2017屆化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)鈉及其化合物測試題

1、2017屆化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)鈉及其化合物測試題一、選擇題 1用化學(xué)方法區(qū)別NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六種溶液（必要時可加熱），下列試劑中可選用的是（ ）AKSCN溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DNaOH溶液2類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能確定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（ ）鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色密度為1.1gcm

2、3與密度為1.2gcm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1gcm3與1.2gcm3之間；NaK合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間A B C D3下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)Na和O2 AlCl3與氨水 水玻璃與CO2 Fe與Cl2 Fe和稀HNO3，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（）A B C D 4堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是()A 在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B 鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C 它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強的堿D 它能跟水

3、反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸5將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 molL1的鹽酸反應(yīng)（不考慮Mg與水反應(yīng)），實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是Ax2.24B鈉的物質(zhì)的量為0.2 molC反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量D曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像6向FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌沉淀，然后在空氣中灼燒沉淀，最終得到的固體物質(zhì)是AFe2O3 BFeO CFe（OH）3 DFe3O47下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )Aa通入CO2，

4、然后b通入NH3，c中放堿石灰Ba通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉Cb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉8 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2在該反應(yīng)中( )A硫元素被氧化B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO29將0.4 g NaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加

5、入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是10常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( )A原合金質(zhì)量為0.92gB圖中V2的值為60C圖中m的值為1.56D產(chǎn)生氫氣的體積為896mL(標準狀況下)11在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或兩種雜質(zhì)將13.8 g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，則原樣品中含有的雜質(zhì)會是A肯定含有KNO3，沒有Ba（NO3）2；可能含有Na2

6、CO3。B肯定含有Na2CO3，沒有Ba（NO3）2C肯定沒有Na2CO3，Ba（NO3）2D無法判斷含何種雜質(zhì)1227.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?4g，將所得的固體混合物溶于200mL 2molL1HCl和1mol/LNaCl的混合液，恰好完全反應(yīng)，并放出二氧化碳氣體，將所得的溶液蒸干、灼燒、稱量，其質(zhì)量為A35.1g B11.7 g C23.4g D58.5g13將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉

7、淀，則下列說法正確的是()A b可能等于a、小于a或大于aB 若ab，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的鹽只有Na2CO3C 用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度D 參加反應(yīng)的CO2體積為0.224a L14將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑(鋁與鐵的氧化物的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物是鐵和氧化鋁)，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，將反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸混合，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出的氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是（ ）AV1=V3V2 BV2

8、V1=V3 CV1=V2V3 DV1V3V215一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為108g，投入100g水中，收集到氫氣02g。則原來鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是A62g B46g C78g D106g16常溫下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 鹽酸40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B在A點：c(Na+) c(CO32)

9、c(HCO3)c(OH)c(H+)C常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6D當加入20 mL鹽酸時，混合溶液的pH約為817往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72 L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）（ ）18將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別A 2

10、 mol、3 mol、6 mol B 3 mol、2 mol、6molC 2 mol、3 mol、4 mol D 3 mol、2 mol、2 mol19固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-下列說法正確的是A氣體乙和氣體丙都為純凈物B固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3C溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+D溶液甲中一定

11、含有AlO2- ，可能含有CO32-20在常溫下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用01000 molL1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是Aa點：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)Bb點：5c(Cl)4c(HCO3-)4c(CO32-)Cc點：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)Dd點：c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)二、填空題 21（10分）某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿（Na2CO3）和氯化銨（NH4Cl）。已知鹽的熱分解溫度：NH

12、4HCO3 36；NaHCO3 270；NH4Cl 340；Na2CO3850請回答：（1）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3固體之后，其原因是 。（2）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液1中加入氨水，理由是 ；步驟X包括的操作有 。（3）測定NH4Cl產(chǎn)品的純度時，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游離酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液（需用鄰苯二甲酸氫鉀基準物標定）進行滴定。下列有關(guān)說法正確的是 。A為了減少滴定誤差，滴定

