非金屬及其化合物復(fù)習

1、鹵素復(fù)習鹵素復(fù)習一、氯氣一、氯氣物理性質(zhì)物理性質(zhì)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與非金屬反與非金屬反應(yīng)應(yīng)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)與與H2O反應(yīng)反應(yīng)與堿溶液反與堿溶液反應(yīng)應(yīng)與鹽溶液反與鹽溶液反應(yīng)應(yīng)實驗室制取原理實驗室制取原理2新制氯水成分新制氯水成分 分子： 離子： 久置氯水成分久置氯水成分 分子： 離子：3實驗室如何制取純凈的氯氣實驗室如何制取純凈的氯氣制取原理： 氣體成分：操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用現(xiàn)象氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置收集裝置收集裝置尾氣處理裝置尾氣處理裝置MnO2濃鹽酸飽和NaCl溶液NaOH溶液濃硫酸凈化裝置凈化裝置4漂白粉漂白粉 制法： 有效成分： 成分： 漂白原理久置失效發(fā)生的反應(yīng)：5

2、.5.氯離子的檢驗氯離子的檢驗了解：其他了解：其他X-的檢驗也用此法：但的檢驗也用此法：但AgX顏色不同顏色不同檢驗反應(yīng)離子方程式為檢驗反應(yīng)離子方程式為：Ag+ + Cl -AgCl相關(guān)離子方程式相關(guān)離子方程式 Ag+ + Cl - -AgCl 2Ag+ + CO32-2-Ag2CO3 Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ + H2O + CO2 現(xiàn)象現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀。產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀。 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32）試劑：試劑：硝酸酸化硝酸酸化的硝酸銀溶液。的硝酸銀溶液。Br2I2單質(zhì)氧化性逐漸減弱單

3、質(zhì)氧化性逐漸減弱相似性相似性最外層最外層7個電子個電子 易得電子易得電子單質(zhì)有氧化性單質(zhì)有氧化性遞變性遞變性核核電電荷荷數(shù)數(shù)依依次次增增大大電電子子層層數(shù)數(shù)依依次次增增多多原原子子半半徑徑依依次次增增大大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱F Cl Br I 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 決決定定反反映映性性 質(zhì)質(zhì)氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱F2 Cl2 Br2 I2還原性逐漸增強還原性逐漸增強F - Cl - Br - I -鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 與與H2反應(yīng)反應(yīng) F2 Cl2 Br2 I2 冷、暗處與冷、暗處與H2劇烈化合發(fā)生爆炸劇烈化合發(fā)生爆炸 H2+F22HF HCl22Cl2H點燃點燃或光照時劇烈反應(yīng)H

4、Br2C5002Br2HHBrC500,時反應(yīng)，生成HI2)g(2I2H加熱緩慢反應(yīng)同時分解反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。性逐漸減弱。 均可生成氣態(tài)氫化物均可生成氣態(tài)氫化物(HX) 。 相似性：相似性：遞變性：遞變性： 與水反應(yīng) F2 Cl2 Br2 I2 劇烈反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣劇烈反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣2F2+2H2O4HF+O2 與水緩慢反應(yīng)與水緩慢反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO 與水反應(yīng)更弱與水反應(yīng)更弱 Br2+H2OHBr+HBrO與水只微弱反應(yīng)與水只微弱反應(yīng) I2+H2OHI+HIO都能與水反應(yīng)都能與水反應(yīng)

5、相似性：相似性：與水反應(yīng)的劇烈程度遞減。與水反應(yīng)的劇烈程度遞減。 遞變性：遞變性：X2+H2OHX+HXO (除除F2外外)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 溴的溶解性實驗溴的溶解性實驗CCl4Br2汽油汽油水水溴水溴水（橙色）（橙色）Br2水水溴水溴水（橙色）（橙色）（橙紅色）（橙紅色）溴的汽油溶液溴的汽油溶液溴的溴的CCl4溶液溶液（橙紅色）（橙紅色）上層：上層：下層：下層： 碘的溶解性實驗碘的溶解性實驗CCl4I2汽油汽油 水水 碘水碘水（棕黃色）（棕黃色）I I2 2水水碘水碘水（棕黃色）（棕黃色）上層：上層：碘的汽油溶液碘的汽油溶液（紫紅色）（紫紅色）下層：下層：碘的碘的CCl4

