高三一輪復(fù)習(xí)----銅及其化合物

1、 1、在周期表中位置、在周期表中位置: 第四周期第四周期IB族族,最外層只有一個最外層只有一個e-. 3s23p63d104s1六、銅的化學(xué)性質(zhì)六、銅的化學(xué)性質(zhì)Fe+Cu2+=Fe2+Cu火法煉銅火法煉銅:黃銅礦黃銅礦濕法煉銅：（古代）濕法煉銅：（古代）精煉銅：陽極、陰極、電解質(zhì)溶液精煉銅：陽極、陰極、電解質(zhì)溶液2CuFeS2CuFeS2 2CuCu2 2S+2FeS+SS+2FeS+S2Cu2Cu2 2S+3OS+3O2 22Cu2Cu2 2O+2SOO+2SO2 2CuCu2 2S+2CuS+2Cu2 2O6Cu+SOO6Cu+SO2 2反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式非非金金屬屬O2

2、 (_色固體色固體)Cl2 (_ 色煙色煙)S (黑色固體黑色固體)氧氧化化性性酸酸濃濃H2SO4 濃濃HNO3稀稀HNO3 = 2CuO2=2CuO 黑Cl2Cu=點燃點燃CuCl2 棕黃2CuS=Cu2S Cu2H2SO4(濃)Cu4HNO3(濃) Cu(NO3)22NO22H2OCuSO4SO22H2O3Cu8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O化學(xué)性質(zhì)鹽鹽AgNO3_FeCl3_Cu2AgNO3 Cu(NO3)22AgCu2FeCl3 CuCl22FeCl22.2.氧化銅和氫氧化銅。氧化銅和氫氧化銅。物質(zhì)物質(zhì)氧化銅氧化銅氫氧化銅氫氧化銅化學(xué)式化學(xué)式CuOCu(OH)2狀態(tài)

3、狀態(tài)_溶于水的溶于水的_色固體色固體(粉末粉末)_溶于水的藍色溶于水的藍色固體固體不黑不化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)CuO2H_CuOH2_CuOCO_Cu(OH)22H _Cu(OH)2_= Cu2H2OCuH2OCuCO2Cu22H2OCuOH2O= = 氧化亞銅（氧化亞銅（CuCu2 2O O）：）：磚紅色沉淀磚紅色沉淀 Cu Cu2 2O+2H+=O+2H+= CuCu2 2Cu+2HCu+2H2 2O OCH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 弱氧化性弱氧化性 新制氫氧化銅新制氫氧化銅懸濁液懸濁液反應(yīng)反應(yīng)磚紅色磚紅色 配制新制的配制新制的Cu(OH)2懸濁液：懸濁液：

4、2ml10%NaOH+2%CuSO448滴滴藍色絮狀沉淀藍色絮狀沉淀0.5ml乙醛、加熱乙醛、加熱紅色沉淀紅色沉淀Cu2OCu 2+ +2OH= Cu(OH)2 該反應(yīng)：可用于鑒定該反應(yīng)：可用于鑒定CHO的存在。在堿性環(huán)境的存在。在堿性環(huán)境中進行。中進行。 CHO與與Ag(NH3)2OH或或 Cu(OH)2均均 以物質(zhì)的量比以物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)。反應(yīng)。氧化劑氧化劑還原劑還原劑CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O +2H2O3、硫酸銅。、硫酸銅。CuSOCuSO4 45H5H2 2O O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。為藍色晶體，俗稱藍礬、膽

5、礬。無水無水CuSOCuSO4 4為白色粉末，遇水變藍色為白色粉末，遇水變藍色( (生成生成CuSOCuSO4 45H5H2 2O)O)可作為水的檢驗依據(jù)?？勺鳛樗臋z驗依據(jù)。判斷正誤判斷正誤1 1CuCu單質(zhì)放置在空氣中生成氧化物，且其氧化物為堿單質(zhì)放置在空氣中生成氧化物，且其氧化物為堿性氧化物性氧化物( () )2 2制備制備CuClCuCl2 2可采用將可采用將CuClCuCl2 2溶液蒸干的方法溶液蒸干的方法( () )3 3FeClFeCl3 3能利用置換反應(yīng)得到能利用置換反應(yīng)得到CuClCuCl2 2( () )4 4CuCu的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干的金屬活潑性比

6、鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕銅塊以減緩其腐蝕( () )5 5電解電解AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2的混合溶液時陰極上依次的混合溶液時陰極上依次析出析出CuCu、FeFe、Al(Al() )6 6將銅屑加入將銅屑加入FeFe3 3溶液中的離子方程式：溶液中的離子方程式：2Fe2Fe3 3Cu=2FeCu=2Fe2 2CuCu2 2( () )7 7加強熱，使加強熱，使CuOCuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu(Cu() )1 1氫化亞銅氫化亞銅(CuH)(CuH)是一難溶物質(zhì)，用是一難溶物質(zhì)，用CuSOCuSO4 4