13、管、錐形瓶均須用待裝液潤洗B標準NaOH溶液可以裝入帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中C開始滴定前，不需擦去滴定管尖懸掛的液滴D三次平行測定時，每次需將滴定管中的液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置若用來標定NaOH標準溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準物使用前未烘至恒重，則測得NH4Cl產(chǎn)品的含量比實際含量 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。22現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，處理母液的兩種方法：（1）向母液中加入石灰乳，可將其中_循環(huán)利用。（2）向母液中通入NH3，加入細小的

14、食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 _。 某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。（1）裝置丙中冷水的作用是 ；（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有_、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 ；（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。取加熱了t1 min的NaHCO3樣

15、品296 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則曲線a對應(yīng)的溶液中的離子是_（填離子符號下同）；曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是_；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 ； 21 （4）若取210 g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l48 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 molL1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為_（設(shè)溶液體積變化忽略不計） 23NO能否與Na2O2反應(yīng)？如果能反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？某興趣小組對此進行探究?！静殚嗁Y料】NO不與堿

16、反應(yīng)；亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余易溶于水；2NaNO32NaNO2O2，NaNO2熱穩(wěn)定性很高?！緦嶒炋骄俊颗d趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示實驗：（1）儀器a的名稱是 ；干燥管D的作用是 。（2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是 。（3）若無B裝置，后果是 。（4）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！緦嶒炋骄俊?該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。（5）提出假設(shè)：假設(shè)1. 白色固體只有NaNO2；假設(shè)2. 白色固體只有 ；假設(shè)3. 白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。（6）實驗

17、驗證：要證明假設(shè)2是否成立，實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是_。為證明是假設(shè)1還是假設(shè)3成立，稱取C中生成的白色固體ag置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為cg），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質(zhì)量為bg，假設(shè)3成立時bc的數(shù)字范圍是 。（用含a的不等式表示）24工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq) ()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) ()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ()（1）儀器組裝完

18、成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用 。裝置E中為 溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。A蒸餾水 B飽和Na2SO3溶液C飽和NaHSO3溶液 D飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。已知反應(yīng)()相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。A燒杯 B蒸發(fā)皿

19、 C試管 D錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論： 。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O322H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液參考答案1D【解析】試題分析：KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，A不正確；AgNO3溶液與六種溶液都反應(yīng)生成白色沉淀，B不正確；BaCl2溶液與六種溶液都不反應(yīng)，C不正確，；氫氧化鈉與六種溶液混合的現(xiàn)象分別是無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀、

20、產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀消失、產(chǎn)生藍色沉淀、產(chǎn)生紅褐色沉淀、加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體生成，故D正確?？键c：本題考查物質(zhì)鑒別。2D【解析】活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故錯誤；鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，是因為發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，金屬鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)而被氧化，發(fā)生化學(xué)腐蝕，故錯誤；含有鈉元素的物質(zhì)NaCl、Na2CO3焰色反應(yīng)均為黃色，故正確；NaK合金的熔點應(yīng)低于Na和K任一金屬的熔點，故錯誤故選D【點評】本題考查學(xué)生鈉的性質(zhì)、焰色反應(yīng)以及合金的物理性質(zhì)等方面知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵【

21、答案】D【解析】試題分析：Na和O2反應(yīng)時如果常溫下則生成氧化鈉，如果點燃則生成過氧化鈉；AlCl3與氨水反應(yīng)生成物只能是氫氧化鋁和氯化銨；水玻璃與CO2反應(yīng)時，如果二氧化碳過量，則生成碳酸氫鈉和硅酸。如果二氧化碳不足，則生成碳酸鈉和硅酸；Fe與Cl2反應(yīng)只能生成氯化鐵；Fe和稀HNO3時，如果鐵過量則生成硝酸亞鐵，如果鐵不足，則生成硝酸鐵，答案選D。考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)4【答案】B【解析】根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)

