化學實驗方案的設計與評價PPT課件

1、第四單元化學實驗方案的設計與評價 考點一考點一 探究性實驗題探究性實驗題 【典題技法歸納典題技法歸納】考向考向1:1:物質(zhì)性質(zhì)探究物質(zhì)性質(zhì)探究(2015(2015全國卷全國卷)草酸草酸( (乙二酸乙二酸) )存在于自然界的植存在于自然界的植物中，其物中，其K1 1=5.4=5.410102 2，K2 2=5.4=5.410105 5。草酸的鈉鹽。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H(H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O)O)無色，無色，熔點為熔點為101 101 ，易溶于水，受熱，易溶于水，受熱脫水、升華，脫水、升華，1

2、70 170 以上分解以上分解。回答下列問題：?；卮鹣铝袉栴}：(1)(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置晶體的分解產(chǎn)物。裝置C C中可觀察到的現(xiàn)象是中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置裝置B B的主要作用是的主要作用是_。(2)(2)乙組同學認為乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有草酸晶體分解產(chǎn)物中還有COCO，為進，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置行驗證，選用甲組實驗中的裝置A A、B B和下圖所示的部和下圖所示的部分裝置分裝置( (可以重復選用可以重復選用) )

3、進行實驗。進行實驗。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A A、B B、_。裝置裝置H H反應管中盛有的物質(zhì)是反應管中盛有的物質(zhì)是_。能能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有COCO的現(xiàn)象的現(xiàn)象是是_。(3)(3)設計實驗證明：設計實驗證明：草酸的草酸的酸性酸性比碳酸的強比碳酸的強_。草酸為二元酸草酸為二元酸_。【典題剖析典題剖析】關鍵信息關鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息乙二酸的分子式為乙二酸的分子式為C C2 2H H2 2O O4 4信息信息乙二酸受熱易升華變成氣體乙二酸受熱易升華變成氣體信息信息B B裝置中含有冰水具

4、有冷凝的作用裝置中含有冰水具有冷凝的作用信息信息檢驗一氧化碳時應先除去二氧化碳并檢驗一氧化碳時應先除去二氧化碳并檢驗是否除凈檢驗是否除凈關鍵信息關鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息受熱來檢驗氣體受熱來檢驗氣體, ,依據(jù)依據(jù)COCO的性質(zhì)是利用的性質(zhì)是利用其還原性其還原性信息信息COCO的氧化產(chǎn)物為的氧化產(chǎn)物為COCO2 2, ,即檢驗即檢驗COCO2 2的性質(zhì)的性質(zhì)信息信息驗證酸性的強弱可依據(jù)強酸制弱酸等驗證酸性的強弱可依據(jù)強酸制弱酸等【解析解析】(1)(1)草酸中只有碳、氫、氧三種元素草酸中只有碳、氫、氧三種元素, ,生成的生成的可能產(chǎn)物中能用澄清石灰水檢驗的只能是二氧化碳可能產(chǎn)物中

5、能用澄清石灰水檢驗的只能是二氧化碳, ,現(xiàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生象是有氣泡產(chǎn)生, ,石灰水變渾濁石灰水變渾濁, ,添加冷凝裝置是防止添加冷凝裝置是防止草酸進入石灰水和其反應生成沉淀。草酸進入石灰水和其反應生成沉淀。(2)(2)檢驗一氧化碳時應先除去二氧化碳并檢驗是否除凈檢驗一氧化碳時應先除去二氧化碳并檢驗是否除凈, ,所以先通入氫氧化鈉和石灰水溶液所以先通入氫氧化鈉和石灰水溶液, ,再除去水蒸氣再除去水蒸氣( (通通過無水氯化鈣過無水氯化鈣),),最后通過灼熱氧化銅和石灰水溶液并最后通過灼熱氧化銅和石灰水溶液并檢驗產(chǎn)物檢驗產(chǎn)物, ,如果前面二氧化碳除凈如果前面二氧化碳除凈, ,后面有二氧化碳生后面有

6、二氧化碳生成成, ,則證明有一氧化碳。則證明有一氧化碳。(3)(3)證明草酸的酸性比碳酸強證明草酸的酸性比碳酸強, ,只要驗證草酸和碳酸只要驗證草酸和碳酸氫鈉或碳酸鈉反應生成二氧化碳即可氫鈉或碳酸鈉反應生成二氧化碳即可, ,即向盛有少量即向盛有少量NaHCONaHCO3 3( (或或NaNa2 2COCO3 3) )的試管中滴加草酸溶液的試管中滴加草酸溶液, ,有氣泡產(chǎn)生。有氣泡產(chǎn)生。驗證草酸是二元酸驗證草酸是二元酸, ,只要證明只要證明1 mol1 mol草酸需要草酸需要2 mol2 mol氫氫氧化鈉即可氧化鈉即可, ,即用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液即用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液, ,消

7、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為草酸的兩倍。耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為草酸的兩倍。答案答案: :(1)(1)有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生, ,澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁COCO2 2冷凝冷凝( (水蒸氣、草酸等水蒸氣、草酸等),),防止草酸進入裝置防止草酸進入裝置C C反應生成沉淀反應生成沉淀, ,干擾二氧化碳的檢驗干擾二氧化碳的檢驗(2)(2)F F、D D、G G、H H、D D、I ICuO(CuO(或氧化銅或氧化銅) )H H中黑色粉末變?yōu)榧t色中黑色粉末變?yōu)榧t色, ,其后的其后的D D中澄清石灰水變渾濁中澄清石灰水變渾濁(3)(3)向盛有少量向盛有少量NaHCONaHCO3 3( (或或NaNa2

