北京四中中考化學(xué)沖刺：化學(xué)圖表題（提高） 鞏固練習(xí)

1、Evaluation Warning: The document was created with Spire.Doc for .NET.中考沖刺：化學(xué)圖表題（提高）撰稿： 審稿： 【鞏固練習(xí)】一、 選擇題 (每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1（2011蘭州）下列圖像不能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是（ ） A煅燒一定質(zhì)量的石灰石 B鎂在空氣中燃燒 C等質(zhì)量的Zn和Mg分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量）反應(yīng) D氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系2.（2011山東）如圖所示是對(duì)四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖像，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖像對(duì)應(yīng)正確的是（ ） A某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 B將稀H2

2、SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C將一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳加入試管中充分加熱D向pH=13的NaOH溶液中加水稀釋3.有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得各物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示：對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A.該反應(yīng)生成的N、Y的質(zhì)量比為98B該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)DM在反應(yīng)中可能作催化劑二、填空題4化學(xué)課上老師表演了一個(gè)小魔術(shù)“無(wú)中生有”：相同條件下，向A、B兩個(gè)體積相同的集氣瓶中分別充滿無(wú)色的硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體。如圖所示，抽走毛玻璃片，瓶口對(duì)緊，顛倒幾次，使兩種氣體充分混合。一會(huì)兒，觀察到兩瓶?jī)?nèi)壁附著淡黃色固體顆粒

3、。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）若用“ ”表示氫原子，用“”表示氧原子，用“ ”表示硫原子，上述反應(yīng)過(guò)程可用圖表示： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；硫化氫、二氧化硫中硫元素的化合價(jià)分別為_(kāi)。（2）如果這兩個(gè)瓶子是質(zhì)地較軟的塑料瓶，我們將會(huì)觀察到塑料瓶變癟了，原因是_ 。 （3）已知相同條件下，相等體積的氣體所含的分子數(shù)目相等。反應(yīng)完畢，瓶中剩余的氣體為_(kāi)，處理該氣體的方法是 。5實(shí)驗(yàn)室用98的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。（1）查閱資料。 20時(shí)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸的密度（gmL）質(zhì)量分?jǐn)?shù)0%（純水）1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%密度1.001.011.021.0

4、41.271.341.391.501.84 分析以上數(shù)據(jù)，可得出結(jié)論（寫(xiě)2條）： _；_。 （2）計(jì)算。 配制200 g 24.5的稀硫酸，需_g 98的濃硫酸和_g水。實(shí)際操作時(shí)，取98的濃硫酸_mL（精確到1 mL）。 （3）配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將_倒入燒杯中，然后 。 （4）制取氫氣。 下圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是_（填字母）； 檢驗(yàn)氫氣純度的方法如圖所示，表明氫氣不純的現(xiàn)象是_。 6.某課外活動(dòng)小組用化學(xué)卡片玩起了趣味“接龍”游戲。下圖是其中一位同學(xué)自創(chuàng)的“回龍”謎宮，“”表示相連的兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“”表示生成的物質(zhì)。 已知A

5、、B、C、D分別是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四種中的一種，試根據(jù)信息回答以下問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A._；B._；C._；D._。(2)寫(xiě)出由DFe的反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。7.(2011黃石)如圖所示中字母AI分別表示不同的常見(jiàn)物質(zhì)，“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)條件和部分生成物已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)。(2)寫(xiě)出與A具有相同元素組成的另一種物質(zhì)的名稱和其一種用途；名稱_，用途_。(3)寫(xiě)出C、G的化學(xué)式：C_，G_。(4)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。三、計(jì)算題8.在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，

6、加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題： （1）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為g。（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式） 。（3）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。9.向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。已知燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300 g。 回答下列問(wèn)題：(1

7、)當(dāng)固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需時(shí)間約為 S。(2)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為 g。(3)反應(yīng)后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？10.我國(guó)北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其他雜質(zhì)忽略不計(jì)）。為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6 g試樣放在燒杯中并滴加稀鹽酸。當(dāng)鹽酸滴加至36.5 g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3 g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 試計(jì)算： （1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=_。 （2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1）。 （3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)

8、是_（寫(xiě)出化學(xué)式）。11.在一燒杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是_ g。（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入80 gNaOH溶液時(shí)所得溶液的pH是_7 (填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入80 gNaOH溶液時(shí)，通過(guò)計(jì)算求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）【答案與解析】1【答案】A 【解析】煅燒石灰石生成固體氧化鈣和氣體二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量減少但不能減至為零。2.【

9、答案】A 【解析】因原硝酸鉀溶液不飽和，剛開(kāi)始加入的硝酸鉀晶體會(huì)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，溶液一旦飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化；BaCl2溶液中隨著稀H2SO4的滴入生成的沉淀逐漸增加，BaCl2一旦反應(yīng)結(jié)束，生成沉淀的質(zhì)量就不再變化l因?yàn)镵ClO3中混有催化劑MnO2，受熱分解除生成O2外還生成固體KCl，所以固體質(zhì)量減小，但不會(huì)為零；堿在稀釋時(shí)，其pH接近于7，但永遠(yuǎn)達(dá)不到7，也不能小于7。3.【答案】B【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增多的為生成物。分析表格得到N增多18 g,Y增多16 g,X減少34 g。所以該反應(yīng)為XN+Y,屬于分解反應(yīng)，生成的N、Y的質(zhì)量比為98 ，M質(zhì)