22、雜，可以產(chǎn)生過氧化物，超氧化物甚至臭氧化物等。5C【解析】試題分析：由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過量的話，這些金屬失去的電子數(shù)因該是不一樣的，比值應(yīng)是1：2：3，所以推斷出鹽酸不可能過量，但可能剛好和Na反應(yīng)完全，此時Na完全反應(yīng)而Mg、Al還有剩余，A由于酸不足，所以生成氫氣的量為：n（H2）=1/2n（HCl）=0.122=0.1mol，所以標況下的體積為2.24L，A項正確；B生成0.1mol的氫氣需0.2mol的鈉，B項正確；CNa不可能過量，若Na過量會與溶劑水反應(yīng)，C項錯誤；D按照金屬活動性順序，Na

23、MgAl，則中間那條線是Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象，D項正確；答案選C。考點：考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，Na、Mg、Al的性質(zhì)。6A【解析】硫酸亞鐵溶液中加入金屬鈉，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)為2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2+Na2SO4，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氫氧化鐵在空氣中灼燒分解生成氧化鐵，反應(yīng)為2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故最后得到的固體為氧化鐵，故選A【答案】B【解析】試題分析：由于CO2在水中的溶解度小，

24、而氨氣極易溶于水，因此先通入氨氣，然后再通入CO2。由于氨氣極易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨氣是堿性氣體需要稀硫酸吸收多余的氨氣，答案選C?？键c：考查侯氏制堿法判斷8D【解析】試題分析：A、由反應(yīng)方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A錯誤；B、2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；C、反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯誤；D、根據(jù)方程式可知，每當4molSO2參與氧化還

25、原反應(yīng)就會放出1molCO2，則每10m3SO2參與反應(yīng)就會放出2.5m3CO2，故D正確；故選D?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點晴】本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式，結(jié)合元素化合價的變化分析。正確寫出化學(xué)方程式，并從化合價的角度分析是解答此類試題的基本方法。本題中工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價。9C【解析】試題分析：對NaOH和Na

26、2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O，此時才有二氧化碳氣體生成。A0.1mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖像與反應(yīng)不符，錯誤； B圖像中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，錯誤；C向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+ Na2CO3=NaHCO3 +NaCl，

27、不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應(yīng)進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O +CO2；此時開始放出氣體，正好與圖像相符，正確；D因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖像與反應(yīng)不符，錯誤。考點：考查鈉元素化合物、化學(xué)圖像在物質(zhì)反應(yīng)與反應(yīng)現(xiàn)象的判斷的知識。10C【解析】試題分析：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HClNaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3，最后發(fā)生Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

28、0.02L1mol/L=0.02mol，由NaOH+HClNaCl+H2O，0.02mol 0.02mol則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質(zhì)的量為由0.02L1mol/L=0.02mol，由 NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3，0.02mol 0.02mol 0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol23g/mol+0.02mol27g/mol=1.46g，故A錯誤；B、由Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+6

29、0mL=100mL，故B錯誤C、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol78g/mol=1.56g，故C正確；D、由2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol，其標況下的體積為0.05mol22.4L/mol=1.12L，故D錯誤；故選C?！究键c定位】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)【名師點晴】本題考查鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用元素守恒的方法來解答。鈉鋁合金置于水中，合金全部溶

30、解，發(fā)生2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，加鹽酸時發(fā)生NaOH+HClNaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3、Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，再結(jié)合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算。11A【解析】試題分析：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，假設(shè)13.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl138 10013.8g x，x=10g假設(shè)13.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，y13g含有一種雜

31、質(zhì)是：只能是含有硝酸鉀，而不能含有碳酸鈉，若含有碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該大于10g小于13g，而實際只得到9g，故不可能含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀；含有兩種雜質(zhì)是：是硝酸鉀和碳酸鈉的混合物。故選A?！究键c定位】考查幾組未知物的檢驗【名師點晴】本題考查了物質(zhì)共存的問題以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，判斷混合物的組成時，要采用極值法和平均值法，樣品加入水中，全部溶解，則不可能硝酸鋇，加入氯化鈣能產(chǎn)生沉淀，然后根據(jù)沉淀的質(zhì)量進一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在。12A【解析】混合物與鹽酸恰好反應(yīng)得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒可得：n（NaCl）=