8、2COCO3 3) )的試管中滴加草酸的試管中滴加草酸溶液溶液, ,有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液, ,消耗氫氧化鈉的消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為草酸的兩倍物質(zhì)的量為草酸的兩倍考向考向2:2:規(guī)律探究與變量控制規(guī)律探究與變量控制(2016(2016唐山模擬唐山模擬) )影響化學反應速率的因素很多影響化學反應速率的因素很多, ,某課某課外興趣小組用實驗的方法探究影響化學反應速率的因外興趣小組用實驗的方法探究影響化學反應速率的因素。素。實驗一：利用實驗一：利用CuCu、FeFe、MgMg和和不同濃度的硫酸不同濃度的硫酸(0.5 molL(0.5 mol

9、L1 1、2 molL2 molL1 1、18.4 molL18.4 molL1 1) )，設，設計實驗方案，研究影響反應速率的因素。計實驗方案，研究影響反應速率的因素。(1)(1)甲同學的實驗報告如表所示甲同學的實驗報告如表所示: :實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論取三份等體積的取三份等體積的2 molL2 molL1 1硫酸于硫酸于試管中試管中同壓下，分別投入同壓下，分別投入大小、形狀相同的大小、形狀相同的CuCu、FeFe、MgMg 反應產(chǎn)生氣泡反應產(chǎn)生氣泡的速率大的速率大小小:MgFeCu:MgFeCu反應物的性反應物的性質(zhì)越活潑質(zhì)越活潑, ,反反應速率越大應速率越大該

10、同學的實驗目的是該同學的實驗目的是_,_,要想得要想得出正確的實驗結(jié)論出正確的實驗結(jié)論, ,還需要控制的實驗條件是還需要控制的實驗條件是_。(2)(2)乙同學為了能精確地研究濃度對反應速率的影響乙同學為了能精確地研究濃度對反應速率的影響, ,在相同溫度下利用如圖所示裝置進行定量實驗。完成在相同溫度下利用如圖所示裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是該實驗應選用的實驗藥品是_,_,應該測定的實驗應該測定的實驗數(shù)據(jù)是數(shù)據(jù)是_。實驗二：已知實驗二：已知2KMnO2KMnO4 45H5H2 2C C2 2O O4 43H3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 42MnSO2MnSO4

11、 48H8H2 2O O10CO10CO2 2，在在開始一段時間內(nèi)反應速率較小，溶液褪色不明顯，開始一段時間內(nèi)反應速率較小，溶液褪色不明顯，但反應一段時間后，溶液突然褪色但反應一段時間后，溶液突然褪色，反應速率明顯，反應速率明顯增大。增大。(3)(3)針對上述實驗現(xiàn)象針對上述實驗現(xiàn)象, ,某同學認為該反應放熱某同學認為該反應放熱, ,導致溶導致溶液的溫度升高液的溫度升高, ,從而使反應速率增大。從影響化學反應從而使反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看速率的因素看, ,你認為還可能是你認為還可能是_的影響。的影響。(4)(4)若要用實驗證明你的猜想若要用實驗證明你的猜想, ,除酸性高錳酸鉀溶

12、液、除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外草酸溶液外, ,還可以在反應開始時加入還可以在反應開始時加入_(_(填字填字母母) )。A.A.硫酸鉀硫酸鉀 B.B.硫酸錳硫酸錳C.C.氯化錳氯化錳 D.D.水水【典題剖析典題剖析】關鍵信息關鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息研究的是幾種不同金屬研究的是幾種不同金屬信息信息提供試劑濃度有差異提供試劑濃度有差異, ,可能會研究濃度因可能會研究濃度因素的影響素的影響信息信息濃度相同、壓強相同、沒有使用催化劑濃度相同、壓強相同、沒有使用催化劑信息信息MnMn2+2+隨著反應的進行隨著反應的進行, ,濃度變化較大濃度變化較大信息信息影響反應速率的因素除了濃度

13、、溫度外影響反應速率的因素除了濃度、溫度外, ,催化劑也會影響反應速率催化劑也會影響反應速率【解析解析】(1)(1)甲同學研究的是幾種不同金屬與同濃度的甲同學研究的是幾種不同金屬與同濃度的硫酸反應的速率大小硫酸反應的速率大小, ,因此可確定研究的是反應物本身因此可確定研究的是反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響。研究時必須保證外界條件的性質(zhì)對反應速率的影響。研究時必須保證外界條件相同相同, ,現(xiàn)有條件是濃度相同、壓強相同、沒有使用催化現(xiàn)有條件是濃度相同、壓強相同、沒有使用催化劑劑, ,故只要再控制溫度相同即可。故只要再控制溫度相同即可。(2)(2)乙同學可以選擇乙同學可以選擇兩種不同濃度的酸與金屬

14、反應。兩種不同濃度的酸與金屬反應。CuCu與硫酸不反應與硫酸不反應,Mg,Mg與與硫酸反應太快硫酸反應太快, ,故選擇故選擇FeFe。而常溫下。而常溫下FeFe遇遇18.4 molL18.4 molL-1-1的硫酸時會發(fā)生鈍化的硫酸時會發(fā)生鈍化, ,故只能選擇故只能選擇0.5 molL0.5 molL-1-1和和2 molL2 molL-1-1的硫酸。該反應產(chǎn)生的是氫氣的硫酸。該反應產(chǎn)生的是氫氣, ,反應速率又反應速率又與時間有關與時間有關, ,故需要測定的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生相同體積氫氣所故需要測定的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生相同體積氫氣所需的時間或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積。需的時間或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積。(3)

15、(3)隨著反應隨著反應進行進行, ,反應物的濃度越來越小反應物的濃度越來越小, ,反應在敞口容器中進行反應在敞口容器中進行, ,故可排除壓強的影響故可排除壓強的影響, ,因此可猜想是由于催化劑的影響因此可猜想是由于催化劑的影響, ,此催化劑只能來源于生成物此催化劑只能來源于生成物, ,故為故為MnMn2+2+。(4)C(4)C中中ClCl- -易與易與KMnOKMnO4 4發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應, ,故只能選故只能選B B。答案答案: :(1)(1)比較反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響比較反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響溫度相同溫度相同(2)Fe(2)Fe、0.5 mol0.5 mo

