第2章《微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)》測(cè)試題（含解析）

1、第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)測(cè)試題 一、單選題（共14題）1通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，下列說法中正確的是A和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)B和是等電子體，鍵角均為60C和是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D和苯是等電子體，分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道2下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是A氯化氫氣體溶于水B干冰升華C氯化鈉固體溶于水D氫氣在氧氣中燃燒3電影泰坦尼克號(hào)講述了一個(gè)凄婉的愛情故事，導(dǎo)致這一愛情悲劇的罪魁禍?zhǔn)拙褪潜?。以下?duì)冰的描述中不正確的是A冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，導(dǎo)致游輪被撞沉B在冰中存在分子間氫鍵，導(dǎo)

2、致冰山硬度大，能撞沉游輪C在冰中每個(gè)水分子能形成四個(gè)氫鍵D在冰中含有的作用力只有共價(jià)鍵和氫鍵4化合物X是一種重要的藥物中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是AX分子存在順反異構(gòu)BX分子與足量H2加成后有7個(gè)手性碳原子CX分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)DX分子可以發(fā)生氧化、加成、取代、消去等反應(yīng)5NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A0.1molL-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAB1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC32g環(huán)狀S8()分子中含有的SS鍵數(shù)為1NAD2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA6關(guān)于CO2和SO2的說法中，正確

3、的是AC和S上都沒有孤電子對(duì)BC和S都是sp2雜化C都是AB2型，所以空間結(jié)構(gòu)都是直線形DCO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V形7下列說法正確的是AC2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為11，且鍵的原子軌道重疊程度比鍵大，形成的共價(jià)鍵更牢固BSO2和CS2均為V形分子CNCl3的鍵角比CH4的鍵角大DSiF4和SO的中心原子均為sp3雜化8下列說法正確的是A乙烯分子中的鍵和鍵之比為51BP4和CH4的分子構(gòu)型相同，鍵角相等CBF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D向配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀9下列微粒

4、中，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致的是ANOBNHCClODSO10短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)X原子2p軌道上有3個(gè)電子，Y位于A族，X與Z處于同一主族，W的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)”或“”)，判斷依據(jù)是_。和與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)與反應(yīng)所得產(chǎn)物的推斷正確的是_(填序號(hào))。a.只含共價(jià)鍵b.難于水c.受熱易分解d.能與溶液反應(yīng)19按要求完成(1)已知CO、是N2的等電子體，寫出CO、的電子式_，_(2)按鍵的極性強(qiáng)弱排序FF、FH、FO_(3)鍵角比較：CH、CH_，CO2、SO2、H2

5、O_。20完成表中的空白：原子總數(shù)粒子中心原子孤電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化軌道類型空間結(jié)構(gòu)3_HCN_4_5_21填空。(1)下列敘述正確的是_。A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C第A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D第n主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為，氫化物分子式為E所有主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)F稀有氣體原子與同周期IA、IIA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布G共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵H只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵I非金屬元素不可能形成離子化合物(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：NH4Cl_；HClO_(3)用電子式表

6、示下列物質(zhì)的形成過程：CaCl2_；H2O2_參考答案：1A【解析】【詳解】A等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，電子體化學(xué)鍵和構(gòu)型類似。和的原子數(shù)為4、價(jià)電子數(shù)均為24，是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，A正確；B和是等電子體，為四面體型結(jié)構(gòu)，鍵角是109.28，B錯(cuò)誤；C的價(jià)電子數(shù)為8，的價(jià)電子數(shù)為26，不是等電子體， C錯(cuò)誤； D分子中存在雙鍵，即存在鍵，鍵是“肩并肩”式重疊的軌道，D錯(cuò)誤；故選A。2B【分析】【詳解】A氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，A不符合題意；B干冰升華，只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒有斷裂，B符合題意；C氯化鈉固