32、2mol/L0.2L+1mol/L0.2L=0.6mol，故將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，得到NaCl的質(zhì)量為：m（NaCl）=0.6mol58.5g/mol=35.1g，故選A13【答案】B【解析】加入足量石灰水，CO32和HCO3全部生成CaCO3沉淀，而加入CaCl2溶液，只有CO32生成CaCO3沉淀。據(jù)此可知b小于或等于a，A項錯誤；若ab，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3，B項正確；根據(jù)以上數(shù)據(jù)可求出生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量，進一步可求出NaOH的物質(zhì)的量，C項錯誤；D項忽視了氣體所處的溫度、壓強等條件，錯誤。14A【解析】試題分析：假設(shè)每份含2m

33、ol鋁，能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2 O=2NaAlO2 +3H2，2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣3mol；鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3Fe3O4 +8Al 4Al2O3 +9Fe， 鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ，2mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol；能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl= 2AlCl3 +3H2 ，2mol鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3mol氫氣；所以V1 =V3 V2 ，故選項A正確。考點：考查鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑與不同電解質(zhì)反

34、應(yīng)放出氫氣的體積關(guān)系的計算的知識。15B【解析】試題分析：一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為108g，投入100g水中，發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2；收集到氫氣02g，則n(H2)=02g2g/mol=01mol，根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)=2 n(H2)=02mol，m(Na)=02mol23g/mol=46g，所以氧化鈉的質(zhì)量是108g-46g=62g，則n(Na2O)=62g62g/mol=01mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量是02mol，其質(zhì)量是m(Na)=02mol23g/mol=46g，選項B正確?？?/p>

35、點：考查混合物質(zhì)量的計算的知識?！敬鸢浮緽【解析】試題分析：A碳酸鈉溶液中存在電荷守恒，為c(Na+)+c(H+)2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)，A正確；B根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(CO32)c(HCO3)，溶液呈堿性，則c（OH-）c（ H+），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO32-）c（OH-），則離子濃度大小順序是c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)，B錯誤；CpH5.6時，溶液濃度不變，溶液達到飽和，說明常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6，C正確；Dc(HCO3)100%時，溶液的pH8，說明0.05mol/L NaH

36、CO3溶液的pH8，當加入20 mL鹽酸時Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，D正確，答案選B。【考點定位】本題主要是考查了離子濃度大小的比較【名師點晴】該題是高考中的高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。注意根據(jù)物料守恒、電荷守恒來分析解答，難點是選項B，注意把握圖像曲線的變化特點。17C【解析】試題分析：混合溶液中通入二氧化碳，氫氧化鋇先和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，0.1摩爾的氫氧化鋇消耗0.1摩爾的二氧化碳，即標況下體積為2.24升，溶液中離子的物質(zhì)的量減少了0.3摩爾，然后氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，又消耗了2.24升二氧化碳，溶液中的離子物質(zhì)的量減小了0.1摩爾，

37、然后碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗2.24升二氧化碳，離子物質(zhì)的量增加了0.1摩爾，所以選C。考點：混合物的計算 18D【解析】試題分析：當加入8摩爾過氧化鈉時，過氧化鈉和水反應(yīng)生成4摩爾氧氣，所以產(chǎn)生的氨氣為6-4=2摩爾，說明溶液中銨根離子為2摩爾。最后的沉淀為氫氧化鎂沉淀，3摩爾，說明鎂離子3摩爾，沉淀最大量為5摩爾，其中有2摩爾氫氧化鋁沉淀，說明鋁離子有2摩爾，所以選D?？键c：過氧化鈉的性質(zhì)，鋁鹽的性質(zhì)，銨鹽的性質(zhì)19D【解析】試題分析： 分析實驗現(xiàn)象固體甲中加入足量鹽酸得溶液丁且能使酸性高錳酸鉀褪色，可確定固體X中不含銅，含有FeO,X加水溶解時沒有產(chǎn)生氣體，所以不含Na2C

