鋁的重要化合物使用演示課件

1、 鋁的重要化合物化學(xué)必修1第三章第二節(jié)情景導(dǎo)學(xué)有人說(shuō)：如果時(shí)間能倒流，他最想做的事是帶上很多鋁回到拿破侖時(shí)代換回很多金子。拿破侖用鋁碗，士兵用銀碗。情景導(dǎo)學(xué)鋁土礦當(dāng)今社會(huì)：鋁到處可見2Al2O3 4Al+3O2 通電冰晶石古今對(duì)照說(shuō)明了金屬鋁的什么特點(diǎn)？氧化鋁軸承復(fù)合木地板外表涂層氧化鋁陶瓷坩堝紅寶石 藍(lán)寶石根據(jù)圖片信息，你能推測(cè)出氧化鋁的物理性質(zhì)嗎？問(wèn)題探究純潔氧化鋁是白色無(wú)定形粉末，俗稱礬土，熔點(diǎn)2050、沸點(diǎn)2980，不溶于水，有型和型兩種變體，工業(yè)上可從鋁土礦中提取。請(qǐng)運(yùn)用交叉分類法，思考氧化鋁類別歸屬。問(wèn)題探究按表格提示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鋁片與鹽酸打磨過(guò)的未打磨的剛開始時(shí)過(guò)了一會(huì)實(shí)驗(yàn)探究鋁片與

2、NaOH打磨過(guò)的未打磨的剛開始時(shí)過(guò)了一會(huì)有氣泡無(wú)氣泡有氣泡有氣泡有氣泡無(wú)氣泡有氣泡有氣泡 認(rèn)知兩性氧化物既可以與酸反響又可以與堿反響生成鹽和水的氧化物氧化鋁總結(jié)感悟請(qǐng)預(yù)測(cè)氫氧化鋁是否具有酸、堿性？如何驗(yàn)證？ 已知堿性氧化物堿對(duì)應(yīng)水化物酸性氧化物酸對(duì)應(yīng)水化物問(wèn)題探究實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋試管1試管2【信息提示】實(shí)驗(yàn)室里沒(méi)有現(xiàn)成的氫氧化鋁，根據(jù)提供的藥品，設(shè)計(jì)方案制備氫氧化鋁?！粳F(xiàn)有藥品】氯化鋁溶液，氫氧化鈉溶液，稀氨水，稀鹽酸，二氧化碳先出現(xiàn)白色沉淀后逐漸溶解，直至消失。出現(xiàn)白色沉淀AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4ClAl(

3、OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象 解釋 試管1所得溶液吹入CO2試管1所得溶液稀鹽酸試管2所得沉淀稀鹽酸沉淀溶解NaAlO2+CO2 +2H2O Al(OH)3+NaHCO3NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaClAl(OH)3+3HCl3H2O+AlCl3Al(OH)3+3HCl3H2O+AlCl3先出現(xiàn)白色沉淀后逐漸溶解，直至消失。出現(xiàn)白色沉淀實(shí)驗(yàn)探究1、實(shí)驗(yàn)室用偏鋁酸鹽制備氫氧化鋁的最正確途徑是什么？2、實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽制備氫氧化鋁的最正確途徑是什么？3、從實(shí)驗(yàn)中表達(dá)了氫氧化鋁的哪些性質(zhì)？問(wèn)題探究4、氫氧化鋁能做凈水劑和阻燃劑，其原理是什么？實(shí)驗(yàn)室最

4、正確制法：既可以與酸反響又可以與堿反響生成鹽和水總結(jié)感悟1、兩性氫氧化物氫氧化鋁的性質(zhì)物理性質(zhì)：白色難溶于水的固體物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：2、受熱能分解鋁鹽溶液中滴加稀氨水或偏鋁酸鹽溶液中通入二氧化碳?xì)怏wH+H2O或CO2Al3+Al(OH)33OH-或NH3 H2OAlO2-OH- 3H+4OH-4H+鋁“三角 鋁的化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系 雙水解按以上關(guān)系寫出離子方程式2. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)34. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)36. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 3. Al3+

5、+ 4OH- = AlO2- + 2H2O5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3討論以上反響量與產(chǎn)物關(guān)系A(chǔ)lO2- - H+ -Al(OH)3Al3+ - 4OH- -AlO2-Al3+ - 3OH- -Al(OH)3AlO2- - 4H+ -Al3+ 1.往AlCl3溶液逐滴參加NaOH溶液至過(guò)量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O有關(guān)鋁化合物的圖像問(wèn)題n(NaOH)nAl(OH)3 123412.往NaOH溶液中參加AlCl3溶液至過(guò)量Al3

