高三年級化學一輪復習能力提升訓練（含答案）

1、高三年級化學一輪復習才能提升訓練含答案現(xiàn)代化學下有五門二級學科：無機化學、有機化學、物理化學、分析化學與高分子化學。以下是高三年級化學一輪復習才能提升訓練，請考生及時練習。1.保護環(huán)境，就是保護自己。目前，我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是 A.HClNO2、N2、粉塵 B.CO2Cl2、N2C.SO2NO2、CO、煙塵 D.CO2NO、NH3、H2S2.濃硫酸在加熱條件下能溶解金屬銀，反響的化學方程式為2Ag +2H2SO4濃Ag2SO4 +SO2+2H2O,以下反響中濃硫酸的作用與該反響一樣的是 A.Cu + 2H2SO4 濃 CuSO4 + SO2 + 2H2OB.C +2H2SO4 濃

2、CO2 + 2SO2+ 2H2OC.2FeO + 4H2SO4 Fe2SO43 +SO2+ 4H20D.C2H5OH +2H2SO4 濃 2C + 2SO2+ 5H2O3.以下推斷正確的選項是 A.SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反響，所以SiO2是兩性氧化物B.Na2O、Na2O2組成元素一樣，陽離子與陰離子個數(shù)比也一樣C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少最紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色4.能證明SO2具有漂白性的是 A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失C.品紅溶液中通

3、入SO2氣體紅色消失D.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色5.用如右圖所示的裝置做噴泉實驗，該實驗條件下的氣體摩爾體積為a L/mol，且不考慮2NO2N2O4。最終液體充滿了燒瓶，那么燒瓶內溶液的物質的量濃度約是 A.mol/L B. mol/L C. mol/L D.無法計算7.以下物質中硫元素只顯示性的是 A.HgS B.SO2 C.S D.H2SO48.SO2是常見的大氣污染物之一，以下有關SO2的說法不正確的選項是 A.SO2對環(huán)境的主要影響是形成酸雨B.用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中參加生石灰后燃燒，可以減少SO2的排放量C.硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2

4、的轉化速率，可以減少SO2的排放量D.植樹造林，綠化環(huán)境有利于減少空氣中SO2的含量9.以下有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結論 A 把SO2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 B 把濃硫酸滴到pH試紙上 試紙變紅 濃硫酸具有酸性 C 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 紅棕色變深 反響2NO2N2O4的H0 D 鋁箔在酒精燈火焰上加熱 鋁箔熔化但不滴落 鋁箔外表氧化鋁熔點高于鋁 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反響產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中如圖裝置，以下有關說法不正確的選項是 A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B.在

5、Z導管出來的氣體中有二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)11.以下物質中可以根據(jù)現(xiàn)象不同區(qū)別SO2和CO2氣體的物質共有幾種 澄清的石灰水 硫化鈉溶液 溴水 酸性高錳酸鉀氯化鋇溶液品紅溶液 氨水A.3種 B.4種 C.5種 D.6種以下關于SO2性質的分析，正確的選項是 A.通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 B.通入FeCl3溶液中，有SO42-生成C.通入氯水中，有淡黃色沉淀生成 D.通入KI溶液中，有I2生成13.以下物質中，N元素的化合價為+5的是 A.N2 B.HNO3 C.N2O4 D.NH4Cl14.對于以下事實的解釋錯誤的選項是 A.在蔗糖中

6、參加濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反響D.濃硝酸試劑瓶口常有白霧，說明濃硝酸有揮發(fā)性15.以下變化中可以說明so 2 具有漂白性的是 A.2 通入高錳酸鉀酸性溶液中，紅色褪去B.2通入品紅溶液中，紅色褪去C.2通入溴水溶液中，紅棕色褪去D.2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中，紅色褪去以下裝置中，可用于實驗室制取氨氣的是 17.某學生利用以下裝置探宄氯氣與氨氣之間的反響。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純潔枯燥的氯氣與氨氣反響的裝置。請答復以下問題：1裝置A中的燒瓶內固體可選用_選填

