廣東省湛江市第一中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 幾種重要離子的檢驗課件

1、 化學(xué)實驗基礎(chǔ)化學(xué)實驗基礎(chǔ) 幾種無機離子的檢驗幾種無機離子的檢驗 - -物質(zhì)的檢驗（第物質(zhì)的檢驗（第2 2講）講）操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A滴加滴加BaCl2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀原溶液中有原溶液中有SO42-B滴加氯水和滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置振蕩、靜置下層溶液顯紫色下層溶液顯紫色原溶液中有原溶液中有 IC用潔凈鉑絲蘸取溶用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色火焰呈黃色原溶液中有原溶液中有 Na，無，無KD滴加稀滴加稀 NaOH溶液，溶液，將濕潤紅色石蕊試將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口紙置于試管口試紙不變藍試紙不變藍原溶液中無原溶液中無NH4+向四支試管中分別加

2、入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是正確的是( () )一、定向?qū)б桑簡栴}情景引領(lǐng)一、定向?qū)б桑簡栴}情景引領(lǐng) 1 1、請寫出我們已學(xué)過的需要檢驗的、請寫出我們已學(xué)過的需要檢驗的離子，說說其檢驗方法。離子，說說其檢驗方法。2 2、閱讀、閱讀高專高專P48-49P48-49二、啟發(fā)導(dǎo)學(xué)：形成基礎(chǔ)體系二、啟發(fā)導(dǎo)學(xué)：形成基礎(chǔ)體系（1 1）基本解題方法；（）基本解題方法；（2 2）基礎(chǔ)知識；）基礎(chǔ)知識；高考對接：高考對接：某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如下圖所示的實驗操作，其中檢

3、驗過程機離子，進行了如下圖所示的實驗操作，其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是能得到的正確結(jié)論是( () )A原溶液中一定含有原溶液中一定含有SO42-B原溶液中一定含有原溶液中一定含有NH4+C原溶液中一定含有原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有原溶液中一定含有Fe3三、點撥導(dǎo)智：思維建模：混合離子的檢驗三、點撥導(dǎo)智：思維建模：混合離子的檢驗提示提示不能。若溶液中存在不能。若溶液中存在Ag或或SO32-也有相同也有相同的現(xiàn)象發(fā)生。的現(xiàn)象發(fā)生。三、點撥導(dǎo)智：討論與交流三、點撥導(dǎo)智：討論與交流思維驅(qū)動思維

4、驅(qū)動2 2：是否要考慮：是否要考慮FeFe2+2+對對FeFe3+3+檢驗的干擾問題檢驗的干擾問題思維驅(qū)動思維驅(qū)動3 3：加入：加入BaBa（NONO3 3) )2 2和和HClHCl溶液后生成白色沉淀，溶液后生成白色沉淀，能否判斷溶液中存在能否判斷溶液中存在SOSO4 42-2-提示提示 要，因為要，因為FeFe3+3+可能是原溶液中可能是原溶液中FeFe2+2+被被H H+ +、 NONO3 3- -氧化而來氧化而來思維驅(qū)動思維驅(qū)動1 1：找突破口、加入試劑、隱含信息：找突破口、加入試劑、隱含信息混合離子的檢驗（限選試劑和儀器）混合離子的檢驗（限選試劑和儀器）2 2. .溶液中含有溶液中含

5、有FeFe3+3+、FeFe2+2+離子，如何檢驗它們？離子，如何檢驗它們？（限選（限選試劑及儀器：稀硫酸、試劑及儀器：稀硫酸、KMnOKMnO4 4溶液、溶液、NaOHNaOH溶液、淀粉溶液、淀粉KIKI溶液、溶液、H H2 2O O2 2溶液；儀器：試管（多支）、膠頭滴管）溶液；儀器：試管（多支）、膠頭滴管）1 1. .某溶液中陰離子有某溶液中陰離子有COCO3 32-2-、OHOH- -，如何檢驗其中，如何檢驗其中 含有含有OHOH- -？（限選試劑及儀器：（限選試劑及儀器：0.1mol/L Ba(OH)0.1mol/L Ba(OH)2 2溶液、溶液、0.1mol/L 0.1mol/L