16、lL L-1-1和和2 mol2 molL L-1-1的硫酸的硫酸產(chǎn)生相同體積氫氣所需的時間產(chǎn)生相同體積氫氣所需的時間( (或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積的體積) )(3)Mn(3)Mn2+2+的催化作用的催化作用( (或催化劑或催化劑) )(4)B(4)B【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】1.1.對物質(zhì)性質(zhì)探究的基本思路如下對物質(zhì)性質(zhì)探究的基本思路如下: :2.2.變量探究實驗題的解題策略變量探究實驗題的解題策略: :3.3.探究實驗題的解題策略探究實驗題的解題策略: :物質(zhì)性質(zhì)實驗探究是中學化學實驗探究的重要內(nèi)容。物質(zhì)性質(zhì)實驗探究是中學化學實驗探究的重要內(nèi)容。設計實驗探究時設計實驗探究時

17、, ,要求原理準確、步驟簡捷、現(xiàn)象明顯、要求原理準確、步驟簡捷、現(xiàn)象明顯、結(jié)論易得結(jié)論易得, ,且不對環(huán)境造成污染且不對環(huán)境造成污染, ,中學化學性質(zhì)實驗探中學化學性質(zhì)實驗探究的主要角度有究的主要角度有: :(1)(1)物質(zhì)氧化性、還原性的判斷。如探究物質(zhì)氧化性、還原性的判斷。如探究SOSO2 2具有還原具有還原性的方法是將氣體通入酸性性的方法是將氣體通入酸性KMnOKMnO4 4溶液中溶液中, ,通過通過KMnOKMnO4 4溶溶液是否褪色來說明。液是否褪色來說明。(2)(2)物質(zhì)氧化性強弱、還原性強弱的判斷。如探究物質(zhì)氧化性強弱、還原性強弱的判斷。如探究FeFe3+3+的氧化性強于的氧化性

18、強于I I2 2時時, ,可利用可利用FeClFeCl3 3與與KIKI淀粉溶液反應淀粉溶液反應, ,通通過溶液是否變藍色來說明過溶液是否變藍色來說明FeFe3+3+的氧化性大于的氧化性大于I I2 2。(3)(3)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞度規(guī)律一般通過設計同周期、同主族元素性質(zhì)的遞度規(guī)律一般通過設計元素金屬性、非金屬性的強弱實驗來完成元素金屬性、非金屬性的強弱實驗來完成, ,如通過如通過MgMg、AlAl與同濃度鹽酸反應產(chǎn)生與同濃度鹽酸反應產(chǎn)生H H2 2的快慢來說明的快慢來說明MgMg的活潑性的活潑性強于強于AlAl。(4)(4)電解質(zhì)強弱的判斷。如探究一元酸電解質(zhì)強弱的判斷。如探究一元

19、酸HAHA是弱酸的方法是弱酸的方法是常溫下配制是常溫下配制NaANaA的溶液的溶液, ,測測pH,pH,若若pH7,pH7,則說明則說明HAHA為弱為弱酸。酸。(5)(5)物質(zhì)酸性強弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強物質(zhì)酸性強弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強弱弱, ,可利用相對強的酸制備相對弱的酸的反應原理可利用相對強的酸制備相對弱的酸的反應原理, ,將將COCO2 2氣體通入氣體通入NaNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液, ,看是否有白色沉淀生成來判看是否有白色沉淀生成來判斷。斷。(6)(6)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所含的雜質(zhì)

20、是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設計實驗計實驗, ,找出規(guī)律。找出規(guī)律。 【高考模擬精練高考模擬精練】1.(20151.(2015北京高考北京高考) )為探討化學平衡移動原理與氧化為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系還原反應規(guī)律的聯(lián)系, ,某同學通過改變濃度研究某同學通過改變濃度研究“2Fe2Fe3+3+2I+2I- - 2Fe 2Fe2+2+I+I2 2”反應中反應中FeFe3+3+和和FeFe2+2+的相互的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下轉(zhuǎn)化。實驗如下

21、: :(1)(1)待實驗待實驗溶液顏色不再改變時溶液顏色不再改變時, ,再進行實驗再進行實驗,目的目的是使實驗是使實驗的反應達到的反應達到_。(2)(2)是是的對比實驗的對比實驗, ,目的是排除目的是排除中中_造成造成的影響。的影響。(3)(3)和和的顏色變化表明平衡逆向移動的顏色變化表明平衡逆向移動,Fe,Fe2+2+向向FeFe3+3+轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋原因化。用化學平衡移動原理解釋原因:_:_。(4)(4)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律, ,該同學推測該同學推測中中FeFe2+2+向向FeFe3+3+轉(zhuǎn)化的原因轉(zhuǎn)化的原因: :外加外加AgAg+ +使使c(Ic(

22、I- -) )降低降低, ,導致導致I I- -的還原性的還原性弱于弱于FeFe2+2+, ,用如圖裝置用如圖裝置(a(a、b b均為石墨電極均為石墨電極) )進行實驗驗進行實驗驗證。證。K K閉合時閉合時, ,指針向右偏轉(zhuǎn)指針向右偏轉(zhuǎn),b,b作作_極。極。當指針歸零當指針歸零( (反應達到平衡反應達到平衡) )后后, ,向向U U形管左管中滴加形管左管中滴加0.01 molL0.01 molL-1-1AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測, ,該該現(xiàn)象是現(xiàn)象是_。(5)(5)按照按照(4)(4)的原理的原理, ,該同學用上圖裝置進行實驗該同學用上圖裝

