人教版高二化學(xué)化學(xué)平衡習(xí)題附答案詳解-普通用卷

1、化學(xué)平衡副標(biāo)題題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共19小題，共19.0分）1. 合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）23（g）H=-92.4kJmol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：下列說法可能正確的是（）A. t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B. t2時(shí)增大了壓強(qiáng)C. t3時(shí)降低了溫度D. t4時(shí)降低了溫度2. 在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C（A、B、C均為氣體），其反應(yīng)速率分別用V（A）、V（B）、V（C）表示，已知V（B）=2V（A），2V（C）=3V（B），則此反應(yīng)可表示為（）A. 2A+B2CB. A+3B2CC. A+2B3CD. A+BC3. 在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2A（g）B

2、（g），若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么再由0.06mol/L降到0.034mol/L所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)（）A. 等于10sB. 等于12sC. 小于12sD. 大于13s4. 在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）H0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示下列說法不正確的是（）A. 0t2時(shí)，v（正）v（逆）B. 、兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)=C. t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加CD. 、兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（）=K（）5. 在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO

3、2+O22SO3當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測得此時(shí)SO2為0.4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是（）A. 1.6molB. 1.2molC. 大于1.6molD. 小于1.2mol6. 在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A. （H2）=0.1molL-1s-1B. （N2）=0.2molL-1min-1C. （NH3）=0.15molL-1min-1D. （H2）=0.3molL-1min-17. 恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的

4、標(biāo)志的是（）NO的體積分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 全部8. 3molH2和1molN2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，從反應(yīng)開始到平衡過程中，不可能出現(xiàn)的是（）A. 2molNH3B. 0.5molNH3C. 0.9molN2D. H2和NH3物質(zhì)的量相等9. 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是混

5、合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量B物質(zhì)的量濃度（）A. B. C. D. 只有10. 在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）（紫紅色）H0，達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是（） 增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 縮小體積 增大HI的濃度 減小壓強(qiáng)A. B. C. D. 11. 某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（）A. 如果m+n=p，則K=1B. 若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C. 溫度越高，K一定越大D. K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大12. 已

6、知反應(yīng)：A（s）+3B（g）2C（g）H0，在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A. 前4min，用A表示反應(yīng)速率為v（A）=0.005mol/（Lmin）B. X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C. 第t1min時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡D. 第10min時(shí)，可能采取了降溫13. 如圖所示，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動的密封隔板，在A、B、C處分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、C內(nèi)的氣體密度相等，下列說法正確的是（）A. X的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量B. X的相對分子質(zhì)量比Y的相對分子質(zhì)量小C. 氣體的體積：V（X

7、）V（H2）V（Y）D. 物質(zhì)的量：n（X）n（H2）n（Y）14. 某溫度時(shí)，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，NO2的濃度為0.04molL-1，再經(jīng)過一定時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍則下列說法正確的是（）A. 前4s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01molL-1s-1B. 4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍C. 平衡時(shí)容器內(nèi)含0.4molN2O4D. 平衡時(shí)容器內(nèi)含0.8molNO215. 已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）H=QkJmol-1，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同

8、時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（）A. T1T2，P1P2，m+np0B. T1T2，P1P2，m+np0C. T1T2，P1P2，m+np0D. T1T2，P1P2，m+np016. 一個(gè)容積固定密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（） 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成； 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成； N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變； 容器的壓強(qiáng)不再改變； 容器內(nèi)氣體的密度不再改變A. B. C. D. 17. 下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A. H0，S0B. H0，S0C. H0，S0D. H

9、0，S018. 根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是（）A. 2O3（g）=3O2（g）H0B. 2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0C. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H0D. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H019. 下列說法正確的是（）A. 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B. 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的D. 反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0二、雙選題（本大題共1小題，共4.0分

10、）20. 溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20以下對反應(yīng)過程的分析和判斷正確的是（）A. 反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL-1s-1B. 保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11molL-1，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達(dá)平衡前v（正）v（