7、體溶于水，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，C不符合題意；D氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，D不符合題意；故選：B。3D【解析】【詳解】A水在形成冰時(shí)，由于氫鍵的存在，使得密度減小，故冰浮在水面上，A正確；B水在形成冰時(shí)，在冰中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致冰山硬度大，能撞沉游輪，B正確；C在冰中每個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，它們分別為水分子中每個(gè)O原子能與兩個(gè)氫原子形成兩個(gè)氫鍵，而分子中的兩個(gè)氫原子分別與另外的水分子中的氧原子形成氫鍵，C正確；D在水分子內(nèi)含有OH共價(jià)鍵，水分子間存在氫鍵，同時(shí)也存在范德華力等分子間作用力，D錯(cuò)誤；故選D。4D【解析】【詳解】AX分子存在

8、順反異構(gòu)，碳碳雙鍵雙端形成順反異構(gòu)，故A正確；BX分子與足量H2加成后有7個(gè)手性碳原子,用*標(biāo)記的為手性碳原子，故B正確；CX分子中前面苯環(huán)及苯環(huán)連的碳原子都在同一平面，碳碳雙鍵連的6個(gè)碳原子在同一平面上，后邊苯環(huán)及連的碳原子都在苯環(huán)上，因此所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，故C正確；DX分子含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生消去等反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。5C【解析】【詳解】A溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B1mol氯氣與鐵充分反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C32g環(huán)狀S8分子的物質(zhì)的量為mol，而一個(gè)環(huán)

9、狀S8分子中含8個(gè)S-S鍵，因此32g環(huán)狀S8分子中含有SS鍵的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為1NA，C正確；D2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)生成2mol二氧化氮，但因存在反應(yīng)2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；答案選C。6D【解析】【詳解】ACO2中C的孤電子對(duì)數(shù)為，SO2中S的孤電子對(duì)數(shù)為，故A錯(cuò)誤；BC的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則C和S分別是sp雜化，sp2雜化，故B錯(cuò)誤；CC的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為0，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，S的孤電子對(duì)數(shù)為1，則CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型，故C錯(cuò)誤；D由C分析可知，CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線

10、型，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型，故D正確；故選D。7D【解析】【詳解】AC2H2分子中鍵與鍵數(shù)目比為32，A錯(cuò)誤；BCS2中中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2(4-22)=2，中心原子C為sp雜化，且無孤電子對(duì)，所以CS2為直線形分子，B錯(cuò)誤；CNCl3、CH4的中心原子均采取sp3雜化，且N原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力較大，所以NCl3的鍵角比CH4的鍵角小，C錯(cuò)誤；DSiF4中中心原子Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4(4-41)=4，SO中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3(62-32)=4，所以SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，D正確；答案選D。8A【解析】【詳解】A已知單鍵均為鍵，

11、雙鍵為一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，乙烯分子中的鍵和鍵之比為51，A正確；B已知P4和CH4的分子構(gòu)型均為正四面體，但鍵角分別為60和10928不相同，B錯(cuò)誤；CBF3、NCl3的電子式分別為：、，故BF3分子中B原子周圍未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而NCl3分子中所有原子的最外層電子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D已知配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O電離方程式為：TiCl(H2O)5Cl2H2O=TiCl(H2O)52+2Cl-+H2O，故向配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，只有的Cl-被沉淀，D錯(cuò)誤；故答案為：A。9B【解析】【詳解】ANO中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)

12、的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，由于成鍵的原子數(shù)時(shí)2個(gè)，所以NO的空間結(jié)構(gòu)為V型，故A錯(cuò)；BNH中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，由于成鍵的原子數(shù)時(shí)4個(gè)，所以NH的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故B正確；CClO中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，由于成鍵的原子數(shù)時(shí)3個(gè)，所以ClO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形型，故C錯(cuò)；DSO中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，由于成鍵的原子數(shù)時(shí)3個(gè)，所以SO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形型，故D錯(cuò)；答案選B。10B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)X原子2p軌道上有3個(gè)電子，則X為N元素；Y位于A族，則Y為Mg元素；X與Z處

13、于同一主族，則Z為P元素，W的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，則W為Cl元素?！驹斀狻緼同周期元素，從左到右原子半徑依次增大，則鎂原子的原子半徑大于磷原子，磷原子的原子半徑大于氯原子，故A錯(cuò)誤；B同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能比同周期相鄰元素的大，故B正確；C同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，則磷酸的酸性弱于硝酸，故C錯(cuò)誤；D氯化氫分子間不能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。11A【解析】【詳解】A葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，sp3雜化的原子是除醛基中C、O外的C、O原子，1mol

