好3 課時離子反應習題課

1、2442CuClBaSOCuSOBaCl-24242-22ClCuBaSOSOCu2ClBa 寫：正確寫：正確(zhngqu)(zhngqu)書寫化學方程書寫化學方程式式 拆：將易溶于水且易電離的物質拆成離子形式拆：將易溶于水且易電離的物質拆成離子形式, ,把把難溶的物質、氣體難溶的物質、氣體(qt)(qt)和水等仍用化學式表示和水等仍用化學式表示. . 刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子 查：檢查方程式兩邊遵守質量守恒和電荷守恒查：檢查方程式兩邊遵守質量守恒和電荷守恒4242BaSOSOBa3.3.離子方程式離子方程式: :以以CuSO4溶液和溶液和BaCl

2、2溶液反應為例溶液反應為例基礎基礎關鍵關鍵途徑途徑保證保證書寫步驟書寫步驟精品資料應該改寫成離子形式的物質：易溶于水、易電離的物質應該改寫成離子形式的物質：易溶于水、易電離的物質 a a、強酸：、強酸：HClHCl、H2SO4H2SO4、HNO3HNO3等；等； b b、強堿：、強堿：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)2Ba(OH)2。Ca(OH)2Ca(OH)2是微溶物，一般是微溶物，一般(ybn)(ybn)在反應在反應 物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般物時一般(ybn)(ybn)是沉淀，寫成化學式。是沉淀，寫成化學式。 c

3、c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。仍用化學式表示的物質：仍用化學式表示的物質： a a、難溶的物質：、難溶的物質：Cu(OH)2Cu(OH)2、BaSO4BaSO4、AgCl AgCl 等等 b b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。 c c、氣體：、氣體：H2SH2S、CO2CO2、SO2SO2等等 d d、單質：、單質：H2H2、NaNa、I2I2等等 e e、氧化物：、氧化物：Na2ONa2O、Fe2O3Fe2O3等等精品資料2.判斷下列判斷下列(xili)電解質溶液間能否發(fā)電解質溶液間能否發(fā)生離子反應，能反應的寫出離子

4、反應方生離子反應，能反應的寫出離子反應方程式：程式：Na2CO3+CaCl2 Ba(NO3)2+CuCl2 K2CO3 +HCl Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl 2Na+CO3_2-+Ca2+2Cl-=CaCO3 +2Na+2Cl- COCO3 32 2+Ca+Ca2+2+CaCOCaCO3 3 COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 精品資料3.用離子方程式表示下列反應：用離子方程式表示下列反應：（1）CO2通入足量的澄清通入足量的澄清(chngqng)石灰水石灰水（2）鐵釘放入硫酸銅溶液中）鐵釘放入硫酸銅溶液中CO2+Ca(OH)2

5、 =CaCO3 + 2H2O CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +2H2O濁液或固態(tài)濁液或固態(tài)(gti)（石灰（石灰乳或渾濁）不乳或渾濁）不拆拆Fe + Cu2+ +SO42-= Fe2+ + SO42- + CuFe+CuSO4 = FeSO4 + CuFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu精品資料1. 1.指出溶液指出溶液(rngy)(rngy)中下列離子反應的中下列離子反應的實質實質, ,并寫出離子反應方程式：并寫出離子反應方程式：OH- + Cu2+ = Cu(OH)2氫氧化鈉(qn yn hu n)溶液與硫酸銅溶液反應氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液反應硝酸銀溶液與鹽酸反應硝酸銀溶液

6、與氯化鈉溶液反應硫酸與氫氧化鉀溶液反應鹽酸與氫氧化鈉(qn yn hu n)溶液反應Cl- + Ag+ = AgClOH- + H+ = H2O精品資料化學方程式化學方程式離子方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OKOH+HCl=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O精品資料理論理論(lln)分析分析實驗實驗(shyn)體體驗驗H2SO4溶液溶液 +Ba(OH)2溶液溶液+ Ba2+ + = +2H2O2H+2OH-+SO42-BaSO4+ Ba