11、逆）D. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%三、填空題（本大題共2小題，共2.0分）21. 在恒溫恒容的密閉容器中通入1molN2和XmolH2發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為36.8kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.2mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0% （1）起始時(shí)充入H2物質(zhì)的量為 _ mol； （2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _ ； （3）若起始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同 若維

12、持反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是 _ 若c=2mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為 _ kJ22. （1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示 _ ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值 _ （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：N2+3H22NH3K= _ N2+H2NH3K= _ Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2K= _ 四、簡答題（本大題共3小題，共15.0分）23. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究 實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，

13、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表： 實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：MgAlFe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?_ ； 要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是 _ （2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過 _ 可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，

14、在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快 （1）針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是 _ 的影響 （2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入 _ A硫酸鉀B硫酸錳C氯化錳D水24. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示： （1）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為 _ （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ （3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反

15、應(yīng)速率分別為 甲：v（X）=0.3molL-1s-1； 乙：v（Y）=0.12molL-1s-1 丙：v（Z）=9.6molL-1min-1； 則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由慢到快的順序?yàn)?_ 25. 在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJ/mol （1）若保持容器體積不變，再向其中充入1molN2，反應(yīng)速率會 _ （填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是 _ （2）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應(yīng)速率會 _ （填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是 _ （3）若保

16、持容器氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1molN2和3molH2，反應(yīng)速率會 _ （填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是 _ （4）使用催化劑，反應(yīng)速率會 _ （填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是 _ 答案和解析【答案】1. A2. C3. D4. A5. D6. A7. A8. A9. A10. B11. D12. D13. A14. B15. B16. A17. D18. B19. A20. CD21. 3；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.0kJ/mol；0.8molc2mol；55.222. 正反應(yīng)程度越大反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大；可能增大也可能減??；23.

17、 探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；溫度相同；測定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；Mn2+的催化作用；B24. 0.0395molL-1s-1；X（g）+Y（g）2Z（g）；丙甲乙25. 加快；增大了反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快；不變；反應(yīng)物的濃度沒有增大，反應(yīng)速率就不會加快；不變；在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度沒有增大，反應(yīng)速率就不會加快；加快；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快【解析】1. 解：A、t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，則應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A正確； B、t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等

18、程度增大，則為使用了催化劑，故B錯誤； C、t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則為減小壓強(qiáng)，故C錯誤； D、t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，應(yīng)為減小生成物濃度，故D錯誤； 故選A由圖象可知，t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，結(jié)合影響因素來解答本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重反應(yīng)速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大2. 解：V（B）=2V（A），2V（C）=3V（B），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知

19、，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2：3，可知反應(yīng)為A+2B3C， 故選C化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來解答本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，題目難度不大3. 解：恒溫恒容條件下，前20s平均反應(yīng)速率v=mol/（Ls）=0.002mol/（Ls），如果反應(yīng)速率仍然是0.002mol/（Ls），則反應(yīng)所需時(shí)間t=s=13s，但反應(yīng)物濃度越小反應(yīng)速率越小，所以所需時(shí)間大于13s，故選D 恒溫恒容條件下，根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率，但反應(yīng)物濃度越小反應(yīng)速率越小，根據(jù)t=計(jì)算反應(yīng)時(shí)間 本題考查化

20、學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越大，題目難度不大4. 解：A過程I中，逆反應(yīng)速率增大過程，反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正v逆，逆反應(yīng)速率不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，則v正=v逆，故A錯誤； Bt2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)=，故B錯誤； C密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，恒溫恒壓下與原平衡為等效平衡，故C正確； D平衡常數(shù)只受溫度影響，、兩過程為等效平衡，、兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（）=K（），故D正確， 故選：A At1t2反應(yīng)到達(dá)平衡，則v正=v逆； Bt2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡，逆反應(yīng)

