高考化學(xué)氮及其化合物易錯題型專項復(fù)習(xí)ppt

1、高考化學(xué)氮及其化合物易錯題型專項復(fù)習(xí)一、氮的氧化物轉(zhuǎn)化中的易錯點NO在常溫下很容易與空氣中的O2化合生成NO2，無色的NO在空氣中迅速被氧化成紅棕色的NO2，利用此性質(zhì)可檢驗NO的存在；NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，工業(yè)上利用這一原理制取硝酸；實驗室收集NO只能用排水法，收集NO2只能用向上排空氣法?！疽族e典例1】把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（）A氧氣 B二氧化氮C二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮【答案】C【解析】少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為12，同時還有少量水

2、蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2，O2有剩余，同時逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。二、NH3性質(zhì)認(rèn)識誤區(qū)1氨氣與酸反應(yīng)因為氨易跟酸反應(yīng)生成鹽，所以不能用濃硫酸作氨氣的干燥劑。同理，氨氣與氯化氫氣體不能共存；在中學(xué)化學(xué)中NH3是唯一能與酸反應(yīng)生成鹽的氣體；氣態(tài)氫化物與最高價氧化物所對應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)，這是氮元素有別于其他元素的特征；在實驗中，只有濃硝酸、濃鹽酸等揮發(fā)性酸遇NH3才會產(chǎn)生白煙，硫酸、磷酸等難揮發(fā)性酸遇NH3不產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。2NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一能使?jié)駶櫟?/p>

3、紅色石蕊試紙變藍的氣體，常用此性質(zhì)檢驗NH3的存在。【易錯典例2】下列說法正確的是（）A只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C因為NH3能使酚酞溶液變紅，NH3可用于設(shè)計噴泉實驗D濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣【答案】D【解析】AlCl3、MgCl2均能與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4與氨水均不反應(yīng)，A項錯誤；NH4Cl受熱會分解，得不到NH4Cl固體，B項錯誤；NH3能使酚酞溶液變紅是因為NH3溶于后生成的NH3H2O電離產(chǎn)生OH，NH3用于噴泉實驗利用了NH3極易溶于水的特性，二者無因果關(guān)系，C項錯誤；氯氣和

4、濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙，D項正確。三、氨氣制備認(rèn)識誤區(qū)1實驗室制備NH3，除了用Ca（OH）2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解（加NaOH或CaO）制取，而檢驗NH須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH的存在。2銨鹽：制取NH3時，一般選用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3。原因如下：銨鹽不選用的理由NH4NO3受熱分解，易發(fā)生爆炸，不安全（NH4）2SO4與Ca（OH）2反應(yīng)時生成CaSO4，反應(yīng)物呈塊狀，不利于NH3逸出，且反應(yīng)后試管難以清洗（NH4）2CO3受熱分解產(chǎn)生CO2，導(dǎo)致收集到的NH3不純3收集NH3時，把一

5、團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)放一團用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3?！疽族e典例3】某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示（必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去）。（1）需選擇的藥品是，該小組選擇的藥品混合后快速放出氨氣的原因_，選擇的儀器是（填序號）。（2）若用下圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3？_。（3）圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是_。四、硝酸性質(zhì)中認(rèn)識誤區(qū)1濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色

6、，是因為溶有Fe3。2硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。3銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。4HNO3與金屬反應(yīng)的實質(zhì)是NO3-在酸性條件下顯示強氧化性；在中性或堿性環(huán)境中NO3- 則無氧化性。濃HNO3的氧化性強于稀HNO3?！疽族e典例4】硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用：Cu與稀硝酸反應(yīng)制?。?Cu8HNO3（?。?3Cu（NO3）22NO4H2OCu與濃硝酸反應(yīng)制?。篊u4HNO3（濃）=Cu（NO3）22NO22H2

