx為（為（ ）A.VNO =0. 12mol/（L.min）B.VH2O=0.18mol/（L.min）C.VNO=0.002mol/（L.s）D.VO2=0.0025

2、mol/（L.s）ABCD 影響反應速率的因素影響反應速率的因素（2）外因：）外因：（1）內因（主要因素）內因（主要因素） ：參加反應：參加反應物質物質的性質的性質 反應物分子中的化學鍵斷裂、生成物分子中反應物分子中的化學鍵斷裂、生成物分子中的化學鍵形成過程的化學鍵形成過程舊鍵斷裂，新鍵生成舊鍵斷裂，新鍵生成化學反應的本質：化學反應的本質：濃度：濃度：壓強：壓強：溫度：溫度：催化劑：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。如果分子間能夠發(fā)生化學反應：如果分子間能夠發(fā)生化學反應：1、反應物分子必須相互碰撞；、反應物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量、分子

3、必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向、活化分子碰撞時，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應速率理論本質反應速率理論本質分子分子運動運動相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學反應化學反應 碰撞理論碰撞理論 1 1、濃度、濃度n活活=n總總活活%濃度增大濃度增大單位體積內單位體積內n總總T不變，不變，活活%不變不變n活活增大增大有效碰撞有效碰撞V應用應用1 1：一定條件下，在一定條件下，在CaCO3（塊狀）（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反應反

4、應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：A、增加、增加HCl的濃度的濃度 B、加水、加水 C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末 應用應用2 2：若將物質的量相等的若將物質的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則。其它條件不變，則HI的分解反應速率誰快？的分解反應速率誰快？在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率反應速率 。應用

5、應用3：如反應：如反應：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應體系中加入若在上述反應體系中加入KCl晶體，不會影響化學反應速率？晶體，不會影響化學反應速率？因為反應實質為：因為反應實質為：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3如果分子間能夠發(fā)生化學反應：如果分子間能夠發(fā)生化學反應：1、反應物分子必須相互碰撞；、反應物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向、活化分子碰撞時，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應速率理論本質探討反應速率理論本質探討分子分子運動運

6、動相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學反應化學反應 碰撞理論碰撞理論 n活活=n總總活活%2 2、壓強、壓強壓強增大壓強增大 體積減小體積減小 其他條件不變其他條件不變VC增大增大 壓強對于反應速率的影響是壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響通過對濃度的影響實現(xiàn)的實現(xiàn)的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P減小減小C成比例成比例減小減小發(fā)散思考發(fā)散思考：壓強對于任意化學反應的速率都有影響嗎？壓強對于任意化學反應的速率都有影響嗎？壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響（緊扣對（緊扣

7、對C的影響）的影響）其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快。增大，反應速率加快。例例2、在在N2+3H2 2NH3中，當其他外界條件不變時：中，當其他外界條件不變時： 減小體系壓強，該反應的速率怎么變？減小體系壓強，該反應的速率怎么變？ 在反應中保持體系容積不變，充入在反應中保持體系容積不變，充入N2 ，反應的速率怎，反應的速率怎么變？么變？在反應中保持體系容積不變，充入在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率怎么，反應的速率怎么變？變？在反應中保持體系壓強不變，充入在反應中保持體系壓強不變，充入He，反應的速率怎么，反應的

8、速率怎么變？變？壓強對反應速率的影響壓強對反應速率的影響例例3、對于反應、對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（ ） A、縮小體積使壓強增大、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入、體積不變充入 N2 使壓強增大使壓強增大C、體積不變充入、體積不變充入 O2使壓強增大使壓強增大 D、使體積增大到原來的、使體積增大到原來的2倍倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大、體積不變充入氦氣使壓強增大壓強對反應速率的影響壓強對反應速率的影響DE碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對速率的

9、影響反應速率理論本質探討反應速率理論本質探討分子分子運動運動相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學反應化學反應 碰撞理論碰撞理論 n活活=n總總活活% 一般一般說來，溫度每升高說來，溫度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。T 普通分子變?yōu)榛罨肿悠胀ǚ肿幼優(yōu)榛罨肿?活活% n活活 V3 3、溫度、溫度2、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（的產(chǎn)生速率（v）與時間（與時間（t）的變化情況如右圖所示，）的變化情況如右圖所示， t1

10、 t2 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 其他條件不變，溫度升高，反應速率加快其他條件不變，溫度升高，反應速率加快友情提醒友情提醒： 溫度對任何反應的反應速率皆溫度對任何反應的反應速率皆有影響，但對于吸熱或放熱反應影響的程度不有影響，但對于吸熱或放熱反應影響的程度不同，對吸熱反應影響程度較大。同，對吸熱反應影響程度較大。例例1、對于反應、對于反應M+NP，如果溫度每升高，如果溫度每升高10，反應速率增加為原來的反應速率增加為原來的3倍。在倍。在10時完成反應的時完成反應的10%需要需要54min