7、溶液和另一溶液和另一種種“反應(yīng)物反應(yīng)物”在在404050 50 時反應(yīng)可生成它。時反應(yīng)可生成它。CuHCuH不穩(wěn)定，不穩(wěn)定，易分解；易分解；CuHCuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯誤的是下列有關(guān)推斷中錯誤的是( () )A A這里的這里的“另一種反應(yīng)物另一種反應(yīng)物”具有還原性具有還原性B BCuHCuH可作氧化劑、還原劑可作氧化劑、還原劑C CCuHCuHClCl2 2=CuCl=CuClHCl(HCl(燃燒燃燒) )D DCuHCuHHCl=CuClHCl=CuClH H2 2(常溫常溫) )C C2 2下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)

8、敘述中正確的是下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)敘述中正確的是( () )A ACuSOCuSO4 4變成變成CuSOCuSO4 45H5H2 2O O是物理變化是物理變化B B一定條件下，新制的一定條件下，新制的Cu(OH)Cu(OH)2 2濁液能與乙醛反應(yīng)但不濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)能與乙酸反應(yīng)C CCuOCuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu(OH)Cu(OH)2 2D DCuCu2 2O O遇硝酸可能會被氧化成遇硝酸可能會被氧化成CuCu2 2D材料材料金屬材料金屬材料非金屬材料非金屬材料復(fù)合材料復(fù)合材料無機非金屬材料無機非金屬材料有機非金屬材料有機非金屬材料傳統(tǒng)

9、材料傳統(tǒng)材料新型材料新型材料天然材料天然材料合成材料合成材料：1、合金概念：、合金概念： 2 2、特點特點 ； ； 。金屬與合金的結(jié)構(gòu)比較：金屬與合金的結(jié)構(gòu)比較： 在純金屬內(nèi)，所有的原子大小相同，排列十分在純金屬內(nèi)，所有的原子大小相同，排列十分規(guī)整。而合金內(nèi)原子的大小不一，排列沒有純金屬規(guī)整。而合金內(nèi)原子的大小不一，排列沒有純金屬那樣整齊，那樣整齊，。所以，。所以，多數(shù)合金的熔點一般比各成分金屬的低。多數(shù)合金的熔點一般比各成分金屬的低。 合金元素合金元素主要作用主要作用鉻（鉻（Cr）增強耐磨性和抗氧化性；增強高溫強度；提高高碳鋼的耐磨增強耐磨性和抗氧化性；增強高溫強度；提高高碳鋼的耐磨性等性等

10、錳（錳（Mn）防止硫引起的脆性；增強鋼的強度和韌性等防止硫引起的脆性；增強鋼的強度和韌性等鉬（鉬（Mo）降低脆性；增強高溫強度；提高紅熱時的硬度和耐磨性等降低脆性；增強高溫強度；提高紅熱時的硬度和耐磨性等鎢（鎢（W）提高高溫時的強度和硬度；增強工具鋼的耐磨性等提高高溫時的強度和硬度；增強工具鋼的耐磨性等鈷（鈷（Co）提高紅熱時的硬度和耐磨性；用于制造磁性合金等提高紅熱時的硬度和耐磨性；用于制造磁性合金等鎳（鎳（Ni）增強低溫時的韌性；改變高鉻鋼的內(nèi)部結(jié)構(gòu)等增強低溫時的韌性；改變高鉻鋼的內(nèi)部結(jié)構(gòu)等硅（硅（Si）提高低合金鋼的強度和硬度；增強高溫時的抗氧化性等提高低合金鋼的強度和硬度；增強高溫時的

11、抗氧化性等鋼中合金元素的主要作用鋼中合金元素的主要作用資料卡片判斷正誤判斷正誤6所有不銹鋼都只含有金屬元素所有不銹鋼都只含有金屬元素()9合金的成分都是金屬，屬于混合物合金的成分都是金屬，屬于混合物()10任何不同的金屬都可熔合為合金任何不同的金屬都可熔合為合金()11合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同學(xué)性質(zhì)相同()1 1合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是( () )合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低

12、改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A A B BC C D DA A2 2下列關(guān)于金屬的一些說法錯誤的是下列關(guān)于金屬的一些說法錯誤的是( () )A A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B B工業(yè)上金屬工業(yè)上金屬MgMg、AlAl都是用電解熔融的氯化物制得的都是用電解熔融的氯化物制得的C C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成

13、金屬原子D D越活潑的金屬越難冶煉越活潑的金屬越難冶煉B B八八. .金屬的冶煉金屬的冶煉一、知識點、考點：一、知識點、考點：1 1、金屬的一般性質(zhì)、金屬的一般性質(zhì)金屬活動順序表金屬活動順序表K Ca NaMg Al鋅鐵鋅鐵Sn Pb(H) Cu汞汞AgPt Au金屬原子失去電金屬原子失去電子的能力子的能力(還原性還原性)強強 弱弱金屬陽離子得電金屬陽離子得電子的能力子的能力(氧化性氧化性)弱弱 強強 與氧氣化合與氧氣化合常溫下易常溫下易 常溫下緩慢氧化常溫下緩慢氧化加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)不能不能置換水中的置換水中的H+常溫置換常溫置換 加熱置換加熱置換不能置換不能置換置換酸中的置換酸中的H+能置換