7、= +2H2OH2（OH）2SO4BaSO4 請思考：是不是所有的酸堿中和反應都可用離子方請思考：是不是所有的酸堿中和反應都可用離子方程式：程式： H H+ +OH+OH- - =H =H2 2O O 來表示？來表示？ H H+ +OH+OH- - =H =H2 2O O只能表示只能表示強酸強酸和和強堿強堿反應生成反應生成可溶性鹽可溶性鹽和和水水的中和反應。的中和反應。精品資料揭示了離子反應揭示了離子反應(l z fn yn)(l z fn yn)的實質。的實質。2.2.離子離子(lz)(lz)方程式的意義方程式的意義: :不僅可表示一定物質間的不僅可表示一定物質間的某個某個反應，而且反應，而

8、且可表示所有可表示所有同一類型同一類型的離子反應的離子反應。精品資料4.根據(jù)離子根據(jù)離子(lz)方程式書寫化學方程方程式書寫化學方程式：式： COCO3 32 2+Ca+Ca2+2+CaCOCaCO3 3 可溶性碳可溶性碳酸鹽酸鹽可溶性可溶性鈣鹽鈣鹽K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3CaCl2Ca(NO3)2Ca(OH)2CaSO4微溶微溶最好不選用最好不選用精品資料COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 可溶性碳可溶性碳酸鹽酸鹽 強酸強酸(qin sun)或或強酸強酸(qin sun)的酸式鹽的酸式鹽K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3HClH2S

9、O4 HNO3NaHSO4精品資料HOH= H2O 強堿強堿(qin jin)可溶性的鹽可溶性的鹽KOHNaOHBa(OH)2HClH2SO4 HNO3 強酸強酸(qin sun)或或強酸強酸(qin sun)的酸式鹽的酸式鹽NaHSO4Ca(OH)2微溶，根據(jù)微溶，根據(jù)用量不同慎用量不同慎重選用重選用精品資料 書寫書寫(shxi)(shxi)離子方程式應注意的離子方程式應注意的問題問題（2 2）凡是不在溶液）凡是不在溶液(rngy)(rngy)中進行的反應一般不中進行的反應一般不能寫離子方程式。能寫離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加

10、熱，只能寫化固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：學方程式。即：2NH2NH4 4Cl(s)+Ca(OH)Cl(s)+Ca(OH)2 2(s) = CaCl(s) = CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(1)(1)對于微溶物的處理對于微溶物的處理: :生成物生成物用用化學式化學式表示。表示。 反應物：反應物：處于處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài)( (稀溶液、稀溶液、澄清澄清的石灰水的石灰水) ) 用用離子形式離子形式表示。表示。濁液或固態(tài)濁液或固態(tài)（石灰乳或渾濁）（石灰乳或渾濁）用用化學式化學式表示。表示。精品資料（4 4）弱酸）弱酸(ru sun)(ru sun)的酸式鹽的酸根離

11、子不能拆的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。開寫。 例：例：NaHCO3NaHCO3溶液和稀鹽酸反應：溶液和稀鹽酸反應：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OHSO4- HSO4- 是強酸是強酸(qin sun)(qin sun)的酸式酸根，要拆開的酸式酸根，要拆開H H+ + SOSO4 42- 2- +Ba+Ba2+ 2+ + OH+ OH- -=BaSO=BaSO4 4+ H+ H2 2O O（3 3）可以拆寫成離子的是易溶）可以拆寫成離子的是易溶且易電離的物質:強酸: H: H2 2SOSO4 4 、HClHCl強堿強堿: NaOH KO

