【化學(xué)】鹽類的水解2 ppt課件

1、：t./ ；:；2什么叫做鹽？什么叫做鹽？CH3COONa：NH4Cl：NaCl：強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2ONH3H2O + HCl NH4Cl + H2ONaOH + HCl NaCl + H2O：t./ ；:；2【課堂實(shí)驗(yàn)】【課堂實(shí)驗(yàn)】：用：用PH試紙分別測(cè)定試紙分別測(cè)定CH3COONa、NH4Cl NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸堿性。溶液的酸堿性。：?。喝? - 2ml 0.1mol/L的的Na2CO3溶液于試管中，溶液于試管中， 向試管中滴入酚酞試液，察看溶液顏色能否向試管中滴

2、入酚酞試液，察看溶液顏色能否 變化？變化？實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)記錄 777 7堿性堿性酸性酸性中性中性鹽類的水解鹽類的水解【討論【討論 分析】分析】CH3COONa溶液為什么顯堿性？溶液為什么顯堿性？討論：討論：0.1mol/L的的CH3COONa溶液溶液中中CH3COO-濃度能否為濃度能否為 0.1mol/L？ 分析過程H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_思索：此時(shí)溶液中思索：此時(shí)溶液中COH-和和CH+的大小關(guān)系的大小關(guān)系COH- CH+溶液顯堿性溶液顯堿性離子方程式：離子方程式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程

3、式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH討論：討論：0.1mol/L的的CH3COONa溶液中溶液中CH3COO-濃度為多少？濃度為多少？ 【討論【討論 分析】分析】NH4Cl溶液為什么顯酸性？溶液為什么顯酸性？NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+NH3 H2O鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的出來的H+ 或或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響響,叫做鹽類的水解。叫做鹽類的水解。定義：定義：本質(zhì)：本質(zhì)： 水的電離平衡向正方向挪動(dòng)水的電離平衡向正方向挪動(dòng)分析：分析：NaCl能否水解，能否水解，Na

4、Cl溶液為什么顯中性？溶液為什么顯中性？鹽類鹽類實(shí)例實(shí)例能否能否水解水解引起水引起水解的離解的離子子對(duì)水電離對(duì)水電離平衡的影平衡的影響響 溶液的溶液的 酸堿性酸堿性 CH3COONa能能弱酸陰弱酸陰離子離子 促進(jìn)水的促進(jìn)水的電離電離堿性堿性NH4Cl能能弱堿陽弱堿陽離子離子 促進(jìn)水的促進(jìn)水的電離電離酸性酸性NaCl不能不能無無無無中性中性強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽強(qiáng)酸鹽小結(jié)小結(jié)從表中反映的信息，他能否發(fā)現(xiàn)從表中反映的信息，他能否發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律？一些規(guī)律？討論討論 分析分析判別：請(qǐng)大家利用水解規(guī)律推測(cè)判別：請(qǐng)大家利用水解規(guī)律推測(cè)Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO

5、3溶液的酸堿性。溶液的酸堿性。水解規(guī)律五言絕句水解規(guī)律五言絕句有弱才水解有弱才水解無弱不水解無弱不水解誰弱誰水解誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性舉例：他以為還有哪些鹽溶液顯酸性？哪些鹽顯舉例：他以為還有哪些鹽溶液顯酸性？哪些鹽顯堿性？堿性？玻璃筒里面放入玻璃筒里面放入的什么是藥品？的什么是藥品？外筒鋼質(zhì)放入的是什么藥品？外筒鋼質(zhì)放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶溶液。液。 課后探求w該滅火器的滅火原理怎樣？滅火器該滅火器的滅火原理怎樣？滅火器中發(fā)生了怎樣的反響？中發(fā)生了怎樣的反響？PH試紙規(guī)范比色卡w NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的是溶液中，離子濃度由大到小的是 w A.C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-)w B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C