23、置進行實驗, ,證實證實了了中中FeFe2+2+向向FeFe3+3+轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是轉(zhuǎn)化原因是_。與與(4)(4)實驗對比實驗對比, ,不同的操作是不同的操作是_。(6)(6)實驗實驗中中, ,還原性還原性:I:I- -FeFe2+2+; ;而實驗而實驗中中, ,還原性還原性: :FeFe2+2+II- -, ,將將(3)(3)和和(4)(4)、(5)(5)作對比作對比, ,得出的結(jié)論是得出的結(jié)論是_?！窘馕鼋馕觥?1)(1)待實驗待實驗溶液顏色不再改變時溶液顏色不再改變時, ,再進行實再進行實驗驗,目的是使實驗目的是使實驗的反應達到化學平衡狀態(tài)。的反應達到化學平衡狀態(tài)。(2

24、)(2)實驗實驗加入了水加入了水, ,是實驗是實驗的對比實驗的對比實驗, ,因此目的是因此目的是排除因加入排除因加入FeSOFeSO4 4溶液而將溶液稀釋引起溶液顏色的變?nèi)芤憾鴮⑷芤合♂屢鹑芤侯伾淖兓??；?3)(3)中加入中加入AgNOAgNO3 3,Ag,Ag+ +與與I I- -生成生成AgIAgI黃色沉淀黃色沉淀,I,I- -濃度降濃度降低低,2Fe,2Fe3+3+2I+2I- - 2Fe 2Fe2+2+I+I2 2平衡逆向移動平衡逆向移動, ,溶液褪色溶液褪色; ;中加入中加入FeSOFeSO4 4,Fe,Fe2+2+濃度增大濃度增大, ,平衡逆向移動平衡逆向移動, ,溶液顏色溶

25、液顏色變淺。變淺。(4)(4)K K閉合時閉合時, ,指針向右偏轉(zhuǎn)指針向右偏轉(zhuǎn), ,表明表明b b極為正極極為正極,Fe,Fe3+3+得得電子電子; ;當指針歸零當指針歸零( (反應達到平衡反應達到平衡) )后后, ,向向U U形管左管滴形管左管滴加加0.01 mol0.01 molL L-1-1AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生黃色沉淀,I,I- -濃度減小濃度減小, ,2Fe2Fe3+3+2I+2I- - 2Fe 2Fe2+2+I+I2 2平衡左移平衡左移, ,指針向左偏轉(zhuǎn)。指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)(5)FeFe2+2+向向FeFe3+3+轉(zhuǎn)化的原因是轉(zhuǎn)化的原因是FeFe2+

26、2+濃度增大濃度增大, ,還原性增還原性增強。強。與與(4)(4)實驗對比實驗對比, ,不同的操作是當指針歸零后不同的操作是當指針歸零后, ,向向U U形形管右管中滴加管右管中滴加1 mol1 molL L-1-1FeSOFeSO4 4溶液。溶液。(6)(6)將將(3)(3)和和(4)(4)、(5)(5)作對比作對比, ,得出的結(jié)論是在其他條件得出的結(jié)論是在其他條件不變時不變時, ,物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關, ,濃度的改濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化性和還原性變可影響物質(zhì)的氧化性和還原性, ,導致平衡移動。導致平衡移動。 答案答案: :(1)(1)化學平衡狀態(tài)化

27、學平衡狀態(tài)(2)(2)溶液稀釋對顏色變化溶液稀釋對顏色變化(3)(3)中加入中加入AgAg+ +發(fā)生反應發(fā)生反應:Ag:Ag+ +I+I- -=AgI,c(I=AgI,c(I- -) )降降低低; ;中加入中加入FeSOFeSO4 4,c(Fe,c(Fe2+2+) )增大增大, ,平衡均逆向移動平衡均逆向移動(4)(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀正左管產(chǎn)生黃色沉淀, ,指針向左偏轉(zhuǎn)指針向左偏轉(zhuǎn)(5)(5)FeFe2+2+濃度增大濃度增大, ,還原性增強還原性增強, ,使使FeFe2+2+還原性強于還原性強于I I- -向向U U形管右管中滴加形管右管中滴加1 mol1 molL L-1-1FeSOFe

28、SO4 4溶液溶液(6)(6)該反應為可逆氧化還原反應該反應為可逆氧化還原反應, ,在平衡時在平衡時, ,通過改變物通過改變物質(zhì)的濃度質(zhì)的濃度, ,可以改變物質(zhì)的氧化性和還原性可以改變物質(zhì)的氧化性和還原性, ,并影響平并影響平衡移動方向衡移動方向2.(20162.(2016湛江模擬湛江模擬) )已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鹽。氧化生成硫酸鹽。.甲同學設計兩種方案來檢驗甲同學設計兩種方案來檢驗NaNa2 2SOSO3 3溶液是否發(fā)生變?nèi)芤菏欠癜l(fā)生變質(zhì)。質(zhì)。方案一方案一: :取樣取樣, ,加入稀鹽酸有氣泡生成加入稀鹽酸有氣泡生成, ,認為亞硫酸鈉溶認為亞硫酸

29、鈉溶液沒有變質(zhì)。液沒有變質(zhì)。方案二方案二: :取樣取樣, ,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成, ,認為亞認為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。請你對兩方案作出評價請你對兩方案作出評價: :方案一方案一:_(:_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”),),理由是理由是_。方案二方案二:_(:_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”),),理由是理由是_。.乙同學探究乙同學探究NaNa2 2SOSO3 3溶液是否發(fā)生變質(zhì)溶液是否發(fā)生變質(zhì), ,設計如下實設計如下實驗測定驗測定1.0 molL1.0 molL-1-1NaNa2 2SOSO3 3溶液的實際濃度。溶液的實

30、際濃度。(1)(1)分液漏斗中應加入足量的下列哪種試劑分液漏斗中應加入足量的下列哪種試劑? ?_(_(填字母填字母) )。a.a.濃硝酸濃硝酸 b.65%b.65%硫酸硫酸 c.c.濃鹽酸濃鹽酸(2)(2)實驗前后測得實驗前后測得C C裝置增重裝置增重3.2 g,3.2 g,則則NaNa2 2SOSO3 3溶液實際溶液實際的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。(3)(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是_?！窘馕鼋馕觥?加入稀鹽酸有氣泡生成加入稀鹽酸有氣泡生成, ,證明溶液中含有證明溶液中含有亞硫酸鈉亞硫酸鈉,Na,Na2 2SOSO3 3溶液可能沒有變質(zhì)溶液可能