21、速率不變，說明和原平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變； C向密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，恒溫恒壓下與原平衡為等效平衡； D平衡常數(shù)只受溫度影響，、兩過程為等效平衡，平衡常數(shù)相等 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的建立、平衡常數(shù)等，關(guān)鍵是理解恒溫恒壓條件下改變條件對平衡的影響，難度中等5. 解：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，二氧化硫的平均反應(yīng)速率為：v=0.2mol/（Lmin）， 按照此反應(yīng)速率，2min時(shí)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：n（SO2）=2min2L0.2mol/（Lmin）=0.8mol， 由于濃度越大，反應(yīng)速率越快，2min內(nèi)二氧化硫的濃度大于4min內(nèi)的濃度，所以2min時(shí)消耗的二氧化硫的

22、物質(zhì)的量大于0.8mol， 反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量小于（2mol-0.8mol）=1.2mol， 故選D 先根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量計(jì)算出平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)此速率計(jì)算出2min時(shí)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量和剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)時(shí)間越小，反應(yīng)速率越大判斷反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，要求掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，本題的關(guān)鍵是理解隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低這一客觀事實(shí)，然后列式計(jì)算即可，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力6. 解：發(fā)生反應(yīng)：N

23、2+3H22NH3，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示反應(yīng)速率越快， A（H2）=0.1molL-1s-1=（H2）=6molL-1min-1，=2molL-1min-1； B.=0.2molL-1min-1； C.=0.075molL-1min-1； D=0.15molL-1min-1， 故選：A 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率進(jìn)行比較7. 解：NO的體積分

24、數(shù)不再改變的狀態(tài)證明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故正確； 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，只表明反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤； 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，二氧化氮物質(zhì)的量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤； 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時(shí)各物質(zhì)濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 故選A當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體現(xiàn)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物

25、質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答本題考查平衡狀態(tài)的判斷，只有前后改變的物理量不變時(shí)該反應(yīng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)前后不變的物理量不能作為判斷依據(jù)，題目難度不大8. 解：A、3molH2和1molN2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，從反應(yīng)開始到平衡過程中，反應(yīng)物不會完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，故A選； B、3molH2和1molN2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，從反應(yīng)開始到平衡過程中，反應(yīng)物不會完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，故B不選； C、3molH2和1molN2放入密閉

26、容器中，使用催化劑發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，從反應(yīng)開始到平衡過程中，反應(yīng)物不會完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，氮?dú)鈺Ｓ?，故C不選； D、3molH2和1molN2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，從反應(yīng)開始到平衡過程中，反應(yīng)物不會完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，氫氣氣會剩余，小于3mol，氨氣會生成，小于2mol，H2和NH3物質(zhì)的量可能相等，故D不選； 故選A3molH2和1molN2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，從反應(yīng)開始到平衡過程中，反應(yīng)物不會完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)具有可逆性本題考查可逆反應(yīng)具有可逆性：從反應(yīng)開始到平衡過程中，反應(yīng)物不會完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，屬于基礎(chǔ)知

27、識的回答，難度不大9. 解：該反應(yīng)中A為固態(tài)，則反應(yīng)后恰好氣體質(zhì)量發(fā)生變化，容器容積不變，則反應(yīng)過程中混合氣體的密度為變量，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故錯誤； 該反應(yīng)前后氣體體積不變，則反應(yīng)過程中物質(zhì)的量始終不變，不能根據(jù)物質(zhì)的量判斷平衡狀態(tài)，故錯誤； B物質(zhì)的量濃度不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 故選A可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變、質(zhì)量變化的可逆反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率

28、相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中氣體質(zhì)量為變量，氣體物質(zhì)的量不變，為易錯點(diǎn)，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力10. 解：增大氫氣的濃度，平衡逆向移動，混合氣體的顏色變淺，故錯誤； 升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的顏色加深，故正確； 降低溫度，平衡逆向移動，混合氣體的顏色變淺，故錯誤； 縮小體積，各種氣體的濃度都增大，混合氣體的顏色加深，故正確； 增大HI濃度，平衡正向移動，碘濃度增大，混合氣體的顏色加深，故正確； 減小壓強(qiáng)，

