中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（陜西地區(qū)專(zhuān)用）第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘練習(xí)題（word版 含解析）

1、 試卷第頁(yè)，共SECTIONPAGES頁(yè)參考答案：1D【詳解】試題分析：A分子、原子或離子都可以構(gòu)成物質(zhì)。此項(xiàng)不正確。B分子的質(zhì)量不一定大于原子的質(zhì)量。如氫分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為2；銅原子的相對(duì)原子質(zhì)量為64。即一個(gè)銅原子大于一個(gè)氫分子的質(zhì)量。此項(xiàng)不正確。C化學(xué)變化中不變是的原子的數(shù)目，分子的數(shù)目可能發(fā)生變化。此項(xiàng)不正確。D同種原子可以構(gòu)成不同的分子。如每2個(gè)氧原子結(jié)合在一起可形成氧分子；每3個(gè)氧原子結(jié)合在一起形成的則是臭氧分子。此項(xiàng)正確。所以應(yīng)選D項(xiàng)?？键c(diǎn)：分子和原子和聯(lián)系與區(qū)別2B【詳解】由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2。A由微粒的變化可

2、知，反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生了變化，故A錯(cuò)誤；B由微粒的構(gòu)成可知，甲、丙兩種物質(zhì)均由分子構(gòu)成，故B正確；C該反應(yīng)中反應(yīng)物是化合物，有單質(zhì)生成，一定有化合價(jià)的變化，故C錯(cuò)誤；D由方程式可知，反應(yīng)后丁，戊的分子個(gè)數(shù)比為2：1，故D錯(cuò)誤。故選：B。3A【詳解】A、受熱時(shí)溫度計(jì)中水銀柱升高是由于汞原子的間隙隨溫度的升高而增大，A錯(cuò)誤；B、氫氣在氧氣中燃燒生成水是由于分子可以分成原子，原子再重新組合成新分子，B正確；C、遙知不是雪，為有暗香來(lái)說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，C正確；D、空氣是混合物是由于空氣由不同種分子、原子構(gòu)成，D正確。故選A。4B【詳解】在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，故核外電子

3、數(shù)為26，故選：B。5A【詳解】A、由題意比較53131I和53127I知：其中子個(gè)數(shù)分別是78、74；故不正確；B、由題意比較53131I和53127I知：其質(zhì)子數(shù)都是53，即質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；正確；C、由題意比較53131I和53127I知：其質(zhì)子數(shù)都是53，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)相同；正確；D、由題意比較53131I和53127I知：其質(zhì)子數(shù)都是53，即質(zhì)子數(shù)相同正確故選A6D【分析】A、根據(jù)不同物質(zhì)之中只能含有相同的元素分析B、根據(jù)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)是陽(yáng)離子分析C、根據(jù)化合價(jià)規(guī)則分析D、根據(jù)原子得失電子形成離子分析【詳解】A、H2O、H2O2、H2SO4中

4、 只含有氫元素，沒(méi)有氫分子，故A不符合題意；B、原子失去電子形成陽(yáng)離子，第二個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子，故B不符合題意；C、 KCl 中K為+1價(jià)，則氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)；KClO3中K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，設(shè)Cl化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（2）30，則x+5價(jià)，即氯元素是+5價(jià)，故C不符合題意；D、氧離子核外有10個(gè)電子，鎂離子核外有10個(gè)電子，鋁離子核外有10個(gè)電子，故D符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，結(jié)合微粒的基本概念作答即可。7D【詳解】由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加

5、上相應(yīng)的數(shù)字，則2個(gè)氫分子可表示為：2H2故選D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（分子符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、離子符號(hào)等）的書(shū)寫(xiě)和理解能力8A【詳解】試題分析：物質(zhì)由元素組成，故鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要組分這里的“鈣”是指鈣元素，故選A考點(diǎn)：物質(zhì)的組成9B【詳解】A、在元素的名稱(chēng)中帶“钅”字旁部首（除汞外）的為金屬元素，磷元素屬于非金屬元素，錯(cuò)誤；B、在元素周期表的單元格中，元素名稱(chēng)下面的數(shù)字表示原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故磷的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97，正確；C、磷原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為31，質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)等于相對(duì)原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)，故磷原子的中子數(shù)為16，錯(cuò)誤；當(dāng)原子的最

6、外層電子數(shù)大于4時(shí)在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，由磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，磷原子的最外層電子數(shù)為5，故磷原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，錯(cuò)誤。故選B10C【詳解】地殼中含量居前五位的元素依次為：氧硅鋁鐵鈣；所以含量最多的金屬元素為鋁元素，元素符號(hào)為Al，所以應(yīng)選C項(xiàng)。11D【分析】A、根據(jù)周期數(shù)原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷；B、若原子的最外層電子數(shù)4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷；D、化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致。【詳解】A、周期數(shù)原子核外電子層數(shù)，銦元素的原子核外有5

7、個(gè)電子層，則在元素周期表中，銦元素位于第5周期，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量為114. 8，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、銦原子的最外層電子數(shù)為3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為3價(jià)；氫氧根顯1價(jià)，組成化合物的化學(xué)式為In(OH)3，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素