31、沒有變質(zhì), ,也可能部分變質(zhì)。也可能部分變質(zhì)。亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成沉淀亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成沉淀, ,故亞硫故亞硫酸鈉溶液未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全部變質(zhì)時的現(xiàn)象相同酸鈉溶液未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全部變質(zhì)時的現(xiàn)象相同, ,都會生成白色沉淀。都會生成白色沉淀。. .制備二氧化硫氣體選用硫酸。制備二氧化硫氣體選用硫酸。C C裝置增重裝置增重3.2 g,3.2 g,產(chǎn)生的產(chǎn)生的n(SOn(SO2 2)=0.05 mol,)=0.05 mol,所以所以n(Nan(Na2 2SOSO3 3)=0.05 mol,c(Na)=0.05 mol,c(Na2 2SOSO3 3)=)= 0.0

32、5 mol0.06 L0.83 molL0.83 molL-1-1。該實驗裝置中一個明顯的缺陷是缺少。該實驗裝置中一個明顯的缺陷是缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置。一個驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置。答案答案: :.不合理亞硫酸鈉部分變質(zhì)時滴加鹽酸也會不合理亞硫酸鈉部分變質(zhì)時滴加鹽酸也會產(chǎn)生氣泡不合理亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成產(chǎn)生氣泡不合理亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀白色沉淀, ,亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)時也會產(chǎn)生白色亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)時也會產(chǎn)生白色沉淀沉淀.(1)b.(1)b(2)0.83 mol(2)0.83 molL L-1-1(3)(3)缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置

33、缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置( (或其他合或其他合理答案理答案) )【加固訓練加固訓練】1.1.某學習小組在通過反應某學習小組在通過反應NaNa2 2S S2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+S+S+SO+SO2 2+H+H2 2O O研究反應速率的影響因素后研究反應速率的影響因素后, ,對對NaNa2 2S S2 2O O3 3產(chǎn)生產(chǎn)生了興趣了興趣, ,查資料知查資料知NaNa2 2S S2 2O O3 3的名稱為硫代硫酸鈉的名稱為硫代硫酸鈉, ,俗稱海俗稱海波波, ,可視為一個硫原子取代了可視為一個硫原子取代了NaNa2 2SOSO4 4中

34、的一個氧原子。中的一個氧原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了該實驗小組運用類比學習的思想預測了NaNa2 2S S2 2O O3 3的某些的某些性質(zhì)性質(zhì), ,并通過實驗驗證自己的預測。并通過實驗驗證自己的預測?！咎岢黾僭O提出假設】(1)(1)部分學生認為部分學生認為NaNa2 2S S2 2O O3 3與與NaNa2 2SOSO4 4結(jié)構(gòu)相似結(jié)構(gòu)相似, ,化學性質(zhì)化學性質(zhì)也相似也相似, ,因此室溫時因此室溫時NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液的溶液的pH_7(pH_7(填填“”“”“”或或“=”)=”)。(2)(2)部分學生由硫元素化合價推測部分學生由硫元素化合價推測NaNa2 2

35、S S2 2O O3 3與與SOSO2 2性質(zhì)相性質(zhì)相似似, ,均具有較強的均具有較強的_?！緦嶒炋骄繉嶒炋骄俊咳∵m量取適量NaNa2 2S S2 2O O3 3晶體晶體, ,溶于水中制成溶于水中制成NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液, ,進行如進行如下探究下探究( (填寫表中空格填寫表中空格) )。實驗操作實驗操作實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象解釋現(xiàn)象解釋( (用用離子方程式表示離子方程式表示) )探究探究(3)_(3)_溶液溶液pHpH=8=8(4)_(4)_探究探究向新制氯水向新制氯水(pH2)(pH2)中滴加少量中滴加少量NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液氯水顏氯水顏色變

36、淺色變淺(5)_(5)_【實驗結(jié)論實驗結(jié)論】(6)(6)探究探究:_:_。(7)(7)探究探究:_:_。【問題討論問題討論】(8)(8)甲同學向甲同學向“探究探究”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液液, ,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生觀察到有白色沉淀產(chǎn)生, ,并據(jù)此認為氯水可將并據(jù)此認為氯水可將NaNa2 2S S2 2O O3 3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由氧化。你認為該方案是否正確并說明理由: :_。(9)(9)請你重新設計一個實驗方案請你重新設計一個實驗方案, ,證明證明NaNa2 2S S2 2O O3 3被氯水氧被氯水氧化。你的方案是化。你的方案是_?！窘馕鼋馕觥?/p>

37、(1)(1)由學生認為由學生認為NaNa2 2S S2 2O O3 3的化學性質(zhì)與的化學性質(zhì)與NaNa2 2SOSO4 4的的性質(zhì)性質(zhì)( (強酸強堿鹽強酸強堿鹽, ,溶液呈中性溶液呈中性) )相似相似, ,可推知室溫時可推知室溫時NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液呈中性溶液呈中性, ,則則pH=7pH=7。(2)(2)由由SOSO2 2具有還原性可知具有還原性可知NaNa2 2S S2 2O O3 3(S(S為為+2+2價價) )也有較強的還原性。也有較強的還原性。(3)(3)由實驗現(xiàn)象由實驗現(xiàn)象可知探究是為了探究溶液的酸堿性可知探究是為了探究溶液的酸堿性, ,驗證假設驗證假設(1),

38、(1),故故其操作是利用其操作是利用pHpH試紙來檢驗試紙來檢驗NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液的酸堿性。溶液的酸堿性。(4)(4)由實驗現(xiàn)象可知由實驗現(xiàn)象可知NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液呈堿性溶液呈堿性( (說明其是強堿說明其是強堿弱酸鹽弱酸鹽),),其原因應是其原因應是 水解。水解。(5)(5)向氯水向氯水( (具有強氧具有強氧化性化性) )中滴加中滴加NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液, ,目的是驗證目的是驗證NaNa2 2S S2 2O O3 3是否具有是否具有還原性還原性, ,由實驗現(xiàn)象可知由實驗現(xiàn)象可知ClCl2 2被還原被還原, ,說明說明Na

