探索堿的性質(zhì)浙教PPT教案

1、探索堿的性質(zhì)浙教探索堿的性質(zhì)浙教第1頁/共15頁第2頁/共15頁電離方程式：NaOH = Na + + OH Ca（OH）2 = Ca + + 2 OH Ba（OH）2 = Ba + + 2 OH KOH = K + + OH定義：堿是電離時產(chǎn)生的定義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子陰離子 全部是氫氧根離子的化合物。全部是氫氧根離子的化合物。堿的化學(xué)式可表示為堿的化學(xué)式可表示為R（OH）n，電離方電離方程式程式R（OH）n=R n+ +nOH-第3頁/共15頁A、純堿（、純堿（ Na2 CO3） B、氫氧化鐵（、氫氧化鐵（Fe（OH）3）C、氫氧化鋇、氫氧化鋇 （Ba（OH）2） D、消石灰（、消石灰

2、（Ca（OH）2）2、下列性質(zhì)中，可以確定某物質(zhì)屬于堿的是（、下列性質(zhì)中，可以確定某物質(zhì)屬于堿的是（ ）A、能是酚酞試液變紅色、能是酚酞試液變紅色B、電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子、電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子C、能跟酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水、能跟酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水D、能使紫色石蕊試液變藍(lán)色、能使紫色石蕊試液變藍(lán)色AB第4頁/共15頁活動 1現(xiàn)象試液酚酞試液紫色石蕊試液 PH試紙氫氧化鈉溶液變紅色變藍(lán)色顯藍(lán)色澄清石灰水 變紅色變藍(lán)色顯藍(lán)色結(jié)論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 無色酚酞試液變紅色。無色酚酞試液變紅色。注：注：Cu（OH）2 、Fe（OH）3等堿由

3、于不溶于水，等堿由于不溶于水， 它們不能使石蕊試液、酚酞試液變色。它們不能使石蕊試液、酚酞試液變色。第5頁/共15頁活動2現(xiàn)象：蒸發(fā)皿上留下了白色固體反應(yīng)方程式： NaOH +HCl=NaCl+H2O NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O滴入一定量的稀鹽酸或稀硫酸以后，溶液從滴入一定量的稀鹽酸或稀硫酸以后，溶液從紅色變成無色，這說明溶液的酸堿性發(fā)生了紅色變成無色，這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？什么變化？第6頁/共15頁答：這不是中和反應(yīng)，因為中和反應(yīng)應(yīng)該是答：這不是中和反應(yīng)，因為中和反應(yīng)應(yīng)該是堿和酸作用生成鹽和水的反應(yīng)，不能單看生堿和酸作用生成鹽和水的反應(yīng)，不能單看生成物，所以

4、這個反應(yīng)不是中和反應(yīng)成物，所以這個反應(yīng)不是中和反應(yīng)。農(nóng)業(yè)上用熟石灰降低土壤的酸性，達(dá)到改良農(nóng)業(yè)上用熟石灰降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性的目的，石油工業(yè)上用酸性的目的，石油工業(yè)上用NaOH 中和過量的中和過量的硫酸，醫(yī)學(xué)上用硫酸，醫(yī)學(xué)上用Al（OH）3中和過多的胃酸中和過多的胃酸 H2SO4和和MgO反應(yīng)生成反應(yīng)生成MgSO4和水（生成和水（生成鹽和水），這個反應(yīng)是中和反應(yīng)嗎？為什么？鹽和水），這個反應(yīng)是中和反應(yīng)嗎？為什么？第7頁/共15頁答：可用酸堿指示劑來檢驗，如再滴入石蕊試液答：可用酸堿指示劑來檢驗，如再滴入石蕊試液變紅色說明是酸過量，變藍(lán)色說明堿過量。也可變紅色說明是酸過量，變藍(lán)色說明堿過

5、量。也可以用以用PH試紙來檢驗。試紙來檢驗。中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的H + 和堿中的和堿中的OH結(jié)合變成水，即：結(jié)合變成水，即： H + + OH= H2O第8頁/共15頁1、下列可用于鑒別NaOH、BaCl2、HCl三瓶無色溶液的一種試劑是（ ） A、硫酸銅溶液 B、氫氧化銅固體 C、硝酸銀溶液 D、酚酞試液2、制革工業(yè)中用熟石灰（Ca（OH）2）給毛皮脫毛，剩余的熟石灰用鹽酸來中和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A第9頁/共15頁堿和非金屬氧化物的反應(yīng)堿和非金屬氧化物的反應(yīng)活動三活動三現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁化學(xué)方程式；化學(xué)方程式； Ca（OH）2 + COC

6、O2 2=CaCOCaCO3 3 +H2 O若要吸收或除去二氧化碳也可以用若要吸收或除去二氧化碳也可以用NaOH溶液，反溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH + COCO2 2=NaCONaCO3 3 +H2 O工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒有害的酸性氣體工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒有害的酸性氣體如如SO O2 2、H H2 2S S、HClHCl等氣體等氣體第10頁/共15頁1、往NaOH溶液里加入溶液里加入12滴酚酞試液，然后逐滴滴滴酚酞試液，然后逐滴滴入稀鹽酸，直到反應(yīng)完成。在整個過程中溶液入稀鹽酸，直到反應(yīng)完成。在整個過程中溶液的顏色變化為的顏色變化為 （ ）A、紅色、紅色

7、 無色無色紅色紅色 B、紅色、紅色無色無色無無色色 C、無色、無色紅色紅色無色無色 D、無色、無色藍(lán)藍(lán)色色無色無色2、下列電離方程式中，甲、乙、丙、丁四種物、下列電離方程式中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中屬于堿類的是質(zhì)中屬于堿類的是 （ ）A、 甲甲=H+ +SO42-B 、乙、乙=2K + + CO32-C、丙、丙=Ba 2+ +2OH- D、丁、丁 =Mg 2+ +OH- + Cl- C C第11頁/共15頁3、用、用20%的的NaOH溶液正好和溶液正好和250克克36.5 %的鹽酸，的鹽酸，求求（1） NaOH溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 （2）反映后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）反映后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如果將氫氧化鈉改為氫氧如果將氫氧化鈉改為氫氧化鉀，是否剛好中和呢？化鉀，是否剛好中和呢？第12頁/共15頁2、可一次將AgNO3、Na2CO3、MgCl2三種無色溶液區(qū)別開來的試劑是 （ ） A、HNO3溶液 B、NaCl溶液 C、Na2SO4溶液 D、稀鹽酸1下列敘述中不正確的是（ ）A、酸和堿一定都含有氫元素，但酸不一定含氧元素B、硫酸氫鈉在水溶液中可電離