6、HClHCl溶液、溶液、0.1mol/LBaCl0.1mol/LBaCl2 2溶液、酚酞溶液、溶液、酚酞溶液、pHpH試紙；試管（多支）、膠頭滴管）試紙；試管（多支）、膠頭滴管）三、點撥導(dǎo)智：討論與交流三、點撥導(dǎo)智：討論與交流三、三、點撥導(dǎo)智：感悟與質(zhì)疑感悟與質(zhì)疑啟發(fā)導(dǎo)學(xué)：思路總結(jié)，突破考點1.1.多離子混合檢驗時，要考慮操作是否簡單、現(xiàn)象是否明顯多離子混合檢驗時，要考慮操作是否簡單、現(xiàn)象是否明顯是否節(jié)能環(huán)保。是否節(jié)能環(huán)保。2 2. .若某離子有多種可行的檢驗方法，考慮優(yōu)化實驗方案若某離子有多種可行的檢驗方法，考慮優(yōu)化實驗方案（1 1）從化學(xué)反應(yīng)原理出發(fā)）從化學(xué)反應(yīng)原理出發(fā)所檢驗離子相互之間是

7、否干擾所檢驗離子相互之間是否干擾物質(zhì)檢驗時常需排除干擾物的影響，如：用物質(zhì)檢驗時常需排除干擾物的影響，如：用Ba2檢驗檢驗SO4 42 2時時應(yīng)排除應(yīng)排除CO3 32 2、SO3 32 2等離子的干擾；等離子的干擾；FeFe3+3+、FeFe2+2+的相互的相互干擾；干擾；FeFe2+2+、SOSO3 32-2-混合液欲檢驗混合液欲檢驗FeFe2+2+；ClCl2 2（FeFe3+3+) )如何確定試劑的加入順序？如何確定試劑的加入順序？為什么有的試劑是加入少量、適量，有的是過量？實驗中應(yīng)為什么有的試劑是加入少量、適量，有的是過量？實驗中應(yīng)如何確定試劑的用量？如何確定試劑的用量？3.3.離子檢

8、驗時對反應(yīng)的一般要求離子檢驗時對反應(yīng)的一般要求4.4.檢驗反應(yīng)要求具有一定的選擇性檢驗反應(yīng)要求具有一定的選擇性 在物質(zhì)檢驗過程中應(yīng)盡量采用選擇性高在物質(zhì)檢驗過程中應(yīng)盡量采用選擇性高(試劑試劑只與一種離子或物質(zhì)反應(yīng)）的反應(yīng)，如用品紅溶只與一種離子或物質(zhì)反應(yīng)）的反應(yīng)，如用品紅溶液檢驗液檢驗SO2，用，用KSCN溶液檢驗溶液檢驗Fe3，用濕潤的，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體紅色石蕊試紙檢驗氣體NH3。注：題目中給出的限選條件，如試劑、溫度和儀注：題目中給出的限選條件，如試劑、溫度和儀器、操作。器、操作。啟發(fā)導(dǎo)學(xué)：思路總結(jié)，突破考點反應(yīng)要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、反應(yīng)要有明顯的外部特征，如

9、：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。反應(yīng)要在適宜的條件下進行，如：溶液的酸堿性、反應(yīng)要在適宜的條件下進行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。如濃度、溫度等的選擇。如NHNH4 4+ +離子的檢驗。離子的檢驗。啟發(fā)導(dǎo)學(xué)：規(guī)范答題，能力對接1、“操作步驟操作步驟”怎么寫？怎么寫？編號編號錯例錯例范例范例NH4+取待測液加入試管中，加取待測液加入試管中，加NaOH，加熱，取濕潤的紅色，加熱，取濕潤的紅色石蕊試紙后置于試管口石蕊試紙后置于試管口取少量待測液加入試管取少量待測液加入試管A中，滴加足中，滴加足量量2mol/LNaOH溶液，加熱，取一小溶液，

10、加熱，取一小片紅色石蕊試紙潤濕后置于試管口附片紅色石蕊試紙潤濕后置于試管口附近近 SO32-取少量待測液加入試管取少量待測液加入試管C中，中，加入加入3molL1H2SO4，再滴加，再滴加品紅溶液。充分振蕩。品紅溶液。充分振蕩。 取少量待測液加入試管取少量待測液加入試管C中，加入足中，加入足量量3molL1H2SO4，再滴加幾滴品紅，再滴加幾滴品紅溶液。充分振蕩。溶液。充分振蕩。 Fe2+取少量待測液加入試管取少量待測液加入試管D中，中，滴加足量的酸性滴加足量的酸性KMnO4溶液。溶液。取少量待測液加入試管取少量待測液加入試管D中，滴加幾中，滴加幾滴滴0.01mol/LKMnO4溶液。充分振蕩