29、各氣體濃度減小，混合氣體的顏色變淺，故錯誤； 故選B 要使混合氣體的顏色加深，即增大了碘的濃度，平衡正向移動，從影響平衡移動的因素角度考慮 本題考查了影響平衡移動的因素，注意影響平衡移動的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)三種，題目難度不大11. 解：A該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，m+n=p，K不一定為1，故A錯誤； B化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯誤； C若該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)降低，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，故C錯誤； D平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反

30、應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故D正確 故選DA根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=判斷； B化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響； C溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響與反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)，根據(jù)熱效應(yīng)判斷溫度升高平衡移動方向，據(jù)此判斷升高溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響； D平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念及計(jì)算方法，明確影響化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力12. 解：A反應(yīng)：A（s）+3B（g）2C（g），A為固體，不能用來表示反應(yīng)速率，故A錯誤； B4min時(shí)，Y消耗1.2-0.6=0.6，X生成0.4，又方程式中

31、B與C的系數(shù)之比=3：2，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X曲線表示C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，Y曲線表示B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，故B錯誤； C反應(yīng)達(dá)到了平衡，反應(yīng)物生成物的量保持不變，則t1min時(shí)X仍然增大Y減小，所以沒有達(dá)到平衡，故C錯誤； D第10min時(shí)，Y即B的物質(zhì)的量減小，X即C的物質(zhì)的量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，又該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以降溫可使平衡正向移動，故D正確 故選D A根據(jù)反應(yīng)：A（s）+3B（g）2C（g），A為固體，不能用來表示反應(yīng)速率； B根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷； C反應(yīng)達(dá)到了平衡，反應(yīng)物生成物的量保持不變； D第10m

32、in時(shí)，Y的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析 本題考查化學(xué)平衡以及圖象等問題，題目難度中等，注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對平衡移動的影響13. 解：在A、B、C處分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體，且X、Y氣體的密度相等，而氣體的摩爾質(zhì)量M=Vm，所以氣體的摩爾質(zhì)量相等，即相對分子質(zhì)量相等；氣體的物質(zhì)的量n=，而氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等；相同溫度、壓強(qiáng)下X、Y的氣體物質(zhì)的量相同，所以X與Y的體積相同； A、X、Y氣體的密度相等，而氣體的摩爾質(zhì)量M=Vm，所以氣體的摩爾質(zhì)量相等，即相對分子質(zhì)量相等，故A正確； B、分析同A選項(xiàng)，故B錯誤； C、分析可知相同溫度、壓強(qiáng)

33、下X、Y的氣體，其物質(zhì)的量相同，所以X與Y氣體的體積相同，故C錯誤； D、氣體的物質(zhì)的量n=，而氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，故D錯誤 故選A 根據(jù)圖示可知，在A、B、C處分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體，且X、Y氣體的密度相等，而氣體的摩爾質(zhì)量M=Vm，所以氣體的摩爾質(zhì)量相等，即相對分子質(zhì)量相等；氣體的物質(zhì)的量n=，而氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等；相同溫度、壓強(qiáng)下X、Y的氣體物質(zhì)的量相同，所以X與Y的體積相同 本題考查了阿伏伽德羅定律的分析判斷，理解氣體的摩爾質(zhì)量M=Vm是解題關(guān)鍵，題目難度中等14. 解：A前4s中以NO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：=0.01mol

34、/（Ls），則以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（Ls），故A錯誤； BN2O4 2NO2 初始濃度：0.1 0 變化濃度：0.020.04 4s時(shí)濃度：0.080.04 在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)和開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為：=1.2，故B正確； C反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍，設(shè)N2O4的轉(zhuǎn)化率為x， N2O42NO2 初始濃度：0.1 0 變化濃度：x 2x 平衡濃度：0.1-x2x 則：=1.8， 解得：x=0.08，所以在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O4物質(zhì)的量為：（0.1-0.08）10mol=0.2mol，故C錯誤； D平衡時(shí)容器內(nèi)含NO2物質(zhì)的量為：20.0810m