12、H : NaOH KOH 可溶性鹽可溶性鹽: :鉀鹽鉀鹽, ,鈉鹽鈉鹽, ,氨鹽氨鹽, ,硝酸鹽硝酸鹽 ( (溶解度表溶解度表) )有濃硫酸參加的某些反應，無離子方程式有濃硫酸參加的某些反應，無離子方程式,如：如： Cu+2H2SO4(濃濃)=CuSO4+SO2+2H2O NaCl(固固)+H2SO4(濃濃) = NaHSO4+HCl 但濃鹽酸和濃但濃鹽酸和濃HNO3不能如此類推，因為濃不能如此類推，因為濃HCl和和濃濃HNO3中都含有中都含有大量大量的的水水。精品資料工具工具(gngj)(gngj)：部分酸、堿、鹽的溶解性表：部分酸、堿、鹽的溶解性表陽離子陰離子OHNO3 ClSO4 2CO

13、3 2 H溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4 溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶不不Ag+溶溶不不微微不不精品資料陽離子陽離子陰離子陰離子OHNO3ClSO42-S2-SO32-CO32-SiO32-PO43-H 溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮不不溶溶NH4+溶、揮溶、

14、揮溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不溶溶不不不不不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微微微不不不不不不不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶溶溶微微微微不不不不Al3+不不溶溶溶溶溶溶不不不不Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不不不不不不不不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不不不不不不不不不Cr3+不不溶溶溶溶溶溶不不不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不不不不不不不不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶不不不不Sn2+不不溶溶溶溶溶溶不不不不Pb2+不不溶溶微微不不不不不不不不不不不不Bi3+不不溶溶溶溶不不不不不不不不Cu2+不不

15、溶溶溶溶溶溶不不不不不不不不不不Hg+溶溶不不微微不不不不不不不不Hg2+溶溶溶溶溶溶不不不不不不不不Ag+溶溶不不微微不不不不不不不不不不精品資料鉀鈉銨（堿和鹽）硝（酸和鹽）均可溶；鉀鈉銨（堿和鹽）硝（酸和鹽）均可溶； 鹽酸鹽酸(yn sun)(yn sun)難溶銀亞汞；難溶銀亞汞； 堿中溶有鉀、鈉、鋇；堿中溶有鉀、鈉、鋇；硫酸（鹽）難溶鋇和鉛；硫酸（鹽）難溶鋇和鉛；碳硅磷硫（化）亞硫酸（鹽），碳硅磷硫（化）亞硫酸（鹽），他們只溶鉀、鈉、銨他們只溶鉀、鈉、銨部分部分(b fen)酸堿鹽的溶解性的口酸堿鹽的溶解性的口訣：訣：練習冊練習冊22頁頁精品資料1.離子離子(lz)方程式的正誤判方程式的

16、正誤判斷：斷：三.離子(lz)方程式的應用及考點:精品資料練習練習1：下列：下列(xili)反應的離子方程式中，錯誤的是反應的離子方程式中，錯誤的是A鐵跟稀硫酸反應：鐵跟稀硫酸反應： 2Fe6H = 2Fe33H2B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應： Ca（HCO3）22H = Ca22H2O2CO2C鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應：鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應： HOH = H2OD碳酸鎂跟硫酸反應：碳酸鎂跟硫酸反應： MgCO32H = Mg2H2OCO2精品資料練習練習2下列離子下列離子(lz)方程式正確的是方程式正確的是A碳酸鈣和鹽酸反應碳酸鈣和鹽酸反應 CO32-2H = H2OCO

17、2B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液 Ba2SO42- = BaSO4C向稀鹽酸溶液中加鐵向稀鹽酸溶液中加鐵 3Fe6H = 3Fe33H2D向硝酸銀溶液中加鹽酸向硝酸銀溶液中加鹽酸 AgC1AgCl+ Ba2+ + = +2H2O2H+2OH-+SO42-BaSO4精品資料練習練習3寫出下列反應的離子方程式：寫出下列反應的離子方程式：（1）用稀硫酸清洗鐵銹（）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合）碳酸鈉溶液與鹽酸混合（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇）硫酸銅溶液和氫氧化鋇(qn yn hu bi)溶液混合溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳）向足量澄清