7、以下選項的代號。A.堿石灰B.五氧化二磷C.二氧化硅D.生石灰E.固體燒堿2裝置F中發(fā)生反響的離子方程式：_。3虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從以下圖的備選裝置中選擇，并將編號填入以下空格：B_，D_，E_。均填編號4裝置C內出現(xiàn)濃重的白煙并在容器內壁凝結，寫出反響的化學方程式并配平：_。5從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會污染環(huán)境，用裝有_試劑的洗氣瓶處理。18.20分某小組的同學欲探究NH3經(jīng)一系列反響得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉化過程如以下圖所示。甲、乙兩同學分別按以下圖所示裝置進展實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、M

8、nO21儀器a的名稱是_，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反響的化學方程式為_。裝置E有多種作用，以下關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的選項是_填以下序號字母。a.使氨氣和氧氣充分混合 b.控制通入氨氣和氧氣的體積比c.平衡裝置內的壓強 d.錐形瓶內液體是飽和食鹽水2甲同學先點燃酒精燈，再翻開K1、K2、K3、K4，反響一段時間后，他認為成功模擬了過程的反響，原因是其觀察到_填支持其觀點的實驗現(xiàn)象;甲同學進展的實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，那么其中銅片所參與反響的離子方程式為_，假設制得的氨氣僅按IIII的順序完全轉化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純潔的Cu

9、SO4溶液忽略Cu2+的水解，理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為_L假設硝酸與銅反響產(chǎn)生的復原產(chǎn)物全部排出反響裝置;從所得CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶體的法是將溶液_、_、過濾、洗滌、枯燥。3乙同學為模擬過程IV的反響，在甲同學操作的根底上對該裝置進展了以下各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認為這項操作是_填以下序號字母。a.關閉K3并熄滅酒精燈b.關閉K4并熄滅酒精燈c.關閉K3、K4并熄滅酒精燈4丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是_。寫出和以上現(xiàn)象有關的各個配平的化學方程式。20. AG及X、Y均是中學化學常見物質，其中A是金屬氧

10、化物，B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質。它們之間有如下轉化關系其中反響的產(chǎn)物中的水已略去。1寫出反響的離子方程式 。2寫出反響的離子方程式 。3寫出電解X溶液的陽極反響式 。4寫出反響的化學方程式 。5假設使F按以下途徑完全轉化為Y，那么參加反響的F與整個過程中消耗D的物質的量之比為 。參考答案1.C試題分析：氮氣、CO2不是大氣污染物。答案選A?？键c：考察大氣污染物的判斷2.AC試題分析：Ag與濃硫酸的反響中，濃硫酸起到氧化性和酸性的作用。A、Cu與濃硫酸反響生成硫酸銅和二氧化硫、水，濃硫酸起到氧化性和酸性的作用，正確;B、C與濃硫酸的反響中，濃硫酸只被復原為

11、二氧化硫，所以濃硫酸只起到氧化性的作用，錯誤;C、氧化亞鐵與濃硫酸的反響中，濃硫酸被復原為二氧化硫，同時還生成鹽，所以起到氧化性和酸性的作用，正確;D、乙醇與濃硫酸的反響中，濃硫酸被復原為二氧化硫，同時起到脫水劑的作用，錯誤，答案選AC?？键c：考察濃硫酸在反響中的作用的判斷3.B試題分析：A.SiO2能與NaOH溶液反響生成硅酸鈉和水、與HF溶液反響生成四氟化硅氣體和水，SiO2不是兩性氧化物，錯誤; B.Na2O、Na2O2組成元素一樣，陽離子與陰離子個數(shù)比也一樣，正確;C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在空氣中與氧氣反響，不能穩(wěn)定存在，錯誤;D.新制氯水顯酸性，還含有HClO，向

