高一必修一第四章復習

1、4 4 非金屬及其化合物非金屬及其化合物 復習課復習課-2-第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物復習課復習課-3-(1)了解硅及其重要化合物的主要性質(zhì)；(2)了解氯氣的主要性質(zhì)；(3)了解氮、硫單質(zhì)及其重要化合物的主要物理性質(zhì)；(4)了解二氧化硫、硫酸、氨氣、銨鹽、硝酸的有關(guān)化學性質(zhì)；(5)認識酸雨的形成過程，工業(yè)上以及實驗室制取氨氣的化學原理。重點：重點：硅及其化合物的性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)、氮的化合物與硫化合 物的性質(zhì)、制備與用途。難點：難點：氯氣的性質(zhì)、氮的化合物與硫的化合物的性質(zhì)、制備與用途。-4-Si4HF=SiF42H2Si2F2=SiF4Si2NaOHH2O=Na2SiO32

2、H2硅的化學性質(zhì)-5-二氧化硅的化學性質(zhì)具有酸性氧化物的通性SiO2CaO=CaSiO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO24HF=SiF42H2O-6- 二氧化硅是一種酸性氧化物，能否直接與水反應(yīng)制得它所對應(yīng)的酸硅酸？如不行，該如何操作？寫出化學方程式。SiO22NaOH=Na2SiO3H2ONa2SiO32HCl=2NaClH2SiO3或Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3-7-氯氣的化學性質(zhì)-8-液氯新制氯水久置氯水成分有無漂白性Cl2HClOCl2HClHCl無有無-9-物理性質(zhì)化學性質(zhì)顏色無色酸性氧化物的性質(zhì)與水反應(yīng) SO2H2O H2SO3狀態(tài)氣體與堿反

3、應(yīng) SO22NaOH=Na2SO3H2O SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O毒性有毒與堿性氧化物 SO2CaO=CaSO3強還原性: 2SO2O2 2SO3漂白性:能使品紅溶液褪色(加熱后又恢復原色)-10-酸雨的形成途徑酸雨的形成途徑-11-(1)一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸長期敞口放置，質(zhì)量如何變 化？濃度如何變化 ？(2)如何鑒別濃硫酸和稀硫酸？(3)下列氣體能否用濃硫酸干燥：HCl、HBr、NH3、CO、 H2、SO2?(4)把濃硫酸滴在藍色石蕊試紙上會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？根據(jù)硫酸的性質(zhì)，回答下列問題-12-(5)硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是： A強酸性B難揮發(fā)性C吸水性D脫水性 E強

4、氧化性F高沸點性干燥H2、SO2等氣體_；用鋁槽車裝運濃硫酸_；清洗鍍件表面氧化物_；濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t， 后來又變黑_；膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰；蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”_。根據(jù)硫酸的性質(zhì)，回答下列問題CEAA、DCD、E-13-寫出下列反應(yīng)的方程式-14-性性質(zhì)質(zhì)NONONONO2 2物物理理性性質(zhì)質(zhì)色、態(tài)色、態(tài)溶解性溶解性毒性毒性化學性質(zhì)化學性質(zhì)NO和NO2性質(zhì)的比較-15-性性質(zhì)質(zhì)NONONONO2 2物物理理性性質(zhì)質(zhì)色、態(tài)色、態(tài)無色氣體無色氣體紅棕色氣體紅棕色氣體溶解性溶解性難溶于水難溶于水易溶于水易溶于水毒性毒性有毒有毒( (與血紅蛋與血紅蛋白結(jié)合，與白

5、結(jié)合，與COCO中中毒機理類似毒機理類似) )有毒有毒化學性質(zhì)化學性質(zhì)2NO2NOO O2 2=2NO=2NO2 23NO3NO2 2H H2 2O=2HNOO=2HNO3 3NONONO和NO2性質(zhì)的比較-16-常見的常見的銨鹽銨鹽硫酸銨硫酸銨氯化銨氯化銨碳酸氫銨碳酸氫銨硝酸銨硝酸銨俗稱俗稱硫銨、肥田粉硫銨、肥田粉氯銨氯銨碳銨碳銨硝銨硝銨銨鹽的銨鹽的性質(zhì)性質(zhì)都易溶于水，銨鹽受熱易分解，都能與強堿都易溶于水，銨鹽受熱易分解，都能與強堿反應(yīng)生成氨氣反應(yīng)生成氨氣常見的常見的氮肥氮肥銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、尿素等銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、尿素等-17-第四章復習課-18-19-學見案-20-人有了知識，就會具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說“書中自有黃金屋?！蓖ㄟ^閱讀科技書籍，我們能豐富知識，培養(yǎng)邏輯思維能力；通過閱讀文學作品