18、石灰水中通入二氧化碳Fe2O3 +6H+ =2Fe3+3H2OCOCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O Cu2+SO42- +Ba2+2OH-=BaSO4 + Cu(OH)2CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +2H2O精品資料練習練習4:（1）向）向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(fnyng)的離子方程式：的離子方程式：_ _ 。理論理論(lln)分析分析實驗體驗實驗體驗2Na+2H+ +2SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 +2Na+SO42-+2H2O2NaH S

19、O4 + Ba(OH) 2 = BaSO4 +Na2SO4 +2H2O+ Ba2+ + = +2H2O2H+2OH-+SO42-BaSO4精品資料練習練習4:（2）在以上）在以上(yshng)中性溶液中繼續(xù)滴加中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_ _。2Na+2H+ +2SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 +2Na+SO42-+2H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ba2+、2OH-2Na+ 、SO42- Na2SO4溶液溶液(rngy)與與Ba(OH)2溶液溶液(rngy)反應反應:精品資料精品資

20、料銅單質銅單質(dnzh)(dnzh)與稀鹽酸溶液反應：與稀鹽酸溶液反應： Cu+2H+=Cu2+ + H2 Cu+2H+=Cu2+ + H2一看行不行一看行不行精品資料鐵單質鐵單質(dnzh)(dnzh)與稀硫酸溶液反應：與稀硫酸溶液反應： 2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2 2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2一看行不行一看行不行精品資料碳酸鈣與鹽酸碳酸鈣與鹽酸(yn sun)(yn sun)溶液反應：溶液反應： CO32- CO32- 2H 2H = CO2 = CO2 H2O H2O二看拆不拆二看拆不拆CaCO3HCl精品資料碳酸氫鈣溶液跟鹽酸(yn sun)反應Ca(HCO3)

21、22H = Ca22H2O2CO2二看拆不拆二看拆不拆精品資料單質單質(dnzh)(dnzh)鋁與鹽酸溶液反應鋁與鹽酸溶液反應Al+3H+=Al3+H2Al+3H+=Al3+H2三看平不平三看平不平(bpng)精品資料氯化亞鐵溶液氯化亞鐵溶液(rngy)與氯氣反應：與氯氣反應：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 三看平不平三看平不平(bpng)精品資料三看平不平三看平不平(bpng)將一小塊將一小塊Na放到水中：放到水中： Na + 2H2O = Na+ 2OH- + H2 精品資料小結：離子方程式正誤判斷小結：離子方程式正誤判斷(pndun)(pndun)的的關鍵關鍵四四查查化學符號書寫正誤化

22、學符號書寫正誤(zhngw)(zhngw)，拆的問，拆的問題題“”、 “、”是否運用恰當是否運用恰當質量守恒和電荷守恒質量守恒和電荷守恒電子得失總數(shù)是否相等電子得失總數(shù)是否相等三三看看看反應環(huán)境：是否在溶液中進行看反應環(huán)境：是否在溶液中進行看物質的溶解性看物質的溶解性看反應的可能性：是否符合事實看反應的可能性：是否符合事實精品資料正確正確(zhngqu)錯誤錯誤(cuw)錯誤錯誤判斷下列離子方程式是否正確判斷下列離子方程式是否正確1.氫氧化鎂與稀鹽酸混合氫氧化鎂與稀鹽酸混合 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 【 】2.氯化鋇溶液中加稀硫酸氯化鋇溶液中加稀硫酸 BaCl2+SO42-=B

23、aSO4+2Cl- 【 】3.氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體 Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ 【 】沒拆沒拆不反應不反應精品資料1、氫氧化鐵、氫氧化鐵(qn yn hu ti)與鹽酸反應：與鹽酸反應：HOH= H2O 2 2、石灰石與鹽酸、石灰石與鹽酸(yn sun)(yn sun)反應：反應： CO32 CO32+2H+2H+CO2+H2O CO2+H2O 3 3、碳酸鈉與醋酸反應：、碳酸鈉與醋酸反應： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+

