分析化學試卷與答案

1、-. z一、選擇題 ( 共 9題 18分 )1. 2 分在pH為10.0的氨性溶液中, 已計算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。則在此條件下lgK(ZnY)為- ( ) lgK(ZnY)=16.5 (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 2. 2 分每100 mL人體血漿中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血漿的密度為1.0 g/mL。則血漿中K+和Cl-的濃度為-( ) (A) 1.80 10-1和3.65 mol/L

2、(B) 7.0410-3和1.3010-1 mol/L (C) 4.6010-3和1.0310-1 mol/L (D) 4.6010-6和1.0310-4 mol/L3. 2 分欲配制pH=5.1的緩沖溶液,最好選擇-( ) (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74) 4. 2 分用間接碘量法測定 BaCl2的純度時, 先將 Ba2+沉淀為 Ba(IO3)2, 洗滌后溶解并酸化, 參加過量的 KI, 然后用Na2S2O3標準溶液滴定, 此處BaCl2與Na2S2O3的計量關系

3、n(BaCl2):n(Na2S2O3)為-( ) (A)1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分*病人吞服10g NH4Cl 1小時后, 他血液的pH = 7.38。H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。此時他血液中HCO3-/H2CO3之比為-( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 6. 2 分反響 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到達化學計量點時電位是 -( ) 7. 2 分配制含錳0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑

4、)的體積為-( ) Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 (A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL 8. 2 分用鈰量法測定鐵時, 滴定至 50% 時的電位是 -( ) (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V 9. 2 分用50 mL滴定管滴定，終點時正好消耗20 mL滴定劑，正確的記錄應為-A20 mL B20.0 mL C20.00 mL D20.000mL二、填空題 ( 共12題 27分 )1. 2 分有一鐵礦試樣,測得含水0.84%, 鐵的質量分數(shù)為52.69%。則干

5、試樣中鐵的質量分數(shù)為 _。2. 4 分試給出鉻黑T用于EDTA滴定Mg2+的條件和現(xiàn)象3. 3分 在進展實際試樣分析時，為消除干擾組分的影響，常用的掩蔽方法有：_、 _、_ 。4. 2 分 pH為4.75的溶液中,氫離子的活度應為(正確地用有效數(shù)字表示)_。5. 2 分 判斷以下情況對測定結果的影響 (填偏高, 偏低, 無影響)。 (1) K2Cr2O7法測鐵, SnCl2參加缺乏 _ (2) 草酸標定 KMnO4時, 酸度過低 _ 6. 2 分 獲得晶型沉淀控制的主要條件是_。7. 2 分 乙酰丙酮(L)與Al3+絡合物的lgb1-lgb3分別是8.6、15.5和21.3,則AlL3為主要形

6、式時的pL圍是_。pL為10.0時鋁的主要形式是_ 。8. 2 分 對*試樣進展屢次平行測定，各單次測定的偏差之和應為；而平均偏差應。9. 2 分 0.10mol/L FeCl3溶液與0.10mol/L SnCl2溶液等體積混合，平衡時體系電位是 _。10. 2 分在pH=10的氨性緩沖溶液中,以鉻黑T為指示劑用EDTA滴定Mn2+, 參加酒石酸或三乙醇胺的目的是_, 參加抗壞血酸的目的是_。11. 3 分碘量法測定Cu2+，所涉及的三個反響式是： (1) _ (2) _ (3) _ 12. 2 分在pH=5.5的HAc緩沖溶液中,以0.010mol/L EDTA滴定同濃度的Zn2+,化學計量

7、點后0.1% 的pZn為_。假設濃度均增大10倍,化學計量點后0.1%的pZn為 _。 lgK(ZnY)=16.5, lgaY(H)=5.5 三、計算題 ( 共 4題 35分 )1. 10 分用碘量法測定*銅合金中銅的質量分數(shù)w(Cu)/%，6次測定結果如下：60.60, 60.64, 60.58,60.65, 60.57和60.32。(1) 用格魯布斯法檢驗有無應舍棄的異常值顯著水平0.05； (2) 估計銅的質量分數(shù)圍p95%；(3) 如果銅的質量分數(shù)標準值為60.58%，試問測定有無系統(tǒng)誤差顯著水平0.05？n456T0.051.4631.6721.832f456t.0.052.7762