6、+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)312344nAl(OH)3 n(AlCl3)3.往NaAlO2溶液中參加稀鹽酸至過(guò)量AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O12341nAl(OH)3 n(HCl)4.往稀鹽酸溶液中參加 NaAlO2至過(guò)量n(NaAlO-2)12344nAl(OH)3 AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3n(HCl)11234nAl(OH)3 55.往NaAlO2和NaOH混合溶液中參加HC

7、l溶液至過(guò)量OH-+H+ = H2OAlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O6.往AlCl3溶液中滴參加氨水至過(guò)量 12341nAl(OH)3 n( NH3.H2O )Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+7.往AlCl3溶液中參加NaAlO2溶液12344nAl(OH)3 n(NaAlO2)Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)312344nAl(OH)3 n(AlCl3)Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)38.往NaAlO2溶液中參加AlCl3溶液9.往Na

8、AlO2溶液中通入CO2 (或過(guò)量)122或1nAl(OH)3 n(CO2)2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3+CO32-或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3+HCO3-10.往AlCl3 HCl混合溶液中加NaOH至過(guò)量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2On(NaOH)1nAl(OH)3 1234OH-+H+ = H2O511.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至過(guò)量 n(NaOH)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2-

9、 + 2H2OOH-+H+ = H2OMg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 12342n沉淀 165712.往OH- 、AlO2- 、 Mg(OH)2各1mol的 混合溶液中參加鹽酸至過(guò)量n(HCl)AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OOH-+H+ = H2O12342n沉淀 1657Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ +2H2OAlO2- Al(OH)3 Al3+ AlAl2O3 O2 OH- H+ OH- H+ H+ OH- OH- H+小結(jié):鋁及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化 加熱鋁的存在： 鋁元素占地殼總量的7.73%

10、，是地殼中含量最多的金屬。 于鋁是活潑的金屬，因此鋁元素在自然界中均以化合態(tài)的形式存在。小結(jié):從鋁土礦中提取鋁 鋁元素在地殼中的主要存在于 中，其主要成分 ，還含有少量的 。 Al2O3鋁土礦Fe2O3、SiO2Al2O3Fe2O3SiO2過(guò)量鹽酸過(guò)濾SiO2除去AlCl3FeCl3HCl溶液過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾Fe(OH)3除去NaAlO2NaClNaOH溶液過(guò)量CO2過(guò)濾濾液除去Al(OH)3Al2O3方法1Al通電酸溶法酸堿弱酸Al2O3Fe2O3SiO2過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾Fe2O3除去NaAlO2Na2SiO3NaOH溶液過(guò)量鹽酸過(guò)濾AlCl3NaClHCl溶液過(guò)量氨水過(guò)濾濾液除去A

11、l(OH)3方法2H2SiO3除去Al2O3Al通電堿溶法堿酸(弱)堿應(yīng)用所學(xué)知識(shí)構(gòu)建鋁的化合物最終到鋁的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。自主整理Al(OH)3AlAl2O3Al Cl3NaAlO2NaAlO2Al Cl3Al2O3科學(xué)探究1：向AlCl3溶液里滴加NaOH溶液至過(guò)量Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaClAl(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl3+3OH=Al(OH)3科學(xué)探究2：向NaOH溶液里滴加AlCl3 溶液至過(guò)量AlCl3+4NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O= 4Al(OH

12、)3+3NaClAl3+ 3AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3Al3+4OH= AlO2+2H2O現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解。現(xiàn)象：開始無(wú)沉淀，過(guò)一會(huì)兒產(chǎn)生白色沉淀且不溶解思考與交流3：不加任何試劑怎樣鑒別標(biāo)簽喪失的氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液？科學(xué)探究3：向NaAlO2溶液里滴加鹽酸至過(guò)量NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 +NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAlO2 +H+ +H2O = Al(OH)3 Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2O現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解。思考與交流4：不加任何試劑怎樣鑒別標(biāo)簽喪失的碳酸鈉溶液和鹽酸？Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl3+3OH=Al(OH)3Al3+ 3AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3Al3+4OH= AlO2+2H2OAlO2 +H+ +H2O = Al(OH)3Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2OAl3+AlO2Al(OH)33H+H+3OHOH4OH4H+結(jié)論： AlO2存在堿溶液中，Al3+存在酸溶液中。1以下化學(xué)反響中，能得到單質(zhì)鋁的是 ( )AAl2O3與鹽酸反響 B Al2O3與NaOH反響 C高溫下灼燒Al(OH)3 D電解熔融Al2O3D當(dāng)堂穩(wěn)固等量的Al