高三化學(xué)二輪小題瘋狂專練21 弱電解質(zhì)的電離平衡 學(xué)生版

1、2017年高考“最后三十天”專題透析好教育云平臺(tái)教育因你我而變時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)， SKIPIF 1 H2CO3HCNHCOeq oal(,3)，故HCOO、CN、HS在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)物料守恒溶液中始終有：c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+C(S2)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。二、考點(diǎn)突破1.【答案】A【解析】A項(xiàng)，向HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明HR顯酸性，但是不能說明其是弱酸，符合題意；B項(xiàng)，室溫時(shí)，NaR溶液的pH7，說明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸；C項(xiàng)，向HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液

2、的pH變大，說明HR存在電離平衡，可證明HR為弱酸；D項(xiàng)，室溫時(shí)，0.01molL1 HR溶液的pH=4，說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸。2.【答案】B【解析】A項(xiàng)，b點(diǎn)為完全中和點(diǎn)，根據(jù)計(jì)算可知，pH=4的HA溶液的濃度為0.1molL-10.04 L0.06 L0.067molL1，正確；B項(xiàng)，pH=4的溶液中c(A)=c(H+)=1104molL1，c(HA)=0.067molL1，則HA的電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(A-)c(HA)-c(H+)=110-4110-40.067-110-41.5107，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaA呈堿性，HA呈酸性，溶液中存在電荷守恒c(A)+c(OH)

3、=c(Na+)+c(H+)，ab的過程中，混合溶液可能呈中性，則有c(OH)=c(H+)，故有c(A)=c(Na+)，正確；D項(xiàng)，b點(diǎn)為完全中和點(diǎn)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA，NaA水解使溶液呈堿性，c(OH)c(H+)，則有c(Na+)c(A)，故離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)，正確。3.【答案】C【解析】CH3COONa溶液中的OH來自H2O的電離，pH=8，則 c(OH)=106molL1，即由水電離出的c(OH)=106molL1，A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒：2c(Ba2+)=c(COeq oal(2,3)+c(HCOeq oal(,3)+c(H2CO3)，B錯(cuò)誤；根

4、據(jù)電荷守恒知，C正確；原溶液中SOeq oal(2,4)濃度越大，則 c(Ba2+)越小，故c(Ba2+)的大小關(guān)系為，D錯(cuò)誤。4.【答案】C【解析】稀釋后cy(OH)大于cx(OH)，因此x溶液中水的電離程度比y溶液中水的電離程度大一些，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。根據(jù)水解規(guī)律，越弱越易水解，y形成的鹽酸鹽更易水解，其酸性更強(qiáng)，pH更小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。若x、y中一種是強(qiáng)堿，則稀釋100倍后，溶液的pH為9，若都是弱堿，則a必大于9，選項(xiàng)C正確。pH=11的x、y兩種堿溶液分別稀釋相同的倍數(shù)后，x的pH小于y的pH，說明x的堿性強(qiáng)于y的堿性，則x的濃度小于y的濃度，完全中和x、y溶液、消耗同濃度稀硫酸的體積V(

5、x)V(y)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5.【答案】A【解析】A. 8g O2含有電子物質(zhì)的量為828/32mol=4mol，故A正確；B. NH3H2O是弱堿，部分電離，因此NHeq oal(+,4)的物質(zhì)的量小于0.1mol，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，故C錯(cuò)誤；D. 1mol Na生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11mol=1mol，故D錯(cuò)誤。6.【答案】B【解析】A. 常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)c(NHeq oal(+,4)c(H+)c(OH)，A錯(cuò)誤；B. pH=11的NaOH溶液的濃度是0.001molL1，pH=3醋酸溶液濃度大

6、于0.001molL1，二者等體積混合醋酸過量溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，B正確；C. 在pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度不相同，前者抑制水的電離，后者促進(jìn)水的電離，C錯(cuò)誤；D. 向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根濃度增大抑制氨水電離，一水合氨濃度增大，氫氧根濃度減小，則溶液中eq f(c(OH),c(NH3H2O)減小，D錯(cuò)誤，答案選B。7.【答案】D【解析】1.0Lw molL1的CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pHba，A錯(cuò)誤；c點(diǎn)pH=7，則c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3

