安徽省蚌埠市高三化學(xué)第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)新人教版

1、安徽省蚌埠市2014屆高三化學(xué)第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)新人教版可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23P:31S:32Cl:35.5K:39Mn:55Fe:56Cu:64I:127Pb:2077、中科院合肥科學(xué)島的專家建成“多功能鉛鎖堆技術(shù)綜合實(shí)驗(yàn)回路KYLINn，該裝置是世界最大的多功能液態(tài)鉛州綜合實(shí)驗(yàn)平臺(tái)，液態(tài)金屬材料具有高效導(dǎo)熱、高沸點(diǎn)、大容量?jī)?chǔ)能的特點(diǎn)，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是A.液態(tài)金屬鉛中含有離子健B.20.7g鉛與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24L氫氣C.可溶性鉛鹽會(huì)引起中毒D.液態(tài)金屬鉛是由于其中的氫鍵作用而形成8、常溫下，下列分子或離子在指定的條件中能

2、大量共存的一組是A.在pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClB.在碳酸鈉溶液中：NO3-、CO2K+、BrC.能使酚血:試液變紅的溶液中：NH3-H2OK+、Mg2太ClO一D.加入Al能放出氫氣的溶液中：H+、Na+、SO42-、NO3-9、中學(xué)化學(xué)教材中有大量的數(shù)據(jù)材料。下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是A.利用熔變數(shù)據(jù)就可以判斷反應(yīng)的自發(fā)性B.利用pH與7的大小關(guān)系來(lái)判斷溶液的酸堿性C.利用第一電離能數(shù)據(jù)，可判斷同周期元素的金屬性強(qiáng)弱D.利用健能、鍵角和鍵長(zhǎng)等數(shù)據(jù)可以推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性10、僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷嶱儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁托

3、盤天平(帶祛碼)、250mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒NaOHfl體、蒸儲(chǔ)水配制250mLf物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B分液漏斗、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞稀硫酸、碳酸鈉、硅酸鈉溶液證明非金屬性；SCSiC堿式滴定管、酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、錐形瓶己知濃度的NaOH溶液、待測(cè)鹽酸、蒸儲(chǔ)水、白紙測(cè)定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度D鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈、大試管、集氣瓶、導(dǎo)管及橡皮塞氯化俊制取氨氣11、太陽(yáng)能電池板面對(duì)太陽(yáng)時(shí)，一部分電能直接供給“天宮一號(hào)”，一部分電能則儲(chǔ)存在電池里，供背離太陽(yáng)時(shí)使用。“天宮一號(hào)”使用的是饃氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方.放電一程式為：LaNi5+Ni(

4、OH)2充電LaNi5H+NiOOH下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)饃被還原B.放電時(shí)負(fù)極LaNi5H+OHe-=LaNi5+H2OC.充電時(shí)OH-向陰極移動(dòng)D.充電時(shí)每消耗lmolNi(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子12、在密閉容器中，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)=2Z(g);Hc(Cl)c(NH+)c(OH)c(H+)25、(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表:兒系相關(guān)信息XX的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10YY與X同主族，且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一ZZ的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體WWW基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子(1)Z位于元素周期表的位置

5、，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意 TOC o 1-5 h z 圖。Y的電負(fù)性比Z的(填“大“或”小”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性健數(shù)目之比為。Z的一種單質(zhì)與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：。(5)已知28gW在氧氣中燃燒，放出186.4J的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程(1)三周期VHA/(2)??；H20(3)2:1(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3Fe(s)+2O2(g)=Fe2O3(s)H=1118.4Jmol126、(16分)Favorskii反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，它是利用快煌與

6、厥基化合物在強(qiáng)堿QR民一CR-RCmCK/艮一t-CH丈I性下發(fā)生反應(yīng)，得到快醇，反應(yīng)原理為：10H已知:以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分:._,嗚KQEIKSCH內(nèi)導(dǎo)黑油3OH一三CCNCE三tE請(qǐng)回答下列問(wèn)題： TOC o 1-5 h z (1)寫出F中官能團(tuán)的名稱。(2)寫出D的名稱(系統(tǒng)命名)。(3)的反應(yīng)類型是；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)H是D的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜有3種峰且屬于快煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(6)有關(guān)C的說(shuō)法正確的是a.能使澳的四氯化碳溶液褪色b.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)c.能使酸性高鎰酸鉀褪色d.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(5)(1)羥基、竣基(2)2

7、一甲基一1,3一丁二烯(3)加成反應(yīng)CH3c(CH3)(OH)C=CH2(4)(CH3)2CHC三CHCH3CH2CCCH3(6)acd27、(15分)錯(cuò)及其某些化合物是導(dǎo)彈火箭制導(dǎo)中的重要光電材料，工業(yè)上生產(chǎn)鑄的流程如下：已知：GeO2與濃鹽酸反應(yīng)生成四氯化錯(cuò)(熔點(diǎn)為一51.5C,沸點(diǎn)為86.6C)。四氯化鑄易水解。 TOC o 1-5 h z (1)步驟中濃鹽酸除了作為反應(yīng)物外，還有一個(gè)重要作用是。(2)步驟控制的溫度范圍。(3)寫出反應(yīng)的、的化學(xué)方程式；。(4)生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)(5)步驟中產(chǎn)生的SO2可以用堿液吸收，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式。(6)請(qǐng)簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)室中

8、操作a的過(guò)程。GeO2+2H2= Ge+2H2O (4)(1)抑制四氯化錯(cuò)水解(2)86.6C100c(3)GeCl4+(n+2)H2O=GeO2nH2O+4HCH)HCl(5)SO2+2OH-=SO32-+H2O(6)組裝好過(guò)濾器，將混合物沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，靜置，使濾液自然流下來(lái)。28、(12分)氯酸鉀熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種方法，某探究小組查閱資料得知，氯酸鉀在不同條件下分解結(jié)果如下:實(shí)驗(yàn)反應(yīng)體系k,放熱峰溫度（C）第二放熱峰溫度（C）lKC1O3400（無(wú)氣體放出）480（有少量氣體放出）2KC1O3+MnO2350（有大量氣體放出）已知實(shí)驗(yàn)1在480c時(shí)反應(yīng)方程式為KC1O4-KC1+2O2T,請(qǐng)寫出在400c的化學(xué)反應(yīng)方程式（提示：反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)改變）c該小組同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)2來(lái)制取氧氣時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)生成的氣體略帶顏色、并有刺激性氣味?！咎岢鰡?wèn)題】實(shí)驗(yàn)中生成的氣體中除了氧氣外還含有什么物質(zhì)？【查閱資料】1.二氧化氯常溫下是黃色有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體2.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，在溶液中能夠把二價(jià)鎰氧化成四價(jià)鎰，使之形成不溶于水的二氧化鎰（2ClO2+5Mn2+6H25MnO2j+12H+2C1）,而氯氣不能?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)l:含有氯氣；假設(shè)2:含有二氧化氯?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1成立。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤(rùn)的