6、溶液溶液（紫紅色）（紫紅色）1、下列敘述中正確的是（、下列敘述中正確的是（ ） A、活性炭和氯氣加入溶液中都會使有機色質(zhì)脫色，、活性炭和氯氣加入溶液中都會使有機色質(zhì)脫色， 若兩者同時使用，一定會大大增強脫色效果若兩者同時使用，一定會大大增強脫色效果 B、Cl2有強氧化性，能使染料和有機色素褪色有強氧化性，能使染料和有機色素褪色 C、Cl2、Cl與與Cl- -均屬氯元素，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)均屬氯元素，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì) D、鋼瓶可以貯存液氯，但不能貯存氯水、鋼瓶可以貯存液氯，但不能貯存氯水D2、檢驗、檢驗HCl氣體中是否混合氯氣，下列方法中氣體中是否混合氯氣，下列方法中 最好采用（最好采

7、用（ ） A、聞氣味、聞氣味 B、將氣體通入、將氣體通入AgNO3溶液溶液 C、將氣體通入、將氣體通入NaHCO3溶液溶液 D、用濕潤藍色石蕊試紙接觸氣體、用濕潤藍色石蕊試紙接觸氣體D練習：練習：3、某同學(xué)用經(jīng)過氯氣消毒的自來水配制下列物質(zhì)的溶液，、某同學(xué)用經(jīng)過氯氣消毒的自來水配制下列物質(zhì)的溶液， 不會引起溶液明顯變質(zhì)的是（不會引起溶液明顯變質(zhì)的是（ ） A、KCl B、NaOH C、AgNO3 D、FeCl2A4.4.往往NaOHNaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水， 會有什么現(xiàn)象？會有什么現(xiàn)象？實驗中酚酞褪色的原因是什么？實驗中酚酞褪色的原因是什么

8、？因為氯水中含有的因為氯水中含有的HClO起漂白作用起漂白作用你是否能設(shè)計實驗證明哪種猜測是對的呢？你是否能設(shè)計實驗證明哪種猜測是對的呢？因為因為Cl2與堿發(fā)生了反應(yīng)與堿發(fā)生了反應(yīng)實驗中酚酞褪色實驗中酚酞褪色練習、溴化碘（練習、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物，能與水反應(yīng)等。其與水反應(yīng)的方程式為：應(yīng)鹵化物，能與水反應(yīng)等。其與水反應(yīng)的方程式為：IBr + H2O = HBr + HIO 下列關(guān)于下列關(guān)于IBr的敘述中不正確的是（

9、的敘述中不正確的是（ ） AIBr是一種有色物質(zhì)是一種有色物質(zhì) B在許多反應(yīng)中在許多反應(yīng)中IBr是氧化劑是氧化劑 C在在IBr與水的反應(yīng)中，它既是氧化劑又是還原劑與水的反應(yīng)中，它既是氧化劑又是還原劑 D與金屬與金屬Na反應(yīng)生成反應(yīng)生成 一種還原產(chǎn)物一種還原產(chǎn)物C 1. 1. 硫的物理性質(zhì)硫的物理性質(zhì) 2. 2. 硫的化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì) 3.3.二氧化硫二氧化硫 無色有刺激性氣味無色有刺激性氣味的有毒氣體的有毒氣體, ,密度比空氣大密度比空氣大, ,易溶易溶于水（常溫常壓下于水（常溫常壓下 1 1 ：4040）, ,易液化易液化一、物理性質(zhì)一、物理性質(zhì)二、二氧化硫化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫化學(xué)性質(zhì)1

10、、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)SO2+H2O = H2SO3 名稱名稱 與與H2O反反應(yīng)應(yīng) 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)SO2與與CO2性質(zhì)的比較性質(zhì)的比較 co2CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+NaOH NaHCO3CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2so2SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+NaOH NaHSO3SO2+Ca（OH）2 CaSO3+H2OSO2+CaSO3+H2OCa（HSO3）2（二）（二）SOSO2 2有漂白性（與氯水比較）有漂白性（與氯水比較）想一想想一想：把二氧化硫和氯氣混合用于漂白，漂白效果會增強