8、符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。12B【詳解】A、圖：質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示的是陽(yáng)離子，不符合題意；B、圖：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，核外有3個(gè)電子層，：質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，是其原子得到一個(gè)電子后形成的，其原子核外有3個(gè)電子層，故圖對(duì)應(yīng)的元素在同一周期，都是第三周期，符合題意；C、圖：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，13號(hào)元素是鋁元素，表示鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，不符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱(chēng)左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26，故鐵原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26，不符合題意。故選B。13D【詳解】A、原子

9、核外有4個(gè)電子層，在元素周期表中，原子層數(shù)與周期數(shù)相等，代表的元素位于元素周期表中第四周期，故A錯(cuò)誤；B、鈉元素，是氯元素，由兩種元素組成的物質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C、若W是代表的元素，則W是氯元素，Y與W位于同一族，則Y是氟元素，X位于Y的左側(cè)，則X是氧元素，其對(duì)應(yīng)元素組成的單質(zhì)的化學(xué)式可以是O2或O3，故C錯(cuò)誤；D、若Z是代表的元素，則Z是鈉元素，Z與X位于同一族，X是鋰元素，Y位于X的右側(cè)，則Y對(duì)應(yīng)的元素是鈹元素，屬于金屬元素，故D正確。故選D。14C【詳解】A、表示的微粒的最外層電子數(shù)為2，比3小，在形成化合物時(shí)容易失去電子，A正確；B、表示的微粒最外層電

10、子數(shù)=7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子，表示的微粒最外層電子數(shù)=2，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去兩個(gè)電子，故和形成的化合物的化學(xué)式為MgCl2，B正確；C、表示的微粒的質(zhì)子數(shù)=12，電子數(shù)=2+8=10，帶兩個(gè)單位正電荷，符號(hào)是Mg2+，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)硫元素的信息示意圖，硫元素的原子質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=16，相對(duì)原子質(zhì)量是32.06，D正確；故選C。15B【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為77，該元素的原子序數(shù)為77，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、左上角的數(shù)字為77，表示原子序數(shù)為77；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)，則銥原子的核電荷數(shù)為77，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元

11、素的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、中間的漢字表示元素名稱(chēng)，該元素的名稱(chēng)是銥，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。16C【詳解】A、物質(zhì)由元素組成，故三種物質(zhì)中都含有氫元素，錯(cuò)誤；B、分子是由原子構(gòu)成，故應(yīng)說(shuō)1個(gè)H2 、H2O、H2O2分子中均含有2個(gè)氫原子，錯(cuò)誤；C、均含有氫元素，正確；D、H三者都是由分子構(gòu)成的，不含氫離子，錯(cuò)誤。故選C。17 18 A【詳解】（1）題干中說(shuō)到Se的結(jié)構(gòu)示意圖是硒原子，而對(duì)于原子來(lái)說(shuō)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，則34=2+8+x+6，解得x=18；（2）具備多層核外電子層的原子的化學(xué)性質(zhì)主要由其

12、最外層電子數(shù)決定，硒原子最外層電子數(shù)為6，觀察A、B、C、D四種粒子發(fā)現(xiàn)A的最外層電子數(shù)為6，所以A與硒原子化學(xué)性質(zhì)相似。18 )58. 69 2【詳解】（1）高氯酸鉀中鉀元素化合價(jià)是+1，氧元素化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氯元素的化合價(jià)是+7，可以表示為（2），由圖可知，鎳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為58.69，x=28-2-8-16=2?！军c(diǎn)睛】化學(xué)式中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0.19 3 +1 C 【分析】【詳解】（1）元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)一類(lèi)原子的總稱(chēng)，如圖A、B、C、D中共有3種質(zhì)子數(shù)，共包含3種元素；（2）圖B質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，該微粒是鈉離子，圖D質(zhì)子數(shù)

13、是17，電子數(shù)是18，該微粒是氯離子，鈉離子和氯離子構(gòu)成的氯化鈉化合物中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；（3）最外層電子數(shù)決定元素原子的化學(xué)性質(zhì)，A粒子最外層電子數(shù)是7，C粒子最外層電子數(shù)是7，A和C粒子化學(xué)性質(zhì)相似；（4）E為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，則X元素為氟元素、Y元素為硫元素、Z元素為氬元素；原子序數(shù)ZX，判斷不正確；Y和Z位于同一橫行，位于同一周期，判斷正確；Z原子核外最外層有8個(gè)電子，屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，判斷正確；答案：。20 10 甲 12 Mg2+ C【詳解】（1）原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；若圖1中的粒子是原子，則a=2+8，a=10；該元素為10號(hào)元素氖元素，在圖2中的位置為甲；（2）若圖1表示的元素與圖2中的Be同族，則為第三周期的12號(hào)元素鎂元素，則a=12，圖1中粒子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)兩個(gè)，帶兩個(gè)單位正電荷，符號(hào)Mg2+；（3）A原子中，質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)等于2，錯(cuò)誤；B氦原子由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，錯(cuò)誤；C地球上空氣中的稀有氣體中也存在少量氦氣，正確；D相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有克這樣的單位，錯(cuò)誤；故選C。21(1)D(2)6(3) 8 Cl-【分析】(1)在元素周期表中，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，故A是氫元素，由“氣”字旁可知，氫是非金屬元素，B是碳元素，由“石”字旁可知，碳是非金屬元素；C是氧元素，由“氣”字