7、COO)，所以c(Na+)=c(CH3COO)，B錯(cuò)誤；加入NaOH過程中，c(Na+)增大，c(CH3COOH)減小，eq f(c(Na+)c(OH),c(CH3COO)=eq f(c(Na+)c(OH)c(H+)c(CH3COOH),c(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)=eq f(c(Na+)Kw, Kac(CH3COOH)，溫度不變，Kw、Ka不變，所以加入NaOH過程中，c(Na+)c(OH)/c(CH3COO)增大，C錯(cuò)誤；pH=7時(shí)，c(H+)=107molL1，c(Na+)=c(CH3COO)=0.2molL1，Ka=eq f(c(CH3COO)c(H+),c(CH3

8、COOH)=eq f(0.2,w-0.2)107molL1，D正確。8.【答案】B【解析】A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亞硫酸氫鈉被氧化，漂白性降低，A錯(cuò)誤；B. 亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2COeq oal(2,3)+SO2+H2O=2HCOeq oal(,3)+SOeq oal(2,3)，B正確；C. 酸性：H2CO3HClOHCOeq oal(,3)，相同濃度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋篘a2C03NaClONaHC03，C錯(cuò)誤；D. 次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根，則相同濃度的

9、CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H+)，D錯(cuò)誤，答案選B。9.【答案】A【解析】a點(diǎn)溶液中c(H+)=103molL1，由于醋酸為弱酸，能抑制水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c(CH3COO)約為103molL1，選項(xiàng)A正確；溶液中一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，b點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，c(H+)c(OH)，則有c(CH3COO)c(Na+)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)

10、溶液應(yīng)該呈堿性，但c點(diǎn)溶液呈中性，說明酸過量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COO)，b、d點(diǎn)溶液的溫度沒有變化，所以電離平衡常數(shù)不變，K值相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10.【答案】D【解析】由表中弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性：CH3COOHH2CO3HCNHCOeq oal(,3)，酸性越弱，對(duì)應(yīng)同濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，故等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCOeq oal(,3)+2c(COeq

11、 oal(2,3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，醋酸的電離度、pH均增大，當(dāng)無限稀釋時(shí)，pH接近7但小于7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一元弱酸與一元強(qiáng)堿等體積混合，若pH=7，則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度，D項(xiàng)正確。11.【答案】C【解析】HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先與氨水反應(yīng)，則a點(diǎn)到b點(diǎn)，隨著氨水加入，離子數(shù)目不變，但溶液體積增大，故溶液導(dǎo)電性逐漸減小，A項(xiàng)正確；c點(diǎn)時(shí)氨水與HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)水的電離程度最大，B項(xiàng)正確；c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NHeq oal(,4)的水解程度等于CH3COO的水解程度，故溶液呈酸性，d

12、點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3H2O的電離程度大于NHeq oal(,4)的水解程度，溶液呈堿性，故在c點(diǎn)和d點(diǎn)之間某處存在溶液pH=7時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，該點(diǎn)溶液中存在：c(NHeq oal(,4)+c(H+)=c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)，又c(H+)=c(OH)，則c(NHeq oal(,4)=c(CH3COO)+c(Cl)，由于c(Cl)c(CH3COOH)，故c(NHeq oal(,4)c(CH3COO)+c(CH3COOH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，d點(diǎn)處溶液中c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，D項(xiàng)正確。12.【答案】C【解析】由題圖可知，a點(diǎn)時(shí)，100mL 0.1molL1的HA溶液pH=3，故HA為弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka(HA)=eq f(103103,0.1-103)molL1105molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒，則有c(B+)=c(A)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由A+H2OHA+OH可知，Kh=c(OH)c(HA)/c(A)，升高溫度，促進(jìn)A水解，故c點(diǎn)時(shí)，c(A)/c(OH)c(HA)隨溫度的升高而減小，C項(xiàng)正確；由題圖知，100mL 0.1