12、其中滴加少最紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈無色，錯誤;選B考點：4.C試題分析：A、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，證明二氧化硫具有復原性，錯誤;B、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失，證明二氧化硫的水溶液顯酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反響，錯誤;C、品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失，證明二氧化硫具有漂白性，正確;D、溴水中通入SO2氣體后溶液褪色證明二氧化硫具有復原性，錯誤，答案選C?？键c：考察二氧化硫的化學性質5.C試題分析：NO2和O2的混合氣體作噴泉實驗，最終液體充滿了燒瓶，那么二者之間的關系是4NO2+O2+2H2O=4 HNO3。假設燒瓶的容積為VL，那么其中

13、NO2的體積是4/5VL.產(chǎn)生的硝酸的物質的量為nHNO3=nNO2= 4V/5La L/mol=4V/5a mol.硝酸的物質的量濃度是CHNO3= 4/5a mol/L。因此選項是C?？键c：考察關于噴泉實驗中溶質的物質的量濃度的計算的知識。試題分析：A、氯化銨受熱分解，氯化氫與氨氣遇冷重新化合物生成氯化銨，從而將氯化鈉和氯化銨別離，正確，選A;B、缺少催化劑，錯誤，不選B;C、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反響，錯誤，不選C;D、氨氣不能用氯化鈣枯燥，錯誤，不選D?？键c：實驗評價。7.D試題分析：A.HgS中S是2價，處于最低價，只有復原性，A錯誤;B.SO2中S是+4價，處于中間價態(tài)，既有

14、氧化性，也有復原性，B錯誤;C.S中S是0價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，也有復原性，C錯誤;D.H2SO4中S是+6價，處于最高價，只有氧化性，D正確，答案選D?？键c：考察元素化合價和性質判斷8.CSO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下就會形成酸雨，A正確;使用清潔能源能減少SO2的排放量，在煤中參加生石灰后燃燒可發(fā)生反響SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，能減少SO2的排放量，B正確;使用催化劑只能加快反響速率，并不能影響SO2的含量，C錯誤;植樹造林可以減少大氣中SO2的含量，因為有些樹種和植物能吸收SO2，D正確。9.D試題分析：SO2不能使紫色石蕊褪色，A錯;

15、把濃硫酸滴到pH試紙上會把試紙?zhí)蓟?，所以試紙變黑，B錯;充滿NO2的密閉玻璃球中存在2NO2N2O4，浸泡在熱水中顏色變深說明平衡向逆反響方向挪動，那么逆反響方向是吸熱反響，正反響方向就是放熱反響，故H0，C錯;鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁箔熔化但不滴落是因為氧化鋁熔點高于鋁，形成薄膜包住了鋁，D對?？键c：實驗現(xiàn)象的描繪和解釋。試題分析：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2OCu+4HNO3=CuNO32+2NO2+2H2O2NO2+H2O=2HNO3+NONO跑出在Z導管口遇到氧氣，發(fā)生2NO+O2=2NO2SO2具有復原性，兩者發(fā)生氧化復原反響，2H2O+2HNO3+SO2=3H2SO4+

16、NO，BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCO2不能和氯化鋇溶液反響，從導管出來的氣體是CO2，選項A錯誤，選項B說法正確?？键c：考察碳和濃硫酸的反響、銅和濃硝酸的反響、SO2、NO2的性質等知識。11.B試題分析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，錯誤SO2具有氧化性，能將Na2S溶液氧化生成單質有黃色沉淀生成，而CO2沒有此性質，正確，SO2也具有復原性，能被氯水氧化溶液褪色，而CO2沒有此性質，正確，SO2也具有復原性，能被KMnO4酸性溶液氧化溶液褪色，而CO2沒有此性質，正確，氯化鋇溶液和SO2和CO2都不反響，錯誤。SO2還具有漂白性，能使品紅溶液

