2022學年人教版（五四學制）化學附錄I部分酸、堿和鹽的溶解性表教案.doc

1、2022-2022學年人教版五四學制化學附錄I局部酸、堿和鹽的溶解性表教案附錄I 局部酸、堿和鹽的溶解性表教學設(shè)計 一、教材內(nèi)容分析p 本節(jié)課內(nèi)容位于九年級化學下冊，安排在“復(fù)分解反響發(fā)生的條件”后，是一節(jié)新課。主要介紹了常見酸堿鹽的溶解性及應(yīng)用，其重點是常見酸、堿、鹽的溶解性及規(guī)律，難點是運用物質(zhì)溶解性判斷復(fù)分解反響能否發(fā)生。合理利用該溶解性表能很好地攻克“酸、堿、鹽”涉及的根本化學用語:離子符號、化學式、物質(zhì)組成及分類等問題,也能有效打破“酸、堿、鹽”之間發(fā)生復(fù)分解反響條件的斷定，是學習化學的重要工具。 二、教學目的 【知識與技能】 1. 認識常見酸、堿、鹽的溶解性表并歸納出溶解性規(guī)律；

2、2. 能運用溶解性規(guī)律快速判斷某物質(zhì)的溶解性； 3. 能正確判斷物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反響。 【過程和方法】 1. 運用觀察、分析p 、比擬等方法獲取信息； 2. 通過學生自主探究和合作探究，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律、認識規(guī)律和運用規(guī)律的才能，培養(yǎng)學生科學的思維方法。 【情感態(tài)度與價值觀】 1. 結(jié)合溶解性規(guī)律的歸納過程，讓學生形成實事求是的科學態(tài)度。 2. 設(shè)置闖關(guān)游戲，給學生創(chuàng)設(shè)充分展示的舞臺，培養(yǎng)學生全面考慮問題，樂于助人的品質(zhì)。 三、教學重點和難點 【重點】常見酸、堿、鹽的溶解性； 【難點】運用溶解性判斷復(fù)分解反響能否發(fā)生。 四、學情分析p 學生通過上冊知識學習對于常見元素符號、離子符號、化合價

3、、化學式根本能正確讀寫，對于個別酸、堿、鹽的讀法和寫法也有較好掌握,但知識不夠系統(tǒng)和完善，大局部酸、堿、鹽的溶解性不能正確判斷。因此，本節(jié)課的學習可以將上、下冊知識系統(tǒng)的串聯(lián)起來,完善學生的知識構(gòu)造。 五、教學方法： 自主探究法、合作交流法、指導(dǎo)歸納法等。 六、輔助手段： 家校幫“挪動講臺”、電子白板，多媒體課件等。 七、教學流程 認識溶解性表，引導(dǎo)學生歸納出溶解性規(guī)律 解決問題，引出沉淀的判斷 創(chuàng)設(shè)情境， 提出問題 智勇闖關(guān)游戲，進步學生學習積極性及運用知識的才能 利用物質(zhì)溶解性，判斷復(fù)分解反響能否發(fā)生 運用溶解性規(guī)律，快速判斷物質(zhì)的溶解性 課堂小結(jié)，升華認識 八、教學過程 教學過程 老師活

4、動 學生活動 設(shè)計意圖 導(dǎo) 學 【創(chuàng)設(shè)情境,提出問題】 播放視頻“復(fù)分解反響發(fā)生的條件 越獄之路”。 觀看視頻，回憶復(fù)分解反響的定義及條件。 激發(fā)學生興趣，注重新舊知識之間的聯(lián)絡(luò)，為整節(jié)課的順利開展奠定了根底。 帶著學生復(fù)習復(fù)分解反響的定義及條件，并讓學生判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反響。 判斷物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反響，同學們意見出現(xiàn)分歧，并得出三個條件中沉淀最難判斷。 【過渡】 利用學生意見分歧，引出本節(jié)課題“物質(zhì)溶解性的判斷” 【板書】附錄I 局部酸、堿和鹽的溶解性表 研 學 應(yīng) 用 【講解】 帶著學生認識溶解性表上字的含義，指導(dǎo)學生找出Ba(NO3) 2的溶解性。 嘗試找出MgSO4、Ca

5、CO3、AgCl的溶解性。 【過渡】 提出記憶表中所有物質(zhì)的溶解性，讓學生認識到歸納溶解性規(guī)律的重要性。 創(chuàng)設(shè)情境，讓學生認識到總結(jié)物質(zhì)溶解性規(guī)律的重要性。 【設(shè)計并施行學生活動】 帶著學生歸納酸的溶解性規(guī)律，并讓學生自己歸納堿和鹽溶解性規(guī)律，并評價 【板書】 一、酸、堿、鹽溶解性規(guī)律 1.酸：全溶于水 2.堿：只溶鉀鈉鋇和銨 3.鹽：鉀鈉銨鹽硝酸鹽全溶于水 氯化物不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 4.微溶：氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂 學生考慮討論,分析p 歸納堿和鹽的溶解性規(guī)律，并在全班交流分享。 通過學生自主探究和合作探究，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律、認識規(guī)律的才能。充分表達學生

