2022年安徽省合肥高三第二次聯(lián)考化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國傳統(tǒng)詩詞中蘊含著許多化學

2、知識，下列分析不正確的是（ ）。A“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到C“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應D“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”，“柳絮”的主要成分為纖維素2、下列各組實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅Ag+的氧化性比Fe3+的強B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2二溴乙烷無色，能溶于四氯化碳C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至

3、過量，先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，得到藍色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成Cu(OH)42-D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強AABBCCDD3、下列化學用語表述不正確的是AHCl的電子式：BCH4的球棍模型CS2-的結(jié)標示意圖：DCS2的結(jié)構(gòu)式：4、用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是 選項ABCD實驗裝置目的制備干燥的氨氣證明非金屬性ClCSi制備乙酸乙酯分離出溴苯AABBCCDD5、下列有關(guān)說法正確的是（ ）A水合銅離子的模型如圖，該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵BCaF2晶體的晶胞如圖

4、，距離F-最近的Ca2+組成正四面體C氫原子的電子云圖如圖，氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12，晶胞空間利用率68%6、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用。下列說法正確的是（ ）A鐵片上鍍銅時，Y是純銅B制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂C電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變D電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為4OH-4e-=2H2OO27、已知二甲苯的結(jié)構(gòu)： ，下列說法正確的是Aa的同分異構(gòu)體只有b和c兩種B在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多Ca、b、c 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水發(fā)生化學反

5、應而褪色Da、b、c 中只有c 的所有原子處于同一平面8、下列用品在應用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是（ ）A鐵紅用作顏料B84消毒液殺菌C純堿去污D潔廁靈除水垢用品主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HClAABBCCDD9、化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌B二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料C可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥D蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)10、下列表示正確的是（ ）A氯化鎂的電子式：B氘（2H）原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2DCO2的比例模型：11、25時，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶

6、液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負對數(shù)一lgc水(OH-)即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A水的電離程度：MPB圖中P點至Q點對應溶液中逐漸增大CN點和Q點溶液的pH相同DP點溶液中12、下列圖示與對應的敘述相符的是 ( )A圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大C根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH4，過濾D圖4表示常溫下，稀釋H

7、A、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH13、人工腎臟可用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO（NH2）2，原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）AB為電源的正極B電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C電子移動的方向是B右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極AD陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl14、下列有關(guān)化學反應的敘述正確的是()A鐵在熱的濃硝酸中鈍化BCO2與Na2O2反應可產(chǎn)生O2C室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2DSO2與過量漂白粉濁液反應生成CaSO315

8、、設(shè)A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A足量Zn與一定量的濃硫酸反應產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NAC1 L 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NAD12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA16、人體血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgxx表示H2CO3HCO3-或HPO42-H2PO4-與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKa1=6.4、磷酸pKa2=7.2pKa=-lgKa。則下列說法正確的

9、是A曲線I表示lg(c(HPO42-)c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系Bab的過程中，水的電離程度逐漸減小C當cH2CO3=cHCO3-時cHPO42-=cH2PO4-D當pH增大時，cHCO3-cH2PO4-cHPO42-逐漸減小17、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成有刺激性氣味氣體產(chǎn)生溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是()A該反應顯示硫酸具有酸性BNH4CuSO3中銅元素全部被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D反應中硫酸作氧化劑18、通常條件下，經(jīng)化學反應而使

10、溴水褪色的物質(zhì)是（）A甲苯B己烯C丙酸D戊烷19、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應制備：+(CH3CO)2O +CH3COOHNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍B1mol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12 NAC0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27 NAD1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數(shù)為NA20、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NAB1mol SiO2中SiO鍵的數(shù)目為4NA

11、C常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6 NAD標準狀況下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl數(shù)目為0.1NA21、下列說法正確的是A時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的BpH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，醋酸產(chǎn)生體積更大C時，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7D溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸22、在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中，不正確的是（ ）A中氣體由無色變紅棕色的

12、化學方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化二、非選擇題(共84分)23、（14分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。其中0 . l mol有機物A的質(zhì)量是 12g ，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子與 C 分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G，G 的相對

13、分子質(zhì)量為 90 。已知：CH3-CHO回答下列問題：（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）AG中能發(fā)生酯化反應的有機物有：_(填字母序號)。（3）C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應的方程式：_；該反應類型_。（4）C 的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。能與3 mol NaOH溶液反應；苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出所有滿足條件有機物的結(jié)構(gòu)簡式_。（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應，生成的有機物有_種。24、（12分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路線如下：（1）A 是甲苯