38、O3，溶液甲中加入鹽酸，產(chǎn)生沉淀乙，為S，溶液乙與足量(NH4)2CO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以乙含NaAlO2，且氣體乙可能含SO2和CO2,而氣體丙為CO2，綜合以上分析，確定D正確。考點：物質(zhì)的性質(zhì)及的轉(zhuǎn)化。20BD【解析】試題分析：A、a點對應(yīng)鹽酸的體積比12.5mL多，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用01000 molL1鹽酸滴定，若消耗12.5mL的鹽酸，則有一半的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，所以a點時溶液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉的物質(zhì)的量，則離子濃度的關(guān)系是c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)，錯誤；B、b點時加入鹽酸的體積是20mL，此時n(Cl-

39、)=0.002mol，而c(CO32-)c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.025mol，則5c(Cl)=4c(HCO3-)4c(CO32-)+4 c(H2CO3)，所以5c(Cl)4c(HCO3-)4c(CO32-)，正確；C、c點時，加入鹽酸的體積為25mL，則碳酸鈉恰好全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，該溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液中的c(HCO3-) c(OH)，錯誤；D、d點時，加入鹽酸的體積是50mL，則碳酸鈉完全與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，得到的溶液為氯化鈉溶液，因為溶液中溶有二氧化碳，所以溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒，則c(Na+)+c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)+ c(Cl

40、)，因為此時鈉離子與氯離子的濃度相等，所以c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)，正確，答案選BD?？键c：考查對圖像的分析，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的計算21（1）可避免NH4HCO3的分解；（2分）（2）抑制NH4+的水解，補充煮沸時損失的氨；（2分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2分）（3）BD（2分，見錯0分，少選扣1分，下同）；偏大（2分）【解析】試題分析：(1)NH4HCO3很不穩(wěn)定受熱易分解，在加NH4HCO3前加熱濃縮NaCl溶液，可避免NH4HCO3的分解；（2）NH4Cl是強酸弱堿鹽易水解，且水解生成的HCl有揮發(fā)性，NH3H2O不穩(wěn)定，易分解放出NH3，故加熱過程中添加氨

41、水，可抑制水解，補充揮發(fā)的氨，有利于提高NH4Cl的產(chǎn)率和純度；步驟X的操作目的是從溶液里析出NH4Cl晶體，因此需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶并過濾；（3） 錐形瓶只能水洗，不能用待裝液潤洗，否則消耗的標準液會偏多，A錯誤；標準NaOH溶液是堿性溶液只能裝在堿式滴定管里，不能裝在酸式滴定管里，但可以裝在耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中，B正確；滴定管尖懸掛的液滴如不擦去，也要與待測液反應(yīng)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，C錯誤；每一次測定前都需將液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置，這樣便于讀數(shù)和計數(shù)，D正確；鄰苯二甲酸氫鉀基準物使用前未烘至恒重，基準液的液的濃度偏低，標定NaOH標準溶液的濃度偏大，滴定時測得鹽酸的濃度也偏大，導(dǎo)致最終NH4Cl產(chǎn)品的含量測定也偏大?？键c：混合物的分離和提純，涉及實驗的基本操作及誤差分析。22（1）防止E中的水蒸氣進入C管（2）產(chǎn)生H2來排出裝置中的空氣（3）A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸汽會進入C管與Na2O2反應(yīng)，干擾實驗（4）4NO3O22H2O=4HNO3（5）NaNO3（6）取C管中的固體少量于試管中溶于水，加入AgNO3溶液，若沒有淺黃色沉淀，則假設(shè)2成立；若有沉淀則假設(shè)2不成立（3分