6、的主體性，老師的主導(dǎo)性，進步學生的自主學習才能，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維。 【應(yīng)用】 指導(dǎo)學生運用規(guī)律判斷某物質(zhì)的溶解性。 設(shè)置學生活動，強化學生對規(guī)律的應(yīng)用。 合上課本，只用總結(jié)出來的規(guī)律判斷某物質(zhì)的溶解性 運用自主答復(fù)，隨機點名形式，調(diào)動學生學習積極性及運用規(guī)律解決問題的才能。 【學以致用】 解決剛上課產(chǎn)生分歧的問題ZnSO4和NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反響? 快速判斷Zn(OH)2是沉淀，得出結(jié)論ZnSO4和NaOH能發(fā)生復(fù)分解反響。 【應(yīng)用】 利用“家校幫挪動講臺”同步上傳學生答案并評講。 通過習題，進一步強化應(yīng)用規(guī)律解決問題的才能。 采用新技術(shù)“家校幫挪動講臺”，進步課堂效率。 【過渡】 判

7、斷復(fù)分解反響發(fā)生時，常用到8種產(chǎn)沉淀。下面我們一起來認識這幾種沉淀。 難溶性堿：Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、 Mg(OH) 2 難溶性碳酸鹽：BaCO3、CaCO3、Ag2CO3 難溶性氯化物：AgCl 難溶性硫酸鹽：BaSO4 認識8種常見的沉淀，并知道他們的顏色及在酸中的溶解性。 針對考試大綱及武漢市中考命題特點針對性訓(xùn)練，進步學生應(yīng)用所學知識解決問題的才能。 【應(yīng)用】 當堂檢測 1.在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反響的是 A.KCl B.NaNO3 C.HNO3 D.Mg(OH)2 2. 將以下各組物質(zhì)參加水中，沒有復(fù)分解反響發(fā)生的是 3.現(xiàn)有NaCl、Mg(NO3)2、

8、NaOH、FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是 A. B. C. D. 學生搶答問題，并在同學面前講解。 【智勇闖關(guān)】 學生幫助灰太狼設(shè)計闖關(guān)道路。 設(shè)置情景游戲“灰太狼營救小灰灰”，給學生創(chuàng)設(shè)充分展示自己的舞臺，張揚了學生的個性，將課堂氣氛帶入一個新的高潮。 反 思 【課堂小結(jié)】 通過這節(jié)課的學習，談?wù)勀愣紝W到了什么？ 發(fā)表自己的感想。 幫助學生理清所學知識，從整體上把握一節(jié)課，升華學生對本節(jié)課內(nèi)容的認識。 【布置作業(yè)】 完成課本78頁課后習題。 【板書設(shè)計】 附錄I 局部酸、堿和鹽的溶解性表 一、酸、堿、鹽溶解性規(guī)律 1.酸：全溶于水 2.堿：只溶鉀鈉鋇和銨

9、 3.鹽：鉀鈉銨鹽硝酸鹽全溶于水 氯化物不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 4.微溶：氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂 九、教學反思 在本課教學設(shè)計中，我運用“建構(gòu)理論”，在學生已有知識根底上，組織學生認識溶解性表，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)間的規(guī)律性，并應(yīng)用規(guī)律解決問題。利用家校幫“挪動講臺”、電子白板，多媒體課件等信息技術(shù)強大的交互功能，大大增加課堂容量，進步了課堂效率，從而有力的打破重、難點的教學。詳細設(shè)計如下： 首先，創(chuàng)設(shè)情境， 激發(fā)學生興趣，并引出課題沉淀的判斷；然后，帶著學生認識溶解性表，組織學生自主歸納常見酸、堿、鹽溶解性規(guī)律并運用規(guī)律快速判斷物質(zhì)的溶解性；再讓學生利用物質(zhì)的溶解性，輕松判斷復(fù)分解反響能否發(fā)生；并設(shè)置情景游戲“灰太狼營救小灰灰”，給學生創(chuàng)設(shè)充分展示自己的舞臺，將課堂氣氛帶入一個新的高潮；最后，課堂小結(jié)幫助學生理清所學知識，從整體上把握一節(jié)課，升華學生對本節(jié)課內(nèi)容的認識。 本節(jié)課充分表達