11、嗎？：把二氧化硫和氯氣混合用于漂白，漂白效果會增強嗎？ SO2+X2+2H2O = H2SO4+ 2HX （X=Cl 、Br、I）（三）氧化性、還原性（三）氧化性、還原性1、還原性、還原性 被被O2氧化氧化 2SO2+ O2 2SO3催化劑催化劑（工業(yè)制硫酸的第二步）（工業(yè)制硫酸的第二步）2、氧化性（弱）、氧化性（弱）SO2+2H2S=3S + 2H2O酸性酸性KMnO4溶液溶液品紅溶液品紅溶液BC品紅溶液品紅溶液DE澄清石灰水澄清石灰水檢驗CO2與SO2混合氣體（一）硫酸的物理性質(zhì)（一）硫酸的物理性質(zhì) 高沸點、難揮發(fā)、高沸點、難揮發(fā)、密度大、易溶于水，溶解時放出大量的熱密度大、易溶于水，溶解

12、時放出大量的熱（二）濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)（二）濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性（1 1）濃硫酸的）濃硫酸的吸水性吸水性干燥氣體干燥氣體: : 不能用濃硫酸干燥不能用濃硫酸干燥還原性氣體還原性氣體如如HI、H2S等等、 堿性氣體堿性氣體NH3。一、硫酸的性質(zhì)一、硫酸的性質(zhì)思考：思考：將濃硫酸滴到藍色石蕊試紙上，會有什么現(xiàn)象？將濃硫酸滴到藍色石蕊試紙上，會有什么現(xiàn)象？（2）濃硫酸的）濃硫酸的脫水性脫水性 濃硫酸可使許多有機物脫水而炭化，濃硫酸是一種濃硫酸可使許多有機物脫水而炭化，濃硫酸是一種腐蝕性極強的酸腐蝕性極強的酸 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)2H2SO4（濃）（濃）+Cu = CuS

13、O4+SO2+2H2O與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)2H2SO4（濃）（濃）+C = CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(濃濃) + S = 3SO2+ 2H2O 注意：注意： 在加熱情況下，大多數(shù)金屬可與濃硫酸反應(yīng)，通常不產(chǎn)生在加熱情況下，大多數(shù)金屬可與濃硫酸反應(yīng)，通常不產(chǎn)生H2。Fe、Al 遇遇冷、濃冷、濃硫酸發(fā)生鈍化。硫酸發(fā)生鈍化。濃硫酸的作用濃硫酸的作用：強氧化劑、酸性（強氧化劑、酸性（1 1）濃硫酸的作用濃硫酸的作用：強氧化劑強氧化劑A、與、與Cu反應(yīng)反應(yīng)B、鈍化現(xiàn)象、鈍化現(xiàn)象原理原理:BaSO:BaSO4 4是一種即不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。是一種即不溶于水，也不溶于酸的白色沉

14、淀。試劑選擇：試劑選擇：HCl 和BaCl2先用過量鹽酸將待檢液酸化先用過量鹽酸將待檢液酸化正確的檢驗方法和步驟：正確的檢驗方法和步驟：排除溶液中可能含排除溶液中可能含有的有的Ag+ 、CO32-、SO32-、PO43- 等等離子的干擾離子的干擾現(xiàn)象現(xiàn)象: :溶液變渾濁溶液變渾濁溶液未變渾濁溶液未變渾濁靜置，取上層清液，靜置，取上層清液，加入加入BaCl2溶液溶液加入加入BaCl2溶液溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則有若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42- ；反之，則無；反之，則無復(fù)習：硫酸根離子的檢驗復(fù)習：硫酸根離子的檢驗（一）氨氣的物理性質(zhì)（一）氨氣的物理性質(zhì) 氨是無色，有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，氨是無