11、，將溫度提高到，將溫度提高到40完成反應的完成反應的10%需要的時間為需要的時間為( ) A.2min B.3min C.6min D.9minV倍數(shù)值倍數(shù)值（t2-t1)/10 = 變化后的反應速率變化后的反應速率碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應速率理論本質探討反應速率理論本質探討分子分子運動運動相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學反應化學反應 碰撞理論碰撞理論 n活活=n總總活活%正催化劑正催化劑 降低反應的活化能降低反應的活化能V4 4、催化劑、催化劑 n活活改變反應的途徑改變

12、反應的途徑活活%n總總不變不變鉆隧道鉆隧道生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應物平均能量反應物平均能量能量能量無催化無催化劑劑活化分子能活化分子能量量反應物平均能量反應物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化劑有催化劑友情提醒：友情提醒： 使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應速率，從而改使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。變反應到達平衡所需時間。 沒特別指明一般指沒特別指明一般指正正催化劑催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應，對不發(fā)生的反應無作用催化劑只能催化可能發(fā)生的反應，對不發(fā)生的反應無作用 催化劑一定的具有選

13、擇性催化劑一定的具有選擇性生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應物平均能量反應物平均能量能量能量活化分子活化分子能量能量反應物平均能量反應物平均能量生成物平均能量生成物平均能量 解釋：解釋：“對可逆反應而言，催化劑對可逆反應而言，催化劑既能既能催化正反應催化正反應又能又能催化逆反應催化逆反應”試利用如圖原理加以解釋？試利用如圖原理加以解釋？ 取取2g干燥干燥Al粉和粉和3g碘粉小心混勻，分四堆，碘粉小心混勻，分四堆，往混合物上分別加往混合物上分別加0.5g水、水、1g膽礬、膽礬、1g無水無水CuSO4。首先首先加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應；加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應

14、；其次其次是加膽礬的；是加膽礬的；最難最難反應的是加無水反應的是加無水CuSO4的那堆。的那堆。1）鋁和碘反應的方程式：）鋁和碘反應的方程式：_2）鋁和碘反應還可以看到）鋁和碘反應還可以看到_3）三堆混合物發(fā)生反應的先后順序說明）三堆混合物發(fā)生反應的先后順序說明_催化劑對反應速率的影響催化劑對反應速率的影響小結：影響化學反應速率的因素小結：影響化學反應速率的因素內因：物質本身的性質內因：物質本身的性質 外因：見表。外因：見表。對反應速率的對反應速率的影響：一般是影響：一般是: :催化劑催化劑 溫度溫度 濃度。濃度。(正正)增增.(負負)減。減。減減增增減減增增減減增增反應速率反應速率改變活化能

15、改變活化能使用催化劑使用催化劑活化分子百分數(shù)活化分子百分數(shù)降低降低溫度溫度活化分子百分數(shù)活化分子百分數(shù)升高升高溫度溫度活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)減小減小壓強（氣體）壓強（氣體）活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)增大增大壓強（氣體）壓強（氣體）活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)減小減小反應物濃度反應物濃度活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)增大增大反應物濃度反應物濃度原因原因條件條件 影響影響 增大反應物的濃度增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（使反應速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強增大壓強使反應速率加快的主要原因使反應速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應速率加快的主要原因是

16、（使反應速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（使反應速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內活化分子的、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內活化分子的總數(shù)總數(shù)B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加 D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加、降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AAC D外在條件對外在條件對反應速率的影響反應速率的影響綜合綜合理論分析類理論分析類1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作

17、如下改變的情況，其、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是中能使最初的化學反應速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替外在條件對

18、外在條件對反應速率的影響反應速率的影響綜合綜合實踐應用類實踐應用類BG2、硫代硫酸鈉（、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下）與稀硫酸發(fā)生如下反應：反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O外在條件對外在條件對反應速率的影響反應速率的影響綜合綜合實踐應用類實踐應用類 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（2）10時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4 各各5 mL，加水，加水10mL（3） 20 時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（4） 20 時時0.2mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各5 mL，加水，加水10 mLC再見沒合適的取向沒合適的取向沒足夠的能量沒足夠的能量足夠的能量足夠的能量合適的取向合適的取向類比法：類比法：借鑒投籃借鑒投籃獲得靈感獲得靈感 +有關有關“活化分子活化分子” 定義：定義：具有一定的能量，在碰撞過程中足以令舊化學鍵斷裂，而具有一定的能量，在碰撞過程中足以令舊化學鍵斷裂，而發(fā)生反應（即發(fā)生發(fā)生