14、能置換不能置換不能置換與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水先與水前面的金屬可置換出后面的金屬前面的金屬可置換出后面的金屬自然界中存在自然界中存在化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)和游離化合態(tài)和游離態(tài)態(tài)游離游離態(tài)態(tài)冶煉方法冶煉方法電解熔融物電解熔融物還原劑置換還原劑置換加熱法加熱法富集富集實際使用：實際使用：存在形態(tài)：存在形態(tài)：單質(zhì)或合金單質(zhì)或合金化合態(tài)化合態(tài)(游離態(tài)游離態(tài))(+n)(0)還原反應(yīng)還原反應(yīng)2、金屬冶煉的實質(zhì)：、金屬冶煉的實質(zhì)：用還原劑把金屬礦石中的金屬離子用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原還原為金屬單質(zhì)為金屬單質(zhì) Mn+ + e = M n3、金屬的冶煉步驟：、金屬的冶煉步驟：第一步是礦石的富集，第一

15、步是礦石的富集，除去雜質(zhì)，提高礦石中除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量；有用成分的含量；第二步是冶煉，第二步是冶煉，利用氧化還原反應(yīng)原理，在一利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)；還原成金屬單質(zhì)；第三步是精煉，第三步是精煉，采用一定的方法，提煉純金屬采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的常見方法：、金屬冶煉的常見方法：熱分解法：在金屬活動性順序中，位于氫后面熱分解法：在金屬活動性順序中，位于氫后面的金屬的氧化物受熱就能分解，僅用熱分解法就的金屬的氧化物受熱就能分解，僅用熱分解法就能制得這些不活潑金屬。如能制

16、得這些不活潑金屬。如2HgO=2Hg+O2 2Ag2O=4Ag+O2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法熱還原法：對于多數(shù)金屬的冶煉，常用的還原熱還原法：對于多數(shù)金屬的冶煉，常用的還原劑如焦炭、劑如焦炭、CO、氫氣和活潑金屬等加熱還原的、氫氣和活潑金屬等加熱還原的方法。方法。 如如CuO+CO=Cu+CO2電解法：在金屬活動性順序中，電解法：在金屬活動性順序中，K、Na、Ca、Al等幾種金屬的還原性很強，只能用通電分解其等幾種金屬的還原性很強，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉熔融鹽或氧化物的方法來冶煉2

17、NaCl=2Na+Cl2 電解電解高溫高溫利用平衡理論解釋用較不活潑金屬制較活利用平衡理論解釋用較不活潑金屬制較活潑金屬（如工業(yè)上用鈉從熔融的潑金屬（如工業(yè)上用鈉從熔融的KClKCl中置換中置換生產(chǎn)鉀）生產(chǎn)鉀）例：工業(yè)上生產(chǎn)例：工業(yè)上生產(chǎn)NaNa、CaCa、MgMg都用電解其熔融態(tài)的都用電解其熔融態(tài)的氧化物。但鉀卻不能用電解氧化物。但鉀卻不能用電解KClKCl熔融態(tài)的方法制熔融態(tài)的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KClKCl中而有危險，中而有危險，很難制得鉀，且降低電解效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金很難制得鉀，且降低電解效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉與熔化的屬鈉與熔化的KClKCl反

18、應(yīng)制得。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。反應(yīng)制得。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。熔點熔點/沸點沸點/密度密度/(g/cm3)Na9.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500升華1.984工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀主要運用上表所列哪些物理常數(shù)，工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀主要運用上表所列哪些物理常數(shù)，簡答理由。簡答理由。工業(yè)上制金屬鉀主要運用什么原理使該反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實？工業(yè)上制金屬鉀主要運用什么原理使該反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實？答案：應(yīng)用鈉和鉀的沸點不同，答案：應(yīng)用鈉和鉀的沸點不同，774時，鉀為蒸時，鉀為蒸氣逸出，而鈉為液體，故控制溫度在氣逸出，而鈉為液體，故控制溫度在774至至883（略低）即可。（略低）

19、即可。應(yīng)用化學(xué)平衡移動的原理。應(yīng)用化學(xué)平衡移動的原理。1.基本原理：利用基本原理：利用NaHCO3在常見可溶鹽中溶解度較小在常見可溶鹽中溶解度較小的特點。先制得的特點。先制得NaHCO3，再加熱分解制得，再加熱分解制得Na2CO3。2.基本步驟：制得飽和食鹽水基本步驟：制得飽和食鹽水通入足量通入足量NH3得飽和氨鹽水得飽和氨鹽水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶體晶體基本反應(yīng)：基本反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-Na+HCO3-=NaHCO3總反應(yīng)：總反應(yīng)：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O八、侯德榜制堿法（選修八、侯德榜制堿法（選修3 P16）八、侯德榜制堿法（選修八、侯德榜制堿法（選修3 P16）我國化學(xué)家侯