35、ol=1.6mol，故D錯誤； 故選B A根據(jù)v=計(jì)算前4s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率； B計(jì)算出反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量，根據(jù)一定條件下反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比計(jì)算； C利用平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍來計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量； D根據(jù)C的計(jì)算結(jié)果得出平衡時(shí)容器NO2的物質(zhì)的量 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確信息中的壓強(qiáng)關(guān)系及不同時(shí)間混合體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力15. 解：由圖可知，先達(dá)到平衡的速率快，則數(shù)值大，由上方兩個(gè)曲線可知T1T2，且溫度高時(shí)B的含量低，可知升高溫

36、度平衡正向移動，則0； 由下方兩個(gè)曲線可知P1P2，且壓強(qiáng)低時(shí)B的含量低，可知減小壓強(qiáng)平衡正向移動，則m+np， 故選B 由圖可知，先達(dá)到平衡的速率快，則數(shù)值大，由上方兩個(gè)曲線可知T1T2，由下方兩個(gè)曲線可知P1P2，且溫度高時(shí)、壓強(qiáng)低時(shí)B的含量低，以此來解答 本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理與圖象的結(jié)合，題目難度不大16. 解：N2+3H22NH3， 1個(gè)NN鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)有3個(gè)H-H鍵形成是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故正確； 1個(gè)NN鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)有6

37、個(gè)N-H鍵形成也是正反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤； N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明氮?dú)獾臐舛炔辉侔l(fā)生變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 反應(yīng)前后氣體的體積不不等，故容器的壓強(qiáng)不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確； 密度=，總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故 容器內(nèi)氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤； 故一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是， 故選A 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大要注意把握平衡狀態(tài)的特征17

38、. 解：A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H0，S0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤； B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)H0，S0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)，故B錯誤； C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H0，S0，任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤； D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)H0，S0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確； 故選：D 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：H-TS0；分析選項(xiàng)是否符合要求 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)應(yīng)用，注意反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷由焓變、熵變、溫度共同決定，題目較簡單18. 解：AH0，S0，根據(jù)G=H-TS可知，一般溫度下都能滿足H-TS0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故A不選； BH0，S0，一般情況下都滿足G=H-TS0，反

39、應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B選； CH0，S0，在較高溫度下，可滿足H-TS0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C不選； DH0，S0，在較高溫度下，可滿足H-TS0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D不選 故選：B 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于G=H-TS，當(dāng)G=H-TS0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，否則不能 本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于H-TS是否小于019. 姐：A在高溫條件下G=H-TS0反應(yīng)能進(jìn)行，反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A正確； B焓變和熵變共同決定反應(yīng)是否自發(fā)，故B錯誤； C放熱反應(yīng)H0，S0時(shí)低溫自發(fā)進(jìn)行，高溫非自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)H0，S0時(shí)，高溫反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤； D該反應(yīng)的S0，

40、能自發(fā)，說明H0，故D錯誤； 故選A A根據(jù)G=H-TS0自發(fā)判斷； B反應(yīng)自發(fā)與否，決定于熵變和焓變兩個(gè)因素； C根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析，H-TS0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，H-TS0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行； D反應(yīng)的S0，能自發(fā)，說明H0； 本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，明確焓判據(jù)和熵判據(jù)均存在缺陷，準(zhǔn)確判斷焓變和熵變是解題的關(guān)鍵，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累20. 解：A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）=0.0016mol/（Ls），故A錯誤； B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11m

41、ol/L，則n（PCl3）=0.11 mol/L2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即HO，故B錯誤； C、對于可逆反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）， 開始（mol/L）：0.5 0 0 變化（mol/L）：0.1 0.1 0.1 平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1 所以平衡常數(shù)k=0.025 起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始時(shí)PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc=0.02，QcK，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，反

42、應(yīng)達(dá)平衡前v（正）v（逆），故C正確； D、等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于=80%，故D正確； 故選CD A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，n（PCl3）=0.16mol，根據(jù)v=計(jì)算v（PCl3）； B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變

43、，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol/L，則n（PCl3）=0.22mol，根據(jù)平衡時(shí)n（PCl3），判斷平衡移動方向，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動； C、先求平衡常數(shù)K，再求濃度商（Qc），KQc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，KQc，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，K=Qc，說明平衡不移動，據(jù)此判斷平衡移動； D、等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4