11、溶液。充分振蕩。SO42-取少量待測液加入試管取少量待測液加入試管E中，中，滴加稀鹽酸酸化的滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液。溶液。振蕩。振蕩。取少量待測液加入試管取少量待測液加入試管E中，滴加足中，滴加足量量0.1mol/L鹽酸酸化，再滴加幾滴鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液。充分振蕩。溶液。充分振蕩。 正確的正確的“操作步驟操作步驟”應(yīng)具有應(yīng)具有很好的可操作性，可重復(fù)性。很好的可操作性，可重復(fù)性?！安僮鞑襟E操作步驟”書寫書寫時一般包括儀器、試劑（有濃度，有用量），必要的動作（如振蕩，取樣品、時一般包括儀器、試劑（有濃度，有用量），必要的動作（如振蕩，取樣品、靜置等），必須的分離操作等。靜置

12、等），必須的分離操作等。2、“現(xiàn)象和結(jié)論現(xiàn)象和結(jié)論”怎么寫？怎么寫？編號編號錯例錯例范例范例NH4+ 試紙變藍，有試紙變藍，有NH4+。有刺激性氣味氣體產(chǎn)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并且紅色石蕊試生，并且紅色石蕊試紙變藍，說明溶液中紙變藍，說明溶液中含有含有NH4+。Fe2+ 若溶液褪色，則有若溶液褪色，則有Fe2+， 若溶液不褪色，則若溶液不褪色，則沒有沒有Fe2+，。，。 溶液的紫紅色褪去，溶液的紫紅色褪去，說明溶液中含有說明溶液中含有Fe2+。 書寫現(xiàn)象時，先思考所發(fā)生反應(yīng)的方程式，根據(jù)固、液、氣三方面書寫現(xiàn)象時，先思考所發(fā)生反應(yīng)的方程式，根據(jù)固、液、氣三方面的變化寫出主要的現(xiàn)象。書寫結(jié)論時要

13、緊扣實驗?zāi)康模欢ㄒ兄鞯淖兓瘜懗鲋饕默F(xiàn)象。書寫結(jié)論時要緊扣實驗?zāi)康模欢ㄒ兄髡Z，如溶液中有某離子。語，如溶液中有某離子。四、拓展導(dǎo)練：能力提高，連線高考四、拓展導(dǎo)練：能力提高，連線高考1. 得純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計實驗驗證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。步驟一：取少量制品于試管中，加步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加中加入入 振蕩，觀察振蕩，觀察 現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白

14、色沉淀；結(jié)論沉淀；結(jié)論_ 。步驟二：將步驟一的濁液過濾，取步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中濾液于試管中B中，加入中，加入_ ，振蕩，觀察，振蕩，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象： ；結(jié)；結(jié)論：論：樣品中含有樣品中含有NaHCO3 。步驟三：將步驟二的濁液過濾，取步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管濾液于試管C中，中，_ 振蕩，觀察振蕩，觀察現(xiàn)象：現(xiàn)象： ；結(jié)；結(jié)論：論： 。2 2NaNa2 2SOSO3 3是抗氧劑。向燒堿和是抗氧劑。向燒堿和NaNa2 2SOSO3 3混合溶液中加入少許溴水，混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。（振蕩后溶液變?yōu)闊o色。（1 1）請寫出反應(yīng)的離子方程式）請寫出反

15、應(yīng)的離子方程式（2 2）反應(yīng)后的溶液含有）反應(yīng)后的溶液含有SOSO3 32 2、SOSO4 42 2、BrBr、OHOH等陰離子，請等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中填寫鑒定其中SOSO4 42 2和和BrBr的實驗報告。限選試劑：的實驗報告。限選試劑：2molL2molL-1-1 HClHCl；1molL1molL-1-1 H H2 2SOSO4 4；1molL1molL-1-1 BaClBaCl2 2；1molL1molL-1-1 BaBa( (NONO3 3) )2 2；0 01molL1molL-1-1AgNOAgNO3 3；CClCCl4 4；新制飽和溴水；新制飽和氯水；新制飽和溴水；新制飽和

16、氯水實驗操作實驗操作預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取少量待測液分別放于取少量待測液分別放于A 、B兩兩支試管中，步驟支試管中，步驟：向向A試管中試管中加入加入_ _ 待測液中含待測液中含有有SO42步驟步驟：向向B試管中加入試管中加入_ _ _ 3.鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。某化學(xué)小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。（1）步驟）步驟后面需用后面需用 (填儀器名稱填儀器名稱)取取25.00mL稀釋后溶液。稀釋后溶液。（2）因為通入）因為通入Cl 2 不足量，不足量，“溶液溶液B”中還含有中還含有 會影響測定結(jié)會影響測定結(jié)果。（果。（3）因為通入）因為通入Cl 2 過量且加熱煮沸不充分，過量且加熱煮沸不充分，“溶液溶液B”中可能