10、量沒(méi)變，可能作催化劑。4【答案】（1）2H2S+SO2=3S+2H2O 2、+4 （2）H2S與SO2反應(yīng)后生成固態(tài)的硫和液態(tài)的水，使瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于瓶外的大氣壓，所以塑料瓶變癟了 （3）SO2 向瓶?jī)?nèi)倒入NaOH溶液，振蕩 【解析】由圖示知2個(gè)H2S分子與1個(gè)SO2分子生成了3個(gè)S原子和2個(gè)H2O分子，故可寫(xiě)出化學(xué)方程式；根據(jù)在化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可求出H2S中S顯2價(jià)，SO2中S顯+4價(jià)。兩個(gè)塑料瓶變癟的原因是H2S和SO2反應(yīng)的產(chǎn)物是固體和液體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以塑料瓶變癟了。根據(jù)2個(gè)H2S分子恰好與1個(gè)SO2分子反應(yīng)知反應(yīng)后SO2有剩余，可利用NaOH溶液與SO2反應(yīng)除

11、去SO2。5【答案】（1）硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液密度越大 隨著質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，密度增大幅度變大 （2）50 150 27 （3）水 再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 （4）AD 聽(tīng)到尖銳爆鳴聲 【解析】稀釋溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，計(jì)算液體體積可根據(jù)公式V=m求得。稀釋濃硫酸一定將濃硫酸注入水中，切不可將水倒人濃硫酸中。實(shí)驗(yàn)室制H2是“固體與液體常溫”反應(yīng)，故選A，由于氫氣密度比空氣小，收集裝置選D。檢驗(yàn)氫氣純度時(shí)聽(tīng)到“噗噗聲”表明氫氣比較純凈；聽(tīng)到“尖銳爆鳴聲”表明氫氣不純。6. 【答案】(1)CuSO4 NaOH HCl Fe2O3(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或其他

12、合理答案)【解析】(1)由圖示信息：DFe可知，D可生成Fe，所以D中含鐵元素，即D為Fe2O3，由圖示信息可知Fe2O3能與C發(fā)生反應(yīng)，由題給物質(zhì)可知C為HCl，由B與C可發(fā)生反應(yīng)，推知B為NaOH，故A為CuSO4。(2)DFe即Fe2O3Fe，發(fā)生了還原反應(yīng)，則另一反應(yīng)物為還原劑，可為CO、H2、C等?？蓪?xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，注意反應(yīng)條件及配平。7.【答案】(1)置換反應(yīng)(2)金剛石 制成鉆石(或石墨 作潤(rùn)滑劑等合理即可)(3)Fe2O3 CO (4)FeCuCl2=CuFeCl2【解析】由H是紫紅色單質(zhì)可確定H為銅，由B能生成銅且是黑色固體可確定B為CuO，進(jìn)一步可確定D為CuCl

13、2；由I是淺綠色溶液可知I為含有Fe2+的溶液，由單質(zhì)E能與CuCl2反應(yīng)生成Cu和Fe2+鹽溶液知，E為Fe，I為FeCl2溶液；由C是紅棕色固體且能生成Fe知C為Fe2O3，由單質(zhì)A具有還原性且能反應(yīng)生成另一具有還原性的氣體G知A為C、G為CO、F為CO2。8.【答案】（1）4.4 （2）NaCl 、HCl（3）解：73 g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73 g10%=7.3 g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 73 117 x 7.3 g y106:73=x:7.3g 73:117=7

14、.3g:yx=10.6 g y=11.7 g燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 117. g + (22.3 g10.6 g) = 23.4 g答：A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4g?！窘馕觥坑深}意知：在Na2CO3和NaCl組成的混合溶液中滴加稀鹽酸，只發(fā)生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，即：圖像中OA段表示的反應(yīng)過(guò)程；A點(diǎn)表示：鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量達(dá)到最大值；溶液中溶質(zhì)只有NaCl，且其質(zhì)量為反應(yīng)生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl質(zhì)量之和。從A到B段，表示滴加的稀鹽酸已經(jīng)過(guò)量，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。故B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)除了NaCl以外還

15、應(yīng)該有過(guò)量的HCl。9.【答案】（1）20 （2）4.4 g（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 117 44 x y4.4 g106:44=x:4.4g 117:44=y:4.4g解得：x=10.6 g y=11.7 g燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為： 11.7 g + (22.3 g10.6 g) = 23.4 g燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為： 22.3 g+216.1 g4.4 g = 234 g所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(23.4g234g)100%=10%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

16、分?jǐn)?shù)為10%?！窘馕觥坑蓤D像變化趨勢(shì)可知：從020秒，m逐漸減少，其原因是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w跑出去了；從20秒開(kāi)始，m不變了，即鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)結(jié)束了。故：二氧化碳的質(zhì)量為300 g 295.6 g=4.4 g，然后據(jù)此代入化學(xué)方程式即可求出其它量。10【答案】（1）2.2 g （2）解；設(shè)純堿試樣中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 2.2 g x=5.3 g試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3。 （3）NaCl、HCl 【解析】（1）產(chǎn)生氣體CO2的質(zhì)量：6 g+36.5 g40.3 g=2

17、.2 g；（2）根據(jù)2.2 g CO2可計(jì)算出6 g試樣中Na2CO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）A點(diǎn)表示Na2CO3與鹽酸恰好完全反應(yīng)，當(dāng)由A到B時(shí)，表示加入鹽酸過(guò)量，所以B點(diǎn)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是NaCl和HCl。11.【答案】（1）4.9 g （2）等于（3）解：設(shè)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為x，與硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為y。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 14240 g10% x解得：x=7.1 g2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2 80142（80 g40 g）10% y解得：y=7.1 g不飽和溶液中Na2SO4總質(zhì)量為： 7.1 g+7.1 g = 14.2 g不飽和溶液的質(zhì)量為： 100 g+80 g4.9 g = 175.1 g所得不飽和溶液中Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（14.2g175.1g）100%=8.1%答：所得不飽和硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.1%?！窘馕觥坑蓤D像