44、mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，據(jù)此判斷 本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算，但比較麻煩21. 解：恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%，則反應(yīng)前混合氣體的物質(zhì)的量為4mol， （1）反應(yīng)前混合氣體的物質(zhì)的量為4mol，為氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之和，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，則氫氣的物質(zhì)的量為3mol， 故答案為：3； （2）達(dá)到平衡后，設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x， N2 +3H2 2

45、NH3 減少的物質(zhì)的量 1mol2mol2mol x0.8mol（4-3.2）mol 1mol：2mol=x：（4-3.2）mol x=0.4mol， 0.4mol氮?dú)鈪⒓臃磻?yīng)放出36.8kJ熱量，則1mol氮?dú)鈪⒓臃磻?yīng)放出92.0kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.0kJ/mol， 故答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.0kJ/mol； （3）若起始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同，為等效平衡， 若維持反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，開始時(shí)加入的c為略微大于平衡時(shí)的物質(zhì)的量但小于反應(yīng)

46、完全正向進(jìn)行時(shí)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)方程式可知，氨氣的最大物質(zhì)的量為2mol，所以c的取值范圍為0.8molc2mol， 故答案為：0.8molc2mol； 若c=2mol，a=b=0，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)逆向平衡時(shí)剩余0.8mol，則參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為1.2mol，設(shè)吸收的熱量為y， N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.0kJ/mol 2mol 92.0kJ 1.2mol y 2mol：92.0kJ=1.2mol：y y=55.2KJ， 故答案為：55.2 恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的物

47、質(zhì)的量為3.2mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%，則反應(yīng)前混合氣體的物質(zhì)的量為4mol， （1）反應(yīng)前混合氣體的物質(zhì)的量為4mol，為氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之和； （2）達(dá)到平衡后，設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x， N2 +3H2 2NH3 減少的物質(zhì)的量 1mol 2mol x （4-3.2）mol 1mol：2mol=x：（4-3.2）mol x=0.4mol， 0.4mol氮?dú)鈪⒓臃磻?yīng)放出36.8kJ熱量，則1mol氮?dú)鈪⒓臃磻?yīng)放出92.0kJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式； （3）若起始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同，為等效平衡，

48、 若維持反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，開始時(shí)加入的c為略微大于平衡時(shí)的物質(zhì)的量但小于反應(yīng)完全正向進(jìn)行時(shí)的物質(zhì)的量； 若c=2mol，a=b=0，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)逆向平衡時(shí)剩余0.4mol，根據(jù)氨氣和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式計(jì)算 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及等效平衡，根據(jù)反應(yīng)方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算，難點(diǎn)是（3）題中等效平衡計(jì)算，采用一邊倒的方法確定是否為等效平衡，題目難度中等22. 解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，K值越大，可能反應(yīng)進(jìn)行徹底越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，K減小，若

49、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，K增大可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，所以可能增大也可能減小，故填可能增大也可能減??；故答案為：正反應(yīng)程度越大反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大；可能增大也可能減??；（2）N2+3H22NH3K=，N2+H2NH3K=Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2K=，故答案為：；（1）依據(jù)平衡常數(shù)含義分析，平衡常數(shù)是衡量可能反應(yīng)進(jìn)行程度大小的物理量，隨溫度變化，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算分析隨溫度變化的進(jìn)行方向；（2）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；本題考查了平衡常數(shù)概念的理解應(yīng)用，主要考查了化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷，題目難度中等23. 解

50、：實(shí)驗(yàn)一：（1）根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響；溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，故根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同； 故答案為：探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；溫度相同； （2）根據(jù)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^測量生成氣體的量來研究濃度對反應(yīng)速率的影響，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀硫酸反應(yīng)，通過測定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積，可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 故答案為：測定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積； 實(shí)驗(yàn)二：（1）對化學(xué)反應(yīng)速率影響最快的是催化劑，故猜想還可能是催化劑的影響， 故答案為：Mn2+的催化作用； （2）反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2中