24、H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O4 4、鐵和稀硫酸反應、鐵和稀硫酸反應 ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 Fe+2H+=Fe2+H25 5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 ：H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 6 6、氧化銅和稀硫酸反應：、氧化銅和稀硫酸反應： O O2-2-+2H+2H+ +H H2 2OO CuO

25、 +2H+ =2Cu2+H2O精品資料 2.離子共存離子共存(gngcn)問題：問題：1 1、溶液中若離子間符合下列任一條件就會發(fā)生離子反、溶液中若離子間符合下列任一條件就會發(fā)生離子反應應(l z fn yn)(l z fn yn)，離子間便不能大量共存。，離子間便不能大量共存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體：生成氣體：如：如：H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - 、等等

26、生成弱酸、弱堿、水等難電離的物質：生成弱酸、弱堿、水等難電離的物質：如：如：H H+ +與與CHCH3 3COOCOO- -生成弱酸；生成弱酸； NH4+與與OH生成弱堿、生成弱堿、 H H+ +與與OHOH- -生成水生成水精品資料看清題目，考慮看清題目，考慮 溶液的酸性、堿性溶液的酸性、堿性(jin xn)、顏色等附加條件幾種有顏色的離子：、顏色等附加條件幾種有顏色的離子：Fe2+（淺綠色）、（淺綠色）、 Fe3+（黃棕色）（黃棕色） Cu2+（藍色）、（藍色）、 MnO4（紫黑色）（紫黑色）Cr2O42-(重鉻酸根、桔色重鉻酸根、桔色)精品資料練習練習5 下列各組中的離子，能在溶液中大量

27、下列各組中的離子，能在溶液中大量(dling)共存的是共存的是AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO32-、NO3-CNa、H、Cl、CO3- DK、Cu2、NO3-、SO4-、練習練習6在強酸性溶液中能大量在強酸性溶液中能大量(dling)共存的無色透明離子組是共存的無色透明離子組是AK、Na、NO3-、MnO4-BMg2、Na、Cl、SO4-CK、Na十、十、Br、Cu2 DNa十、十、Ba2、OH、SO42-精品資料練習練習7: 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO3-六種離子。六種離

28、子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是離子是_、_、_。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_（選填（選填“活性炭活性炭”“”“鐵粉鐵粉”），可以回收其中），可以回收其中的的_（填寫金屬元素符號）。（填寫金屬元素符號）。（3）另一種設想）另一種設想(shxing)是將甲廠和乙廠的廢水按適是將甲廠和乙廠的廢水按適當 的 比 例 混 合 ， 可 以 使 廢 水 中 的當 的 比 例 混 合 ， 可 以 使 廢 水 中 的 _ _ _ _（填寫離子符號）轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢

29、水主（填寫離子符號）轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含要含_ _，可用來澆灌農(nóng)田。，可用來澆灌農(nóng)田。Fe3+、OH- 、Ag+、 Cl-KNO3精品資料練習練習8溶液中可能有下列溶液中可能有下列(xili)陰離子中陰離子中的一種或幾種：的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl。（1）當溶液中有大量）當溶液中有大量H存在時，則不存在時，則不可能有可能有_存在。存在。（2）當溶液中有大量）當溶液中有大量Ba2存在時，溶存在時，溶液中不可能有液中不可能有_存在。存在。（3）當溶液中有）當溶液中有_和和_的陽離的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。在

30、。Ag+ Ba2+精品資料【會考高考題】【會考高考題】（模塊）（模塊）1下列各組離子下列各組離子(lz)能在溶液中大量共存的是能在溶液中大量共存的是 （ ）AH、Na、CO32- BCl、Ba2、SO42- CH、OH、SO42- DH、Ag、NO3-（模塊）（模塊）2在強酸性溶液中能大量共存的離子在強酸性溶液中能大量共存的離子(lz)組是組是( )AK+、Na+、NO3、CO32 BBa2+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Cl、NO3 DNa+、Mg2+、OH、NO3（模塊（模塊)3. 能用能用H+OHH2O表示的是表示的是 ( ) ANaOH溶液和溶液和CO2的反應的反應 BBa(

