我的質(zhì)量守恒定律課件1

1、學習目標 1 1通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容內(nèi)容 2 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)實質(zhì) 3 3質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學變化化學變化時，反應時，反應物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間存在什么關系呢？之間存在什么關系呢？科學家的爭論 我在我在1673年做了這樣年做了這樣一個實驗，金屬汞放一個實驗，金屬汞放在密閉容器里煅燒，在密閉容器里煅燒，煅燒后煅燒后立即打開容器立即打開容器蓋蓋進行稱量，發(fā)現(xiàn)物進行稱量，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量增加了。質(zhì)量增加了。 前輩，我非常尊

2、重您，但前輩，我非常尊重您，但是，經(jīng)過大量的實驗，我是，經(jīng)過大量的實驗，我發(fā)現(xiàn)您的這個說法是錯誤發(fā)現(xiàn)您的這個說法是錯誤的，尤其能推翻您見解的的，尤其能推翻您見解的是我在是我在1777年做了相同的年做了相同的實驗，不過我實驗時實驗，不過我實驗時一直一直保持容器的密閉保持容器的密閉，發(fā)現(xiàn)物，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量沒有改變質(zhì)量沒有改變實驗探究活動的一般步驟實驗探究活動的一般步驟提出假設提出假設實驗分析實驗分析得出結論得出結論設計方案設計方案進行實驗進行實驗玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學反

3、應前后質(zhì)量的變化情況。、化學反應前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后白磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定細沙細沙探究實驗一 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達式：文字表達式：磷磷+ +氧氣氧氣點燃點燃五氧化二磷五氧化二磷結論：反應物質(zhì)量總和結論：反應物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和現(xiàn)象：現(xiàn)象：m m（P P） m m（O O2 2） m m（P P2 2O O5 5）=方方案案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液反應前的質(zhì)量水的質(zhì)量錐形瓶的質(zhì)量鐵的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量生成的硫酸亞鐵的質(zhì)

4、量錐形瓶的質(zhì)量錐形瓶的質(zhì)量 反應后的質(zhì)量生成的銅的質(zhì)量生成的銅的質(zhì)量水的質(zhì)量水的質(zhì)量沒參加反應的鐵的質(zhì)量沒參加反應的鐵的質(zhì)量鐵鐵+硫酸銅硫酸銅銅銅+硫酸亞鐵硫酸亞鐵 沒參加反應的鐵的質(zhì)量沒參加反應的鐵的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量反應前的質(zhì)量反應前的質(zhì)量錐形瓶的質(zhì)量錐形瓶的質(zhì)量 參加反應的鐵的質(zhì)量參加反應的鐵的質(zhì)量 沒參加反應的鐵的質(zhì)量沒參加反應的鐵的質(zhì)量水的質(zhì)量水的質(zhì)量 錐形瓶的質(zhì)量錐形瓶的質(zhì)量生成銅的質(zhì)量生成銅的質(zhì)量 生成硫酸亞鐵的質(zhì)量生成硫酸亞鐵的質(zhì)量水的質(zhì)量水的質(zhì)量反應后的質(zhì)量反應后的質(zhì)量鐵的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量參加反應的鐵鐵的質(zhì)量生成的銅銅的質(zhì)量生成的硫酸亞鐵硫酸亞鐵的質(zhì)量參加反

5、應的硫酸銅硫酸銅的質(zhì)量= 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律+=+ 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律記筆記記筆記無數(shù)實驗證明：無數(shù)實驗證明：把握質(zhì)量守恒定律應注意幾點1、只有、只有化學變化化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應的各反參加反應的各反應物的總質(zhì)量應物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應考慮進去。如沉淀、氣體等都應考慮進去。3、 “參加參加”，意

6、味著，意味著沒有參加反應（剩余）沒有參加反應（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量總和總和化學反應化學反應是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學反應呢？將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應原理反應原理：天平指針向右傾斜天平指針向右傾斜（變輕變輕）天平平衡情