17、褪色，而CO2沒有此性質，正確，氨水都能反響。錯誤。B項正確?？键c：考察物質的檢驗等相關知識。13.B試題分析：A.N2是單質，化合價為0，A錯誤;B.HNO3中氮元素是+5價，B正確;C.N2O4中氮元素是+4價，C錯誤;D.NH4Cl中氮元素是3價，D錯誤，答案選B?？键c：考察氮元素化合價判斷14.C試題分析：A.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化而變黑，A正確;B.濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的二氧化氮溶于硝酸導致濃硝酸顏色變黃，B正確;C.常溫下鋁和濃硝酸會發(fā)生鈍化，鈍化是化學變化。鈍化后在鋁外表會形成一層致密的氧化膜阻止內部的金屬繼續(xù)反響，所以鋁制容器可以用來貯存濃硝酸，C正確;D.濃硝酸易揮

18、發(fā)，揮發(fā)后的硝酸遇水蒸氣，形成小液滴，在瓶口出現(xiàn)白霧，又稱發(fā)煙硝酸，D正確;答案選C。考點：考察濃硫酸、濃硝酸的性質。15.B試題分析： SO 2 能使高錳酸鉀酸性溶液、溴水褪色，是因為SO2能被強氧化劑氧化，表現(xiàn)了SO 2 的復原性。SO 2 通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液，紅色褪去，是因為發(fā)生了如下反響：SO 2 +2NaOHNa 2 SO 3 +H 2 O，表現(xiàn)了SO 2 具有酸性氧化物的性質?？赏浦x項B正確。答案：B考點：SO 2的漂白性試題分析：A、該裝置為過濾裝置，錯誤;B、該裝置為萃取裝置，錯誤;C、該裝置為實驗室制取氨氣的反響裝置，正確;D、該裝置為配制一定濃度溶液的裝置，錯誤

19、;故此題選擇C考點：氨氣實驗室制備的實驗裝置17.共11分1ADE2分2MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 2分3I II III 各1分44NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2分 5氫氧化鈉溶液2分試題分析：1堿石灰、生石灰、固體NaOH都能吸收水，增大氨水的濃度，而且放出熱量，增加了OH的濃度，促進NH3的揮發(fā)，可用于制取NH3，故ADE正確。2裝置F中H2O，那么離子方程式為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。3C中反響物為純潔枯燥的氯氣與氨氣4裝置C內出現(xiàn)濃重的白煙并在容器內壁凝結，5從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會污染環(huán)境，考點：此題考察實驗裝置的選擇

20、、實驗方案的分析、方程式的書寫。18.16分長頸漏斗;2H2O22H2O+O2d210分G處圓底燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生;3Cu+ 8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO2.24;蒸發(fā)濃縮或加熱濃縮;冷卻結晶32分a 42分缺少尾氣處理裝置試題分析：1儀器a的名稱是裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反響的化學方程式為2H2O22H2O+O2裝置E有多種作用，使氨氣和氧氣充分混合控制通入氨氣和氧氣的體積比平衡裝置內的壓強2反響一段時間后，原因是其觀察到G處圓底燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生;甲同學進展的實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置一段時間后，溶液變成藍色，那么其中銅片所參與反響的離子方程式為3Cu+ 8H+2NO3-

21、=3Cu2+ +2NO假設制得純潔的CuSO4溶液氨氣按IIII的順序完全轉化為硝酸，理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為2.24L;從所得CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶體的法是將溶液、過濾、洗滌、枯燥。3甲同學操作使G處圓底燒瓶中關閉K3并熄滅酒精燈4該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是缺少尾氣處理裝置?？键c：19.生成黃色的固體和固態(tài)物質逐漸增多是因為SO2+Na2S+H2O=Na2SO3十H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O固態(tài)物質減少是因為S+SO32-=S2O32-pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質是因為S2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S。制備硫代硫酸鈉的總反響式：2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，生成固體為S，固體增多是S的量增加，固體減少是S單質和Na2SO3反響生成硫代硫酸鈉。pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質是因為SO2過量使溶液顯酸性，S2O32-在酸性條件下反響生成S。S2O32-+2H+=SO2+S+H2O生成黃色的固體和固態(tài)物質逐