15、色，有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液易液化化，得到液氨得到液氨。極易溶于水極易溶于水（1 1 ：700700）（二）氨氣的化學(xué)性質(zhì)（二）氨氣的化學(xué)性質(zhì) 1 1、氨與水反應(yīng)、氨與水反應(yīng) NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-NH3H2O = NH3 + H2O 思考思考：如何檢驗氨氣？：如何檢驗氨氣？ 一、氨一、氨2. NH2. NH3 3與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng)NH3 + HCl = NH4Cl（白色固體）（白色固體）思考：思考：若把濃鹽酸換成濃硝酸、濃硫酸、現(xiàn)象如何？若把濃鹽酸換成濃硝酸、濃硫酸、現(xiàn)象如何？現(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生白煙，為什么？產(chǎn)生白煙，為什么？ 3 3、氨與氧氣的催化氧化反

16、應(yīng)、氨與氧氣的催化氧化反應(yīng) 4NH3+5O2 4NO+6H2O催化劑20e-2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3 （工業(yè)制硝酸的第一步）（工業(yè)制硝酸的第一步）二、銨鹽二、銨鹽 （一）物理性質(zhì)：銨鹽都易溶于水，溶于水時水溫降低。（一）物理性質(zhì)：銨鹽都易溶于水，溶于水時水溫降低。 1、熱不穩(wěn)定性、熱不穩(wěn)定性：受熱易分解受熱易分解 NH4Cl NH3 +HClNH4HCO3 NH3 +H2O+CO2（二）化學(xué)性質(zhì)（二）化學(xué)性質(zhì)NH3 + HCl = NH4Cl(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 2NH4NO3 = 4H2O

17、+ 2N2 +O2 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 NH4+ + OH-= H2O+ NH3 2.2.銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)三三. NH3的制法的制法1、工業(yè)制法、工業(yè)制法 2、實驗室制法、實驗室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O32NH催化劑223HN 高溫、高壓驗滿方法驗滿方法： 用潤濕的紅色石蕊試紙或無色酚酞試紙放于瓶口用潤濕的紅色石蕊試紙或無色酚酞試紙放于瓶口 CaO濃氨水濃氨水3、實驗室快速制法、實驗室快速制法 硝酸的特性硝酸的特性 硝酸的不穩(wěn)定性

18、硝酸的不穩(wěn)定性 4HNO3 = 4NO2+ O2+ 2H2O 或光照 強氧化性強氧化性A、與金屬反應(yīng)、與金屬反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象溶液變?nèi)芤鹤兯{藍有有紅棕色紅棕色的氣體產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生銅片溶解銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈常溫下反應(yīng)劇烈溶液變?nèi)芤鹤兯{藍有有無色無色的氣體（試管口紅棕色）的氣體（試管口紅棕色）銅片溶解銅片溶解銅片與濃硝酸銅片與濃硝酸銅片與稀硝酸銅片與稀硝酸Cu + 4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O硝酸的作用：酸和氧化劑硝酸的作用：酸和氧化劑B、與非金屬反應(yīng)、與非金屬反應(yīng)C、與還原性化合物

19、反應(yīng)、與還原性化合物反應(yīng)H2S 、 SO2 、HI 、 HBr 、Fe2+濃硝酸能氧化濃硝酸能氧化 C、S、P 等非金屬等非金屬C + 4HNO3(濃濃) = CO2 +4NO2 + 2H2O硝酸的作用硝酸的作用- 氧化劑氧化劑 S 、 H2SO4 、I2 、 Br2 、 Fe3+一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸（一）（一）二氧化硅（二氧化硅（ SiO2 ）1 1、二氧化硅的存在與物理性質(zhì)、二氧化硅的存在與物理性質(zhì) 存在：石英、水晶、瑪瑙、沙子等無定形二氧化硅存在：石英、水晶、瑪瑙、沙子等無定形二氧化硅物理性質(zhì)：是一種堅硬難物理性質(zhì)：是一種堅硬難熔熔的固體，的固體，不溶不溶于水，于水，純凈的二氧純凈的二氧 化硅無色透明化硅無色透明。 （ 天然二氧化硅又叫硅石）天然