化學(xué)平衡第一課時.

1、化學(xué)平衡化學(xué)平衡的建立一、什么是可逆反應(yīng)？一、什么是可逆反應(yīng)？ 在在同一條件同一條件下下,既能向正反應(yīng)方向進既能向正反應(yīng)方向進行行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫叫做可逆反應(yīng)做可逆反應(yīng).NH3H2ONH3H2O 注意：可逆反應(yīng)總是注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物混合物開始時開始時c(CO) 、c(H2O)最大，最大，c(CO2) 、c(H2)=0 隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大逆反應(yīng)速率逐漸增大c(CO2) 、c(H2)逐漸增大逐漸

2、增大 進行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速進行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 在容積為在容積為1L的密閉容器里，加的密閉容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐漸減小逐漸減小且正反應(yīng)速率且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率正反應(yīng)正反應(yīng)速率速率逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率速率相等相等時間時間速速率率這時，這時，CO、H2O的消耗量等于的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的CO、H2O的量，的量， 反應(yīng)仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃度均保反應(yīng)仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變

3、，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念重點研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)三、三、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)定義：定義：化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。強強調(diào)調(diào)三三點點前提條件：可逆反應(yīng)前提條件：可逆反應(yīng)實質(zhì)：正反應(yīng)速率實質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率標志：反應(yīng)混合物中各組分的標志：反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài)濃度保持不變的狀態(tài)四

4、、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。(1)逆逆：可：可逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率：速率：v正正=v逆逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）各組分的濃度保持不變各組分的濃度保持不變直直接接以以x

5、A(g)+yB(g) zC(g)為例，分析為例，分析化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志：化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志：混合氣體的總壓、總體積、混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量等不隨時間的延長總物質(zhì)的量等不隨時間的延長而改變而改變(x+yz)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時間的延長而改變量濃度不隨時間的延長而改變間間接接【例例】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是達到平衡的標志是（）（）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成同時生成3nmolBC

6、.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？重要題型：重要題型：【例例2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫下已在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）達平衡狀態(tài)的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B【例例3】下列說法可以證明反

7、應(yīng)下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是( )ACA.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成B.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵形成鍵形成注意注意（1）對于反應(yīng)前后的對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等不相等的可逆反應(yīng)（不等氣反應(yīng)，如的可逆反應(yīng)（不等氣反應(yīng)，如2SO2+O2 2SO3）來說，混合氣體的）來說，混合氣體的總壓強、總壓強、總體積、總物質(zhì)的量、平均相對分

8、子質(zhì)量等總體積、總物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量等是隨是隨著反應(yīng)的進行而改變的，當這些變量不再發(fā)生變著反應(yīng)的進行而改變的，當這些變量不再發(fā)生變化時，可逆反應(yīng)達到平衡?；瘯r，可逆反應(yīng)達到平衡。（2）對于反應(yīng)前后）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可的可逆反應(yīng)：（等氣反應(yīng)，如逆反應(yīng)：（等氣反應(yīng)，如H2+I2(g) 2HI），），在反應(yīng)過程中，氣體的總壓強、總體積、總物在反應(yīng)過程中，氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量都質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量都不不隨時間的改變隨時間的改變而改變（定值），因此不能用此標志判斷平衡而改變（定值），因此不能用此標志判斷平衡是否到達。是否到達

9、。（3）對于不同類型的可逆反應(yīng)，）對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一可某一可變物理量不再改變變物理量不再改變可作為平衡已建立的標可作為平衡已建立的標志，志，變量不變，平衡建立變量不變，平衡建立 【練習(xí)一練習(xí)一】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當下列物當下列物理量不再發(fā)生變化時理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達平衡狀態(tài)已達平衡狀態(tài)的是的是 ( )A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC【練習(xí)二練習(xí)二】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(固固)達到平衡的標志的是達到平衡的標志的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化