高三化學一輪復習氧化還原反應方程式的配平配平

1、.氧化還原反應氧化還原反應2016年高三化學第一輪復習年高三化學第一輪復習高三化學備課組高三化學備課組.知識回顧知識回顧高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應：高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應：2KMnO416HCl(濃濃)=5Cl22MnCl22KCl8H2O(1)該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。(2)若產(chǎn)生標況下若產(chǎn)生標況下22.4LCl2，則轉移電子的物質的量，則轉移電子的物質的量是是_ mol。(3)由上述方程式可知氧化性：由上述方程式可知氧化性：KMnO4_Cl2。答案：答案：1:5; 2; .考綱展示考綱展示 1.了解氧化還原反應的本質是電

2、子轉移。了解氧化還原反應的本質是電子轉移。 2.了解常見的氧化還原反應。了解常見的氧化還原反應。 3.掌握常見氧化還原反應的配平掌握常見氧化還原反應的配平及計算。及計算。.（2015全國全國II卷節(jié)選）卷節(jié)選） 完成以下氧化還原反應的離子方程式：完成以下氧化還原反應的離子方程式：( )MnO4( )C2O42+_=( )Mn2+( )CO2_（2014新課標全國卷新課標全國卷節(jié)選）節(jié)選） (3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與與Ba(OH)2溶液反應溶液反應生成生成PH3氣體和氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與，后者再與H2SO4反應。寫出反應。寫出白磷與白磷與B

3、a(OH)2溶液反應的化學方程式：溶液反應的化學方程式：_。高考怎樣考？高考怎樣考？.a.H2S + SO2 S + H2O嘗試配平：嘗試配平：b.S + KOH K2S + K2SO3 + H2Oc.K2Cr2O7 +HCl KCl +CrCl3 +H2O + Cl2 d.MnO4+ Fe2+ + H+ Fe3+ Mn2+ H2O.61 1、配平的原則、配平的原則 電子轉移守恒；電子轉移守恒； 離子電荷守恒；離子電荷守恒； 原子個數(shù)守恒。原子個數(shù)守恒。2 2、配平的步驟、配平的步驟1) 1)、標價態(tài)、標價態(tài)2) 2)、列變化、列變化3)3)、等升降、等升降4) 4)、平兩邊、平兩邊考點剖析：

4、氧化還原反應方程式配平考點剖析：氧化還原反應方程式配平.3、配平的技巧、配平的技巧1 1）正向配平法：）正向配平法：對于對于被氧化被氧化、被還原的元素被還原的元素分別在分別在不同物質中不同物質中的氧化的氧化還原反應，從左邊反應物著手配平還原反應，從左邊反應物著手配平即選擇即選擇反應物作反應物作為基準物質為基準物質。 2) 2)逆向配平法：逆向配平法：適用對象：部分氧化還原反應；自身氧化還原適用對象：部分氧化還原反應；自身氧化還原反應；歧化反應。反應；歧化反應。方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為為基準物質基準物質 . 注

5、意：注意：部分氧化還原反應部分氧化還原反應化學計量數(shù)分兩部分：化學計量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑和參加非氧化還原反應的作氧化劑或還原劑和參加非氧化還原反應的 .Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 +H2O 3）整體歸一法：）整體歸一法：某些反應物或生成物分子內(nèi)有某些反應物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上兩種或兩種以上元素元素的的化合價化合價發(fā)生變化發(fā)生變化 ，可將，可將分子看作一個整分子看作一個整體體作為作為基準物質基準物質進行配平，稱為整體歸一法。進行配平，稱為整體歸一法。2Ag3AsO4 +11 Zn + 11H2SO4 = 6 Ag + 2AsH

6、3 +11 ZnSO4 +8H2O .4 4）缺項配平法：）缺項配平法：缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出（缺缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為項），它們一般為水、酸、堿。水、酸、堿。Cr(OH)Cr(OH)4 4- - + _+ ClO+ _+ ClO- -CrOCrO4 42-2- + + Cl Cl- - +_+_2Cr(OH)4- + 2OH-+ 3ClO-=2CrO42- + 3Cl- +5H2O.配平的關鍵配平的關鍵 準確判斷變價元素化合價升降總數(shù)準確判斷變價元素化合價升降總數(shù)要求：弄清還原劑要求：弄清還原劑(或氧化劑或氧化劑)分子分子中有幾種變價元素，每一種變價中有幾種變價元素，每一種變價元素有幾個變價原子元素有幾個變價原子小結小結.4.S十十HNO3（濃）（濃） H2SO4+NO2+H2O3.KI+ KIO3 + H2SO4 I2+ K2SO4+H2O5.Cu + HNO3Cu（NO3）2 + NO +H2O 1. MnO4- + SO32-+_SO42-+Mn2+_2.FeS 2+ O2Fe2O3