14、，試劑 a 是_。反應的反應類型為_反應。（2）反應中 C 的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是_。（3）反應的化學方程式為_。（4）E 的分子式是 C6H10O2，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整（無機試劑任選）。_（合成路線常用的表達方式為：AB目標產(chǎn)物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl25、（12分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。已知：和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽用硝基苯制取苯胺的反應原理：+3Sn+1

15、2HCl+3SnCl4+4H2O有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：I比較苯胺與氨氣的性質(zhì)（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為_；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是_。.制備苯胺往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈堿性。（2）冷凝管的進水口是_（填“a”或“b”）；（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為_。提取苯胺i取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生

16、水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。（4）裝置B無需用到溫度計，理由是_。（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是_。（6）該實驗中苯胺的產(chǎn)率為_。（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：_。26、（10分）某小組同學研究SO2和KI溶液的反應，設(shè)計如下實驗。實驗操作現(xiàn)象I溶液迅速變?yōu)闇\黃色，將溶液進行離心分離無固體沉積， 加入淀粉溶液，

17、不變色II溶液立即變成深黃色，將溶液進行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色（1）加入淀粉溶液的目的是_，為達到相同的目的，還可選用的試劑是_。（2）經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成S和I2。 在酸性條件下，SO2和KI溶液反應的離子方程式是_。 針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設(shè)：_。為證實該假設(shè)，甲同學取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設(shè)，理由是_。 丙同學向1 mL 1 molL1 KCl溶液中加入5滴1 molL1鹽酸，通入SO

18、2，無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結(jié)論是_。（3）實驗表明，I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補全下列離子方程式。SO2H2O =_ （4）對比實驗I和II，推測增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方案是_。27、（12分）疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下：打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220，然后通入N2O。冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3

19、的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。（1）裝置B中盛放的藥品為_。（2）步驟中先加熱通氨氣一段時間的目的是_；步驟氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_。步驟中最適宜的加熱方式為_(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。（3）生成NaN3的化學方程式為_。（4）產(chǎn)率計算稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL發(fā)生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(雜質(zhì)均不參與反應)。充

20、分反應后滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2為標準液，滴定過量的Ce4，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是_(填字母代號)。A錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸

21、鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式_。28、（14分）人們對含硼（元素符號為“B”）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究，極大地推動了結(jié)構(gòu)化學的發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)B原子價層電子的電子排布式為_，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，占據(jù)該能層未成對電子的電子云輪廓圖形狀為_。（2）1923年化學家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以給出電子對的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F-反應可生成BF4-，則該反應中BF3屬于_（填“酸”或“堿”），原因是_。（3）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，

22、NaBH4中的陰離子空間構(gòu)型是_，中心原子的雜化形式為_，NaBH4中存在_（填標號）a離子鍵 b金屬鍵 c鍵 d鍵 e氫鍵（4）請比較第一電離能：IB_IBe（填“”或“HB。酸越強，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，錯誤。考點：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應用的知識。13、A【解析】根據(jù)反應裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應，為陰極；左邊電極為陽極，陽極室反應為6Cl-6e=3Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，陰極反應式為2H

23、2O+2e=H2+2OH，電子從負極流向陰極、陽極流向正極；【詳解】A通過以上分析知，B為電源的負極，A錯誤；B電解過程中，陰極反應式為2H2O+2e=H2+2OH，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；C電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極A，C正確；D通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正確；答案為A。14、B【解析】A. 鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯誤；B. CO2與Na2O2反應可產(chǎn)生O2和N

24、a2CO3，故B正確；C. 在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2，故C錯誤；D.漂白粉具有強氧化性，SO2與過量漂白粉濁液反應生成CaSO4，故D錯誤；故選B。15、B【解析】A. 未說明氣體是否在標況下，不能計算，故錯誤；B. Na2S和Na2O2二者的摩爾質(zhì)量相同，所以 15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中即0.2mol，陰離子數(shù)為0.2NA，故正確；C. CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，不能計算其離子數(shù)目，故錯誤；D. 12g金剛石即1mol，每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵，所以平均每個碳形成2個鍵，則該物質(zhì)中含有的碳碳單鍵數(shù)約為2NA，故錯誤。故選B。16、D【解析】