39、Na2 2S S2 2O O3 3具有還具有還原性原性, ,利用得失電子守恒可知反應的離子方程式為利用得失電子守恒可知反應的離子方程式為 +4Cl+4Cl2 2+5H+5H2 2O=2 O=2 +8Cl+8Cl- -+10H+10H+ +。(8)(8)甲同學是通過觀甲同學是通過觀察有無察有無AgClAgCl沉淀生成來判斷沉淀生成來判斷NaNa2 2S S2 2O O3 3是否被氯水氧化是否被氯水氧化, ,有有則說明則說明ClCl2 2被還原為被還原為ClCl- -, ,從而證明氯水將從而證明氯水將NaNa2 2S S2 2O O3 3氧化。氧化。24SO223S O223S O該方案不正確該方

40、案不正確, ,因為即使不發(fā)生氧化還原反應因為即使不發(fā)生氧化還原反應, ,過量的過量的氯水中也含有氯水中也含有ClCl- -,Cl,Cl- -會與會與AgNOAgNO3 3溶液反應生成溶液反應生成AgClAgCl沉淀。沉淀。(9)(9)可通過驗證可通過驗證NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液與氯水反應后的溶液中是否溶液與氯水反應后的溶液中是否含有含有 來說明來說明NaNa2 2S S2 2O O3 3是否被氯水氧化。是否被氯水氧化。24SO答案答案: :(1)=(1)=(2)(2)還原性還原性(3)(3)用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液點在溶液點在pHpH

41、試紙中部試紙中部, ,將試紙將試紙顏色與標準比色卡對照顏色與標準比色卡對照(4) +H(4) +H2 2O +OHO +OH- -(5) +4Cl(5) +4Cl2 2+5H+5H2 2O=2 +8ClO=2 +8Cl- -+10H+10H+ +(6)Na(6)Na2 2S S2 2O O3 3溶液呈堿性溶液呈堿性(7)Na(7)Na2 2S S2 2O O3 3具有還原性具有還原性24SO223S O23HS O223S O(8)(8)不正確不正確, ,因氯水過量因氯水過量, ,氯水中含有氯水中含有ClCl- -, ,會生成會生成AgClAgCl沉沉淀淀(9)(9)取少量反應后的溶液取少量反

42、應后的溶液, ,向其中滴入氯化鋇溶液向其中滴入氯化鋇溶液, ,若觀若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生察到有白色沉淀產(chǎn)生, ,則說明則說明NaNa2 2S S2 2O O3 3能被氯水氧化能被氯水氧化2.SO2.SO2 2是一種大氣污染物是一種大氣污染物, ,某興趣小組欲探究某興趣小組欲探究SOSO2 2的性質(zhì)的性質(zhì)及綠色實驗方法及綠色實驗方法, ,設計如下方案設計如下方案: :(1)B(1)B、C C、D D分別用于檢驗分別用于檢驗SOSO2 2的漂白性、還原性和氧化的漂白性、還原性和氧化性。其中性。其中C C、D D分別為碘水和硫化氫的水溶液分別為碘水和硫化氫的水溶液, ,則則B B中所中所盛試劑為盛試

43、劑為_,C_,C中反應的離子方程式為中反應的離子方程式為_。(2)(2)為了實現(xiàn)綠色實驗的目標為了實現(xiàn)綠色實驗的目標, ,某同學重新設計了如圖某同學重新設計了如圖A A2 2的制取裝置來代替的制取裝置來代替A A1 1裝置裝置, ,與與A A1 1裝置相比裝置相比,A,A2 2裝置的優(yōu)裝置的優(yōu)點是點是_(_(任寫一點即可任寫一點即可) )。(3)E(3)E中用氨水吸收尾氣中的中用氨水吸收尾氣中的SOSO2 2,“,“吸收液吸收液”中可能含中可能含有有OHOH- -、 、 、 等陰離子。已知亞硫酸氫鹽等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水一般易溶于水,SO,SO2 2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為小

44、也易溶于水?，F(xiàn)有儀器和試劑為小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙; ;2 molL2 molL-1-1鹽酸、鹽酸、2 molL2 molL-1-1HNOHNO3 3、1 molL1 molL-1-1BaClBaCl2 2溶溶液、液、1 molL1 molL-1-1Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明設計實驗證明“吸收液吸收液”中存在中存在 和和 , ,完成下完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象與結(jié)論表的實驗操作、預期現(xiàn)象與結(jié)論: :24SO23SO3HSO23SO3HSO實驗操作實驗操作預期

45、現(xiàn)象與結(jié)論預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟步驟1:1:取適量取適量“吸收液吸收液”于小燒杯中于小燒杯中, ,用膠頭滴管取用膠頭滴管取1 molL1 molL-1-1BaClBaCl2 2溶液向小溶液向小燒杯滴加直至過量燒杯滴加直至過量若出現(xiàn)白色渾濁若出現(xiàn)白色渾濁, ,則溶液中存在則溶液中存在 或或步驟步驟2:2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌將小燒杯中的濁液過濾、洗滌, ,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中一小燒杯中; ;向沖下的固體向沖下的固體_步驟步驟3:_3:_24SO23SO【解析解析】(1)B(1)B是檢驗是檢驗SOSO2 2有漂白性的裝置有漂白性的裝置,

