初三化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)普通化學(xué)各章要點(diǎn)總結(jié)

1、第 PAGE5 頁(yè) 共 NUMPAGES5 頁(yè)初三化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)普通化學(xué)各章要點(diǎn)總結(jié)普通化學(xué)復(fù)習(xí)提綱 第一章 1.狀態(tài)函數(shù)特征： 唯一；DZ與途徑；強(qiáng)、廣度；循環(huán)dZ=0 2.體積功的計(jì)算： W體積=-p外DV(恒外壓) Q(+吸)，W(+體系得到能量) 3.熱力學(xué)第一定律：DU=Q+W 4.熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)： 氣體：純、理想氣體行為、標(biāo)準(zhǔn)壓力(p=pq=100 kPa) 混合氣體：各組分分壓均為標(biāo)準(zhǔn)壓力pq 液體、固體：純、p=pq 溶液中的離子：p=pq，質(zhì)量摩爾濃度m=mq=1 molkg-1 5.恒溫、恒壓過(guò)程，下列物理量的意義與計(jì)算方法 DfHm Sm DfGm DrHm DrSm

2、DrGm 6. 蓋斯定律：反應(yīng)式可以作為代數(shù)方程式運(yùn)算 及其推廣： ， 7.Gibbs公式： (任意溫度下的Gibbs函數(shù)) 轉(zhuǎn)向溫度： 相變溫度： (例：MCO3的分解溫度計(jì)算) 8.任意條件(非標(biāo)準(zhǔn))下(化學(xué)反應(yīng)等溫方程)： +， 9.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù): ，及 等壓方程： 10.與的關(guān)系：=- 用于和的相互計(jì)算 注意：1)溫度T時(shí)的必須用Gibbs公式計(jì)算 2)注意單位的統(tǒng)一： 的 kJmol-1與RT的 Jmol-1(K-1K)統(tǒng)一 3)以及的大小與反應(yīng)方程式的系數(shù)有關(guān) 11.與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 12.化學(xué)平衡的移動(dòng)(外界條件對(duì)平衡的影響)： 濃度、總壓力；溫度。會(huì)理論分析p 和熟悉結(jié)論 第二章

3、 1.基本概念： 反應(yīng)速率、有效碰撞、基元反應(yīng)、活化分子 活化能、反應(yīng)級(jí)數(shù)及其確定方法 2.反應(yīng)焓變與活化能的關(guān)系： rHmEa正Ea逆 3.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響質(zhì)量作用定律(基元反應(yīng))： vkcAacBb 4.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響阿累尼烏斯(Arrhenius) 經(jīng)驗(yàn)公式：kZexp(-Ea/RT) 不同溫度下k的計(jì)算(直線關(guān)系)： 或 5.催化劑降低活化能，使速率加快 第三章 1.溶液濃度的不同表示方法： 溶質(zhì)B的量濃度M( molL-1) 溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度m(molkg-1) 溶質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù)x 2.溶劑的蒸氣壓、溶液的蒸氣壓、溶液的蒸氣壓下降: Raoult定律: 3.溶劑、溶液的

4、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn) 溶液的沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降： tb=tb-tb=Kbm；tf=tf-tf =Kfm 4.依數(shù)性：tb、tf只與m有關(guān)與m為何物無(wú)關(guān) 5.離子平衡及其計(jì)算：，Ksp。注意：同離子效應(yīng) 6.多元解離平衡及其計(jì)算：， 注意：同離子效應(yīng)；水的Kaq= m(H+) m(OH-)=1.010-14 7.緩沖溶液： 緩沖對(duì)：弱酸+弱酸鹽 或弱減+弱堿鹽 (濃度較大等量) 8.溶度積規(guī)則：離子積Q (、=、) Ksp 第四章 1. 原電池的概念、電極、電對(duì)、電池符號(hào) 2. 電極電勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，Nernst理論 3. Nernst方程：(對(duì)應(yīng)還原式電極反應(yīng)) 注意：1)使用條件：平衡電勢(shì)，即未

5、通電/I=0時(shí)的電勢(shì) 2) n嚴(yán)格與配平的電極反應(yīng)式中得失電子數(shù)相同 3)氣體代相對(duì)分壓(p/p)，純固、純液體不代濃度 4)H2O不代濃度，但H+、OH-必須代實(shí)際濃度 4.電極電勢(shì)的應(yīng)用： 1）判斷原電池的正、負(fù)極，計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì) 2）判斷氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱 3）判斷氧化還原反應(yīng)的方向 4）判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度： 或 5.電解池的組成、電極名稱(chēng)、電極反應(yīng) 6.超電勢(shì)與電解池的極化曲線 7.影響電極反應(yīng)的因素與電解產(chǎn)物的一般規(guī)律，有關(guān)計(jì)算 8.金屬的電化學(xué)腐蝕過(guò)程及腐蝕電池極化對(duì)腐蝕速率的 影響腐蝕電池的極化曲線 9.防腐的主要方法 第五章 1.微觀粒子運(yùn)動(dòng)的一般規(guī)律：波、粒二象

6、性；能量量子化；不確定性關(guān)系；電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述波函數(shù) 2.四個(gè)量子數(shù)(符號(hào)、名稱(chēng)、意義、取值范圍、實(shí)驗(yàn)表現(xiàn)), 用量子數(shù)表示電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 3.基態(tài)原子的能級(jí)順序與核外電子的排布 原理、原則，元素周期表與元素的分區(qū) 4.單電子體系的能級(jí)公式： (eV)(J) 5.多電子體系的能級(jí)公式： (eV)(J) Z的計(jì)算：Z=Z-Ss 6.原子周期性結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系： Z、半徑、電離能、電負(fù)性、M性與非M性等的解釋 (一般規(guī)律與特殊性) 第六章 1.化學(xué)鍵的基本類(lèi)型與相對(duì)性 2.共價(jià)鍵與價(jià)鍵理論，s 鍵和p 鍵 3.鍵參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角 4.雜化軌道理論：雜化的基本類(lèi)型，分子空間構(gòu)型，判斷分子空間構(gòu)型的原則 1)有機(jī)分子中，C原子都雜化，因?yàn)镃總是4價(jià)而不是2價(jià) 2)化學(xué)鍵數(shù)目超過(guò)中心原子的單電子數(shù)，都雜化，如HgCl2、BCl3 3)實(shí)測(cè)幾何構(gòu)型與VB理論預(yù)期不符合時(shí)，如H2O、NH3 (記住這些特例，推斷其它，舉一反三) 4)用中