8、.5712.4472. 10 分在空氣中灼燒MnO2,使其定量地轉化為Mn3O4。今有一軟錳礦,其組成如下: MnO2約80%, SiO2約15%, H2O約5% ?，F(xiàn)將試樣在空氣中灼燒至恒重,試計算灼燒后的試樣中的Mn的質量分數(shù)。 Ar(Mn) = 54.94, Mr(MnO2 )= 86.94, Mr(Mn3O4 )= 228.81 3. 10 分*一有色溶液的濃度為c,對*一波長的入射光吸收了25%。 (1) 計算在同一條件下該溶液濃度為4c時的透射比 (T)和吸光度(A)。 (2) 測定時儀器透射比讀數(shù)誤差DT=0.01,計算濃度為4c時,因讀數(shù)誤差引起的測定結果的相對誤差是多少 4.

9、 5 分0445將0.12 mol/L HCl與0.10 mol/L ClCH2COONa等體積混合, 試計算該溶液的 pH。(ClCH2COOH的Ka = 1.410-3) 四、問答題 ( 共&, lt;, SPAN lang=EN-US 3題 20分 )1. 10 分鈦-H2O2和釩-H2O2絡合物的最大吸收波長分別在415nm和455nm處，取50.00mL 1.0610-3mol/L鈦-H2O2溶液，定容100mL, 以1cm比色皿在415nm和455nm處測得吸光度分別為0.435和0.246; 取25.00mL6.2810-3mol/L釩-H2O2溶液，定容100mL, 以1cm比

10、色皿在415nm和455nm處測得吸光度分別為0.251和0.377。取20.00mL鈦釩混合液，參加H2O2顯色后定容為100mL，以上述一樣的條件測得A415=0.645, A455=0.553, 求原混合液中鈦和釩的濃度。2. 5 分什么叫均相成核溶液的相對過飽和度較大時,對生成晶體的顆粒大小有何影響, 為什么 3. 5 分假設滴定時消耗操作液20mL,從稱量誤差考慮,以下基準物質需要稱大樣(即稱取較多基準物, 溶解定容后分取局部)作標定的是:(指出A,B,C) (A) 用鄰苯二甲酸氫鉀(Mr=204.2)標定0.1mol/L NaOH (B) 用金屬鋅(Mr=65.38)標定0.02m

11、ol/L EDTA (C) 用K2Cr2O7(Mr=294.2)標定0.02mol/L Na2S2O3試比擬稱大樣與稱小樣(分別稱取幾份)作標定的優(yōu)缺點。化學分析試卷答案一、選擇題 ( 共 9題 18分 )1-5.DCCDB 6-9.CCAC注釋：第2題 K+ = = 4.6010-3 mol/L 0.1L 39.1g/mol 0.365g 1 Cl- = = 1.0310-1 mol/L 0.1L 35.5g/mol二、填空題 ( 共12題 27分 )1. 2 分 53.14 w(Fe)=52.69%100/(100-0.84)=53.14% 2. 4分3. 3 分 絡合掩蔽、 沉淀掩蔽、氧化復原掩蔽4. 2 分 1.810-55. 2 分0972 1. 偏低, 2.偏低6. 2 分稀溶液,熱,沉淀劑緩慢參加,不斷攪拌,化7. 2 分 pL 5.8 , Al3+ 8. 2 分 0, 不為0或填各偏差絕對值之和除以測定次數(shù)9. 2 分 0.14V 10. 2 分作輔助絡合劑防止Mn(OH)2沉淀, 作復原劑防止生成能氧化鉻黑T的Mn3+11. 3 分 1. 2Cu2+4I-=2CuI+I2 2. I2+S2O32-=2I-+S4O62- 3. CuI+S-=CuS+I-12. 2 分 8.0 8.0 三、計算題 ( 共 5題 35分 )1. 10 分2. 5 分