31、OH)2溶液和稀溶液和稀H2SO4的反的反應應CNaOH溶液和鹽酸反應溶液和鹽酸反應 D氨水和稀氨水和稀H2SO4的反應的反應（模塊）（模塊）4下列電離方程式中，正確的是（下列電離方程式中，正確的是（ ） AA l2(SO4 )3 = 2Al+3 + 3SO4- 2 B.CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- C.K2SO4= 2K+ S6+ +4O2- D.Na 2CO3=Na+ + CO32-精品資料（模塊）（模塊）5下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是A碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應：碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應：Ba2+CO32=BaCO3B鐵與鹽酸反應：鐵與鹽酸反應：

32、Fe+2H+=Fe3+H2C氫氧化銅與鹽酸反應：氫氧化銅與鹽酸反應： OH+H+=H2OD氧化銅與稀硫酸：氧化銅與稀硫酸： CuO+2H+=Cu2+H2O（模塊）（模塊）6在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是( )ANa+、K+、HCO3、NO3 BNH4+、SO42、Al3+、NO3CNa+、Ca2+、NO3、CO32 DK+、MnO4、NH4+、NO3（會考）（會考）7下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是 AFe粉加入氯化鐵溶液中：粉加入氯化鐵溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B金屬鈉投到水中：金屬鈉投到水中：Na +

33、H2O = Na+ + OH- + H2C石灰石投入石灰石投入(tur)到稀鹽酸中：到稀鹽酸中：CO32- + 2 H+ = CO2 + H2OD氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+ H+ = H2O 精品資料3.將離子將離子(lz)方程式改寫成化學方程方程式改寫成化學方程式式練習練習(linx)9下列離子方程式改寫成化學方程式正確的下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是是ACu22OHCu（OH）2 CuCO32NaOH = Cu（OH）2Na2CO3BCO32-十十2H = CO2十十H2OBaCO32HCl = BaCl2CO2十十H2OCCa2CO32-=C

34、aCO3Ca（NO3）2Na2CO3 = CaCO32NaNO3DHOH=H2O 2KOHH2SO4K2SO4十十2H2O精品資料練習練習10:把下列把下列(xili)離子方程式改寫成化學方離子方程式改寫成化學方程式程式（1）CO32-2H=CO2H2O（2）AgCl = AgCl（3）Cu22OH = Cu（OH）2（4）SO2十十2OH= SO32-H2O(1) Na2CO32HCl = 2NaCl CO2 + H2O(2)AgNO3NaCl = AgCl NaNO3(3)CuSO42KOH = Cu(OH)2K2SO4(4)SO22NaOHNa2SO3十十H2O精品資料精品資料一一 .將

35、下列將下列(xili)化學反應方程式改寫成離子反應方程式：化學反應方程式改寫成離子反應方程式：1.碳酸鈉與鹽酸反應碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2鈉與水反應：鈉與水反應： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H23. 鋁與氫氧化鈉反應：鋁與氫氧化鈉反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H24. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O5. 氯化鐵與氫氧化鈉反應：氯化鐵與氫氧化鈉反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3

36、NaCl6. 實驗室制氫氧化鋁：實驗室制氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4CO32- + 2H+ = H2O + CO22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H22Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OFe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Al3+ + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 6NH4+精品資料7. 氯化亞鐵中通入氯氣：氯化亞鐵中通入氯氣： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl38.硅酸鈉溶液中通入硅酸鈉溶液中通入C

37、O2：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO39. 氯氣與水反應：氯氣與水反應： Cl2 + H2O = HCl + HClO10. 二氧化硫二氧化硫(r yng hu li)與氯氣通入水中與氯氣通入水中 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO411.濃硝酸與濃硝酸與Cu反應：反應：Cu + 4HNO3(濃濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO212. 稀硝酸與銅反應：稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-SiO32- + CO2