7、況：天平平衡情況：討論討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉反應如何證明稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質(zhì)的稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？總質(zhì)量為什么不相等呢？在在開放容器開放容器中中：鹽酸鹽酸 + + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + + 水水 + +二氧化碳二氧化碳 M1 M2鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 = M2在在密閉容器密閉容器中中改進：塞上橡皮塞：形成密閉體系塞上橡皮塞：形成密閉體系后果：反應中瓶內(nèi)壓強增大，后果：反應中瓶內(nèi)壓強增大，瓶塞沖出。瓶塞沖出。鎂鎂+氧氣氧氣氧化

8、鎂氧化鎂點燃點燃Mg + O2 MgO點燃點燃發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光、放出大量的熱，生成、放出大量的熱，生成白色固體，白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生同時還有白煙產(chǎn)生表達與交流表達與交流1、根據(jù)上面實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果。、根據(jù)上面實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？是由于反應有是由于反應有氣體參加或生成氣體參加或生成的緣故。的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，

9、會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。 活 動 與 探 究小結：若選擇有小結：若選擇有氣體參加氣體參加或或有氣體有氣體生成生成的化學反應來證明質(zhì)量守恒定的化學反應來證明質(zhì)量守恒定律，則反應一定要在律，則反應一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進進行。行。記筆記 為什么化學反應前后的為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。釋質(zhì)量守恒的原因。OHHOOOHHHHHH水分子水分子通通電電氫分子氫分子氧分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO原子種類沒有改變原子種類沒有改

10、變原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有改變原子質(zhì)量沒有改變二、質(zhì)量守恒的微觀實質(zhì)：在化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化不變不變改變改變原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類兩個一定變兩個一定變宏觀宏觀記筆記 分子的數(shù)目分子的數(shù)目一個可能變一個可能變原子的原子的種類種類原子的原子的數(shù)目數(shù)目元素的元素的質(zhì)量質(zhì)量原子的原子的質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的物質(zhì)的種類種類反應前后：一定不變的一定改變的物質(zhì)的物質(zhì)的總質(zhì)量總質(zhì)量元素的元素的種類種類分子

11、的分子的種類種類排排坐在在A+BC+DA+BC+D的反應中，的反應中，5 5克克A A和和一定的一定的B B恰好完全反應，生成恰好完全反應，生成3 3克克C C和和1010克克D D，則，則B B的質(zhì)量是（的質(zhì)量是（ ）(A)18(A)18克克 (B)7 (B)7克克(C)8(C)8克克 (D)6 (D)6克克C分析有據(jù)：參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和分析有據(jù)：參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和=生成的物質(zhì)質(zhì)量總和生成的物質(zhì)質(zhì)量總和1 1：用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量。：用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量。則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應反

12、應，40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，克碳與一定量的氧氣恰好完全反應， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克，有_克氧氣克氧氣 參加了反應。參加了反應。163、現(xiàn)有一反應、現(xiàn)有一反應ABCD，有，有10gA和和5gB反應，反應結束后還剩余反應，反應結束后還剩余3gA，B無剩余，生成無剩余，生成4g的的C，則生成，則生成D的質(zhì)量的質(zhì)量為為 。 8g分析有據(jù)：反應結束后還剩余分析有據(jù)：反應結束后還剩余3gA3gA，質(zhì)，質(zhì)量守恒定律必須是量守恒定律必須是實際參加實際參加反應的物質(zhì)反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和沒有參加反應（剩余）沒有參加反應（剩余）的物的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。質(zhì)的質(zhì)量不能

13、算在內(nèi)。 ，圖表題：圖表題：已知在一密閉容器中有已知在一密閉容器中有A、B、C三種三種物質(zhì)，在一定條件下使它們充分反應，測得反物質(zhì)，在一定條件下使它們充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：ABC反應前的質(zhì)量反應前的質(zhì)量/g10153反應后的質(zhì)量反應后的質(zhì)量/g0X27（1）x的值是：的值是： ；（2）該反應的基本類型是（）該反應的基本類型是（ ） A.分解反應分解反應 B.化合反應化合反應 C.氧化反應氧化反應 D.無法判斷無法判斷1B-10 A-10+24C+24?+B-14-14X=11、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