25、A. Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-)，lgc(HPO42-)c(H2PO4-)=lgKa2-lgc(H+)，即lgx=pH-7.2，所以曲線II表示lgc(HPO42-)c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系，故A錯誤；B.由圖所示ab的過程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；C. 由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)得lgc(HCO3-)c(H2CO3)=pH-6.4，當cH2CO3=cHCO3時，pH=6.4；當cHPO42-=cH2PO4-時，pH=7.2，故C錯誤；D. Ka1c(H+)=c(HCO

26、3-)c(H2CO3)，Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-)，則c(HCO3-)c(H2PO4-)c(HPO42-)=Ka1c(H2CO3)Ka2 ，當pH增大時，c(H2CO3)逐漸減小，故D正確。故選D。17、A【解析】由反應現(xiàn)象可以知道，NH4CuSO3與足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，結(jié)合反應的現(xiàn)象判斷。【詳解】A.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，反應中硫酸中各元素的化合價不變，所以只顯示酸性，所以A選項是正確的；B.根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+知，

27、NH4CuSO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯誤；C.根據(jù)反應SO32+2H+=SO2+H2O，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯誤；D.反應中硫酸只作酸，故D錯誤。答案選A。18、B【解析】A甲苯中沒有碳碳雙鍵，能萃取使溴水褪色，故A錯誤； B己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故B正確； C丙酸中沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯誤； D戊烷為飽和烷烴，不能使溴水褪色，故D錯誤； 故選：B。19、C【解析】A氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/mol，氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol，根據(jù)=，二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，體積無法確定，則密度無法確定，故A錯誤；B苯

28、的結(jié)構(gòu)中，只有碳氫單鍵，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個苯分子中有6個單鍵，1mol苯中含有6mol單鍵即6 NA個，故B錯誤；C一個乙酸酐分子中含有54個電子，1mol乙酸酐分子中含有54mol電子，則0.5mol乙酸酐中含有27mol電子，即電子數(shù)目為27 NA，故C正確；D1L2mol/LCH3COOH的物質(zhì)的量為2mol，與鈉反應生成氫氣1mol，足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應，則生成的氣體分子數(shù)大于NA個，故D錯誤；答案選C?！军c睛】足量的鈉與乙酸反應置換出氫氣后，剩余的鈉會繼續(xù)和水反應，鈉與水反應也會釋放出氫氣。20、B【解析】A. 11g超重水(T2O)的物

29、質(zhì)的量為=0.5mol，則含中子數(shù)為0.5mol(22+8) NA =6NA，A項錯誤；B. SiO2中每個Si原子會形成4個SiO鍵，故1mol SiO2中SiO鍵的數(shù)目為4NA，B項正確；C. 溶液的體積未知，H+的數(shù)目無法求出，C項錯誤；D. 標準狀況下，2.24L Cl2為0.1mol，但氯氣溶于水為可逆反應，因此生成的Cl數(shù)目小于0.1NA，D項錯誤；答案選B。21、D【解析】A碳酸鈉溶液加水稀釋促進，所以時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的，故A錯誤；B相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多，

30、但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯誤；C的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時溶液呈堿性，故C錯誤；D溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；故答案選D?！军c睛】判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應根據(jù)反應后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進行分析，若體系中既有水解又有電離，則需要判斷水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液的酸堿性。22、C【解析】I 中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻

31、止Fe進一步反應，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應，生成二氧化氮?！驹斀狻緼I 中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為: 2NO+O2=2NO2，A正確；B常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，B正確；C對比、中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3，C錯誤；D中構(gòu)成原電池，在Fe、 Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、 B、C、D、F、G 酯化 6 【解析】有機物A有

32、C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120， 0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4mol，根據(jù)原子守恒可知，該有機物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)= 0.420.1=8，有機物中N(O)= (120-128-18)16=1，有機物A的分子式為C8H8O，A經(jīng)過一系列反應得到芳香醛E，結(jié)合信息中醛與HCN的加成反應，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應生成C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，應為發(fā)生消去反應，D被臭氧氧化生成E與F，F(xiàn)繼續(xù)被

33、氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90，則G為HOOC-COOH，F(xiàn)為OHC-COOH，E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基丙酸，B為，A的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為；（2）只要含有羧基或羥基的都能發(fā)生酯化反應，在AG中能發(fā)生酯化反應的有機物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應生成另一種有機物，該反應的方程式為，反應類型為酯化反應。（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種，能與3mol NaOH溶液反應，說明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基；苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上含有1種氫原子；能發(fā)生銀鏡反應，說明