38、 + H2O = CO32- + H2SiO3Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClOSO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-Cu + 4H+2NO3-(濃濃)= Cu2+ + 2H2O + 2NO23Cu + 8H+2NO3-( 稀稀)=3Cu2+ + 4H2O + 2NO精品資料二二.易錯點易錯點(1) 相同相同(xin tn)反應物反應物, 用量不同用量不同,離子方程式不同離子方程式不同:如如: 碳酸氫鈣溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH: 碳酸氫鈣溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH:Ca2HCO3OH= CaCO3+H

39、2OCa(HCO3)2 NaOH = CaCO3+H2O +NaHCO3Ca(HCO3)2 2NaOH = CaCO3+2H2O +Na2CO3Ca22HCO32OH= CaCO3+2H2O+CO32-精品資料 (2) 微溶物狀態(tài)不同,離子(lz)方程式不同:如: 澄清石灰水與Na2CO3溶液反應: 石灰乳與Na2CO3溶液反應:Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa2+2OH- + CO32-=CaCO3+2OH-Ca(OH)2 + CO32-=CaCO3+2OH-精品資料（3）判斷離子）判斷離子(lz)方程式正誤方程式正誤:例例1: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+

40、 + 3H2 Cu + 2H+ = Cu2+ + H2例例2: Cu(OH)2溶于稀溶于稀H2SO4 H+ OH- = H2O CaCO3 溶于醋酸中溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2例例3: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+例例4: 過量過量CO2通入通入Ca(OH)2 溶液中溶液中: CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O在在NaHSO4 溶液中加入過量的溶液中加入過量的Ba(OH)2 溶液溶液: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = Ba

41、SO4 + 2H2O不符合事實不符合事實沉淀沉淀(chndin)不不拆拆弱酸、弱堿不拆弱酸、弱堿不拆電荷不守恒電荷不守恒精品資料練習練習: 判斷下列方程式正誤判斷下列方程式正誤: 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HCO3+H+=H2O+CO2 飽和石灰水跟稀硝酸反應飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2HCO3OH= CaCO3+H2O 用氫氧化鈉用氫氧化鈉(qn yn hu n)溶液二氧化碳溶液二氧化碳 2OHCO2 = CO32H2O 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應

42、：硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應： SO4+Ba+=BaSO4正確正確(zhngqu)錯誤錯誤正確正確正確正確錯誤錯誤精品資料 銅片跟稀硝酸反應：銅片跟稀硝酸反應： Cu+NO3+4H+= Cu2+NO+2H2O 用亞硫酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：用亞硫酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：SO32SO2H2O2HSO3 碳酸氫銨溶液中加入過量碳酸氫銨溶液中加入過量(guling)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O 硫化亞鐵放入鹽酸中硫化亞鐵放入鹽酸中 S2+2 H+ H2S 過量過量(guling)的的NaHSO4與與Ba(OH)2溶液反應：溶液反應：Ba22OH2HSO42BaS

43、O42H2O錯誤錯誤(cuw)正確正確正確正確錯誤錯誤錯誤錯誤精品資料精品資料3.在強酸性的無色溶液中能大量共存在強酸性的無色溶液中能大量共存(gngcn)的離子組是的離子組是 （ ） ANa+、K+、NO3、HCO-3BK+、SO42、MnO4、NO3CK+、CO32、Na+、NO3DMg2+、SO42、NH4+、Cl課堂練習課堂練習精品資料下列各組離子下列各組離子(lz)不能大量共存的原因是哪些離不能大量共存的原因是哪些離子子(lz)不能共存不能共存 A：CO32、Na+、Cl、H+ B： Ba2+、NO3、Na+、SO42 C： Na+、K+、CO32、Ca2+ D：SO32、K+、H+、Cl 精品資料 E：N