14、葡萄糖分子中含有10molsp3雜化的原子，18g葡萄糖中含有sp3雜化的原子物質(zhì)的量為=1mol，故A說法錯(cuò)誤；BSO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，SO3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，即0.5mol該混合物中硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0.5mol3=1.5mol，故B說法正確；CFe3+與CN-之間是配位鍵，1mol離子含有6mol配位鍵，故C說法正確；D質(zhì)量數(shù)等于核素近似相對(duì)原子質(zhì)量，與的摩爾質(zhì)量均為，20g該混合物中所含質(zhì)子數(shù)均為10mol，故D說法正確；答案為A。12B【解析】【詳解】A該反應(yīng)中硝基被還原為氨基，氮的化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B反應(yīng)前后，N化學(xué)鍵種類發(fā)生改變，N雜化方式改變

15、，故B錯(cuò)誤；C中N有孤對(duì)電子，B存在空軌道，滿足配位鍵的條件，存在的配位鍵可表示為，故C正確；D與基態(tài)銅原子同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素有鉀、鈧、鎵、溴四種元素，故D正確；故答案為B。13A【分析】【詳解】AP和Cl的電負(fù)性差值比N和Cl的電負(fù)性差值大，因此PCl3分子的極性比NCl3分子極性大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BN與N的鍵比P與P的強(qiáng)，故的穩(wěn)定性比的高，B項(xiàng)正確；CN的電負(fù)性比P大，NH3中成鍵電子對(duì)距離N比PH3中成鍵電子對(duì)距離P近，NH3中成鍵電子對(duì)間的斥力大，因此NH3的鍵角比PH3的大，C項(xiàng)正確；D相對(duì)分子質(zhì)量：HNO3F-OF-F(3) CHCH CO2SO2H2O【解析】(1)CO、

16、C是N2的等電子體，其電子式與氮?dú)夥肿酉嗨疲瑒tCO、C的電子式分別為、；(2)非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，兩種元素的電負(fù)性相差越大，兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引力相差越大，則形成共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，“F-F、F-H、F-O中兩個(gè)原子電負(fù)性相差大小順序是：F-HF-O F-F，所以鍵的極性強(qiáng)弱順序是F-H F-O F-F；(3)由于CH沒有孤電子對(duì)，CH有一對(duì)孤電子對(duì)，且孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，故鍵角CH大于CH；CO2是直線形分子，鍵角是180，SO2空間結(jié)構(gòu)是V型，鍵角約是120，水也是V型，但是鍵角是104.5，因?yàn)閮烧唠s化類型不一樣，SO2是sp2

17、雜化，H2O是sp3雜化，有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以CO2SO2H2O；20 0 sp 直線形 1 sp2 V形 2 sp3 V形 0 sp 直線形 1 sp3 三角錐形 1 sp3 三角錐形 0 sp2 平面三角形 0 sp3 正四面體 0 sp3 正四面體【解析】【詳解】二氧化碳分子中的碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為 ，且不含孤對(duì)電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，碳原子采用sp雜化，二氧化碳分子為直線形分子。二氧化硫分子中的硫原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為 ，且含1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，硫原子采用sp2雜化，二氧化硫分子為V形。水中的氧原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為 ，且含2對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子

18、對(duì)互斥理論可知，氧原子采用sp3雜化，水為V形。HCN分子的結(jié)構(gòu)中，存在一個(gè)碳?xì)滏I和一個(gè)碳氮三鍵，即含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，碳原子不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，碳原子采用sp雜化，HCN分子為直線形分子。氨氣分子中的氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為 ，且含1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化，氨氣分子為三角錐形分子。H3O+中的氧原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為 ，且含1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化，H3O+為三角錐形。CH2O分子中的碳原子形成兩個(gè)碳?xì)滏I，一個(gè)碳氧雙鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，且不含孤對(duì)電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，碳原子采用sp2雜化，CH2O分子為平面三角形。甲烷分子中的碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為 ，且不含孤對(duì)電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化，甲