14、（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結冰質(zhì)量不變、水結冰質(zhì)量不變D2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。2：用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象：用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象科學家的爭論 我在我在1673年做了這樣年做了這樣一個實驗，金屬汞放一個實驗，金屬汞放在密閉容器里煅燒，在密閉容

15、器里煅燒，煅燒后煅燒后立即打開容器立即打開容器蓋蓋進行稱量，發(fā)現(xiàn)物進行稱量，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量增加了。質(zhì)量增加了。 前輩，我非常尊重您，但前輩，我非常尊重您，但是，經(jīng)過大量的實驗，我是，經(jīng)過大量的實驗，我發(fā)現(xiàn)您的這個說法是錯誤發(fā)現(xiàn)您的這個說法是錯誤的，尤其能推翻您見解的的，尤其能推翻您見解的是我在是我在1777年做了相同的年做了相同的實驗，不過我實驗時實驗，不過我實驗時一直一直保持容器的密閉保持容器的密閉，發(fā)現(xiàn)物，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量沒有改變質(zhì)量沒有改變B在化學反應在化學反應2XY2+Y2=2Z中中Z的化學式為（的化學式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4分析有據(jù)：根據(jù)

16、反應前后原子的種類和數(shù)目不變.反應前反應后2、某物質(zhì)、某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？則它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C C、C H O D、H O點燃點燃 M + 氧氣氧氣 水水 + 二氧化碳二氧化碳C、HOH、OC、O分析有據(jù)：根據(jù)反應前后元素的種類不變。分析有據(jù)：根據(jù)反應前后元素的種類不變。某有機物某有機物4.64.6克充分燃燒后生成克充分燃燒后生成 8.88.8克二氧化碳克二氧化碳 和和5.45.4克克 水水 。以下關于有機物組成元素推斷正確的是。以下關于有機物組成元素推斷正確的是( )( )A A只含碳元素只含碳元素 B B

17、只含碳元素和氫元素只含碳元素和氫元素 C C一定含碳、氫和氧元素一定含碳、氫和氧元素 D D一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素C解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，初步判解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，初步判斷出該有機物中一定含有斷出該有機物中一定含有C、H元素，可能含有元素，可能含有O元素。元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的質(zhì)量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的質(zhì)量不變，生成的生成的CO2中中C元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量=該有機物中該有機物中C元素的質(zhì)量，生成的元素的質(zhì)量，生成的H2O中中H元素的元素的質(zhì)量質(zhì)量=鈣有

18、機物中鈣有機物中H元素的質(zhì)量。元素的質(zhì)量。 12 2解：解：m(C)=8.8克克 44 =2.4克克 ：m(H)=5.4克克 18 =0.6克克 m(C)+ m(H)=3克克4.6克克 該物質(zhì)中含有該物質(zhì)中含有C、H、O三種元素。三種元素。記筆記記筆記小結小結小結小結質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應用應用應用應用 參加化學反應的各物質(zhì)參加化學反應的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應后的質(zhì)量總和等于反應后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些

19、物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關的計算進行有關的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實有氣體參加或有氣體參加或生成的反應應生成的反應應該在密閉的體該在密閉的體系中進行。系中進行。1.下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.10g水受熱變成水受熱變成10g水蒸氣水蒸氣 B.紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小的質(zhì)量小 C.20克食鹽溶于克食鹽溶于100克水中得到克水中得到120克食鹽溶液克食鹽溶液 D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 2.化學反應前后化學反應前后,肯定沒有發(fā)生變化的是（肯定沒有發(fā)生變化的是（ ） 原子數(shù)目原子數(shù)目 分子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類元素種類 物質(zhì)的總物質(zhì)的總質(zhì)量質(zhì)量 物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類 A . B.