九年級化學(xué)人教版下冊第八單元實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)課件

1、實驗活動4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)三維目標(biāo)知識與技能鞏固和加深對金屬物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識；培養(yǎng)實驗設(shè)計能力過程與方法做好實驗預(yù)習(xí)工作，根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行實驗設(shè)計；通過實驗探究促進(jìn)對金屬性質(zhì)的理解情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)敢于質(zhì)疑、勤于動手的科學(xué)精神，激發(fā)求知欲和探究激情；感受科學(xué)探究對知識構(gòu)建的重要意義重點難點重點金屬的物理性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動性強(qiáng)弱探究難點金屬活動性強(qiáng)弱探究的設(shè)計課前思考1將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管 中，能比較出鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱的是（ ） A蒸餾水B稀硫酸 C硫酸鈉溶液D硝酸銀溶液B2寫出下列化學(xué)方程式。（1）鐵和稀硫酸：_。（2）鐵和硫酸銅

2、溶液：_。（3）銅和硝酸銀溶液：_。Fe+H2SO4 = FeSO4+H2Fe+CuSO4 = FeSO4+CuCu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag3請根據(jù)桌面試劑：稀鹽酸（或稀硫酸）、鐵、銅、 硫酸銅溶液、硝酸銀溶液，設(shè)計實驗探究鐵、銅、 銀的金屬活動性強(qiáng)弱。鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)銅的金屬活動性比銀強(qiáng)需要的藥品 設(shè)計的思路判斷氫前氫后金屬之間的置換金屬之間的置換鐵、銅、稀鹽酸（或稀硫酸）鐵和硫酸銅溶液銅和硝酸銀溶液課堂互動【課堂活動】完成課本第24頁“實驗活動4”。1金屬的物理性質(zhì)（1）觀察并描述金屬的顏色和光澤。金屬鎂鋁鋅銅顏色 光澤 銀白銀白銀白紫紅有金屬光澤有金屬光澤有金屬光

3、澤有金屬光澤（2）比較金屬片的硬度（采用互相刻畫的方法）。實驗內(nèi)容銅片和鋁片互相刻畫銅片和黃銅片（或白銅片）互相刻畫痕跡 實驗結(jié)論鋁片表面深銅片表面深合金的硬度大于其組成成分；銅的硬度大于鋁 （3）設(shè)計并進(jìn)行實驗，證明金屬具有導(dǎo)電性（或?qū)?性、延展性）驗證的問題設(shè)計方案導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性（3）設(shè)計并進(jìn)行實驗，證明金屬具有導(dǎo)電性（或?qū)嵝浴⒀诱剐裕炞C的問題設(shè)計方案導(dǎo)電性（或?qū)嵝?、延展性?金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）用坩堝鉗夾住銅片，放在酒精燈的火焰上灼燒，現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。略（方案合理即可）表面變黑2Cu+O2 2CuO（2）金屬與酸的作用（選稀鹽酸或稀硫酸）實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方

4、程式鎂條+稀鹽酸 鋁片+稀鹽酸 鋅粒+稀鹽酸 鐵片+稀鹽酸 銅片+稀鹽酸 快速產(chǎn)生氣泡，放熱，鎂很快溶解產(chǎn)生氣泡，鋁逐漸溶解產(chǎn)生氣泡，鋅逐漸溶解不反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變綠淺色Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2（3）比較鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱（提示：參考 “課前思考題3”設(shè)計的方案選一種或兩種進(jìn)行）。實驗內(nèi)容（選擇藥品，并實驗）現(xiàn)象方案IFeCu：藥品_ CuAg：藥品_ 方案FeCu：藥品_ CuAg：藥品_ 實驗結(jié)論：_鐵、銅與鹽酸鐵緩慢產(chǎn)生氣泡，銅不反應(yīng)銅和硝酸銀溶液銅表面覆蓋銀灰

5、色固體，溶液逐漸變藍(lán)鐵、硫酸銅溶液鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液逐漸變淺綠色銅和硝酸銀溶液銅表面覆蓋銀灰色固體，溶液逐漸變藍(lán)金屬活動性順序為鐵銅銀【問題與交流】鐵是銀白色金屬。在實驗中，觀察到鐵 粉和鐵片是什么顏色的？鐵粉是灰黑色的，鐵片是銀白色的 測評反饋1所有金屬都具有的性質(zhì)是（ ） A導(dǎo)電性 B銀白色 C熔點高 D能與鹽酸反應(yīng)2下列物質(zhì)中，不能在氧氣中燃燒的是（ ） A鐵絲 B木炭 C氫氣 D金箔AD3根據(jù)金屬的活動性順序判斷，下列物質(zhì)之間不能發(fā) 生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） AFe和CuSO4溶液BCu和稀鹽酸 CZn和AgNO3溶液DMg和稀硫酸4某硝酸銅溶液加入少量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾 液仍

6、為藍(lán)色，下列正確的是（ ） A濾渣中一定有銅和鋅 B濾渣中一定有鋅 C濾液中一定有硝酸銅，可能有硝酸鋅 D濾液中一定有硝酸銅、硝酸鋅BD5對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列 所選試劑不可行的是（ ） AFe、Ag、CuSO4溶液 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 DCu、FeSO4溶液、AgNO3溶液B名師點睛1金屬活動性探究實驗的設(shè)計思路（1）金屬與氧氣的反應(yīng)：金屬越活潑，越容易與氧氣 反應(yīng)，如鎂在空氣中劇烈燃燒，鐵在氧氣中燃燒，而 銅在空氣中加熱表面變黑，說明金屬活動性強(qiáng)弱順序 為鎂、鐵、銅。（2）金屬與酸反應(yīng)，酸要選擇鹽酸或稀硫酸，一般判

7、斷金屬活動性在氫之前或氫之后。（3）金屬與化合物溶液反應(yīng)： 依次置換，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵比銅強(qiáng)，銅 與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅比銀強(qiáng)，從而得出金屬活 動性強(qiáng)弱順序為鐵、銅、銀； “金屬夾化合物”，如“Fe、CuSO4溶液、Ag”， 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鐵比銅強(qiáng)，銀與硫酸銅溶 液不反應(yīng)，則說明銅比銀強(qiáng)； “化合物溶液夾金屬”，如“FeSO4溶液、銅、 AgNO3溶液”，銅不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，鐵比銅 強(qiáng)，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅比銀強(qiáng)。2易錯點（被列為初中化學(xué)負(fù)面內(nèi)容，可以不作要求）（1）金屬與多種化合物的混合溶液反應(yīng)，最弱的金屬 最先被置換。如：鋅加入到硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞 鐵組成的