46、,所盛試劑應所盛試劑應為品紅溶液。為品紅溶液。SOSO2 2可被碘水氧化而表現(xiàn)還原性可被碘水氧化而表現(xiàn)還原性, ,離子反離子反應方程式為應方程式為SOSO2 2+I+I2 2+2H+2H2 2O= +2IO= +2I- -+ 4H+ 4H+ +。(2)A(2)A2 2比比A A1 1裝置更加節(jié)約能源裝置更加節(jié)約能源, ,試劑價格低廉試劑價格低廉, ,而且用量而且用量可控?？煽?。24SO(3)(3)證明證明 可加入氯化鋇溶液可加入氯化鋇溶液, ,生成白色沉淀生成白色沉淀BaSOBaSO3 3, ,該沉淀溶于鹽酸該沉淀溶于鹽酸, ,生成有漂白性的氣體生成有漂白性的氣體SOSO2 2。將加入氯。將加

47、入氯化鋇的混合液過濾化鋇的混合液過濾, ,向濾液中加入氫氧化鋇溶液向濾液中加入氫氧化鋇溶液, ,又有又有白色沉淀生成白色沉淀生成, ,且該沉淀溶于鹽酸且該沉淀溶于鹽酸, ,生成有漂白性的氣生成有漂白性的氣體體SOSO2 2, ,則說明則說明 的存在。的存在。23SO3HSO答案答案: :(1)(1)品紅溶液品紅溶液SOSO2 2+I+I2 2+2H+2H2 2O= +2IO= +2I- -+4H+4H+ +(2)(2)不用加熱不用加熱, ,安全性能高安全性能高( (或易于控制反應進行或易于控制反應進行, ,反應反應更充分等合理答案均可更充分等合理答案均可) )24SO(3)(3)實驗操作實驗操

48、作預期現(xiàn)象與結(jié)論預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟步驟2:2:滴入滴入1 1滴滴( (或少量或少量) )品紅品紅溶液溶液, ,再滴入過量再滴入過量2 mol2 molL L-1-1鹽酸鹽酸, ,振蕩振蕩若品紅溶液褪色若品紅溶液褪色( (或有或有氣泡氣泡),),則則“吸收液吸收液”中存在中存在步驟步驟3:3:用試管用試管( (或小燒杯或小燒杯) )取取適量濾液適量濾液, ,向其中滴入過量的向其中滴入過量的1 mol1 molL L-1-1Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 或滴或滴入入1 1滴滴( (或少量或少量) )品紅溶液品紅溶液, ,再再滴入滴入2 23 3滴滴( (或過量或過量) )的的2 mol2

49、 molL L-1-1鹽酸鹽酸,振蕩振蕩若出現(xiàn)白色沉淀若出現(xiàn)白色沉淀( (或品或品紅溶液褪色紅溶液褪色, ,或有氣泡或有氣泡),),則則“吸收液吸收液”中存在中存在23SO3HSO考點二考點二 物質(zhì)制備與工藝流程分析型實驗題物質(zhì)制備與工藝流程分析型實驗題【典題技法歸納典題技法歸納】(2015(2015山東高考山東高考) )毒重石的主要成分為毒重石的主要成分為BaCOBaCO3 3( (含含CaCa2+2+、MgMg2+2+、FeFe3+3+等雜質(zhì)等雜質(zhì)),),實驗室利用毒重石制備實驗室利用毒重石制備BaClBaCl2 22H2H2 2O O的流程如下的流程如下: :(1)(1)毒重石用鹽酸浸取

50、前需充分毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨研磨，目的是，目的是_。實驗室用實驗室用37%37%的鹽酸的鹽酸配制配制15%15%的鹽酸的鹽酸，除量筒外還需，除量筒外還需使用下列儀器中的使用下列儀器中的_。a a燒杯燒杯 b b容量瓶容量瓶 c c玻璃棒玻璃棒 d d滴定管滴定管(2)(2)加入加入NHNH3 3HH2 2O O調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH=8pH=8可除去可除去_(_(填離子符號填離子符號),),濾渣濾渣中含中含_(_(填化學式填化學式) )。加入。加入H H2 2C C2 2O O4 4時應避免時應避免過量過量, ,原因是原因是_。已知已知: :Kspsp(BaC(BaC2 2O O4 4)=1.6

51、)=1.61010-7-7, ,Kspsp(CaC(CaC2 2O O4 4)=2.3)=2.31010-9-9(3)(3)利用間接酸堿滴定法可測定利用間接酸堿滴定法可測定BaBa2+2+的含量的含量, ,實驗分兩實驗分兩步進行。步進行。已知已知:2 :2 +2H+2H+ += = +H+H2 2O OBaBa2+2+ + =BaCrO=BaCrO4 424CrO227Cr O24CrO步驟步驟:移取移取xmLxmL一定濃度的一定濃度的NaNa2 2CrOCrO4 4溶液于錐形瓶中溶液于錐形瓶中, ,加入酸堿指示劑加入酸堿指示劑, ,用用bmolLbmolL-1-1鹽酸標準液滴定至終點鹽酸標準

52、液滴定至終點, ,測得滴加鹽酸的體積為測得滴加鹽酸的體積為V V0 0mLmL。步驟步驟:移取移取ymL BaClymL BaCl2 2溶液于錐形瓶中溶液于錐形瓶中, ,加入加入xmLxmL與步與步驟驟相同濃度的相同濃度的NaNa2 2CrOCrO4 4溶液溶液, ,待待BaBa2+2+完全沉淀后完全沉淀后, ,再加再加入酸堿指示劑入酸堿指示劑, ,用用bmolLbmolL-1-1鹽酸標準液滴定至終點鹽酸標準液滴定至終點, ,測測得滴加鹽酸的體積為得滴加鹽酸的體積為V V1 1mLmL。滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”0”刻度刻度位位于滴定管的于滴定管

53、的_(_(填填“上方上方”或或“下方下方”) )。BaClBaCl2 2溶液的濃度為溶液的濃度為_molL_molL-1-1，若步驟，若步驟中滴加鹽酸中滴加鹽酸時有少量時有少量待測液濺出待測液濺出，BaBa2+2+濃度測量值將濃度測量值將_(_(填填“偏大偏大”或或“偏小偏小”) )?！镜漕}剖析典題剖析】關鍵信息關鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息研磨的作用是減小固體的顆粒度研磨的作用是減小固體的顆粒度, ,增大反增大反應的接觸面積應的接觸面積信息信息配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液和配制一定物配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器不一樣質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器不一樣信息