34、含有醛基，再結(jié)合可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應生成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基脫水生成兩種醚，C中的羧基和羥基與4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基同時脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可生成6種產(chǎn)物。24、濃硫酸和濃硝酸 取代 副產(chǎn)物較多，導致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低 +nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3 【解析】A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成C為，C在氫氧化鈉

35、水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題。【詳解】（1）反應是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應為氯代烴的取代反應，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低，故答案為：副產(chǎn)物較多，導致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低；（3）反應的化學方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯與氯氣

36、在加熱條件下發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO，進一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發(fā)生加聚反應可生成目標物，合成路線流程圖為：，故答案為：。25、NH3+HCl=NH4Cl 苯胺沸點較高，不易揮發(fā) b C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H2O 蒸出物為混合物，無需控制溫度 防止B中液體倒吸 60.0% 加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾 【解析】制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中

37、分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應太劇烈，減少因揮發(fā)而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應生成C6H5NH3Cl，之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應生成苯胺。【詳解】(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因為兩者都有揮發(fā)性，在空氣中相遇時反應生成NH4Cl白色固體，故產(chǎn)生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl；依據(jù)表中信息，苯胺沸點較高(184)，不易揮發(fā)，因此用苯胺代替濃氨水，觀察不到白煙；(2)圖中球形冷凝管的水流方向應為“下進上出”即“b進a出”，才能保證冷凝管內(nèi)充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效果；(3)過量濃鹽酸與苯胺反應生成C6H5NH3Cl，使制取

38、反應正向移動，充分反應后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2，離子反應方程式為C6H5NH3+OH-= C6H5NH2+H2O；(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；(5)水蒸氣蒸餾裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實際操作時，裝置內(nèi)的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣才能進入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸餾結(jié)束后，在取出燒瓶C前，必須先打開止水夾d，再停止加熱，防止裝置內(nèi)壓強突然減小引起倒吸；(6)已知硝基苯的用量為5.0mL，密度為1.23g/cm3，則硝基苯的質(zhì)量為6.15g，則硝基苯的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol，理論質(zhì)量為

39、=4.65g，實際質(zhì)量為2.79g，所以產(chǎn)率為60.0%；(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜，苯胺能與HCl溶液反應，生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺?！军c睛】水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機物中通入水蒸氣共熱，使有機物隨水蒸氣一起蒸餾出來，是分離和提純有機化合物的常用方法。26、檢驗是否有I2生成 CCl4（苯、煤油） SO2 +4I +4H+ = 2I2 +S+2H2O

40、SO2將I2還原為I 空氣中的O2將SO2氧化為SO42 O2不是SO2氧化為SO42的主要原因 3SO2+2H2O = 4H+ 2SO42 +S 向1 mL 1 molL1 KI溶液中加入 5滴1 molL1 KCl溶液后，再通入 SO2氣體，觀察現(xiàn)象 【解析】（1）碘遇淀粉溶液藍色，碘易溶于有機溶劑，且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；（2）經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成在酸性條件下，SO2和KI溶液反應S和I2，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應的離子方程式；離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-，說明I2能氧

41、化SO2生成SO42-；空氣中有氧氣，也能氧化SO2；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-；（3）I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑，可知SO2在反應中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，結(jié)合守恒法配平離子反應方程式；（4）通過改變H+的濃度來判斷SO2的轉(zhuǎn)化速率是否發(fā)生改變；【詳解】（1）利用碘遇淀粉溶液藍色，加入淀粉溶液可檢驗反應中有碘生成；碘易溶于有機溶劑，也可以加入CCl4后振蕩靜置，看有機層是否顯紫紅色，來判斷反應中有碘生成；（2）在酸性條件下，SO2和KI溶液反應S和I2，發(fā)生反應的離子方程式為SO2 +4I +4H+ = 2I2 +S+2H2O；II中加入淀粉溶液不變色，說明I2被還原，結(jié)合SO2具有還原性，可假設(shè)SO2將I2還原為I；乙同學認為空氣中有氧氣，也能將SO2氧化為SO42，故不支持甲同學的上述假設(shè)；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-，由此可得出O2不是SO2氧化為SO42的主要原因；（3）I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑，可知SO2在反應中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，發(fā)生反應的離子反應方程式為3SO2+2