7、O通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu4HNO3O2=2Cu（NO3）22H2O下列說法正確的是（）A制取相同量的硝酸銅需硝酸的量最多B制取相同量的硝酸銅產(chǎn)生的有毒氣體比多C三種方案中硝酸的利用率D三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進行【答案】C【解析】制取相同量的硝酸銅需硝酸的量：，所以A錯誤，C正確。1屬于人工固氮的是A工業(yè)合成氨 B閃電時，氮氣轉(zhuǎn)化為 NOC用 NH3和 CO2 合成尿素 D用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨【答案】A【解析】氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動把氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，故A正確；閃電時，氮氣轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故B錯誤； NH3和CO2

8、 合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。3將NO、O2、NO2的混合氣體通入水中被完全吸收，當(dāng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3時，NO、O2、NO2的體積之比為A4:9:24 B8:9:12 C1:2:5 D3:2:3【答案】C【解析】混合氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，混合氣體被水完全吸收，發(fā)生的總反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氧化劑為O2，還原劑為NO和NO2，則n（O2）：

9、n（NO）+n（NO2）=1:3，根據(jù)得失電子守恒，3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解得n（NO）：n（O2）：n（NO2）=1:2:5，則NO、O2、NO2的體積比為1:2:5，答案選C。4下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論錯誤的是A紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)B由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)中的紅棕色氣體，說明濃硝酸在高溫下能發(fā)生分解反應(yīng)生成NO2，所以不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)，故A正確；濃硝酸在

10、高溫下發(fā)生分解反應(yīng)生成NO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，硝酸分解除生成NO2，還生成氧氣，故B正確；實驗生成紅棕色氣體，說明濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸與碳反應(yīng)生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與硝酸發(fā)生了反應(yīng)，不一定是濃硝酸，故D錯誤。5某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知:在溶液中.FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列說法不正確的是A裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則N

11、O與Cu發(fā)生了反應(yīng)C實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D裝置J收集的氣體中一定不含NO【答案】D【解析】稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，能夠被氧氣氧化，因此實驗前需要通入氮氣，排除裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水吸收后再干燥，在探究干燥的一氧化氮在加熱時與銅的反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗。A.根據(jù)上述分析，裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，故A正確；B若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，數(shù)目NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；C實驗結(jié)束后，為了防止倒吸，需要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止通入NO，故C正確；D由于FeSO

12、4+NO Fe(NO)SO4(棕色)為可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有NO，故D錯誤；故選D。6依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法不正確的是（）AX是N2O5B可用排水法收集NO、NO2氣體C工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D由NH3N2，從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實現(xiàn)【答案】B【解析】A圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為+5價對應(yīng)的氮的氧化物是N2O5，故A正確；B一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮氣體，不可用排水法收集NO2氣體，故B錯誤；C氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生

13、產(chǎn)硝酸，故C正確；DNH3可與NO2反應(yīng)生成氮氣，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，故D正確；故選B。7利用如圖裝置進行“氨的催化氧化”實驗（固定裝置略去）。下列說法錯誤的是A裝置A中盛放的藥品可以是碳酸氫銨B裝置C的右端可看到紅棕色氣體C若裝置B中藥品足量，則裝置D生成的溶液可溶解銅粉D該裝置可能引起倒吸，但不會造成環(huán)境污染【答案】D【解析】A、NH4HCO3 NH3H2OCO2，生成的氣體通過Na2O2后，CO2和H2O被吸收，轉(zhuǎn)換成O2，故A正確；B、NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2，故B正確；C、NO2溶于水生成硝酸，能與銅反應(yīng)，故C正確；D、反應(yīng)生成的混合物中，NO、NO2均會造成環(huán)境污染，故D錯誤；故選D。8氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請完成下列填空：（1）肼由N、H 兩種元素組成，它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質(zhì)量為32，分子中N、H原子的個數(shù)比為12，肼的分子式為_。16g 肼分子中所含的氮原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_L N2中所含的氮原子數(shù)相等。（2）實驗室常用下圖所示裝