54、信息通過調(diào)節(jié)通過調(diào)節(jié)pHpH使雜質(zhì)離子沉淀除去使雜質(zhì)離子沉淀除去關鍵信息關鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息“0”“0”刻度位于酸式或堿式滴定管的上方刻度位于酸式或堿式滴定管的上方信息信息少量待測液濺出少量待測液濺出, ,所需消耗的鹽酸的量減所需消耗的鹽酸的量減少少【解析解析】(1)(1)充分研磨可以增大反應物的接觸面積充分研磨可以增大反應物的接觸面積, ,提提高反應速率高反應速率; ;因為配制的鹽酸溶液濃度以質(zhì)量分數(shù)表示因為配制的鹽酸溶液濃度以質(zhì)量分數(shù)表示, ,可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積, ,所以使用燒杯作所以使用燒杯作為容器進行稀釋為容器進行稀

55、釋, ,用玻璃棒攪拌。用玻璃棒攪拌。(2)(2)根據(jù)流程圖和表根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)中數(shù)據(jù), ,加入加入NHNH3 3HH2 2O O調(diào)調(diào)pHpH為為8,8,只有只有FeFe3+3+完全沉淀完全沉淀, ,故可故可除去除去FeFe3+3+; ;加入加入NaOHNaOH調(diào)調(diào)pH=12.5,MgpH=12.5,Mg2+2+完全沉淀完全沉淀,Ca,Ca2+2+部分部分沉淀沉淀, ,所以濾渣所以濾渣中含中含Mg(OH)Mg(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2; ;根據(jù)根據(jù)Kspsp(BaC(BaC2 2O O4 4) )=1.6=1.61010-7-7可知可知,H,H2 2C C2 2O O4

56、4過量時過量時BaBa2+2+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為BaCBaC2 2O O4 4沉淀沉淀, ,BaClBaCl2 22H2H2 2O O產(chǎn)品的產(chǎn)量會減少。產(chǎn)品的產(chǎn)量會減少。(3)“0”(3)“0”刻度位于滴刻度位于滴定管的上方定管的上方; ;與與BaBa2+2+反應的反應的 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為(V(V0 0b-b-V V1 1b)/1 000 mol,b)/1 000 mol,則則BaBa2+2+濃度為濃度為 molLmolL-1-1; ;根據(jù)根據(jù)計算式計算式, ,若步驟若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出中滴加鹽酸時有少量待測液濺出, ,故故需消耗的鹽酸減少需消耗的鹽酸減少, ,即即V V1 1

57、減小減小, ,則則BaBa2+2+濃度測量值將偏大。濃度測量值將偏大。24CrO01V bVby答案答案: :(1)(1)增大接觸面積從而使反應速率加快增大接觸面積從而使反應速率加快a a、c c(2)Fe(2)Fe3+3+Mg(OH)Mg(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2C C2 2O O4 4過量會導致生成過量會導致生成BaCBaC2 2O O4 4沉淀沉淀, ,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少產(chǎn)品的產(chǎn)量減少(3)(3)上方上方 偏大偏大01V bVby【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】1.1.解答物質(zhì)制備試題的一般程序解答物質(zhì)制備試題的一般程序: :(1)(1)認真閱讀題干認真閱讀題干, ,提取

58、有用信息。提取有用信息。(2)(2)仔細觀察裝置圖仔細觀察裝置圖( (或框圖或框圖),),聯(lián)想熟悉的實驗聯(lián)想熟悉的實驗, ,觀察裝觀察裝置圖置圖( (或框圖或框圖),),找出每件儀器找出每件儀器( (或步驟或步驟) )與熟悉的某一實與熟悉的某一實驗相似的地方驗相似的地方, ,分析每件儀器中所裝藥品的作用。分析每件儀器中所裝藥品的作用。(3)(3)通讀問題通讀問題, ,整合信息整合信息, ,把所有的問題進行綜合分析把所有的問題進行綜合分析, ,運用題給信息和化學基礎知識做出正確答案。運用題給信息和化學基礎知識做出正確答案。2.2.解答化工流程試題的一般程序解答化工流程試題的一般程序: :流程的呈

59、現(xiàn)形式有操作流程流程的呈現(xiàn)形式有操作流程; ;物質(zhì)變化流程物質(zhì)變化流程; ;裝裝置流程。置流程。(1)(1)明確原料和產(chǎn)品明確原料和產(chǎn)品( (包括副產(chǎn)品包括副產(chǎn)品),),即箭頭進出方向。即箭頭進出方向。(2)(2)依據(jù)流程圖分析反應原理依據(jù)流程圖分析反應原理, ,緊扣信息緊扣信息, ,搞清流程中每搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應一步發(fā)生了什么反應知其然知其然, ,弄清有關反應原理弄清有關反應原理, ,明確目的明確目的( (如沉淀反應、除雜、分離如沉淀反應、除雜、分離)知其所以然。知其所以然。(3)(3)聯(lián)系儲存的知識聯(lián)系儲存的知識, ,有效地進行信息的利用有效地進行信息的利用, ,準確表述準確表

60、述和工整書寫。和工整書寫?！靖呖寄M精練高考模擬精練】1.(20161.(2016福州模擬福州模擬) )輝銅礦主要成分為輝銅礦主要成分為CuCu2 2S,S,軟錳礦主軟錳礦主要成分為要成分為MnOMnO2 2, ,它們都含有少量它們都含有少量SiOSiO2 2、FeFe2 2O O3 3等雜質(zhì)。工等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下主要工藝流程如下: :已知已知: :MnOMnO2 2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫; ;Cu(NHCu(NH3 3) )4 4SOSO4 4常溫穩(wěn)定