高一化學必修一第四章第四節(jié)硫酸精品課件(16-9寬屏)

1、 稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4 = 2H+ + SO42 二、硫酸二、硫酸1可以使紫色石蕊試液可以使紫色石蕊試液變紅變紅2與堿反應：與堿反應： H+ + OH- = H2O3與金屬反應：與金屬反應： 2H+ + Fe = Fe2+ + H24與金屬氧化物：與金屬氧化物：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O5與某些鹽反應：與某些鹽反應：2H+ + CO32- = CO2 + H2O（一）稀硫酸（一）稀硫酸（二）濃硫酸（二）濃硫酸 初中學習了濃硫酸初中學習了濃硫酸的的哪些性質？哪些性質？1. 濃濃H2SO4的物理性質的物理性質A.色態(tài)：色態(tài)：B.沸點：沸點：C.密度：密度：D

2、.溶解性：溶解性：無色、粘稠的油狀液體無色、粘稠的油狀液體約約338難揮發(fā)酸（高沸點酸）難揮發(fā)酸（高沸點酸）(質量分數(shù)：質量分數(shù)：98.3%)1.84gcm-3高密度酸高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量熱跟水任意比互溶，溶解放出大量熱F. 吸水性：吸水性：用途：可作干燥劑用途：可作干燥劑（水蒸氣、結晶水合物中的結晶水）（水蒸氣、結晶水合物中的結晶水） 物質中存在水物質中存在水可用來干燥可用來干燥的氣體的氣體:如如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。濃硫酸中硫酸主要以濃硫酸中硫酸主要以分子形式分子形式存在、只有少量存在、只有少量H2SO4電離成電離成

3、H+、SO42-。E.硫酸的存在形式：硫酸的存在形式：實驗：白糖變成實驗：白糖變成“黑面包黑面包”濃硫酸濃硫酸12C + 11H2OC12H22O11蔗糖蔗糖（1） 脫水性（碳化）脫水性（碳化）如何描述濃硫酸脫水？如何描述濃硫酸脫水？ 濃硫酸使有機物中的濃硫酸使有機物中的氫、氧元素氫、氧元素按按水的比例水的比例（2：1）組成）組成脫去，這是濃硫酸的脫水性。脫去，這是濃硫酸的脫水性。2. 濃濃H2SO4的化學性質的化學性質1. 欲配制欲配制250ml 1molL 稀硫酸，在稀釋濃硫酸時，應該注稀硫酸，在稀釋濃硫酸時，應該注意哪些地方？意哪些地方？2. 濃硫酸不慎濺到皮膚上就如何處理？濃硫酸不慎濺

4、到皮膚上就如何處理？3. 濃硫酸的濃硫酸的吸水性吸水性與與脫水性脫水性有何區(qū)別？有何區(qū)別？ 性質性質吸水性吸水性脫水性脫水性吸收吸收對象對象水蒸氣、結晶水水蒸氣、結晶水被直接吸收被直接吸收有機物中的有機物中的氫、氧元氫、氧元素素被按被按的比例脫去的比例脫去課本課本P101實驗實驗49 銅與濃硫酸的反應銅與濃硫酸的反應 氧化性實驗：氧化性實驗：（1）本實驗反應的條件是什么？）本實驗反應的條件是什么？（2）實驗現(xiàn)象是什么？由此能得到什么結論？）實驗現(xiàn)象是什么？由此能得到什么結論？加熱加熱產生的氣體能使品紅溶液褪色，紫色石蕊變紅，溶液稀釋后呈產生的氣體能使品紅溶液褪色，紫色石蕊變紅，溶液稀釋后呈藍色

5、。藍色。濃硫酸濃硫酸說明生成的氣體是說明生成的氣體是，溶液中有，溶液中有。（3）寫出反應方程，標出電子的轉移情況？）寫出反應方程，標出電子的轉移情況？ a. 參加反應的硫酸只有一半被還原參加反應的硫酸只有一半被還原b. 在與銅的反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出在與銅的反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出，又表現(xiàn)，又表現(xiàn)出出酸性酸性。Cu + 2H2SO4(濃濃)= CuSO4 + SO2 + 2H2O1mola. 1mol Cu和和2mol H2SO4（濃）共熱（濃）共熱,被還原的濃硫酸的物質被還原的濃硫酸的物質的量為：的量為： b.濃硫酸的作用：濃硫酸的作用： 酸性酸性 強氧化性強氧化性（除（除Au 、 Pt外）外

6、）2Fe+6 H2SO4 (濃）濃）= Fe2(SO4 )3 + 3SO2+6H2O（2） 濃硫酸的強氧化性濃硫酸的強氧化性C + 2H2SO4(濃濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應（如加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應（如C、S）只只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，不體現(xiàn)酸性。體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，不體現(xiàn)酸性。與非金屬反應與非金屬反應S + 2 H2SO4(濃）濃）=3SO2 + 2H2O以上體現(xiàn)出濃硫酸的什么性質？以上體現(xiàn)出濃硫酸的什么性質？說明：說明：1.用無水硫酸銅驗證用無水硫酸銅驗證H2O；2. 用品紅驗證用品紅驗證SO2；3.高錳酸高錳酸鉀氧化除去多

7、余的鉀氧化除去多余的二氧化硫二氧化硫；4.再次驗證再次驗證二氧化硫二氧化硫是否全部被氧是否全部被氧化；化；5. 用澄清石灰水驗證用澄清石灰水驗證CO2。H2S + H2SO4(濃）濃）= S + SO2 +2H2OH2S + 3H2SO4(濃）濃）= 4 SO2 +4 H2O2HI + H2SO4(濃濃) = I2+ SO2 +2H2O2HBr+ H2SO4(濃濃) = Br2+ SO2 +2H2O（4）濃硫酸濃硫酸鈍化鈍化Fe、Al濃硫酸濃硫酸常溫下常溫下3.硫酸的用途硫酸的用途硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大、用途最廣用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素的化工基本原料之一，故素有有“

8、化學工業(yè)之母化學工業(yè)之母”之稱。之稱。 高沸點酸制低沸點酸，難高沸點酸制低沸點酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸。揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸。H2SO4(濃濃) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 加熱加熱(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質量增加。敞口放置濃硫酸時，質量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。氣體。1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質?2. 向向50mL